y氧化还原反应教学案

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高中化学氧化还原反应教案

高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。

教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。

教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。

教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。

二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。

三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。

四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。

五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。

教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。

在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。

氧化还原反应教案（精选多篇）

氧化还原反应教案（精选多篇）氧化还原反应教案(精选多篇)第一篇：氧化还原反应教学反思我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：1、不会写氧化还原反应的方程式；2、不会判断氧化剂和还原剂；3、更不会算转移的电子数；4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。

5、不会标“双线桥”“单线桥”。

我认为造成这些困难的原因有：1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。

4、不会进行简单的计算。

我在教学中，采用的方法是：1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。

使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。

3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。

总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。

第二篇：氧化还原反应学习总结氧化还原反应学习总结任丘二中刘文芳氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。

氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。

氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应优秀教案氧化还原反应优秀教案一、教学目标1. 知识与能力：(1) 掌握氧化还原反应的概念和基本特征。

(2) 理解氧化还原反应的电子转移过程。

(3) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。

2. 过程与方法：(1) 通过讲解、实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣。

(2) 通过实际案例和生活中的例子，使学生能够把理论知识与实际应用相结合。

3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生探索和独立思考的能力。

(2) 通过实验讨论，培养学生的合作精神和创新意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：(1) 掌握氧化还原反应的概念、基本特征和电子转移过程。

(2) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。

2. 教学难点：(1) 培养学生的独立思考和实验设计能力。

(2) 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。

三、教学过程1. 导入环节(1) 引入：通过讲解举例，介绍氧化还原反应在生活和科技中的重要意义，如腐蚀、电池、电解等。

(2) 提出问题：请学生思考，在日常生活中我们经常遇到哪些氧化还原反应的实例？2. 理论学习(1) 通过讲解、示意图等方式引导学生了解氧化还原反应的定义和基本特征，如电子转移、氧化剂、还原剂等。

(2) 通过案例分析，让学生理解氧化还原反应的电子转移过程，如电镀、铁的锈蚀等。

(3) 通过理论讲解，让学生了解氧化还原反应在化学产生能量、环境污染等方面的重要应用。

3. 实验探究(1) 设计一个简单的实验，演示一个氧化还原反应的过程，如将氧化剂和还原剂反应产生变色、气体释放或火花等现象。

(2) 引导学生观察、记录实验现象，并解释实验过程中发生的氧化还原反应。

(3) 让学生自行设计一个实验，更深入地了解氧化还原反应的特征和应用。

4. 归纳总结(1) 学生归纳整理所学的氧化还原反应的基本概念、特征和电子转移过程。

(2) 学生分组讨论，展示自己设计的实验，与其他组进行交流和讨论。

(3) 教师进行总结，强调氧化还原反应在生活和科技中的重要性，并鼓励学生将理论知识运用到实际问题中。

氧化还原反应教案设计

氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。

二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。

”引入本节课的教学内容。

详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。

b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。

c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。

2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。

b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。

3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。

b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。

实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。

鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。

教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。

五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。

总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。

六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。

高中化学氧化还原备课教案

高中化学氧化还原备课教案教学内容：氧化还原反应教学目标：1. 了解氧化还原反应的含义及基本特征；2. 掌握氧化和还原的定义；3. 能够正确写出氧化还原反应的化学方程式；4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。

教学重点：1. 氧化还原反应的概念和基本特征；2. 氧化和还原的定义；3. 氧化还原反应的化学方程式及其平衡；4. 氧化还原反应的应用。

教学难点：1. 氧化还原反应的化学方程式的平衡；2. 氧化还原反应的应用解题。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、试剂瓶等；2. 教学资料：化学教材、化学实验手册等；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引出氧化还原反应的概念；2. 提出问题：什么是氧化还原反应？氧化和还原在反应中如何体现？二、讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2. 表示氧化还原反应的化学方程式：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物；3. 指导学生如何判断氧化还原反应发生；三、实验操作（20分钟）1. 进行实验观察氧化还原反应，学生观察实验现象并记录；2. 学生根据实验结果写出化学方程式，进行讨论和解析；3. 教师指导学生掌握氧化还原反应的化学方程式写法。

