高中化学 三 离子反应 离子方程式复习学案(无答案)

离子反应离子方程式

【学习目标】 1.了解电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性

【使用说明】阅读、理解、记忆学案内容，完成指定的习题。使用的教材：必修1、必修2、选修1、云南省水平考试说明。

【学习过程】

【基础知识梳理】

一、电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2.电解质的电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。

3.电离方程式的书写：

（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：

NaHSO4＝Na++H++SO42-

弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，

而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

（3）酸式盐的电离

如溶液中：

二、离子反应

1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。

2.离子方程式的书写。书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

③删：删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子反应的发生条件

（1）发生复分解反应

①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等

②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等

（2）发生氧化还原反应

强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质

原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。

【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑

3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【重点难点分析】

一、离子方程式的正误判断

1.三原则

（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。

（2）元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：

，正确的是

（3）电荷是否守恒

在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而

写成

2.拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发

物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成

；

通常要写成

【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2++2OH -”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ++H ++CO 32-” 。 (4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH 3↑+H 2O ”。

(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。 3. 分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合：

-

+

-

++23

HCO Ca OH ====CaCO 3↓+H 2O ，-+--

⎧⎪⎨++====↓++⎪⎩

2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO 错因：未考虑反应物中量的关系。正解：。 4.判断各种符号是否正确

及离子符号写成价态符号等。

二、判断溶液中离子共存的规律

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+

与CO 32-，Ag +

与Br -，Ca 2+

与SO 42-

等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+

与OH -，H +

与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H +

与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+

因生成的弱碱不能大量共存；H +

与OH -生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe 3+

、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +

)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+

、SO 32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律：