有机化学实验二 萃取和洗涤
有机化学萃取实验报告
有机化学萃取实验报告引言：有机化学萃取是一种常见的分离和提取技术，在化学实验中具有广泛的应用。
本次实验旨在通过有机化学萃取方法，分离和提取混合溶液中的目标化合物。
通过实验过程的展示和结果的分析，可以更好地理解和掌握有机化学萃取的原理与操作步骤。
实验材料和仪器：1.待分离的混合溶液：包括两种或以上的有机化合物。
2.提取剂：选择合适的有机溶剂作为提取剂。
3.烧杯：用于容纳混合溶液和提取剂的容器。
4.滤纸：用于过滤提取后的溶液。
5.石油醚：用于洗涤提取液。
6.旋转蒸发仪：用于蒸发提取液中的溶剂。
7.温度控制设备：用于控制反应温度。
8.玻璃漏斗：用于分离有机相和水相。
9.离心机：用于加速溶液分离。
实验步骤：1.准备工作：清洗所需器材，并将有机溶剂去离子水分别蒸馏。
2.混合溶液准备：按实验要求调配混合溶液，保证所含组分符合实验需求。
3.提取剂选择：根据目标化合物的溶解性选择合适的有机溶剂作为提取剂。
4.萃取过程：将混合溶液和提取剂分别倒入两个烧杯中，轻轻搅拌均匀，然后将提取剂加入混合溶液中，摇匀后静置。
5.分液：使用玻璃漏斗将两相分离，并收集有机相和水相。
6.洗涤：使用石油醚洗涤有机相，去除其中的杂质。
7.提纯：将洗涤后的有机相挥发至干燥，并得到目标化合物。
8.干燥：将提取后的目标化合物在干燥器中除去残留的溶剂，并确定其质量。
实验结果：通过实际操作和观察，得出以下实验结果：1.有机化合物A在提取剂中溶解度较高，提取率达到80%。
2.有机化合物B在提取剂中溶解度较低，提取率只有30%。
3.通过石油醚的洗涤，去除了有机相中的杂质，提高了目标化合物的纯度。
4.通过旋转蒸发仪的使用，速度较快地蒸发了提取液中的溶剂，得到了较高纯度的目标化合物。
讨论与分析：1.有机化合物的选择：实验中需要注意选择有机化合物，确保其在提取剂中的溶解度差异较大，以便于有效地分离和提取。
2.提取剂的选择：要根据实验需求选择合适的有机溶剂作为提取剂，不同的有机溶剂对于不同的化合物有不同的溶解度，这是实验成功的关键。
萃取和洗涤的区别
萃取和洗涤的区别萃取和洗涤的区别是很大的，一起来了解一下吧。
下面是给大家整理的萃取和洗涤的区别，供大家参阅!萃取和洗涤的区别萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
从广义上讲，洗涤是从被洗涤对象中除去不需要的成分并达到某种目的的过程.通常意义是指从载体表面去污除垢的过程.在洗涤时，通过一些化学物质(如洗涤剂等)的作用以减弱或消除污垢与载体之间的相互作用，使污垢与载体的结合转变为污垢与洗涤剂的结合，最终使污垢与载体脱离.因被洗涤的对象要清除污垢是多种多样的，因此洗涤是一个十分复杂的过程。
洗涤概述概要洗涤作用的基础过程可用如下简单关系表示：载体*污垢+洗涤剂<=介=质=>载体+污垢*洗涤剂洗涤过程通常可分为俩个阶段：一是在洗涤剂的作用下，污垢与载体脱离;二是脱离的污垢被分散、悬浮于介质中。
洗涤过程是一个可逆过程，分散、悬浮于介质的污垢也有可能从介质中重新沉积到被洗物上。
因此，一种优良的洗涤剂除了具有使污垢脱离载体的能力外，还应有较好的分散和悬浮污垢、防止污垢再沉积的能力。
现实生活中，污垢的种类和成分较为复杂，洗涤方法和洗涤剂的选择应具体情况而定。
萃取与洗涤
化学与化工学院实验课程教案模板（试行）实验名称萃取与洗涤一、实验目的要求：1、学习萃取的基本原理。
2、掌握萃取与洗涤的操作技术。
二、实验重点与难点：1 重点：实验原理，萃取的操作2 难点：操作规范三、实验教学方法与手段：陈述法，演示法。
四、实验用品（主要仪器与试剂）：混合物，已知其中含有甲苯、苯胺、苯甲酸4mol/L盐酸饱和碳酸氢钠溶液无水氯化钙蒸馏装置烧杯玻璃棒分液漏斗锥形瓶圆底烧瓶五、实验原理：1、萃取原理：萃取与洗涤是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用操作之一。
应用萃取可以从固体或液体混合物中提取所需要的物质，也可以用来洗去混合物中的少量杂质。
通常前者称为萃取，后者称为洗涤。
萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中的溶解度（或分配系数）的不同，使物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而达到将物质提取出来的目的。
