化学必修二第一章章末复习
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题方法 解题方法 (1)解题步骤 ①定范围 即通过审题确定题目限制的元素范围 解题步骤:①定范围:即通过审题确定题目限制的元素范围 解题步骤 号元素等;② ｡如短周期元素､常见元素､前20号元素等 ②挖信息 根据 如短周期元素､常见元素､ 号元素等 挖信息:根据 题目叙述,从中找出元素原子结构特征等信息 ③建联系:元 题目叙述 从中找出元素原子结构特征等信息;③建联系 元 从中找出元素原子结构特征等信息 素推断一定要联系“元素周期表” 心中有 心中有“ 素推断一定要联系“元素周期表”,心中有“表”是推断 元素的基础;④巧整合:在上述基础上 将元素周期表结构与 在上述基础上,将元素周期表结构与 元素的基础 ④巧整合 在上述基础上 已知信息整合,确定元素｡特别提醒 运用数学中的 讨论法” 运用数学中的“ 已知信息整合 确定元素｡特别提醒:运用数学中的“讨论法” 确定元素 进行分析,例如 五种元素的周期数之和等于 进行分析 例如,五种元素的周期数之和等于 这五种元素 例如 五种元素的周期数之和等于10,这五种元素 在周期表中的大致位置分两类:一种情况是全部位于第二 在周期表中的大致位置分两类 一种情况是全部位于第二 周期;另一种是位于前三周期 根据平均值原理,五种元素必 周期 另一种是位于前三周期,根据平均值原理 五种元素必 另一种是位于前三周期 根据平均值原理 含氢元素,必含第三周期元素｡ 含氢元素 必含第三周期元素｡ 必含第三周期元素
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的结构相似,其结构式为 其结构式为S=C=S,碳和硫 〔解析〕 CS2与CO2的结构相似 其结构式为 解析〕 碳和硫 原子最外层都达到8电子稳定结构 正确 原子最外层都达到 电子稳定结构,A正确 电子稳定结构 正确;CH3OH中氢原 中氢原 子最外层达到2电子稳定结构 2由其结构式N≡N可知 为8 子最外层达到 电子稳定结构;N 由其结构式 可知,为 电子稳定结构 可知 电子稳定结构;BeCl2中铍原子最外层不能满足 电子稳定 中铍原子最外层不能满足8电子稳定 电子稳定结构 结构｡ 结构｡
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(2)元素推断题的信息给予主要方式为 ①原子半径数据表或 元素推断题的信息给予主要方式为:① 元素推断题的信息给予主要方式为 原子半径大小顺序;②元素化合价数据表 化合价分主要化 原子半径大小顺序 ②元素化合价数据表,化合价分主要化 合价(最高正化合价 最低负化合价),部分化合价 常见化合 合价 最高正化合价,最低负化合价 部分化合价,常见化合 最高正化合价 最低负化合价 部分化合价 价等;③电子层数､电子数､最外层电子数､ 价等 ③电子层数､电子数､最外层电子数､内层电子数及其 之间的关系;④元素周期数与主族序数之间的关系 ⑤ 之间的关系 ④元素周期数与主族序数之间的关系;⑤典型 同位素特点;⑥元素在周期表中的位置,题目往往给出周期 同位素特点 ⑥元素在周期表中的位置 题目往往给出周期 表一部分,标示元素之间的位置关系 ⑦原子序数;⑧ 表一部分 标示元素之间的位置关系;⑦原子序数 ⑧元素形 标示元素之间的位置关系 成的单质及化合物的物理､化学性质等｡ 成的单质及化合物的物理､化学性质等｡
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元素既表现金属性又表现非金属性,故 项错误 项错误; 〔解析〕 Al元素既表现金属性又表现非金属性 故A项错误 解析〕 元素既表现金属性又表现非金属性 氢元素失去1个电子为 最外层没有电子 得到1个电子为 氢元素失去 个电子为H+,最外层没有电子 得到 个电子为 个电子为 最外层没有电子,得到 H-,为2电子稳定结构 故C项错误 第ⅠA族中氢元素与钠元 为 电子稳定结构,故 项错误;第 族中氢元素与钠元 电子稳定结构 项错误 素最外层电子数相同,但化学性质不同 项错误 素最外层电子数相同 但化学性质不同,D项错误｡ 但化学性质不同 项错误｡
〔答案〕 B 答案〕
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元素X､ ､ 原子序数之和为 原子序数之和为36,X､Y在 例3 (2009·广东高考 元素 ､Y､Z原子序数之和为 ·广东高考)元素 ､ 在 同一周期,X 具有相同的核外电子层结构｡ 同一周期 +与Z2-具有相同的核外电子层结构｡下列推测不 正确的是( 正确的是 )
