4.2.3 氯水的性质

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氯水的成分及化学原理

氯水的成分及化学原理氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。

氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。

但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。

一、氯水的成分氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。

在氯水中存在如下三个平衡：①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2OHCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH―所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。

久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。

最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。

如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。

正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。

二、氯水的性质由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。

1. 表现Cl 2的性质氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。

如：氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O2FeBr 2+3Cl2(足量)22FeCl 3+2Br2Na 2SO 4+2HCl2. 表现HClO 的强氧化性氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。

另外HClO 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。

公开课氯水的性质

Cl2+H2O ==== HCl+HClO
（溶于水的氯气部分与水反应）
HClO H2O H++ClO-（部分电离） 2H++2OH-（部分电离）
实验探究-氯水的成分
研究成果 *新制氯水的成分 Cl2 H2O HClO
H+
Cl-
ClO-
(OH- )
次氯酸
HClO的性质：
1、强氧化性（漂白作用）
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
2、弱酸性（难电离物质）
酸性：H2CO3 >HClO
3、不稳定，易分解 2HClO
光照
2HCl＋O2↑
新制氯水与久置氯水的区别
氯水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分类成分
混合物新制氯水
Cl2 ，HClO，H2O 分子：离子： H+，Cl－，ClO－有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
自来水可以用氯气消毒, 能否直接用自来水浇花、养鱼？
实验探究-氯水的成分
一、理论推测二、设计方案
实验探究：
氯气与水反应产物以及氯水的成分
实验内容实验现象实验结论
观察氯水颜色气味
浅黄绿色有刺激性气味
有氯气分子
提出问题做出假设设计实验
验证Cl2和水是否反应实验 Cl 与H2：检验 O会发生化学反应吗？ H+ 目的 2 方案1 方案2：检验Cl-
实验硝酸银溶液、小试管、蓝色石蕊溶液、氯水用品HCl+O2、HCl+?、……氯水
用胶头滴管吸取少量蓝色石蕊试液置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到蓝色石蕊溶液里，观察现象。

高中化学人教版必修一第二章第二节第三课时氯水的性质

2.AgNO3
3.NaBr
气体产生，含H+ 白色沉淀，Cl-
黄色 Cl2
4.紫色纸条
5.石蕊试液
褪色漂白性
先变红后褪色酸性，漂白性
思考：具有漂白性的物质是什么？是氯气吗？
3 、氯气的化学性质 3）氯气与水的反应（漂白性的探究）
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
4. 氯气与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
思考交流
问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？
用化学方程式表示。
书写时注意方程式的配平
漂白原理 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
视频：氯气与水
从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
视频：氯水成分的探究
1.Mg
1.镁粉

高中氯及其化合物笔记

高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。

氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。

在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。

二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。

氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。

其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。

氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。

三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。

氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。

氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。

四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。

次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。

在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。

在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。

五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。

二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。

三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。

六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。

首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。

其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。

在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。

最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。

七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。

高中化学氯水的性质教案

高中化学氯水的性质教案主题：氯水的性质一、目标：1. 了解氯水的性质及其实验方法；2. 掌握氯水的制备方法；3. 能够根据实验结果推断氯水的化学性质。

二、重点：1. 氯水的制备方法；2. 氯水的性质及实验方法。

三、难点：1. 通过实验结果推断氯水的化学性质。

四、教学环节：1. 知识导入：介绍氯水及其用途，引发学生的兴趣；2. 实验操作：展示氯水的实验制备方法，并让学生跟随操作；3. 实验结果分析：根据实验结果推断氯水的性质。

五、教具准备：1. 氯气气瓶、蒸馏瓶、蒸馏管、试管、试管架等实验器材；2. 氯气气瓶、氯水溶液。

六、教学步骤：1. 知识导入（5分钟）：简单介绍氯水的性质及其用途，引发学生对氯水的兴趣；2. 实验操作（30分钟）：演示制备氯水的实验操作，要求学生跟随操作，注意安全；3. 实验结果分析（15分钟）：根据实验结果，让学生推断氯水的化学性质。