例如有机化合物在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以用与水互不相溶或微溶的有机溶剂从水溶液中将有机化合物提取出来。
萃取可分为液-液萃取、液-固萃取、气-液萃取，我们重点学习液-液萃取。
简单的萃取过程为：在溶质（一种有机化合物）与溶剂A组成的溶液中加入另一种溶剂B （萃取剂），使其互相混合，由于溶质在两种溶剂中的溶解度不同，因此，溶质从溶剂A进入溶剂B中，经过一定时间，溶质在两种溶剂中达到分配平衡，而溶质在萃取剂B中的平衡浓度高于在原溶剂A中的浓度。
溶质在两种液体溶剂中的平衡浓度之比称为分配系数（可将其近似地看做溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度之比），在一定温度下分配系数是一个常数，这叫做分配定律。
K = CA / CB2、萃取效率：萃取的分离效果主要表现为被分离物质的萃取率和分离纯度。
萃取率为萃取液中被提取的物质与原溶液中溶质的量之比。
萃取率越高，表示萃取的分离效果越好。
影响分离效果的主要因素包括，被萃取的物质在萃取液和原溶液之间的平衡关系，在萃取过程中两相间的接触情况。
有机实验萃取实验报告
萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
三、实验仪器和药品：药品：碘水、ccl4器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂ccl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。
2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。
七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：有机实验报告五华南师范大学实验报告学生姓名学号专业年级、班级课程名称近代有机分析实验 11 实验项目固相微萃取气相色谱法用于挥发性有机化合物混合物的分离分析实验类型□验证□设计□综合实验时间 2012 年10 月 31日实验指导老师实验评分实验五：固相微萃取气相色谱法用于挥发性有机化合物混合物的分离分析一、实验目的1、了解固相微萃取及气相色谱仪的基本结构和分离分析的基本原理2、了解影响分离效果的因素3、掌握定性分析与测定二、实验原理固相微萃取 (spme) 是20世纪90年代初发展的一种集萃取、浓缩、解吸于一体的样品前处理技术。
《化学中常用的实验方法》萃取与洗涤
《化学中常用的实验方法》萃取与洗涤《化学中常用的实验方法：萃取与洗涤》在化学的世界里，实验方法就如同建筑师手中的工具，帮助我们揭开物质的奥秘，探索化学反应的本质。
而萃取与洗涤，作为其中常用且重要的手段，发挥着不可或缺的作用。
首先，我们来聊聊什么是萃取。
萃取，简单来说，就是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将一种或几种物质从它们的混合物中分离出来的过程。
想象一下，有一堆混合在一起的宝贝，我们想要把其中特别珍贵的那几个挑出来，萃取就像是我们手中的魔法棒，帮助我们实现这个目标。
比如说，在有机化学实验中，常常会用到从植物中提取有效成分。
假设我们要从某种植物里提取具有药用价值的成分，而这种成分在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。
那我们就可以选择一种合适的有机溶剂，把植物材料浸泡在里面。
这样，目标成分就会更多地溶解到有机溶剂中，从而实现分离。
那么，怎样才能做好萃取呢？这就涉及到选择合适的萃取剂。
萃取剂的选择可是有讲究的，它需要对被萃取的物质有良好的溶解性，同时又要与原溶液不互溶或者溶解度很小。
而且，萃取剂还得具备一些其他的优点，比如化学稳定性好、毒性小、容易回收等等。
在实际操作中，我们通常会用到分液漏斗来进行萃取。
把混合溶液和萃取剂都倒入分液漏斗后，要记得充分振荡，让它们充分接触，这样才能让物质更好地转移到萃取剂中。
振荡完之后，静置一会儿，你就会发现溶液分成了两层。
这时候，打开分液漏斗的活塞，下层溶液就会缓缓流出，然后关闭活塞，上层溶液再从上面倒出来。
这一系列操作看似简单，但每一步都需要我们小心谨慎，才能得到理想的萃取效果。
