高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）

1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；

（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；

（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；

（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有

（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L

【解析】

试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；

（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；

（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；

（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，

【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

【答案】21．（1）①Na+、Fe2+、NO

3-、SO

4

2-；②3Fe2++NO

3

-+4H+=3Fe3++NO↑+2H

2O；

（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；

（3）①Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0．032；③2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】

试题分析：（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。

（3）①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②300mL0．2mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0．06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0．02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0．02mol×2+0．02mol×6=0．16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0．16mol/5=0．032mol；③Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算，离子方程式的书写等知识。

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成

（1）一定存在____________可能存在______________

（2）c(CO32-)=_______________________

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)

【答案】（1）Cl-、SO42-、CO32-、NH4+；Na+、K+

（2）0.05mol/L(2分)（3）>(3分)

【解析】

试题分析：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不

溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试

纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：（1）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以溶液一定存在的离子有：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+；可能存在的离子有：K+、Na+；

（2）依据计算得出c(CO32-)==0.05mol/L；

（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01=n(SO42-)，即c(Cl-)＞c(SO42-)。

【考点定位】考查常见阳离子检验，涉及离子的定量判断与计算

【名师点晴】明确溶液是电中性的，熟练运用电荷定律是解题关键；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+，由此分析解答。

4．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子N a＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。（填化学式）