运城学院应用化学系有机化学实验课件(甲烷、乙烯和乙炔的
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甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过 高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有 异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室 规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避 免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分 反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰 混合物在加热条件下分解释放出甲烷 气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、 碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一 定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至 约500℃，保持此温度一段时 间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝 ，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气 等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于 生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用 于金属焊接和切割等工业领域。
甲烷乙烯乙炔课件
甲烷乙烯乙炔ppt课件
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将 了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气 体，由四个氢原子和一个碳 原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具 有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料， 用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个 碳原子和四个氢双键结构，具有高透明 度和柔韧性，是许多塑料和合成 材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤 维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和 化学反应等领域。
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将 了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气 体，由四个氢原子和一个碳 原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具 有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料， 用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个 碳原子和四个氢双键结构，具有高透明 度和柔韧性，是许多塑料和合成 材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤 维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和 化学反应等领域。
讲乙烯乙炔PPT课件电子教案
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的 乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体 有特殊的气味所致。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
（2）化学性质：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
电石(CaC2)和水
固+液→气
排水集气法
（1）原理：
（2）药品：
（3）装置：
（4）收集：
（5）注意：
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
（2）化学性质：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
电石(CaC2)和水
固+液→气
排水集气法
（1）原理：
（2）药品：
（3）装置：
（4）收集：
（5）注意：
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
1
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
6
2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
11
2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
12
素材和资料部分来自 网络，如有帮助请下载!
8
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
和性质实验
1
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
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2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
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8
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
甲烷、乙烯、乙炔空间构型精品PPT教学课件
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
三、乙炔
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H2 C≡C跟C—H键间的夹角：180°
叁键键能：812kJ/mol
注：叁键的的键能是812kJ/mol，比三个单键的键能之和要小得多。
乙炔分子的空间构型是一直线型。
2020年10月2日
返回4
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2020年10月2日
返回 2
二、乙烯
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H4 键角：120°
双键的键能：615kJ/mol。
注：乙烷分子C—C单键的键能是348kJ/mol。碳碳双键的键能并 非是碳碳单键的键能之和，其中的一个键的键能较小。
2020年10月2乙日 烯分子的空间构型为平面型的结构。 返回3
甲烷乙烯乙炔空间构型甲烷乙炔乙烯一甲烷用左键进行旋转用右键进行缩放用双键进行位移空格键进行重置分子式为
甲烷、乙烯、乙炔空间构型
甲烷
2020年10月2日
乙烯
乙炔
1
一、甲烷
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式为：CH4 ∠HCH的键角：109°28′ C—H键的键能：413kJ/mol 甲烷分子为正四面体型结构
甲烷乙烯乙炔的制备和性质
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
有机化学实验PPT精品课件
浓烈的黑烟． (4)乙炔在纯氧中燃烧的实验现象：火焰明亮．
3．实验室制乙烯 (1)混合液的配制：先加乙醇，再加浓硫酸，且体积之比为
1∶3. (2)加入碎瓷片的目的：防止暴沸(加热溶液时，一般都要
加碎瓷片)． (3)实验装置与制氯气的实验装置相似，需要将分液漏斗换
成温度计． (4)浓硫酸的作用小结
纤维素 制乙烯 苯的硝化 苯的磺化 酯化反应
⑤请画出实验装置简图．
第二步：安排合理的实验步骤 ①按装置图组装好实验仪器． ②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇 匀，冷却到50℃～60℃以下． ③再慢慢地滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀， 塞好单孔塞． ④放在60℃的水浴中加热10 min.
第三步：产品是如何提纯的？ 简述由粗产品进行分离提纯的步骤：________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ ________________________________________. 探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒____； 为什么？________________________________________.
②浓硫酸的作用是______________________________． ③硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比 水大，不溶于水，有剧毒，实验中得到的产品往往呈淡 黄色，请分析可能的原因：_______________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ________________________________________________.
3．实验室制乙烯 (1)混合液的配制：先加乙醇，再加浓硫酸，且体积之比为
1∶3. (2)加入碎瓷片的目的：防止暴沸(加热溶液时，一般都要
加碎瓷片)． (3)实验装置与制氯气的实验装置相似，需要将分液漏斗换
成温度计． (4)浓硫酸的作用小结
纤维素 制乙烯 苯的硝化 苯的磺化 酯化反应
⑤请画出实验装置简图．
第二步：安排合理的实验步骤 ①按装置图组装好实验仪器． ②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇 匀，冷却到50℃～60℃以下． ③再慢慢地滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀， 塞好单孔塞． ④放在60℃的水浴中加热10 min.
第三步：产品是如何提纯的？ 简述由粗产品进行分离提纯的步骤：________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ ________________________________________. 探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒____； 为什么？________________________________________.
②浓硫酸的作用是______________________________． ③硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比 水大，不溶于水，有剧毒，实验中得到的产品往往呈淡 黄色，请分析可能的原因：_______________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ________________________________________________.