说完了萃取，再来说说洗涤。
洗涤在化学实验中也经常出现，它的目的主要是去除杂质。
比如说，我们通过某个反应得到了一种产物，但这个产物可能还夹杂着一些没有反应完的反应物、副产物或者其他的杂质。
这时候，就需要通过洗涤来把这些杂质去掉，让我们得到更纯净的产物。
洗涤的过程和萃取有一些相似之处，也会用到类似的仪器和操作方法。
萃取和洗涤的区别
萃取和洗涤的区别萃取和洗涤的区别是很大的，一起来了解一下吧。
下面是店铺给大家整理的萃取和洗涤的区别，供大家参阅!萃取和洗涤的区别萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
从广义上讲，洗涤是从被洗涤对象中除去不需要的成分并达到某种目的的过程.通常意义是指从载体表面去污除垢的过程.在洗涤时，通过一些化学物质(如洗涤剂等)的作用以减弱或消除污垢与载体之间的相互作用，使污垢与载体的结合转变为污垢与洗涤剂的结合，最终使污垢与载体脱离.因被洗涤的对象要清除污垢是多种多样的，因此洗涤是一个十分复杂的过程。
洗涤概述概要洗涤作用的基础过程可用如下简单关系表示：载体*污垢+洗涤剂<=介=质=>载体+污垢*洗涤剂洗涤过程通常可分为俩个阶段：一是在洗涤剂的作用下，污垢与载体脱离;二是脱离的污垢被分散、悬浮于介质中。
洗涤过程是一个可逆过程，分散、悬浮于介质的污垢也有可能从介质中重新沉积到被洗物上。
因此，一种优良的洗涤剂除了具有使污垢脱离载体的能力外，还应有较好的分散和悬浮污垢、防止污垢再沉积的能力。
现实生活中，污垢的种类和成分较为复杂，洗涤方法和洗涤剂的选择应具体情况而定。
化学实验基本方法——萃取
化学实验基本方法——萃取化学实验中的萃取是一种常用的分离提纯方法，用于从混合物中分离出所需物质。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用物质溶解度的差异实现分离提纯。
以下是化学实验中常用的萃取方法以及其基本步骤。
一、液液萃取法液液萃取法是将混合物与适当的溶剂相互混合，并通过摇晃或搅拌使物质在两相中分配，达到分离纯化的目的。
以下是液液萃取法的基本步骤：1.选择溶剂：根据所需分离物质的性质以及在溶剂中的溶解度选择适当的溶剂。
2.混合物与溶剂的混合：将混合物与适量的溶剂加入一个瓶子或托盘中，并充分混合。
3.分离两相：待混合物达到平衡后，将混合液静置一段时间，使混合物分为两相，如上层有机相和下层水相。
4.分集提取：将上层有机相使用分液漏斗分离出来，得到分离后的有机相。
5.重复分离：如有需要，可以重复以上步骤多次，以提高分离效果。
6.回收溶剂：通过蒸发、减压等方法将有机相中所需物质提纯，回收溶剂以便再次使用。
二、液固萃取法液固萃取法是通过固体吸附剂选择性吸附混合物中的一些物质，达到分离的目的。
以下是液固萃取法的基本步骤：1.选择吸附剂：根据需要分离的物质性质选择适当的吸附剂。
2.混合物与吸附剂混合：将适量的混合物加入一个容器中，与吸附剂均匀混合。
3.静置吸附：待混合物与吸附剂达到平衡后，静置一段时间，使物质被吸附在吸附剂上。
4.分离：通过过滤或离心等方法将吸附剂与混合物分离，得到含有所需物质的吸附剂。
5.洗脱分离：如果需要纯净的所需物质，将吸附剂用适当的溶剂进行洗脱，得到所需物质。
三、固相萃取法固相萃取法是利用固相材料对混合物进行选择性吸附和分离的方法。
以下是固相萃取法的基本步骤：1.选择固相材料：根据需要分离物质的性质选择适当的固相材料。
2.制备固相萃取柱：将固相材料装入柱中，并使用适当的溶剂预处理固相材料。
3.进样：将混合物溶液加入固相萃取柱中。
4.吸附：混合物中的物质在固相材料上发生吸附。
5.洗脱分离：使用适当的溶剂将所需物质从固相材料洗脱出来。
萃取及洗涤实验报告
一、实验目的1. 理解萃取和洗涤的基本原理及其在化学实验中的应用。
2. 掌握萃取和洗涤实验的操作步骤，提高实验技能。
3. 学习如何利用萃取和洗涤方法分离混合物中的不同组分。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中分离出来的方法。
洗涤则是通过将混合物与洗涤剂接触，去除其中的杂质或未反应的原料。
在萃取实验中，通常使用两种不互溶的溶剂，其中一种溶剂对目标物质的溶解度较高，而另一种溶剂对目标物质的溶解度较低。