七、实验操作步骤：1. 将氯气通过蒸馏管通入蒸馏瓶中，将生成的氯水收集在试管中；2. 观察氯水的颜色、气味等性质；3. 将氯水与一些常见物质（如碱性金属钠等）进行反应，并观察反应过程和产物。

八、实验注意事项：1. 操作时要佩戴防护眼镜和手套，严格遵守实验室安全规定；2. 注意氯气的有毒性，不要直接吸入；3. 实验结束后，将废液处理妥善。

九、实验结果分析：1. 氯水呈黄绿色，有刺激性气味；2. 氯水与钠反应，生成氯化钠和氢气，反应中有明显的气体生成。

十、总结与拓展：1. 氯水是一种具有刺激性气味的液体，可用于消毒、漂白等；2. 氯水的化学性质主要表现为氧化性，能与许多有机物及金属发生反应；3. 学生可以进一步了解氯水在实际生活中的应用及相关知识。

十一、作业布置：1. 结合实验结果，写一份关于氯水性质的实验报告；2. 阅读相关资料，了解氯水的其他应用及注意事项。

十二、课后反思：1. 本节课教学目标是否达成；2. 学生在实验操作中表现如何，需要进一步指导和巩固的地方；3. 下节课教学准备及安排。

高中化学氯知识点

高中化学氯知识点高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

重点解析丨氯水的成分与性质

重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。

三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。

新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。

03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。

因此，保存氯水时，应避免光照、受热。

次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。

实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。

氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。

由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。

①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。

（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。

另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。

②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。

(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。

敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。

(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。

关于氯水的知识点总结

关于氯水的知识点总结一、氯水的物理性质1. 外观和气味氯水通常呈无色或淡黄色的液体，具有一定的刺激性气味。

高浓度的氯水具有更浓烈的气味，而在低浓度下往往被描述为一种淡淡的漂浮气味。

2. 密度和溶解性氯水的密度约为1.1-1.2 g/cm³，具有一定的流动性和溶解性。

氯水易溶于水，并且在水中能够形成一种淡黄色的溶液。

此外，氯水也能够与许多有机物发生反应，形成各种氯化物。

3. 稳定性氯水在常温下相对稳定，但是在阳光或高温下会逐渐分解，放出氧气和氯气。

因此在存储和使用氯水的时候，需要注意避免阳光直射和高温环境，以免影响其稳定性。

4. 腐蚀性由于氯水本身是一种强氧化剂，具有一定的腐蚀性。

因此在使用氯水的时候，需要注意避免与金属和有机物接触，以免产生不必要的危险和损害。

二、氯水的化学性质1. 氯水的制备氯水通常是通过电解食盐水溶液制备而成的。

在电解过程中，食盐水溶液中的氯离子在阴极上接受电子，还原为氯气，而水则在阳极上被氧化生成氧气和氢离子。

随后，氢离子与氯离子结合形成次氯酸离子，从而生成氯水。

2. 氯水的氧化性氯水是一种强氧化剂，具有较强的氧化性。

它能够与许多有机物和无机物发生反应，引起其氧化反应，从而破坏它们的分子结构，并具有很强的杀菌和消毒作用。

3. 氯水的杀菌消毒作用氯水的杀菌消毒作用是其最重要的化学性质之一。

氯水能够有效地杀灭各种细菌、真菌、病毒和寄生虫，对水质进行消毒处理，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。

