原子的结构1优质课
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人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
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04
原子与化学反应
化学反应中的原子
原子是化学变化中的最小粒子
01
在化学反应中，原子是保持物质化学性质的最小粒子，无法再
分。
原子的种类和数量在化学反应中保持不变
02
反应前后原子的种类和数量保持不变，这是化学反应的一个重
要特征。
原子是构成物质的基本单位
03
物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的，原子是构成物
知识理解加深
通过本次课程，学生对原子的结 构有了更深入的理解，掌握了原 子由原子核和核外电子构成，以 及电子在原子核外分层排布等重
要知识点。
实验技能提升
在教师的指导下，学生亲自动手 完成了一些与原子结构相关的实 验，提高了实验操作技能和观察
能力。
科学思维培养
通过分析和讨论原子结构模型的 发展历程，培养了学生的科学思
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，认为原子是坚不可摧的 实心球体。
原子模型的特点
原子核位于原子的中心
原子核集中了原子的绝大部分质量。
电子绕核运动
电子在原子核周围空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子 数和磁量子数等参数。
电中性
原子内正负电荷数相等，因此整个原子呈中性。
掌握原子的构成及核外电 子排布规律。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象。
情感态度与价值观
培养学生对微观世界的好 奇心，激发探索科学奥秘 的兴趣。
教学内容
原子的构成
原子由原子核和核外电子 组成，原子核又由质子和 中子组成。
核外电子排布
电子在原子核外分层排布 ，离原子核越远的电子能 量越高。
REPORT
原子结构说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
第一章原子构造与性质 第一节原子构造
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
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难点解析
如何理解电子在原子核外分层排 布的原理，以及元素周期表中元 素的性质与原子结构的关系。
课程学习建议
加强实践操作
通过实验观察和操作，加深对原子结构的理解。
多做习题
通过大量习题练习，巩固所学知识，提高解题能力。
注重归纳总结
及时归纳所学知识，形成知识体系，便于复习和应用。
感谢您的观看
THANKS
03
原子的电子排布
电子排布的概念
电子排布
指电子在原子核外空间的 一定区域内出现概率的分 布情况。
电子层
根据能量不同，电子在原 子核外空间分层排布，每 一层都可以叫做电子层。
电子亚层
在同一个电子层中，由于 电子云的形状和伸展方向 不同，又可以分为不同的 亚层。
电子排布的规律
能级交错
洪特规则
在电子排布中，有些能级的位置出现 了交错现象，即能量低的能级占据了 能量高的能级的位子。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
如何理解电子在原子核外分层排 布的原理，以及元素周期表中元 素的性质与原子结构的关系。
课程学习建议
加强实践操作
通过实验观察和操作，加深对原子结构的理解。
多做习题
通过大量习题练习，巩固所学知识，提高解题能力。
注重归纳总结
及时归纳所学知识，形成知识体系，便于复习和应用。
感谢您的观看
THANKS
03
原子的电子排布
电子排布的概念
电子排布
指电子在原子核外空间的 一定区域内出现概率的分 布情况。
电子层
根据能量不同，电子在原 子核外空间分层排布，每 一层都可以叫做电子层。
电子亚层
在同一个电子层中，由于 电子云的形状和伸展方向 不同，又可以分为不同的 亚层。
电子排布的规律
能级交错
洪特规则
在电子排布中，有些能级的位置出现 了交错现象，即能量低的能级占据了 能量高的能级的位子。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
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汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
《原子的结构》优质课一等奖课件
出金属原子、非
金属原子、稀有气体原子，并分析它们的最外层 电子数的排布特点？
部分原子的原子结构示意图
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
3、各类原子最外层电子数目的特点：
原子种 最外层 原子
类 电子数 结构
稀有气体 8（He为 相对稳定
原子 2个）
结构
变化 趋势
稳定
金 属 原 一般﹤4 不稳定 易失去
子
个
结构 电子
非 金 属 一般≧4 不稳定 易获得
原子
个
结构 电子
化学 性质
稳定
活泼
活泼
所以，最外层电子数决定了各类原子的化学性质 。
回顾一下，今天你学到些什么？
一 、原子的构成
二 、核外电子的排布 1、分层排布 2、原子结构示意图 3、最外层电子数的特点
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找 出符合下列条件的微粒填空：
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
第三单元 课题2
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
金属原子、稀有气体原子，并分析它们的最外层 电子数的排布特点？
部分原子的原子结构示意图
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
3、各类原子最外层电子数目的特点：
原子种 最外层 原子
类 电子数 结构
稀有气体 8（He为 相对稳定
原子 2个）
结构
变化 趋势
稳定
金 属 原 一般﹤4 不稳定 易失去
子
个
结构 电子
非 金 属 一般≧4 不稳定 易获得
原子
个
结构 电子
化学 性质
稳定
活泼
活泼
所以，最外层电子数决定了各类原子的化学性质 。
回顾一下，今天你学到些什么？
一 、原子的构成
二 、核外电子的排布 1、分层排布 2、原子结构示意图 3、最外层电子数的特点
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找 出符合下列条件的微粒填空：
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
第三单元 课题2