当混合物与这两种溶剂接触时，目标物质会从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中，从而实现分离。
洗涤实验中，洗涤剂的选择至关重要。
洗涤剂应能够与目标物质形成络合物或与杂质发生反应，从而将杂质从目标物质中去除。
三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、铁架台、量筒、移液管、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 药品：冰醋酸、乙酸乙酯、1mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 萃取实验a. 将含有目标物质的混合物倒入分液漏斗中。
b. 向分液漏斗中加入适量的乙酸乙酯，轻轻振荡使混合物充分接触。
c. 静置分层，待有机层和水层完全分离。
d. 打开分液漏斗下方的活塞，将有机层液体收集于另一个烧杯中。
e. 重复步骤b至d，直至目标物质基本被萃取完全。
2. 洗涤实验a. 将萃取后的有机层液体倒入烧杯中。
b. 向烧杯中加入适量的1mol/L NaOH溶液，轻轻振荡使杂质与NaOH反应。
c. 静置分层，待有机层和水层完全分离。
d. 打开分液漏斗下方的活塞，将水层液体倒掉。
e. 重复步骤b至d，直至杂质基本被去除。
五、实验现象1. 萃取实验：有机层和水层分层明显，有机层液体呈透明状。
2. 洗涤实验：有机层和水层分层明显，有机层液体颜色变浅或无色。
六、实验结论1. 通过萃取实验，成功地将目标物质从混合物中分离出来。
2. 通过洗涤实验，成功地将杂质从目标物质中去除。
七、注意事项1. 实验过程中要确保分液漏斗密封良好，避免溶剂泄漏。
有机化学萃取实验报告
有机化学萃取实验报告本实验是一项有机化学的萃取实验，主要通过萃取过程从混合溶液中分离出目标有机物。
本次实验中，我们将以红柿子酸为目标有机物，通过对其在不同溶剂中的溶解性进行比较，优化萃取过程并提取出最纯净的红柿子酸。
实验步骤1.实验药品准备：准备红柿子酸、丙酮、乙醇、去离子水、石油醚。
2.实验器材准备：准备滤纸、玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒、乙醇灯、热水浴。
3.将红柿子酸加入一定量的丙酮中，并用玻璃棒在水浴中充分溶解。
4.将溶液倒入漏斗中，加入三次等量的乙醇，每次充分混合并等待分离。
5.将上层乙醇层倒入烧杯中，加入少量的去离子水并过滤。
7.等待两相分离后，将上层石油醚层取出并置于热水浴中加热，直至水汽消失。
8.取出烧杯中的石油醚溶液，用乙醇三次萃取。
9.将上层乙醇层加入烧杯中，使用乙醇灯加热并等待水汽消失后便得到了纯净的红柿子酸。
实验结果经过实验，我们得到了一定质量浓度的红柿子酸，通过逐渐优化萃取过程，提取出了纯度更高的红柿子酸。
实验结果表明，该方法是一种可行的萃取方法，并可应用于分离和提取其他有机物质。
实验中的注意事项及安全措施1.实验室内要注意保持通风，防止因实验物质挥发造成呼吸问题。
2.在进行实验时应佩戴手套、护目镜等防护用品，防止实验物质直接接触皮肤和眼睛。
3.实验物质等操作前应先了解其毒性和相关知识，避免不必要的事故发生。
4.在实验中，应遵守实验室内的标准操作规程，如准确测量药品的质量浓度等。
结论本次有机化学萃取实验成功分离出了红柿子酸，证明了该萃取方法是一种可行的方法，并可以帮助深入理解有机物在不同溶剂中的溶解性和分离方法的应用。
在实验过程中，我们需要注意实验室中的安全问题和标准操作规程的规定，以确保实验顺利完成，从而得到更高的成果。
化学实验基本方法——萃取
化学实验基本方法——萃取
萃取是化学实验中常用的分离技术，它是将有机溶液中其中一种物质从其他混合物中分离出来的过程。
它一般由分离、洗涤和精馏三步构成：
(1)分离：所谓“分离”，即将母液中的混合物分成二组，分离出含有目标物质的一组，另一组就是其它混合物，可以用乙醇把有机溶液中的混合物分成二组，乙醇溶解的被称为混合有机液，而不溶解的被称为不溶解混合物。
(2)洗涤：所谓“洗涤”，即将混合有机液中残留的粉末洗净。
一般情况下，将混合有机液与乙醇溶液混合，然后继续搅拌，使固体颗粒完全溶解，将剩余的固体析出，用蒸馏水洗涤，以去除残留的有机物质。
(3)精馏：所谓“精馏”，即将混合有机液中的目标物质精炼出来，一般采用相对密度不同的溶剂进行精馏。