四、巩固（10分钟）1. 带领学生回顾学过的知识点，强化理解；2. 学生进行练习，加深对氧化还原反应的理解。

五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成相关习题，复习氧化还原反应的基本概念；2. 提醒学生预习下节课内容。

教学反思：通过本堂课的教学，学生对氧化还原反应的概念和特点有了初步了解，能够正确写出氧化还原反应的化学方程式，并能够运用所学知识解决实际问题。

下节课将继续深入讲解氧化还原反应的平衡及应用。

初中化学氧化还原教案模板

初中化学氧化还原教案模板主题：氧化还原反应一、知识目标：1.了解氧化还原反应的定义和特点；2.掌握氧化还原反应的判别方法；3.掌握氧化还原反应的常见例子；4.能够运用氧化还原反应解决实际问题。

二、能力目标：1.观察实验现象，判断是否发生氧化还原反应；2.进行实验操作，观察氧化还原反应的过程；3.运用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.培养团队合作和问题解决能力。

三、情感目标：1.培养学生对化学实验的兴趣和热情；2.培养学生的实验操作技能；3.引导学生热爱科学，认识氧化还原反应在生活中的重要性。

四、教学内容：1.氧化还原反应的定义和特点；2.氧化还原反应的判别方法；3.氧化还原反应的常见例子；4.氧化还原反应的应用。

五、教学过程：一、导入通过一个生活中的例子引导学生了解氧化还原反应的概念，并激发学生的学习兴趣。

二、教学内容1.氧化还原反应的定义和特点通过对氧化还原反应的定义和特点进行介绍，让学生了解氧化还原反应的基本概念。

2.氧化还原反应的判别方法介绍氧化还原反应的判别方法，让学生学会如何判断一个化学反应是否是氧化还原反应。

3.氧化还原反应的常见例子通过一些常见的氧化还原反应例子，让学生对氧化还原反应有更深入的理解。

4.氧化还原反应的应用介绍氧化还原反应在生活中的应用，让学生认识到氧化还原反应在生活中的重要性。

三、实验操作让学生进行一个简单的氧化还原反应实验，观察实验现象和结果，进一步巩固所学知识。

四、拓展延伸引导学生进行一些拓展延伸的学习，让他们进一步了解氧化还原反应的更多内容。

六、总结与评价通过总结和评价，检查学生对氧化还原反应的掌握情况，并提出进一步学习的建议。

七、作业布置布置相关的作业，让学生巩固所学知识，并提高学习兴趣。

八、板书设计根据教学内容设计相应的板书内容，让学生更好地吸收和理解知识。

九、教学反思对教学过程进行反思，总结经验并改进不足之处，为下一次的教学做好准备。

高中化学氧化还原章节教案

高中化学氧化还原章节教案
教学目标：了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律，培养学生分析氧化
还原反应的能力。

教学重点和难点：掌握氧化还原反应的基本规律；能够分析氧化还原反应过程。

教学内容：
1. 氧化还原反应的概念和基本特征
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应的电子转移理论
教学方法：讲授与实验相结合，引导学生发现问题，让学生进行探究式学习。