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷 数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数 电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新 元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
人教版化学《原子的结构》精美课件1
则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子， 最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子 （ （填金：属得、到非或金失属去 、） 稀； 有属 气于体）_非_。_金__属原子
人教版化学《原子的结构》精美课件1
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电 子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子 也是一种相对稳定结构（如： He）。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
人教版化学《原子的结构》精美课件1
原子的化学性质由原子的最外 层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子 （氦为2个电子）的相对稳定结构，化 学性质比较稳定；
人教版化学《原子的结构》精美课件1
3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒 是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电 荷的是 质子 ，带负电荷的是 电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子
原子结构微课获奖课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
• 2. 下列半径最大的微粒是 （ C ）
• A. F D. Ca2+
B. Mg2+
C. Cl-
• 3 .A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下 列说法对的的是 A （C ）
• A. 原子半径:A>B
• B. 原子序数:A>B
• C. 离子半径:A2+>B3+
• D. 质量数:A>B
4 元素性质呈周期性变化
每一周期从左至右金属性逐步削弱， 非金属性逐步增强。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质与水反映的难易程度 单质与酸反映的激烈程度
2、最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性
（3）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质 变的规律性。
• 1.原子序数1—18号元素中：
• （1）与水反映最激烈的金属是____K_________；
• （2）与水反映最激烈的非金属单质是__F2_________；
• （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________；
• （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是__H___________；
• （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
构造
反映
决定
性质
（1）构造决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
《原子的结构》优课一等奖课件.
《原子的结构》优课一等奖课件.一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第一节《原子的结构》。
详细内容包括：原子的定义、原子的组成、原子核和电子的构成，以及原子序数、相对原子质量等基本概念。
二、教学目标1. 了解原子的定义，掌握原子的基本组成和结构。
2. 理解原子序数、相对原子质量的概念，学会如何表示和计算。
3. 能够运用原子结构知识解释一些日常生活中的现象。
三、教学难点与重点重点：原子的定义、组成和结构，原子序数、相对原子质量的表示和计算。
难点：理解原子结构，运用原子结构知识解释现象。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、原子结构模型、实验器材等。
2. 学具：笔记本、教材、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引发学生对原子结构的思考，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：a. 介绍原子的定义，解释原子的基本组成。
b. 讲解原子核和电子的构成，展示原子结构示意图。
c. 介绍原子序数、相对原子质量的概念，演示计算方法。
3. 例题讲解：结合实例，讲解如何计算相对原子质量。
4. 随堂练习：设计原子结构相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实践情景引入：联系实际生活，引导学生运用原子结构知识解释现象。
六、板书设计1. 原子的定义、组成和结构。
2. 原子序数、相对原子质量的表示和计算。
3. 例题解答步骤和答案。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释原子、原子核、电子的概念。
b. 计算给定元素的相对原子质量。
c. 举例说明原子结构在日常生活中的应用。
2. 答案：见附件。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的理解程度，以及对原子序数、相对原子质量计算方法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生了解原子结构在化学键、分子结构等方面的应用，为后续学习打下基础。
重点和难点解析一、教学内容1. 原子的定义：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成，是化学反应中不可分割的最小粒子。
2. 原子序数与相对原子质量的计算：这是原子结构知识的核心，需要详细讲解计算方法，并通过实例进行解释。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
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元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
《原子的结构》优课一等奖课件.