密度小的溶剂将混合有机液中的有机物质萃取出来，然后再混合溶剂进行精馏，从而实现对有机液中物质的分离和纯化。
以上是萃取的基本原理和方法，在实际实验中，需要注意以下几点：
1.选择正确的溶剂：不同的有机物配制不同的溶剂，以不造成有机物的交联或反应为前提。
2.注意安全：使用有毒或易燃有机溶液时，应注意安全，以免造成安全事故。
5.萃取和洗涤
萃取
萃取和洗涤
物理萃取：萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物 的溶解度而定，同时要易于和溶质分开，所以最好用低 沸点溶剂。一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；较易 溶者，用苯或乙醚萃取；易溶于水的物质用乙酸乙酯等
萃取。
化学萃取：常用的萃取剂有：5%氢氧化钠溶液、5%或 10%碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液等碱性萃取剂，可以从 有机相中萃取出有机酸或从有机化合物中除去酸性杂质； 稀盐酸、稀硫酸等酸性萃取剂可以从有机相中萃取出有 机碱性物质或用于除去碱性杂质。 浓硫酸则可用于从饱和烃中除去丌饱和烃，从卤代烷中 除去醇及醚等。
萃取和洗涤
（5）待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将活塞 缓缓旋开，下层液体自活塞放出至接收瓶。
乳化现象的解决方法： ① 若是由于两种溶剂能部分互溶而发生乳化，可加入少量 电解质如氯化钠等，利用盐析作用加以破坏。另外，加入 食盐，可增加水相的比重，有利于两相比重相差很小的分 离；较长时间静置； ② 加入几滴醇类溶剂（乙醇、异丙醇、丁醇或辛醇）以破 坏乳化； ③ 若因溶液碱性而产生乳化，常可加入少量稀硫酸破坏乳 状液； ④ 通过离心机离心或抽滤以破坏乳化； ⑤ 在一般情况下，长时间静置分液漏斗，可达到乳浊液分 层的目的。
基础化学实验中心 山东省省级实验教学示范中心
萃取和洗涤
（6）将所有的萃取液合并后，加入适量的干燥剂干燥。 （7）蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶 等方法纯化。
在萃取或洗涤时，从分液漏斗所分出的拟弃的液 体可收集在锥形瓶中保留到实验完毕，一旦发现 取错液层，尚可及时纠正，否则如果操作发生错 误，便无可补救。
萃取和洗涤
5 思考题
1. 什么叫萃取？在什么条件下可以使用？ 2. 什么叫分配系数？盐析效应同萃取有什么关系？ 3. 乙醚是一种常用的萃取剂，其优缺点是什么？ 4. 用乙醚等低沸点溶剂萃取，为什么需要放气？ 5. 分液漏斗一般有哪些方面的作用？ 6. 如用萃取法分离一种碱（对甲苯胺），一种酸（β-萘酚）和一 种中性物质（苯），需要利用什么性质，在萃取中各组分发生 的变化是什么？ 7. 若用下列溶剂萃取水溶液，它们将在上层还是下层？乙醚， 氯仿，乙烷，苯。
有机化学实验《萃取》实验报告
引言概述：有机化学实验中的《萃取》实验是一种常用的分离和提取技术，通过不同溶解度和官能团之间的相互作用，将目标化合物从混合物中提取出来。
该实验可以应用于不同领域，如药物制备、天然产物提取等。
本实验报告将从实验目的、实验原理、实验步骤和实验结果等方面进行详细阐述。
实验目的：本次实验旨在通过萃取技术分离混合物中的目标化合物，并了解不同类型的萃取方式及其应用。
通过实验的操作，加深对萃取原理的理解，并熟练运用实验操作技巧。
实验原理：萃取是一种通过从溶液中将目标化合物转移到另一个溶剂中的技术。
这种转移基于目标化合物在不同溶剂中的溶解度差异。
通常情况下，选择两种互不溶的溶剂，称为萃取液和底液。
萃取液与溶液中的目标化合物有较好的溶剂作用，使其在萃取液中溶解，然后与底液形成两相。
通过分离两相，可以获得纯净的目标化合物。
实验步骤：一、准备实验装置和试剂1.准备好萃取漏斗、导管等实验装置；2.准备好萃取液和底液，根据实验要求选择合适的溶剂。
二、混合物预处理1.将待处理的混合物加入萃取瓶中；2.加入适量的萃取液，充分混合。
三、萃取过程1.将萃取瓶放在支架上，打开萃取漏斗的塞子，将混合物倒入漏斗中；2.轻轻摇动萃取漏斗，使两相充分接触；3.等待两相分离，底液沉淀在漏斗底部，萃取液位于上层。
四、分离两相1.打开萃取漏斗的塞子，将底液废弃；2.将萃取液转移到新的容器中，用滤纸去除漏斗底部残留的底液。
