电解质溶液图像专题探究
专题21电解质溶液图像分析(学生版)高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
电解质溶液知识的图像问题
专题一 电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电 解质溶液的题目频频出现。
考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH 的变 化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。
侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移 应用能力。
顺利解答该类试题要注重以卜.两点：1. “有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题向弱酸（或强酸）溶液中逐滴滴入强碱（或弱碱）溶液，离子浓度、pH 有一定的变化规律。
现以向CH 3COOH 溶液中逐滴加入NaOH 溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把 握。
NaOH 溶液pH 离子浓度比较[pH<7 c(CH3COO-)>c(H>c(Na 》c(OH-) pll<7 c(CH 3C00')>c(Na +)>c(ir )>c(0ir )P H=7 c(CH 3C00-)=c(Na4)>c(H")=c(0H-)pH>7 HNa*)>c(C ：H3coO-)>c(OH)>c(H+) pH>7 c(Na +)>c(OH )>c(CH 3COO )>c(H +)CH 3COOH 溶液上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH 、离子浓度的关系。
逐 滴 滴 加2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路解 质 溶综合运用两个守恒关系【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题［例题 1］、25 ℃时，将 0. 1 mol • L'1 NaOH 溶液加入 20 mL 0. 1 mol • I? CH3COOH 溶液 中，所加入溶液的体积(P0和混合液的pH 的关系曲线如图所示。
卜.列结论正确的是()5 10 15 20V (NaOH)/mLA.①点时，c (CH3co0。
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习 电解质溶液中的图像及分析 教学课件
c(HgCl2)=c(HgCl
),则有
c(Cl
)+3c(HgCl
)>c(H
)-c(OH
),C 正确。若 P 点
4
3
4
pH=7,根据电荷守恒 c(Cl-)+c(NO-3 )=2c(Hg2+)+c(HgCl+)+c(Na+),P 点
+
(HgCl
)·
(Cl
)
-6.74
=10 ,K3=
=10-6.48,
C.当 V(NaOH 溶液)=25 mL
2时,草酸溶液中:c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )
D.当 V(NaOH 溶液)=50 mL 时,磷酸溶液中:
-
+
c(OH )-c(H
3)=2c(H3PO4)+c(H2PO4 )-c(PO4 )
答案 C
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 当加入的NaOH溶液达到50 mL时,曲线X、Y的pH发生两次突变,Z发
L-1,此时
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
=10-1,
=10-6.74,在 X 点
(Hg2+ )
(HgCl+ )
=
10-6.74
-0.26
=10
,B
-6.48
10
根据电荷守恒,在 Q 点:c(Cl-)+2c(HgCl2)+c(HgCl
)+c(OH
)+c(NO
4
3
3)
=c(H+)+c(Na+),Hg2+平均配位数约为 3,所以 c(NO-3 )<c(Na+),
电解质溶液图像专题探究1PPT优秀课件
法正确的是 （ ）
C
A．A点所得溶液中：V0=10 mL
B.B点所得溶液中：
c (H2A)+c (H+)=c (HA-)+c (OH-)
C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19
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构建思维导图：
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构建思维导图： 电离原理水解原理 数字
【高考原题呈现】 【2017·全国卷Ⅱ，12】改变0.1 mol·L－1二元 弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数
δ(X)随pH的变化如图所示, 下列叙述错误的是( D )
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
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【题型拓展一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）
25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为
0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是 A. YOH 是强碱
( D)
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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【高考原题呈现】（2017.新课标Ⅰ卷13）常温下将NaOH溶 液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 D
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
专题复习 电解质溶液中的图像及分析课件
-
H2PO4 +OH-,a→b 的过程中,碱性减弱,说明 HPO4 的水解程度减弱,则对水的
(H2 O3 )
电离的促进程度减小,C 正确;当 pH 增大时,lg
2-
(H2 O3 )
(HPO4 )
(HCO3 )
(H2 O4 )
lg
-lg
的值逐渐减小,D 错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
生一次突变,则曲线Z代表的应为强酸,即H2SO4;继续滴加NaOH溶Байду номын сангаас,曲线
Y和Z重合,则Y也应是二元酸,即H2C2O4,而X的pH小于二者,说明X中还含