《原子的结构》优课一等奖课件.一、教学内容本节课选自化学教材第四章《原子结构与元素周期律》的第一节“原子的结构”。
详细内容包括原子结构的基本概念、原子核的组成、电子云模型、原子序数与电子排布的关系，以及原子结构的稳定性等。
二、教学目标1. 让学生了解和掌握原子结构的基本知识，理解原子序数与电子排布的关系。
2. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养科学思维和探究精神。
三、教学难点与重点教学难点：原子序数与电子排布的关系，电子云模型的理解。
教学重点：原子结构的基本概念，原子核的组成，以及原子结构的稳定性。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，PPT课件。
2. 学具：电子排布图，原子结构相关知识资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成。
2. 知识讲解：（1）原子结构的基本概念。
（2）原子核的组成：质子、中子。
（3）电子云模型：概率密度分布，电子的运动状态。
（4）原子序数与电子排布的关系。
3. 例题讲解：结合实例，讲解原子结构的应用。
4. 随堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 原子结构基本概念2. 原子核组成：质子、中子3. 电子云模型：概率密度分布，电子运动状态4. 原子序数与电子排布关系七、作业设计1. 作业题目：（1）简述原子结构的基本概念。
（2）解释原子序数与电子排布的关系。
2. 答案：（1）原子结构基本概念：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子在原子核外呈概率密度分布。
（2）原子序数与电子排布关系：原子序数等于核内质子数，电子排布遵循泡利不相容原理、能级交错原则等。
（3）元素电子排布正确性分析：碳（C）：1s²2s²2p²；氮（N）：1s²2s²2p³；氧（O）：1s²2s²2p⁴。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的理解程度，对电子云模型的认识，以及对原子序数与电子排布关系的掌握。
全国优质课一等奖初中化学九年级上册《原子的结构》精美课件
我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当 选为国际原子量委员会委员。他主持测定了 铜、统、销、销、饰、钾、错、锌、铺几种 元素相对原子质量的新值，被国际原子量委 员会采用为国际新标准。
02
粒子种类 质子 中子
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg
原子
乒乓球
原子是实心球体吗？
地球
01
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
原
子
结 构
道尔顿实心球型
的
发
现
20世纪20年代
史
电子云模型
量子力学
汤姆生枣糕模型
卢瑟福有核原子模型
01
虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。 人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
01
带 你 走 进 头 发 的 原 子 世 界
碳原子质量的1/12
HHH H H HH HH HH H
12个 氢原子
C
1个碳 原子
注意
（1）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg。 （2）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通 常用整数。
02
资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成、相对原子质量
学习目标
1.知道并能说出原子的构成。 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 3.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
目录
CONTENTS
01 原子的构成 02 相对原子质量
新课导入
02
粒子种类 质子 中子
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg
原子
乒乓球
原子是实心球体吗？
地球
01
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
原
子
结 构
道尔顿实心球型
的
发
现
20世纪20年代
史
电子云模型
量子力学
汤姆生枣糕模型
卢瑟福有核原子模型
01
虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。 人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
01
带 你 走 进 头 发 的 原 子 世 界
碳原子质量的1/12
HHH H H HH HH HH H
12个 氢原子
C
1个碳 原子
注意
（1）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg。 （2）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通 常用整数。
02
资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成、相对原子质量
学习目标
1.知道并能说出原子的构成。 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 3.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
目录
CONTENTS
01 原子的构成 02 相对原子质量
新课导入
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子结构优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
【自我展示】
N、Ne、Na、26Fe、35Br原子的核外电子排 布式及简化电子排布式并画出价电子排布式：
N：1s22s22p3 [He]2s22p3 Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 Si：1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Br：1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar]3d104s24p2
【思考】
根据已有知识，试画出原子构造 示意图，填充K原子核外电子。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
容纳
电子 2 2 6 2 6
1
数
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理： 随原子核电
荷数递增，绝大 多数原子核外电 子的排布遵照如 右图的排布次序， 这个排布次序被 称为构造原理。
选修3《物质构造与性质》
第一章 原子构造与性质
第一节 原子构造
宇宙大爆炸
一、开天辟地—原子的诞生
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外尚有90多个元素，它 们的原子总数加起来局限性1%。宇宙年纪距近 约140亿年，地球年纪已有46亿年。地球上的 元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ...
电子数 2
8
18
32
2n2
【小结】
※ 每个能层（电子层）所容纳最多电子数=2n2
※ 能层的能级数=能层序数（n）=周期数 ※ 英文字母相似的能级所容纳最多电子数相似，但 能量不同：s2 p6 d10 f14(分别是1、3、5、7... ※的二任倍一)能层的能级总是从s能级开始; ※ 不同能层能量次序：K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q ... 相似能层的不同能级能量次序：ns＜np＜nd＜nf …
《原子的结构》优课一等奖优质课件.