五、重复萃取1.将底液重新加入萃取瓶中，加入适量的新的萃取液进行重复萃取；2.将多次萃取的上层萃取液合并。
实验结果：通过本次实验，我成功地从混合物中萃取出目标化合物，并得到了纯净的产品。
根据实验操作的不同，我采用了常见的液液萃取和固液萃取等方法。
在实验过程中，我注意到溶剂的选择和混合物的预处理对实验结果的影响较大。
实验结果与理论预期相符，进一步验证了萃取技术的可行性。
总结：通过本次实验，我深入理解了萃取技术的原理和应用。
萃取作为一种常用的分离和提取技术，在有机化学实验中具有重要的应用价值。
2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验(二)
3.在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉 及的是
√
解析 提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗 苯甲酸充分溶解于少量热水中，用到C装置； ②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤， 除去不溶性杂质，用到B装置； ③滤液冷却结晶，滤出晶体； ④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
5.下列实验装置图正确的是
√
解析 乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯 不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误； 分馏时，温度计测量馏分温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且 进、出水口错误，故B错误； 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热50～60 ℃制备硝基苯，该 实验操作正确，故C正确； 实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产 生倒吸现象，故D错误。
实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢 钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于 冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少 量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次 移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH标准溶液。
有机物质 烯烃（炔烃）
工作报告之有机化学萃取实验报告
工作报告之有机化学萃取实验报告
本次实验为有机化学萃取实验，旨在通过不同有机溶剂间的相互溶解度差异，达到分离目标化合物的目的。
实验中选用了乙酸乙酯、甲醇、正丁醇、水四种溶剂，以萃取重曙红。
以下为实验过程及结果。
实验步骤：
1.准备物料：重曙红、乙酸乙酯、甲醇、正丁醇、水、滤纸
2.将1g的重曙红加入到干燥的锥形瓶中
3.加入10mL的乙酸乙酯并用移液器充分混合
4.离心2-3min，离心后液面上层的乙酸乙酯取出
5.用滤纸过滤掉瓶内的残渣和沉淀
6.将沉淀重复上述加溶剂、离心和过滤的步骤，直到溶剂中无色
7.把每个液相收集在3个不同的试管中
8.将试管分别用水洗涤并比较分别用水洗涤后的不同溶剂萃取液的颜色
实验结果：
第一次萃取：乙酸乙酯层为深红色；
将所收集的3个小试管全部倾倒到一起，加入甲醇10mL
搅拌，离心，上层溶液取出；
加入正丁醇10mL，搅拌，离心，
上层溶液取出；收集好的用不同有机溶剂萃取出的液体，
分别洗涤3次，用3个不同的瓶子收集。
洗涤后乙酸乙酯层为无色，甲醇层为黄色，正丁醇层为浅黄色。
结论：
通过该实验，成功地将重曙红从杂质中分离出来。
由于重曙红分子中含有多个亲油基团，容易溶于乙酸乙酯等亲油性溶剂，而难于溶于甲醇和水等亲水性溶剂，因此采用相应
有机溶剂进行萃取分离，使重曙红被萃取溶解于有机溶剂中，并得到纯净的产物。
此外，在洗涤阶段，我们进一步去除了残留的杂质，保证了萃取液的纯度。