4. 氯水的还原性尽管氯水本身是一种氧化剂，但是在一些反应条件下，它也能够表现出一定的还原性。

例如，氯水可以与一些具有较强氧化性的物质发生反应，将其还原为较低价态的化合物。

三、氯水的应用领域1. 医疗卫生领域在医疗卫生领域，氯水被广泛应用于医疗器械的消毒和清洁，例如手术刀具、注射器具、手术台等。

此外，在医院的环境卫生和污染物处理中，也常常使用氯水进行消毒杀菌。

2. 食品加工领域在食品加工和食品工业中，氯水被用于食品的消毒处理。

氯水的知识点总结归纳

氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。

次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。

2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。

在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。

二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。

在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。

2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。

在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。

3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。

在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。

4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。

可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。

三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。

在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。

2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。

通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。

3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。

4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。

另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。

5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。

关于氯水知识点总结

关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。

它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。

氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。

2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。

（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。

（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。

3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。

（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。

（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。

（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。

4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。

（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。

（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。

（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。

5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。

（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。

（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。

（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。

6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。

高一化学必修一氯水知识点

高一化学必修一氯水知识点氯水是我们在高一化学必修一课程中经常接触到的一个实验。

它是一种具有氯气溶解于水中的溶液，化学式为Cl2(aq)。

通过这个实验，我们能够学习到许多关于氯气和溶液性质的知识。

下面，就让我们一起来探索一下有关氯水的知识点。

首先，我们需要了解氯水的制备方法。

制备氯水的常见方法有两种：一种是通过将氯气通入冷水中，另一种是通过将氯气通入热水中。

这两种方法的区别在于在不同的条件下，氯气的溶解度会发生变化。

一般来说，在较低温度下，氯气在水中的溶解度较高，而在较高温度下，氯气在水中的溶解度较低。

接下来，让我们来探讨一下氯水的性质。

氯水具有一定的氧化性和漂白性。

由于氯气本身是一种强氧化剂，所以氯水可以和许多物质反应，使它们氧化或褪色。

这也是为什么我们常常使用氯水来进行漂白的原因。

此外，氯水还具有消毒的作用。

由于氯气的抗菌性能，氯水可以有效地杀灭许多病菌和细菌。

因此，在一些需要消毒的场合，如实验室、医院等，氯水被广泛使用。

然而，尽管氯水有上述诸多优点，但它也存在一些安全隐患。

首先，由于氯气具有刺激性和有毒性，制备或使用氯水时必须注意安全。

在进行制备氯水的实验时，必须在通风良好的地方进行，以防止氯气对人体的伤害。

同时，在使用氯水时应避免接触皮肤或吸入氯气。

另外，氯水还会与一些物质发生反应产生有害物质。

例如，氯水与酸反应会生成一氧化氯，这是一种臭味刺激且有毒的气体。

因此，在使用氯水时，需要注意选择与之搭配使用的物质，以避免产生有害物质。

此外，我们还需要注意氯水的储存问题。

氯水应该储存在暗处，避免阳光直射。

因为阳光能够使氯水中的氯气逸出，造成浓度降低。

同时，避免与易燃物质接触，以防止引发火灾或爆炸。

除了了解氯水的制备和性质外，我们还需要知道一些与氯水相关的实际应用。

首先是氯水在漂白方面的应用。

由于氯水具有漂白的能力，因此在纺织、造纸、食品加工等行业中被广泛使用。

其次是氯水在水处理中的应用。

由于氯水的杀菌能力，它常被用于水处理过程中，以保证饮用水的水质安全。

氯的性质知识点总结

氯的性质知识点总结氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。

它是一种非金属元素，处于周期表的第17族。

氯在自然界中广泛存在，主要以氯化物的形式存在，如氯化钠（食盐）、氯化钾等。

氯具有许多重要的化学性质，对人类的生活和工业生产有着重要的影响。

下面将对氯的性质进行详细的总结：物理性质1. 外观：在常温下，氯是一种黄绿色的气体。

它有辛辣的刺激气味，可以刺激眼睛和呼吸道。

2. 密度：氯的密度为0.003214克/毫升，在常温常压下为气态。

3. 沸点和凝固点：氯的沸点为-34.04°C，凝固点为-101.5°C。

4. 溶解性：氯在水中具有一定的溶解度，冷水中溶解度为2.7克/升，热水中溶解度更高。

化学性质1. 氯的电子结构：氯的电子排布为2, 8, 7，其中有7个价电子。

因此，氯在化合物中通常是以-1的氧化态存在。

2. 反应性：氯是一种高度活泼的非金属元素，它可以与许多金属元素发生反应，形成各种氯化物。

3. 与氢气的反应：氯气可以与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。

这种反应是剧烈放热的，需要小心操作。

4. 与金属的反应：氯与金属反应时会将金属氧化，生成对应的氯化物。

例如，钠与氯反应生成氯化钠。

5. 与氧气的反应：氯气与氧气反应也能生成氧化氮和氯气、氧气或二氧化氮。

6. 与有机物的反应：氯可以取代有机物中的氢原子，形成氯代烃。

这种反应被称为氯化反应，通常需要适当的催化剂。

应用1. 消毒剂：氯气或含氯化合物被广泛用作消毒剂，可以有效地杀灭细菌和病毒，保障人们的饮用水和公共卫生安全。

2. 化工原料：氯气和氯化物是许多重要化工产品的原料，如聚氯乙烯（PVC）、氯胺类化合物、氯代烃等。

3. 制冷剂：氯气被用作工业制冷剂的原料之一，其低沸点和高吸热能力使其成为制冷设备中常用的工质。

4. 金属提取：氯可以与许多金属发生反应，用来提取金属、精炼金属矿石，如氯化铝用于提取铝金属。

危害性1. 毒性：氯气有毒，吸入氯气会导致呼吸道灼伤和水肿，严重时可以导致死亡。

氯水和亚硫酸钠反应方程式

氯水和亚硫酸钠反应方程式目录1.引言2.氯水和亚硫酸钠的性质简介3.氯水和亚硫酸钠反应的化学方程式4.反应机制5.实验条件和操作步骤6.实验结果和观察现象7.结论8.参考文献1. 引言氯水是一种含有氯离子（Cl-）的溶液，通常是通过将氯气溶解在水中制备的。

亚硫酸钠是一种无机化合物，具有还原性质。

本文将探讨氯水和亚硫酸钠之间的反应方程式及其相关性质。

2. 氯水和亚硫酸钠的性质简介2.1 氯水的性质氯水是一种淡黄色的液体，具有漂白和消毒的作用。

它是一种强氧化剂，能与许多物质发生反应，并释放出氯气。

氯水的主要成分是次氯酸（HClO）和次氯酸根离子（ClO-）。

2.2 亚硫酸钠的性质亚硫酸钠是无色结晶体或颗粒，具有还原性质。

它可以与氧和氧化剂发生反应，并产生二氧化硫和硫酸。

亚硫酸钠的化学式为Na2S2O3。

3. 氯水和亚硫酸钠反应的化学方程式氯水和亚硫酸钠反应的化学方程式如下：2Na2S2O3 + 4HClO → 2Na2SO4 + 4HCl + S + S该反应是一种氧化还原反应，氯水（氧化剂）氧化了亚硫酸钠（还原剂），产生硫、硫酸钠、盐酸和水。

