2020高考化学考点剖析 氯水的性质探究

考点氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。

2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

3．影响Cl 2+H 2OHCl+HClO 平衡移动的因素（1）当加入可溶性氯化物时，c （Cl -）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl 2的溶解度来收集Cl 2，也可用饱和食盐水除去Cl 2中的杂质HCl 。

（2）当加浓盐酸时，c （H +）和c （Cl -）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl 2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO 3和Na 2CO 3时，c （H +）减少，平衡右移，可使氯水中c （HClO ）增大，增强漂白的作用。

（3）当加入碱时，c （H +）和c （HClO ）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl 2，用于工业制漂白粉和漂白液。

（4）氯水光照后，因HClO 分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。

氯水的成分：Cl 2+H 2OHCl+HClO微粒成分 Cl 2 能置换出溴、碘，氧化亚铁离子、亚硫酸根离子 H 2O 氯水中加入白色CuSO 4粉末变蓝色H + 能使紫色石蕊试液变红，与碳酸钠反应产生CO 2 Cl - 加入AgNO 3溶液产生白色沉淀 HClO 能使有色布条褪色 ClO -能使有色布条褪色OH -酸性溶液中浓度很小典例1（湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考）下列说法正确的是 A ．过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1 B ．蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C ．向新制氯水中加入少量CaCO 3固体，能增强其漂白能力D ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 【答案】C【解析】A. 过氧化钠由Na +和O 22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，选项A 错误；B 、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B 错误；C 、由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，使化学平衡Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO 正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C 正确；D 、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D 错误。

典例2（上海市宝山区2018-2019学年高三第二学期第二次模拟）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A ．AlCl 3B ．FeCl 2C ．AgNO 3D ．Na 2CO 3【答案】A【解析】自来水用氯气消毒，发生Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，A 、HCl 和HClO 不与AlCl 3发生反应，因此用自来水配制AlCl 3溶液，不会产生明显药品变质，故A 符合题意；B 、HClO 具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，使FeCl 2变质，故B 不符合题意；C 、AgNO 3与HCl 反应生成AgCl 沉淀，使AgNO 3变质，故C 不符合题意；D 、Na 2CO 3与HCl 、HClO 反应生成NaHCO 3、NaCl 、NaClO ，使Na 2CO 3溶液变质，故D 不符合题意。

典例3（山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试）某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl 2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。

下列说法正确的是（ ）A ．用4KMnO 和浓盐酸制备2Cl 时，只选①B ．③用于2Cl 收集时，a 为进气口C ．④中加入NaBr 溶液和4CCl ，通入2Cl 反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D ．⑤中通入2Cl 使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色 【答案】C【解析】A. KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。

选②可达到实验目的，故A 项错误；B. 排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b 进气，故B 项错误；C. Cl 2的氧化性比Br 2大，通入NaBr 溶液中，会发生氧化还原反应生成Br 2，进而被CCl 4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C 项正确；D. Cl 2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不可逆，因此取出溶液加热不能恢复红色，故D 项错误。

典例4（江苏省扬州市扬大附中东部分校2018~2019学年第一学期期中）下列关于氯水的叙述，正确的是A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B【解析】A ．氯水中存在Cl 2+H 2O HClO+HCl 反应，HClO 为弱酸，溶液中存在Cl 2、HClO 、H 2O 分子，故A 错误；B 、氯水中含有HCl ，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B 正确；C 、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O 2，生成气体为O 2，故C 错误；D 、光照下生成HCl ，溶液酸性变强，pH 减小，故D 错误。

1．（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．明矾和芒硝均具有净水作用 B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生 D ．NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 【答案】C【解析】A ．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水；芒硝的主要成分为Na 2SO 4·10H 2O ，没有净水作用，不能用来净水，故A错误；B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液中硝酸根离子在酸溶液中能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，氨气过量后沉淀不溶解，故D 错误。

2．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确．．．的是【答案】D【解析】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B、将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；C、将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；D．将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误。

3．（四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试）下列实验方案不能达到相应实验目的的是【答案】A【解析】A、考查碘单质的性质，加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，I2能与NaOH反应，因此不能判断淀粉是否完全水解，故A不能达到实验目的；B、考查氧化还原反应的先后规律，一种氧化剂多种还原剂，先与还原性强的进行反应，溴易溶于四氯化碳，溴单质溶解在四氯化碳中，溶液显橙色或橙红色，且四氯化碳的密度大于水，如果下层溶液不变色，说明Fe2＋的还原性强于Br－，如果下层溶液显橙色或橙红色，说明Br－的还原性强于Fe2＋，故B能达到实验目的；C、考查配合物，向硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加入氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液析出深蓝色晶体，即深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4·H2O，故C能达到实验目的；D、考查新制氯水的成分，新制氯水中含有H＋、Cl －、HClO、Cl2等，向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，溶液显红色，说明新制氯水显酸性，然后红色褪去，说明氯水具有氧化性，故D能达到实验目的。