《原子的结构》优课一等奖优质课件.一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。
详细内容包括：原子结构的组成，包括原子核和电子云，质子、中子和电子的基本性质；原子序数、原子量和质子数的关系；元素周期律的基本概念以及电子排布。
二、教学目标1. 理解原子结构的组成，掌握原子核和电子云的基本性质。
2. 学会使用原子序数、原子量和质子数之间的关系，并能正确书写元素符号。
3. 了解元素周期律的基本规律，理解电子排布的基本原则。
三、教学难点与重点重点：原子结构的组成，原子序数、原子量和质子数的关系，电子排布。
难点：元素周期律的理解，电子排布的规律。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，电子排布图。
2. 学具：学习资料，原子结构图，元素周期表。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示化学实验中原子结构的图像，引导学生思考原子的组成。
2. 知识讲解：a. 介绍原子结构的组成，讲解原子核和电子云的基本性质。
b. 解释原子序数、原子量和质子数的关系，举例说明。
c. 讲解元素周期律的基本规律，解释电子排布原则。
3. 例题讲解：选取典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习：设计针对性练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 《原子的结构》2. 内容：a. 原子结构的组成b. 原子序数、原子量和质子数的关系c. 元素周期律d. 电子排布原则七、作业设计1. 作业题目：a. 解释原子结构的组成及其基本性质。
b. 根据原子序数、原子量和质子数的关系，计算某一元素的原子量。
c. 列出前20个元素的电子排布。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的理解程度，对重点知识的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生了解原子结构在现实生活中的应用，如半导体材料、核能等，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学内容中原子结构的组成和电子排布原则；2. 教学目标中的理解原子序数、原子量和质子数的关系；3. 教学难点与重点中的元素周期律的理解；4. 教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习；5. 作业设计中的题目设置和答案解析。
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科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家—卢瑟福
行星有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个 极小的核，电子绕核做高速旋转。
卢瑟福α粒子的散射实验
斥力作用 粒 子 束
α粒子束发生偏转
α
原子的结构
+
原子的结构
原子 质子 中子 核外电
种类 数
数
子数
氢1
0
1
碳6
6
6
氧8
8
8
钠 11 12
即1.993×10-26kg
一个钙原子的质量是 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0664kg
即6.64×10-26kg
一个铁原子的质量是0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg
即9.288×10-26kg
相对原子质量（Ar）
1.概念引入
一个原子的质量 Ar＝
一个碳原子质量的1/12
(1) 相对原子质量__不__等__于__ 原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越_大___ 。 (3)相对原子质量的单位是:“_1_”_(常__省__略__不__写。) (4)原子实际质量的单位是: ___千__克______ 。
要集中在
。
电子 质子质量的1/1836
氢原子
1.67×10-27
⑶核电荷数= = 。
⑷判断正误：
①原子都是由质子、中子、电子构成； ②核内质子数一定等于电子数； ③不同种类的原子，质子数不同；
相对原子质量（Ar）
3.相对原子质量的简易算法
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
11
氯 17 18
17
读图3—9、表3—1
⑴1个电子带一个单位 电荷;中 子 ;1个质子带一个单位
电荷.
⑵核电荷数= = 。
⑶为什么整个原子不显电性？
⑷判断正误：
①原子都是由质子、中子、电子构成； ②核内质子数一定等于电子数； ③不同种类的原子，质子数不同；
原子的结构
质子（带正电） 原子核 (每个质子带一个单位的正电荷) 原 子 （带正电） 中子（不带电）
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
相对原子质量 1
12 16 23 35 56
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
练一练
1.填表：
原子种类
H Mg Fe
Hale Waihona Puke 核电荷数1 1226
质子数
1 12
26
中子数
0 12
30
电子数
1 12
26
相对原子质量
1
24 56
2.氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
（不带电）
电 子（带负电）
(每个电子带一个单位的负电荷)
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＝原子序数
相对原子质量（Ar）
阅读下列几组数据 一个氧原子的质量为 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
即 2.657 ×10-26kg
一个碳原子的质量为 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
D、16kg
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
练一练
4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中， 选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 （5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 电子 （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子 （8）原子的质量主要集中在: 原子核
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成(1)
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家—道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是 不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家—汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃 了原子不可分割的陈旧观念。
谈一谈
学完本节课，你有哪些收获？
相对原子质量（Ar）
2.原子内部粒子的质量关系 ⑴在原子内部，每个 的质量和
每个 的质量大致相等，和一个 阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？原子质量大致相等，都约等于一
粒子种类
质量(kg)
个 原子质量的1/12.
质子
1.6726×10-27
⑵在原子结构中，
质量可
中子
1.6749×10-27
以忽略不计。所以原子的质量主