4. 反应机制该反应是通过以下步骤进行的：1.次氯酸（ClO-）在水中解离为次氯酸根离子（ClO-）和氢离子（H+）。

2.亚硫酸钠（Na2S2O3）溶解在水中，产生亚硫酸根离子（S2O3^2-）和钠离子（Na+）。

3.次氯酸根离子（ClO-）在亚硫酸根离子（S2O3^2-）的存在下被还原，生成硫和硫酸钠。

4.反应过程中还生成盐酸（HCl）和水（H2O）。

5. 实验条件和操作步骤以下是进行氯水和亚硫酸钠反应的实验条件和操作步骤：5.1 实验条件•温度：常温。

•压力：大气压力。

•溶液浓度：适量稀释。

5.2 操作步骤1.取一定量的氯水溶液并置于容器中。

2.称取适量的亚硫酸钠固体，加入到氯水中。

3.用玻璃杯搅拌溶液，使其彻底混合。

4.观察反应现象。

6. 实验结果和观察现象在进行氯水和亚硫酸钠反应的实验中，我们可以观察到以下现象：•溶液颜色变深：由无色或淡黄色变为深黄色或橙色。

氯水知识点

氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。

为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。

因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。

二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。

三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。

四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。

下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。

如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。

如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。

如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。

如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。

氯水的成分及其性质应用

氯⽔的成分及其性质应⽤2019-06-05⼀、氯⽔成分的多样性氯⽓溶于⽔的溶液叫氯⽔，新配制的氯⽔呈黄绿⾊，有刺激性⽓味。

氯⽓溶于⽔，只有少部分的氯⽓与⽔反应⽣成HCl和HClO，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，HClO是弱酸，只能部分电离成H+和ClO-，溶液中还有⼤量未电离的次氯酸分⼦，⽔只能极少部分地电离成H+和OH-，因此氯⽔中有三种分⼦：Cl2、HClO、H2O，四种离⼦H+、Cl-、ClO-、OH-。

当在光照条件下HClO可分解： [见光][2HClO][2HCl+O2]，故久置的氯⽔为稀盐酸。

可联想到：氯⽔通常随⽤随配，如需贮存备⽤宜放在棕⾊瓶中置于冷暗处，但不要放置时间太长。

⼆、氯⽔的化学性质具有多重性氯⽔由于其成分复杂，可体现多重性质――酸性、氧化性等。

（1）表现Cl2的性质――与还原性的盐反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S（2）表现Cl-的性质⽤⾃来⽔配制AgNO3溶液时，溶液呈浑浊：Ag++Cl- =AgCl（3）表现H+的性质氯⽔中加⼊CaCO3粉末有⽓体产⽣，CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O（4）表现HClO的性质氯⽔中HClO有很强的氧化性，故氯⽔具有漂⽩、消毒的作⽤。

（5）氯⽔中多种微粒的性质同时表现①跟NaOH溶液反应主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，副反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HClO+NaOH=NaClO+H2O②与⾦属镁等反应主反应：Mg+Cl2=MgCl2 副反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2注意：①、②中⼀般只写主反应，不写副反应。

③与紫⾊⽯蕊试液的作⽤现象：先变红后变褪⾊。

原因：先变红是由于氯⽔中存在H+，褪⾊是因为HClO具有很强的氧化性。

三、综合应⽤例析例1.将氯⽔分别加到下列溶液中：（1）紫⾊⽯蕊试液；（2）FeCl2溶液；（3）Na2CO3溶液；（4）AgNO3溶液，观察有何变化？写出有关化学⽅程式。

高考化学三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质(含解析)

三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1．氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡：（1）Cl2+H2O HCl+HClO，（2）HClO H++ClO−，（3）H2O H++OH−。

根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。

在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

3．外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时，c(Cl－)增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体。

（2）当加入浓盐酸时，c(H+)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时，c（H+）减小，平衡右移，使氯水中的c（HClO）增大，漂白性增强。

（3）当加入碱时，c(H+)和c（HClO）都减小，平衡右移，实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2，工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。

（4）氯水在光照条件下，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，久置的氯水最终会变成稀盐酸。

典例精析新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成：______________________。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；①____________；②____________；③____________；④H2O使红色布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：________；实验③：把红_____________③次氯酸有强氧化性色布条放在水里，布条不褪色【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞；将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设：①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。

【知识解析】氯水的成分与性质

氯水的成分与性质1 新制氯水的成分由新制氯水的颜色为浅黄绿色知，新制氯水中含有Cl2，又由Cl2和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOH2O、－、OH－（极少量）2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

名师提醒新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。

因此当向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。

3 久置氯水的成分与性质氯水久置后，由于发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强、无漂白性。

辨析比较新制氯水、久置氯水和液氯的比较典例详析例6－23（2021福建厦门双十中学检测）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析◆久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。