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分子中,碳元素的化合价为 碳原子最外层电子数为4, 碳元素的化合价为+4,碳原子最外层电子数为 如CO2分子中 碳元素的化合价为 碳原子最外层电子数为 二者之和为8,则碳原子满足最外层 电子稳定结构 二者之和为 则碳原子满足最外层8电子稳定结构 氧元素 则碳原子满足最外层 电子稳定结构;氧元素 化合价为-2(其绝对值为 氧原子最外层电子数为6,二者 化合价为 其绝对值为2),氧原子最外层电子数为 二者 其绝对值为 氧原子最外层电子数为 之和为8,则氧原子也满足最外层 电子稳定结构 之和为 则氧原子也满足最外层8电子稳定结构 故CO2分 则氧原子也满足最外层 电子稳定结构,故 子中所有原子都满足最外层8电子结构｡再如 分子中, 子中所有原子都满足最外层 电子结构｡再如NO2分子中 电子结构 氮元素化合价为+4,氮原子最外层电子数为 二者之和为 氮元素化合价为 氮原子最外层电子数为5,二者之和为 氮原子最外层电子数为 二者之和为9, 故氮原子不满足最外层8电子稳定结构｡再如 分子中,硼 故氮原子不满足最外层 电子稳定结构｡再如BF3分子中 硼 电子稳定结构 元素化合价为+3,硼原子最外层电子数为 二者之和为 元素化合价为 硼原子最外层电子数为3,二者之和为 故 硼原子最外层电子数为 二者之和为6,故 硼原子也不满足最外层8电子稳定结构｡ 硼原子也不满足最外层 电子稳定结构｡ 电子稳定结构
章末总结提升
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全章知识精细图
(学生用书 28) 学生用书P 学生用书
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专题探究
(学生用书 29) 学生用书P 学生用书
第4页 共 30 页
一､分子中8电子稳定结构的判断 分子中 电子稳定结构的判断 1.分子中若含有氢元素 立即排除 因为氢原子不能满足最外 分子中若含有氢元素,立即排除 分子中若含有氢元素 立即排除,因为氢原子不能满足最外 电子稳定结构(它满足 层为最外层2电子的稳定结构 层8电子稳定结构 它满足 层为最外层 电子的稳定结构 ｡ 电子稳定结构 它满足K层为最外层 电子的稳定结构)｡ 另外,Be原子最外层只有 个电子 在其化合物中最外层电 原子最外层只有2个电子 另外 原子最外层只有 个电子,在其化合物中最外层电 子数也不可能是8｡ 子数也不可能是 ｡ 2.分子中若不含有氢元素 一般来讲 在ABn型分子中 若某元 分子中若不含有氢元素,一般来讲 型分子中,若某元 分子中若不含有氢元素 一般来讲,在 素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该 素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于 则该 元素的原子最外层满足8电子稳定结构 否则将不满足 元素的原子最外层满足 电子稳定结构,否则将不满足｡ 电子稳定结构 否则将不满足｡
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(2)解题技巧 ①将推断的元素代入周期表 看是否完全符合题 解题技巧:①将推断的元素代入周期表,看是否完全符合题 解题技巧 要重新检查题意,看是否 意｡②如果推断元素有多种可能时,要重新检查题意 看是否 如果推断元素有多种可能时 要重新检查题意 符合题目要求｡ 符合题目要求｡
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在同一周期,X 〔解析〕 由X､Y在同一周期 +与Z2-具有相同的核外电子层 解析〕 ､ 在同一周期 结构,可推导出 在 ､ 的上一周期 又由X､ ､ 原子序数之 的上一周期,又由 结构 可推导出Z在X､Y的上一周期 又由 ､Y､Z原子序数之 可推导出 和为36,综合分析 可判断出X为Na,Z为O,Y为Cl,故同周期 和为 综合分析,可判断出 为 为 为 故同周期 综合分析 可判断出 的金属性最强,Cl的最高价含氧酸 中Na的金属性最强 的最高价含氧酸 的金属性最强 的最高价含氧酸HClO4的酸性最强 A,D正确 同主族氧的氢化物最稳定 正确 原子半径 正确;同主族氧的氢化物最稳定 正确;原子半径 正确 同主族氧的氢化物最稳定,C正确 Na>Cl,但离子半径 2->Na+,B不正确｡ 但离子半径O 不正确｡ 但离子半径 不正确
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3.常见的 2(卤素 ､O2､N2等双原子单质分子中原子最外层为 常见的X 卤素 常见的 卤素)､ 8电子稳定结构｡ 电子稳定结构｡ 电子稳定结构 下列各分子中,所有原子都达到 电子稳定结构的是( 所有原子都达到8电子稳定结构的是 例1 下列各分子中 所有原子都达到 电子稳定结构的是 A.CS2 C.N2 B.CH3OH D.BeCl2 )