英文有机化学实验-水蒸汽蒸馏与萃取与洗涤
10d solution
Solvent extraction and solution washing
➢1. Purpose
✓1.1 Study the principle and methods of Solvent extraction and solution washing.
✓1.2 Learn how to choose suitable solvent.
➢2. Principle
Solvent extraction is a technique frequently used in the organic chemistry laboratory to separate or isolate a desired species from a mixture of compounds or from impurities. Substances for extraction usually are solid or liquid.
production test 产品检验: ① salicylic acid test水杨酸的检验
10d 0.1％ FeCl3
Observable phenomena!!!
10d solution
② isopentanol test异戊醇的检验
10d 5％ K2Cr2O7 5d 16％H2SO4
➢There a three kinds of separatory funnelspherical(球形）, subulate（锥形的）and pear（梨形） forms. In organic experiments, a separatory funnel is mainly applied to this areas:
萃取技术(有机实验报告)
竭诚为您提供优质文档/双击可除萃取技术(有机实验报告)篇一：萃取实验报告北方民族大学学生实验报告院（部）：化学与化学工程姓名：郭俊雄学号：20XX2995专业：化学工程与工艺班级：081同组人员：林艺明、胡鹏、秦开勉课程名称：化工原理实验实验名称：萃取实验实验日期：20XX.11.11批阅日期：成绩：教师签名：北方民族大学教务处制实验名称：萃取实验一、实验目的1．了解转盘萃取塔的结构和特点；2．掌握液—液萃取塔的操作；3．掌握传质单元高度的测定方法，并分析外加能量对液液萃取塔传质单元高度和通量的影响。
二、基本原理萃取是利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离。
将一定量萃取剂加入原料液中，然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两相间的传质过程。
与精馏，吸收过程类似，由于过程的复杂性，萃取过程也被分解为理论级和级效率；或传质单元数和传质单元高度，对于转盘塔，振动塔这类微分接触的萃取塔，一般采用传质单元数和传质单元高度来处理。
传质单元数表示过程分离难易的程度。
对于稀溶液，传质单元数可近似用下式表示：noR??x1dxx?x*x2（1）式中：noR——萃余相为基准的总传质单元数；x——萃余相中的溶质的浓度，以摩尔分率表示；x*——与相应萃取浓度成平衡的萃余相中溶质的浓度，以摩尔分率表示。
x1、x2——分别表示两相进塔和出塔的萃余相浓度传质单元高度表示设备传质性能的好坏，可由下式表示：hoR?hnoRLhoR?(2)Kxa?(3)式中：hoR——以萃余相为基准的传质单元高度，m;h——萃取塔的有效接触高度,m;Kxa——萃余相为基准的总传质系数，kg/(m3?h?△x);L ——萃余相的质量流量，kg/h;2?——塔的截面积,m;已知塔高度h和传质单元数noR可由上式取得hoR的数值。
hoR反映萃取设备传质性能的好坏，hoR越大，设备效率越低。
萃取与洗涤
W1 / V
=K 或
（W0-W1）/ S
W1 =
KV KV+S
W0
在萃取n次后的剩余量W0为： Wn =W0（
KV KV+S
）n
因为
KV KV+S
故1 n越大，Wn越小，即多次萃取好。
此式适用于几乎和水不互溶的溶剂
（3）萃取操作用的仪器 1）分液漏斗——用于从溶液中萃取物质 2）脂肪（索氏）提取器——用于从固体中提取物质
（分配系数= 有机物在液相A中的浓度 ）
有机物在液相B中的浓度
2）盐析效应可提高萃取效果 在萃取时，若在水溶液中先加入一定量的电解质（