有能电离出氢离子的物质,即X为三元酸,即H3PO4,A正确。pH=7时,溶液显
中性,硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐,而磷酸和草酸为弱酸,
步电离出氢离子浓度,在第一步电离中c(H+)≈c(H2A-),则c2(H+)≈ a 1 c(H3A)
②,联立①②得:c(HA2-)≈ a 2 ,由b点数据得 a 2 =10-4.58,则c(HA2-)≈10-4.58
mol·
L-1,与H3A的初始浓度无关,C正确;当c(H3A)=c(H2A-)时,
要使溶液显中性,则酸要过量,即加入氢氧化钠溶液体积小于50 mL,且酸越
弱,消耗氢氧化钠越少,则消耗氢氧化钠溶液体积硫酸>草酸>磷酸,B正确。
当V(NaOH溶液)=25 mL时,草酸溶液中的溶质是NaHC2O4,由题图可知,此
时溶液显酸性,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故
2c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H2C2O4),C
(H 2 O 3 )
值 lg x[x 表示
增分微课10 电解质溶液的图像分析.pptx
减小,即 c(CH3COO-)<c(CH3COOH),A 正确;当 pH=7 时,即减小了 c(H+),电离平衡朝正
方向移动,c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)减小,根据图像,c(CH3COOH)接近于
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B 项正确。③点时,NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,
溶液呈碱性,则存在 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C 项错误。滴定过程中,溶液中均存
在离子 CH3COO-、Na+、H+、OH-,根据溶液电中性原则知,D 项错误。
结论正确的是 (
)
A.①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①②③任何一点,溶液中都有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定过程中可能出现 c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
0,c(CH3COO-)接近于 1,但因为醋酸电离是可逆的,不可能完全电离,
增分典例探究
故 α(CH3COOH)只能接近于 0 而不能等于 0,故 B 错误;溶液中的溶质可能只有
CH3COOH,也可能是 CH3COOH 与醋酸盐的混合物,若溶质只为 CH3COOH,根据溶
高2017级化学小专题 电解质溶液图像专题 (1)
向移动
2．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得 混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正 确的是( )
(在 t℃时，饱和反应 Ag2CrO4 溶液中[Ag+]2·[CrO42-]=Ksp 的图像) A.在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C.在 t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数 K=6.25×107
3.关注横纵坐标变幻的数学意义和化学涵义 【例 7】常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列
说法正确的是( )
A．直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B．Ka2( H2A) =10-4.3 C．交点 e 的溶液中： c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D．f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
◆题型四 溶解平衡曲线
【例 15】在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度 溶液中加入 AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时， c(Ag+ )=2×10-12mol/L
高中化学精品课件：电解质溶液图像
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
高考突破电解质溶液选择题：电解质溶液图像问题解读 课件
【评析】本题中两条变化曲线是由同一个反应的两个不同角度而 得到的，综合考查水溶液中的电离平衡、酸碱中和滴定、能量变 化等相关知识。温度曲线中的d点表示的是盐酸与氨水恰好完全 反应生成氯化铵，此时放出热量最多。当d点后继续滴加盐酸时 ，加入的盐酸温度低于混合液的温度，导致溶液温度降低，故D 错。a点对应的是氨水溶液，对水的电离起抑制作用，因a点对应 的7<pH<14，故水电离出的c(H+)>1×10-14mol·L-1，故A错。b点 对应的是氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故B错。c点溶 液至中性，根据电荷守恒此等式成立，故C正确。 【答案】C
例3 水的电离平衡曲线如图所示， 下列说法中不正确的是( ) A.图中五点的Kw间的关系为
B>C>A=D=E B.若从A点到D点，可采用恒温条件
下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性 C.若从A点到C点，可采用恒温条件下，在水
中加入少量的醋酸铵，促进水的电离 D.100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol/L的KOH
Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高， 除Cl－效果越好
D．2Cu+＝Cu2++Cu平衡常数很大，
反应趋于完全
解析：难溶电解质溶解平衡图像题主要涉及沉淀溶解平衡的移动、 Ksp 的 计 算 及 其 应 用 、 沉 淀 溶 解 平 衡 及 其 影 响 因 素 。 Ksp(CuCl) ＝ c(Cu+)c(Cl-)，在横坐标为1时，纵坐标大于-6，所以Ksp(CuCl)的数 量级是10-7，故A正确。由题意知B正确。C选项中只要Cu够多，增 加Cu对除去Cl－没有影响，C错误。在没有Cl－存在的情况下，反 应2Cu+＝Cu2+＋Cu趋于完全。 故答案选C。
电解质溶液的图像分析(原卷版)-高中化学