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元素在周期表中的位置,反映了元素的 例2 (2009·山东理综 元素在周期表中的位置 反映了元素的 ·山东理综)元素在周期表中的位置 原子结构和元素的性质｡下列说法正确的是 原子结构和元素的性质｡下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 同一元素不可能既表现金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后 最外层都达到 电子稳定结构 短周期元素形成离子后,最外层都达到 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子 最外层电子数相同,化学性质完全相 同一主族元素的原子,最外层电子数相同 化学性质完全相 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 同
〔答案〕 AC 答案〕
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二､元素与周期表的推断 1.题型特点 题型特点 (1)考查范围 主要是短周期元素 且重点考查第一周期 氢;第 考查范围:主要是短周期元素 且重点考查第一周期:氢 第 考查范围 主要是短周期元素,且重点考查第一周期 二周期:碳 第三周期:钠 二周期 碳､氮､氧;第三周期 钠､镁､铝､硅､磷､硫､氯｡ 第三周期
〔答案〕 B 答案〕
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高考链接
(学生用书 30) 学生用书P 学生用书
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1.(2010·山东高考)下列说法正确的是 ·山东高考 下列说法正确的是 下列说法正确的是(
)
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF､HCl､HBr､HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 ､ ､ ､ 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案:D 答案
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解析:阴 阳离子间的静电作用 形成离子键 形成离子键,静电作用不同于 解析 阴､阳离子间的静电作用,形成离子键 静电作用不同于 静电吸引力,A不正确 静电吸引力 不正确;HF､HCl､HBr､HI的热稳定性依次减 不正确 ､ ､ ､ 的热稳定性依次减 弱,还原性依次增强 不正确;第三周期非金属最高价含氧 还原性依次增强,B不正确 第三周期非金属最高价含氧 还原性依次增强 不正确 酸酸性从左到右依次增强,C不正确 元素周期律是元素原 酸酸性从左到右依次增强 不正确;元素周期律是元素原 不正确 子核外电子排布周期性变化的必然结果,D正确｡ 子核外电子排布周期性变化的必然结果 正确｡ 正确
A.同周期元素中 的金属性最强 同周期元素中X的金属性最强 同周期元素中 B.原子半径 原子半径X>Y,离子半径 +>Z2离子半径X 原子半径 离子半径 C.同族元素中 的氢化物稳定性最高 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 同族元素中 D.同周期元素中 的最高价含氧酸的酸性最强 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 同周期元素中
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的结构相似,其结构式为 其结构式为S=C=S,碳和硫 〔解析〕 CS2与CO2的结构相似 其结构式为 解析〕 碳和硫 原子最外层都达到8电子稳定结构 正确 原子最外层都达到 电子稳定结构,A正确 电子稳定结构 正确;CH3OH中氢原 中氢原 子最外层达到2电子稳定结构 2由其结构式N≡N可知 为8 子最外层达到 电子稳定结构;N 由其结构式 可知,为 电子稳定结构 可知 电子稳定结构;BeCl2中铍原子最外层不能满足 电子稳定 中铍原子最外层不能满足8电子稳定 电子稳定结构 结构｡ 结构｡
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(2)元素推断题的信息给予主要方式为 ①原子半径数据表或 元素推断题的信息给予主要方式为:① 元素推断题的信息给予主要方式为 原子半径大小顺序;②元素化合价数据表 化合价分主要化 原子半径大小顺序 ②元素化合价数据表,化合价分主要化 合价(最高正化合价 最低负化合价),部分化合价 常见化合 合价 最高正化合价,最低负化合价 部分化合价,常见化合 最高正化合价 最低负化合价 部分化合价 价等;③电子层数､电子数､最外层电子数､ 价等 ③电子层数､电子数､最外层电子数､内层电子数及其 之间的关系;④元素周期数与主族序数之间的关系 ⑤ 之间的关系 ④元素周期数与主族序数之间的关系;⑤典型 同位素特点;⑥元素在周期表中的位置,题目往往给出周期 同位素特点 ⑥元素在周期表中的位置 题目往往给出周期 表一部分,标示元素之间的位置关系 ⑦原子序数;⑧ 表一部分 标示元素之间的位置关系;⑦原子序数 ⑧元素形 标示元素之间的位置关系 成的单质及化合物的物理､化学性质等｡ 成的单质及化合物的物理､化学性质等｡