教学过程：
1. 导入：通过引入一个实际的氧化还原反应例子，引起学生对氧化还原反应的兴趣。

2. 学习氧化还原反应的概念和基本特征，让学生了解氧化还原反应是电子转移反应的一种，具有电子的失去和获得。

3. 学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并通过实验验证氧化剂和还原剂的交替作用。

4. 学习氧化还原反应的电子转移理论，帮助学生理解氧化还原反应的本质。

5. 实验操作：让学生进行一些简单的氧化还原反应实验，体验氧化还原反应的过程和特点。

6. 总结与拓展：总结本节课的重点内容，拓展相关知识，引导学生进一步学习。

教学评价：通过课堂讨论和实验操作，检查学生对氧化还原反应的理解程度，鼓励学生发
表自己的看法和观点。

作业布置：布置相关练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。

教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。

（完整版）氧化还原反应教案

（完整版）氧化还原反应教案氧化还原反应⼀ .化学反应的分类：四⼤基本反应类型：A +B = AB………………化合反应AB = A + B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B……………置换反应AB + CD = AD + BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应⼆ .氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发⽣元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：（分析）在离⼦化合物⾥，元素化合价的数值就是这种元素⼀个原⼦得失电⼦的数⽬。

由于电⼦带负电荷，失去电⼦的原⼦就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电⼦的原⼦带负电，这种元素的化合价为负价。

对于钠和氯⽓的反应，Na原⼦最外层有1个电⼦，反应中Na失去这1个电⼦，化合价从0价升⾼到＋1价；Cl最外层有7个电⼦，反应中得到1个电⼦，化合价从0价降到－1价。

因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原⼦失去或得到电⼦的缘故。

化合价升⾼的价数就是失去的电⼦数，化合价降低的价数就是得到的电⼦数。

（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝MgCl2（分析)Mg化合价升⾼2价，因为失去2个电⼦，Cl化合价降低1价，因为得到1个电⼦，⼜因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并⽆电⼦的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢⽓和氯⽓的反应，H和Cl通过共⽤⼀对电⼦形成HCl分⼦。

由于Cl吸引电⼦能⼒强，共⽤电⼦对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共⽤电⼦对偏离于H ，氢元素化合价从0价升⾼到＋1价。

所以共⽤电⼦对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。

初中化学氧化还原试讲教案

初中化学氧化还原试讲教案
一、教学内容：氧化还原反应
二、教学目标：
1. 了解氧化还原反应的定义和特征；
2. 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

三、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特征；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别。

四、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、燃烧皿等；
2. 实验药品：锌粉、硫酸、铜片、硝酸等。

五、教学过程：
1. 导入：通过举例让学生认识到氧化还原反应在日常生活中的重要性，引起学生的兴趣和
好奇心。

2. 示范实验：将硫酸滴在锌粉上，观察到出现气泡和锌粉逐渐消失，说明发生了氧化还原
反应。

让学生观察实验现象，并指导学生观察与记录。

3. 实验讲解：讲解实验过程中发生的氧化还原反应，说明锌粉被硫酸氧化为锌离子，硫酸
被还原为二氧化硫气体。

4. 讲解概念：介绍氧化还原反应的定义和特征，以及氧化剂和还原剂的概念。

5. 操作练习：让学生完成一些简单的氧化还原反应的化学方程式的书写。

六、实验总结：总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的概念，强调氧化还原反应在
化学反应中的重要性。

七、课堂作业：布置作业，要求学生总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别方法。

八、教学反思：及时了解学生对氧化还原反应的掌握程度，根据学生的水平调整教学方法，以提高教学效果。

氧化还原反应教案(最新6篇)

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

《氧化还原反应》教学设计-经典教学教辅文档

教学案例课题名称：Unit 4 Where’s my schoolbag?第一课时 Section A姓名：工作单位：学科年级：七年级教材版本：人教版一、教学内容分析（简要阐明课题来源、学习内容、这节课的价值和学习内容的重要性）本单元以议论物品地位（Things around the house）为话题，要求学生学会方位介词on, in, under等的用法。

题材颇具古代气息，贴近先生日常生活，内容丰富，词汇量大，经过描述物品地位、找寻物品、设置理想化居室等系列活动，让先生在听、说、读、写、做中学习言语知识，培养运用言语知识的能力，激发创新精神。

而本节课在这个单元中对于物品方位的初步认知和表达起侧重要的作用，次要经过问答方式教授先生如何表达单复数物品简单的方位。

二、教学目标（从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题估计要达到的教学目标做出一个全体描述）1．知识目标：A．掌握有关物品的新名词：table, bed, where, bookcase, sofa, chair, on, under等。