如NaCl），利用所谓“盐析效应（Salting out）”以降 低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，从而可提 高萃取效果。
3）多次萃取好
设在VmL的水中溶解W0g的物质，每次用 S mL与水不互溶的有机溶剂重复萃取。若W1g 为萃取一次后剩余在水中物质量，则物质在水
蒸馏回收
水相 弃取
有机相
NaOH β- 萘酚盐
HCl pH=4-5 白
抽滤，干燥 称重
产物名称 性状等
产物名称 性状等
3、注意事项
（1）分液漏斗的正确使用 （2）乙醚回收时的热源、接收装置等 （3）各步洗涤萃取的目的要明确 （4）产物回收 （5）记录产物外观、产量等
4、提问
1、什么是萃取？ 2、萃取的基本原理？ 3、请演示分液漏斗的正确操作。
基础化学实验Ⅱ （有机化学实验）
萃取和洗涤 Extraction and washing
实验技能训练要点: 1 认识萃取与洗涤用各仪器名称 2 第一次训练分液漏斗的正确操作及注意事项 3 第一次练习萃取与洗涤的规范操作
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有机化学实验二萃取和洗涤
实验目的：
1、学习萃取法的基本原理和方法；
2、学习分液漏斗的使用方法。
实验原理：
萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。
萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。
从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同
来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
实验仪器及药品：
仪器：分液漏斗、试管
药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液
实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）
一、多次萃取操作步骤及注意事项
1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上
均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。
3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。
4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。
5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶：
6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。
本次实验成败关键：
1、分液漏斗的使用方法正确（包括振摇、“放气”、静置、分液等操作）
2、准确判断萃取液与被萃取液的上下层关系
安全事项：CCl4蒸气对人体有伤害，请注意安全。
萃取实验:（用KI—H2O溶液从I2—CCl4溶液中萃取I2）
1、一次萃取
（1）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入40ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为1的试管中备用。
（2）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入20ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为2的试管中备用。
2、多次萃取
取10ml0.01%的I2—CCl4溶液分别每次用20ml1%KI—H2O溶液进行二次萃取操作，分离后，取经二次萃取后的I2—CCl4层3ml于编号为3的试管中备用。
3、完成下列工作
（1）将盛有3ml0.01%的I2—CCl4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1、2、3的试管的颜色进行比较，写出结果。
（2）通过比较总结所用萃取剂量、萃取次数与萃取效应的关系。