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元素既表现金属性又表现非金属性,故 项错误 项错误; 〔解析〕 Al元素既表现金属性又表现非金属性 故A项错误 解析〕 元素既表现金属性又表现非金属性 氢元素失去1个电子为 最外层没有电子 得到1个电子为 氢元素失去 个电子为H+,最外层没有电子 得到 个电子为 个电子为 最外层没有电子,得到 H-,为2电子稳定结构 故C项错误 第ⅠA族中氢元素与钠元 为 电子稳定结构,故 项错误;第 族中氢元素与钠元 电子稳定结构 项错误 素最外层电子数相同,但化学性质不同 项错误 素最外层电子数相同 但化学性质不同,D项错误｡ 但化学性质不同 项错误｡
〔答案〕 B 答案〕
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元素X､ ､ 原子序数之和为 原子序数之和为36,X､Y在 例3 (2009·广东高考 元素 ､Y､Z原子序数之和为 ·广东高考)元素 ､ 在 同一周期,X 具有相同的核外电子层结构｡ 同一周期 +与Z2-具有相同的核外电子层结构｡下列推测不 正确的是( 正确的是 )
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分子中,碳元素的化合价为 碳原子最外层电子数为4, 碳元素的化合价为+4,碳原子最外层电子数为 如CO2分子中 碳元素的化合价为 碳原子最外层电子数为 二者之和为8,则碳原子满足最外层 电子稳定结构 二者之和为 则碳原子满足最外层8电子稳定结构 氧元素 则碳原子满足最外层 电子稳定结构;氧元素 化合价为-2(其绝对值为 氧原子最外层电子数为6,二者 化合价为 其绝对值为2),氧原子最外层电子数为 二者 其绝对值为 氧原子最外层电子数为 之和为8,则氧原子也满足最外层 电子稳定结构 之和为 则氧原子也满足最外层8电子稳定结构 故CO2分 则氧原子也满足最外层 电子稳定结构,故 子中所有原子都满足最外层8电子结构｡再如 分子中, 子中所有原子都满足最外层 电子结构｡再如NO2分子中 电子结构 氮元素化合价为+4,氮原子最外层电子数为 二者之和为 氮元素化合价为 氮原子最外层电子数为5,二者之和为 氮原子最外层电子数为 二者之和为9, 故氮原子不满足最外层8电子稳定结构｡再如 分子中,硼 故氮原子不满足最外层 电子稳定结构｡再如BF3分子中 硼 电子稳定结构 元素化合价为+3,硼原子最外层电子数为 二者之和为 元素化合价为 硼原子最外层电子数为3,二者之和为 故 硼原子最外层电子数为 二者之和为6,故 硼原子也不满足最外层8电子稳定结构｡ 硼原子也不满足最外层 电子稳定结构｡ 电子稳定结构
章末总结提升
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全章知识精细图
(学生用书 28) 学生用书P 学生用书
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专题探究
(学生用书 29) 学生用书P 学生用书
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一､分子中8电子稳定结构的判断 分子中 电子稳定结构的判断 1.分子中若含有氢元素 立即排除 因为氢原子不能满足最外 分子中若含有氢元素,立即排除 分子中若含有氢元素 立即排除,因为氢原子不能满足最外 电子稳定结构(它满足 层为最外层2电子的稳定结构 层8电子稳定结构 它满足 层为最外层 电子的稳定结构 ｡ 电子稳定结构 它满足K层为最外层 电子的稳定结构)｡ 另外,Be原子最外层只有 个电子 在其化合物中最外层电 原子最外层只有2个电子 另外 原子最外层只有 个电子,在其化合物中最外层电 子数也不可能是8｡ 子数也不可能是 ｡ 2.分子中若不含有氢元素 一般来讲 在ABn型分子中 若某元 分子中若不含有氢元素,一般来讲 型分子中,若某元 分子中若不含有氢元素 一般来讲,在 素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该 素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于 则该 元素的原子最外层满足8电子稳定结构 否则将不满足 元素的原子最外层满足 电子稳定结构,否则将不满足｡ 电子稳定结构 否则将不满足｡
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(2)解题技巧 ①将推断的元素代入周期表 看是否完全符合题 解题技巧:①将推断的元素代入周期表,看是否完全符合题 解题技巧 要重新检查题意,看是否 意｡②如果推断元素有多种可能时,要重新检查题意 看是否 如果推断元素有多种可能时 要重新检查题意 符合题目要求｡ 符合题目要求｡