B．纯熟运用介词in, on, under。

C．纯熟运用where问句及其回答。

D．掌握名词单复数及人称代词they的用法。

2．能力目标：A．学会用英语讯问本人的和别人的物品的具体地位。

B．学会用英语精确描述物品的具体地位。

3．情感目标：A．培养先生划一摆放本人物品的生活习气。

B．经过小组对话、讨论等一系列的课堂活动，培养先生的合作精神。

三、学习者特点分析（阐明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习预备（学习起点），和先生的学习风格。

最好阐明教师是以何种方式进行学习者特点分析，比如说是经过平时的观察、了解；或是经过预测标题的编制运用等）先生经过三个预备单元和三个正式单元的学习，对于特殊疑问句的构成及回答方式都有了必然的了解，同时也具备了必然的学习能力和表达能力，可以经过自主学习与合作学习本人分析成绩、解决成绩。

氧化还原反应教案优秀5篇

氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。

如：金属的冶炼与防护，化学电池等。

只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。

如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。

三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。

体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。

从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。

这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。

氧化还原反应公开课优秀教案

氧化还原反应公开课优秀教案一、教学目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念和原理；2. 了解氧化还原反应在日常生活中的应用；3. 培养学生的实验技能和观察能力；4. 提高学生的科学素养和探究精神。

二、教学内容1. 氧化还原反应的定义和分类：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。

根据反应中电子转移的情况，可以将氧化还原反应分为两类：还原反应和氧化反应。

在还原反应中，物质获得电子，化合价降低；而在氧化反应中，物质失去电子，化合价升高。

2. 氧化还原反应中的氧化剂、还原剂和电子转移：在氧化还原反应中，氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，它们获得电子并转移给其他物质。

相反，还原剂是能够被氧化的物质，它们失去电子并转移给其他物质。

电子转移是氧化还原反应的核心，它决定了反应的进程和结果。

3. 氧化还原反应的应用实例：氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。

例如，在电池中，氧化还原反应被用来产生电能；在化学工业中，氧化还原反应被用来合成各种化合物；在生命活动中，氧化还原反应被用来维持身体的正常功能。

4. 实验：氧化还原反应的观察和探究：通过实验可以深入了解氧化还原反应的原理和性质。

例如，可以通过观察不同物质在氧化还原反应中的颜色变化来推断电子转移的情况；可以通过测量不同物质在氧化还原反应中的质量变化来推断物质参与反应的情况。

实验是探究氧化还原反应的重要手段之一。

三、教学难点与重点难点：理解氧化还原反应的原理和电子转移。

重点：掌握氧化还原反应的分类和电子转移。

四、教具和多媒体资源1. 黑板；2. 投影仪；3. 实验器材：试管、烧杯、滴管、试剂等；4. 教学视频：氧化还原反应的原理和应用。

五、教学方法1. 激活学生的前知：回顾初中化学中的氧化还原反应基本概念；2. 教学策略：通过讲解、示范、小组讨论和实验探究相结合的方式进行；3. 学生活动：设计实验方案，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。

六、教学过程1. 导入：通过展示一些日常生活中常见的氧化还原反应现象，如苹果切开后变色、铁生锈等，引发学生的兴趣和思考；2. 讲授新课：详细讲解氧化还原反应的定义、分类、原理和应用，配合投影仪展示相关的图片和视频；3. 巩固练习：通过小组讨论的形式，让学生们自己设计实验方案，观察和探究氧化还原反应；4. 归纳小结：总结本节课学到的知识和技能，强调氧化还原反应的重要性和应用价值。

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。

如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

高三化学教案：氧化还原反应教案

高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。

理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。

正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。

故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B③2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。

氧化还原反应教案(9篇)

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。

氧化还原反应教案6篇

氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。

如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。

再师生共同总结。