微考点 电解质溶液的图像分析目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 电解质溶液微粒变化图像............................................................................................................ 2 考法02 沉淀溶解平衡图像 .. (9) (15)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。
考法01 电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较A CH 3COOHB(1∶1) CH 3COOH 、H 3COONa C(pH ＝7) CH 3COOH 、CH 3COONa D CH 3COONa E(2∶1) CH 3COONa 、NaOH F(1∶1)CH 3COONa 、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元弱酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－4分布系数1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
电解质溶液的图像分析
1.分布系数图像(或分布曲线)含义分布曲线是指以pH为横坐标,以分布系数(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
2. 分布系数图像示例分析
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
弱电解质分布系数图像
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
离子方程式
pH由2到6发生反应的离子方程式:CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O
pH由4到6发生反应的离子方程式:HC2+OH- = C2+H2O
pH由11到14发生反应的离子方程式:HP+OH- = P+H2O
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
当溶液的pH=2时δ0=δ1,pH=7.1时δ1=δ2,pH=12.2时δ2=δ3;当pH<2时,H3PO4占优势;当2<pH<7.1时,H2P占优势;当7.1<pH<12.2时,HP占优势;当pH>12.2时,P为主要存在形式
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
求lg K
K(CH3COOH)=,由图可知,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时pH=pK=4.76。K(CH3COOH)=c(H+)=10-4.76,lg K(CH3COOH)=-4.76
K2(H2C2O4)=,由图可知,c(C2)=c(HC2)时pH=4.2,K2=c(H+)=10-4.2,lg K2=-4.2
高考化学微专题七电解质溶液图像题课件
加水稀释相同的倍数，醋酸的 加水稀释相同的倍数，盐酸
pH 大
的 pH 大
pH 与稀释倍数的线性关系
12/11/2021
第三页，共三十五页。
(1)pH 与 lg VVa变化相等的是
强酸；HY 为强酸；HX 为弱 (1)同理、MOH 为强碱、
酸
ROH 为弱碱
(2)a、b 两点的溶液中：c(X－) (2)c(ROH)＞c(MOH)
＝c(Y－)
(3)水的电离程度：a＞b
(3)水的电离程度：d＞c＞a＝
bHale Waihona Puke 12/11/2021第四页，共三十五页。
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像
用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴 用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴
定 20 mL 0.1 mol·L－1
定 10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3
12/11/2021
第十一页，共三十五页。
(4)用公式，确定平衡常数
①lgccHHX2X－＝0 即 c(HX－)＝c(H2X)时，pH≈4.4，K1＝ cHc＋H·c2XHX－＝c(H＋)≈10－4.4；lgccHXX2－－＝0 即 c(HX－)＝c(X2
－)时，pH≈5.4，K2(H2X)＝cHc＋H·cX－X2－＝c(H＋)≈10－5.4＝10(－
CaCO3 是不饱和溶液，能继续溶解
(2)b 点在曲线的上方，Qc
CaCO3；
＞Ksp，将会有沉淀生成 (4)Y 点：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的浓
(3)d 点在曲线的下方，Qc 度积等 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，
＜Ksp，则为不饱和溶液， 二者的浓度积等 10－10.6。
电解质溶液图像专题探究
探究1 分布分数图
例1、(2012江苏∙15)25℃c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列 有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH值变化， 实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH值发生变 化，生产生活中常利用这种图指导物质的分离和 提纯。下面我们看一具体实例： 例2、（2006广东∙23 ）水体中重金属铅的污染问题备受关 注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、 Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—，各形态的浓度分数α 随溶液pH变化的关系如下图所示：
注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4 表示Pb(OH) 3—，5表示Pb(OH)42—。
(溶1)液Pb(NO3)2溶液中，cc((PNbO23
) )
_＞___2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该
中积加变入化氯_P__b化_2_＋铵__与_固_C_体_l_－_后反__，_应_上_，__述使__比_c_(_值P__b增_2_＋_加_)减_，__小可___能__的___原_。因是（忽略溶液体 (离2)子往(PNba(＋N除O3外)2溶)有液__中P__b滴__2＋_入_、_稀_P__Nb_a_(O_O_HH__)溶_＋_、_液__H，_＋__p_H__＝__8。时溶液中存在的阳