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在同一周期,X 〔解析〕 由X､Y在同一周期 +与Z2-具有相同的核外电子层 解析〕 ､ 在同一周期 结构,可推导出 在 ､ 的上一周期 又由X､ ､ 原子序数之 的上一周期,又由 结构 可推导出Z在X､Y的上一周期 又由 ､Y､Z原子序数之 可推导出 和为36,综合分析 可判断出X为Na,Z为O,Y为Cl,故同周期 和为 综合分析,可判断出 为 为 为 故同周期 综合分析 可判断出 的金属性最强,Cl的最高价含氧酸 中Na的金属性最强 的最高价含氧酸 的金属性最强 的最高价含氧酸HClO4的酸性最强 A,D正确 同主族氧的氢化物最稳定 正确 原子半径 正确;同主族氧的氢化物最稳定 正确;原子半径 正确 同主族氧的氢化物最稳定,C正确 Na>Cl,但离子半径 2->Na+,B不正确｡ 但离子半径O 不正确｡ 但离子半径 不正确
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3.常见的 2(卤素 ､O2､N2等双原子单质分子中原子最外层为 常见的X 卤素 常见的 卤素)､ 8电子稳定结构｡ 电子稳定结构｡ 电子稳定结构 下列各分子中,所有原子都达到 电子稳定结构的是( 所有原子都达到8电子稳定结构的是 例1 下列各分子中 所有原子都达到 电子稳定结构的是 A.CS2 C.N2 B.CH3OH D.BeCl2 )
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元素在周期表中的位置,反映了元素的 例2 (2009·山东理综 元素在周期表中的位置 反映了元素的 ·山东理综)元素在周期表中的位置 原子结构和元素的性质｡下列说法正确的是 原子结构和元素的性质｡下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 同一元素不可能既表现金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后 最外层都达到 电子稳定结构 短周期元素形成离子后,最外层都达到 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子 最外层电子数相同,化学性质完全相 同一主族元素的原子,最外层电子数相同 化学性质完全相 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 同
〔答案〕 AC 答案〕
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二､元素与周期表的推断 1.题型特点 题型特点 (1)考查范围 主要是短周期元素 且重点考查第一周期 氢;第 考查范围:主要是短周期元素 且重点考查第一周期:氢 第 考查范围 主要是短周期元素,且重点考查第一周期 二周期:碳 第三周期:钠 二周期 碳､氮､氧;第三周期 钠､镁､铝､硅､磷､硫､氯｡ 第三周期
〔答案〕 B 答案〕
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(学生用书 30) 学生用书P 学生用书
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1.(2010·山东高考)下列说法正确的是 ·山东高考 下列说法正确的是 下列说法正确的是(
)
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF､HCl､HBr､HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 ､ ､ ､ 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案:D 答案
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解析:阴 阳离子间的静电作用 形成离子键 形成离子键,静电作用不同于 解析 阴､阳离子间的静电作用,形成离子键 静电作用不同于 静电吸引力,A不正确 静电吸引力 不正确;HF､HCl､HBr､HI的热稳定性依次减 不正确 ､ ､ ､ 的热稳定性依次减 弱,还原性依次增强 不正确;第三周期非金属最高价含氧 还原性依次增强,B不正确 第三周期非金属最高价含氧 还原性依次增强 不正确 酸酸性从左到右依次增强,C不正确 元素周期律是元素原 酸酸性从左到右依次增强 不正确;元素周期律是元素原 不正确 子核外电子排布周期性变化的必然结果,D正确｡ 子核外电子排布周期性变化的必然结果 正确｡ 正确
A.同周期元素中 的金属性最强 同周期元素中X的金属性最强 同周期元素中 B.原子半径 原子半径X>Y,离子半径 +>Z2离子半径X 原子半径 离子半径 C.同族元素中 的氢化物稳定性最高 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 同族元素中 D.同周期元素中 的最高价含氧酸的酸性最强 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 同周期元素中