答案◆C例6－24（2021江苏南京期中）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强解析◆新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解生成HCl和O2，选出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl，故溶液的酸性增强，D项正确。

氯水的成分

氯水的成分氯水，即氯化汞溶液，是一种广泛应用于消毒、除臭、杀菌等领域的化学品。

下面我们将从成分、制备、性质、用途等多个方面来介绍氯水。

一、氯水的成分氯水是由氯化汞和水组成的。

其中，氯化汞的分子式为HgCl2，它是一种无色或白色的固体，是无机化合物中的一种。

在自然界中可以以甜气的形式存在于大气中。

由于它具有较强的杀菌、消毒作用，因此成为了制备氯水的主要成分。

二、氯水的制备1.从氯化汞粉末制备首先将氯化汞粉末加入适量的水中，然后通过搅拌、加热等工艺使其溶解。

待溶解完成后，再将溶液过滤，去除杂质，最后得到氯水。

HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O2.从氯化汞溶液制备将适量氯化汞溶液倒入试管内，再逐滴加入所需的水，直至溶液呈现出亮橙色的透明溶液。

然后可以通过水浴或电热板等加热方式，将氯化汞更好的溶解，直至得到干净的氯水。

HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O三、氯水的性质1. 物化性质氯水为无色、透明的液体，具有刺激性气味。

在常温下，它可以稳定地存放，但若遇到阳光等能量较强的物质，会被分解成氯气和汞。

另外，氯水容易与有机物发生反应，因此需要避免与有机物接触。

2. 化学性质氯水可以与有机物、还原剂等物质发生化学反应。

例如，当氯水和有机物接触时，会产生异味，同时会生成一些不良物质，如三氯甲烷、四氯化碳等气体，对环境和人体健康都有影响。

四、氯水的用途1. 消毒、杀菌氯水的最主要的用途就是消毒、杀菌。

由于其具有良好的杀菌效果，可以有效地迅速杀死各种病毒和细菌，因此在医院、药店、厨房、饮用水、池塘等多种场所都得到了广泛应用。

2. 除臭、净化氯水可以进行空气净化和除臭工作。

由于其分子小、活性高，可以快速吸收大量的有害气体和异味，达到净化和除臭的效果。

3. 去污、防污氯水可以有效地将某些类似于油脂等的污渍洗净。

同时，它还可以预防一些油脂、脏污、难以去除的污物。

在化工、电子等行业中，氯水也被广泛应用于表面清洁、涂层防腐、管道清洗、锅炉清洗等方面。

高中化学之氯水的成分及性质解析.doc

高中化学之氯水的成分及性质解析
氯水的成分及性质
氯水是把氯气通入水中形成的溶液，而氯气和水能发生反应，所以导致氯水中包含有多种微粒。

原理：
氯气与水反应生成盐酸，次氯酸，而盐酸，次氯酸在溶液中均会发生电离，产生氯离子，氢离子，次氯酸根离子，溶液中还有未反应完的氯气，当然还有水分子。

因此，氯水的成分为：
三种分子：水分子（H2O），盐酸分子（HCl），次氯酸分子（HClO）
四种离子：次氯酸根离子（ClO-）,氯离子（Cl-）,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）
氯水的性质就是由他的成分物质决定的：
1.强氧化性（Cl2）
2.强酸性
3.强氧化性（HClO）
4.氯离子的性质
5.漂白性（HClO）
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水的性质上面已经说过了，来看看久置氯水，久置氯水主要是氯水里的次氯酸不稳定，会发生分解，如下图：次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气逸出，所以久置氯水的主要成分就是盐酸。

所以新制氯水具有漂白性，久置氯水是没有漂白性的。

举一个例子，向新制氯水中滴入石蕊试液，
石蕊试液是先变红而后褪色，而向久置氯水中滴入石蕊试液，只变红不褪色，就是因为久置氯水中没有了次氯酸，不具有了漂白性。

解析完毕。