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【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH值变化， 实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH值发生变 化，生产生活中常利用这种图指导物质的分离和 提纯。下面我们看一具体实例： 例2、（2006广东∙23 ）水体中重金属铅的污染问题备受关 注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、 Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—，各形态的浓度分数α 随溶液pH变化的关系如下图所示：
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体 (溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋ )=c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)
解析：本题用图像考查水解与电离平衡、物料守恒和电 荷守恒、离子浓度大小比较。
【图像含义】
上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随pH值 的变化而变化的曲线，以下为二元弱酸H2C2O4的分布分数图。 请同学们先观察图像，再回答下列问题 大约在什么pH值范围内H2C2O4浓度较其它组分浓度高？ 小于1.2 大约在什么pH值时HC2O4— 浓度最高？2.7 大约在什么pH值范围内C2O42—浓度较其它组分浓度高？大于4.2 大约在什么pH值时HC2O4—和C2O42—浓度相等？4.2
探究2 滴定曲线图
例3、(2010·江苏，12)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是 D
A点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
处理后浓度/mg·L－1 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最
好的是__F_e_3。＋
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反
应为2EH(s)＋Pb2＋ E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适 pH范围为__B___(填代号)。
（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的 pH值 （3）点还要看最高点和最低点对应的pH值和各组分存在
的pH值范围
（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小
找出某个pH值对应的成分后再联系 电离平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡 的规律进行判断；
答题时还要特别注意在图表中没有提 供的信息或潜在信息。
A．4～5
B．6～7
C．9～10
D．
11～12
【解题方法小结】
此类图像题考查的要点有：
（1）可从图中考查不同组分随pH值变化的趋势以及存在的 pH值范围
（2）可从图中考查不同组分在某种pH值下共存的可能性 （3）可指导物质的分离和提纯
具体解法有“四看三联系一注意”：
（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含 义，线要看各组分浓度随pH值的变化趋势
高考题考查电解质溶液图像主要有 1.分布分数图 2.滴定曲线图
探究1 分布分数图
例1、(2012江苏∙15)25℃c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列 有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
CH3COOH
CH3COO－
c(CH3COOH)=c(CH3COO¯)
答案 BC
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COOH)＋ c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋ c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
然后再联系电离平衡和水解平衡及沉淀溶解平 衡的规律解决相关的问题。
• [总结] 分析图像的一般方法
• 解图像题三步曲
• （1）看懂图像：看面：看清横、纵坐标表示的物 理量及其含义。 看线：看清曲线的变化趋势。看 点：看清曲线上的特殊点（起点、拐点、交点、 极值点等）。
• (2) 联系规律：联系电离平衡和水解平衡及沉淀 溶解平衡的规律
【图像含义】
滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液 pH值的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指 示剂和滴定计算。
【解题方法小结】
具体解法有“三看三联系”： （1）要看滴定曲线中随 着标准溶液体积的变化pH 的变化趋势
（2）要看滴定突跃对应的pH值范围
（3）重点看起点、终点以及等当点的pH值，尤其 要关注pH值等于7的对应点
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳
离子(Na＋除外)有___P_b2_＋_、_P_b_(_O_H_)＋_、__H_＋ ___。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效 去除水中的铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋ Cu2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－
处理前浓度/mg·L－1 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4 表示Pb(OH) 3—，5表示Pb(OH)42—。
c(NO3 )
(1)Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2 )
__＞__2(填“＞”、
“固体后，上述比值增加，可能的
原因是（忽略溶液体积变化
____P_b_2_＋_与_C_l_－反__应_，__使_c_(P_b_2_＋_)减_小_。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应原理和 图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出 判断。