甲烷 乙烯 乙炔实验讲义
实验十一甲烷乙烯乙炔一、实验目的1．了解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和性质，饱和烃与不饱和烃的共性与特性；2．掌握三种气体制备的实验演示操作。
二、实验原理实验室中甲烷的制取是用无水乙酸钠和碱石灰（预先均作脱水、干燥处理）混合加热。
发生如下反应三、实验用品仪器和材料 50mL注射器、温度计(200℃)、蒸馏烧瓶、洗气瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、蒸发皿、玻璃片、硬质大试管、导管、尖嘴玻璃管、滴管、玻棒、量筒、研钵、水槽、酒精灯或煤气灯，托盘天平、铁架台及附件、铁蒸发皿，石棉网、电子打火枪、500mL塑料试剂瓶、小塑料瓶、火柴、碎瓷片。
药品浓硫酸、10%稀硫酸、浓盐酸，10%氢氧化钠溶液，0.5%高锰酸钾溶液、3%溴水、饱和食盐水、无水乙醇，氢氧化钠固体、碱石灰、无水乙酸钠、重铬酸钾固体、电石（碳化钙）、二氧化锰粉末。
四、实验内容及操作1．甲烷的制取和性质(1)试剂的预处理实验室中制备甲烷常用无水乙酸钠与碱石灰反应。
无水乙酸钠极易吸水，使用时，应先放在铁蒸发皿中加热灼烧。
灼烧后乙酸钠就熔化，需不断搅拌，放出气泡（水蒸气）。
到气泡很少时，停止加热。
冷却后，将无水乙酸钠倒入研钵内研成粉末，盛放在干燥的试剂瓶里，塞紧瓶塞，必要时可保存在干燥器里备用。
有时由于加热过度，得到的固体呈灰黑色，仍可以用。
如果实验室没有无水乙酸钠，也可用NaAc •3H20代替。
对于NaAc•3H20在反应前也要进行预处理：把它放在铁蒸发皿中，加热、熔化，接着就放出结晶水，成为白色疏松的固体，继续加热，白色固体又熔化，待熔融物不再有气泡放出时，可停止加热。
冷却、凝固、敲碎后，保存在于燥器中。
市售碱石灰加有达旦黄指示剂，呈粉红色硬块，未加指示剂的是白色或灰白色硬块，必须击碎、研细，使用前应在瓷蒸发皿中煅烧去水。
因为市售的碱石灰中，氢氧化钠含量只占全重的1/7左右，不适用于制取甲烷。
如果用市售碱石灰的话，应另外加入一定量的氢氧化钠固体。
运城学院应用化学系有机化学实验课件(溴乙烷的制备及性质)
CH3CH2Br + H2O
2CH3CH2OH H2SO4 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
H2SO4
CH3CH2OH
CH2 CH2 + H2O
2HBr + H2SO4
Br2 + SO2 + 2H2O
三、仪器装置
蒸馏弯头 直形冷凝管 接受弯头
烧瓶
锥形瓶
圆底烧瓶
温度计 蒸馏头
直形冷凝管 接受弯头
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(溴乙烷的制备及性、学习以结构上相对应的醇为原料制备一卤代烷 实验原理和方法；
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用 方法。
二、实验原理
NaBr + H2SO4
HBr + NaHSO4
CH3CH2OH + HBr
锥形瓶
四、实验步骤
① 溴乙烷粗产品的制备 ② 粗产品的洗涤、干燥 ③ 产品的精制
五、注意事项
此次实验同时使用78％和98％的硫酸，一定不能加错。如果在 加入乙醇时不把粘在瓶口的溴化钠洗掉，必然使体系漏气，导致溴 乙烷产率降低 。如果在加热之前没有把反应混合物摇均，反应时极 易出现暴沸使反应失败。开始反应时，要低电压加热，以避免溴化 氢逸出。加入浓硫酸精制时一定注意冷却，以避免溴乙烷损失.实验 过程采用两次分液，第一次保留下层，第二次要上层产品。在反应 过程中，既不要反应时间t太短，也不要蒸馏时间太长，将水过分蒸 出造成硫酸钠凝固在烧瓶中。
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用排水积气法收集三分之一甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现 象。
1 3
④ 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况
⑤ 取石油醚照①和②进行试验，观察现象。
2. 乙烯的制备
① 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 ② 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 ③ 塞上温度计，连接好装置。 ④ 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此 范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。
⑥ 燃烧试验 （采用安全点火法）
五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？
用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现 紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么好处？
③ 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应
物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
甲烷和烷烃的性质实验
① 溴/四氯化碳试验
a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下
② 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡
b. 通甲烷？
b. 通入CH4观察现象。
③ 爆炸试验
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
CaC2 + H2O
CH
CH + Ca(OH)2
三、仪器装置
1.甲烷的制备
无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、 硬质试管、铁 架台、具支试管、工业酒精
2.乙烯的制备
电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、 P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质)
主讲人： 弓巧娟
甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质
一、实验目的 1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质 。
二和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高 锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性 质。
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
CH3CH2COONa + NaOH
CH4 + C2H6 + H2 + CH2
CH2
2. 乙烯的制备
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点 燃，推测其性质。
CH3CH2OH
H2SO4
CH2
CH2 + H2O
3. 乙炔的制备
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰 酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一
部分被除去？
6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验 中应该如何除去这些杂质？ 7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
•
烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
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④ 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况
⑤ 取石油醚照①和②进行试验，观察现象。
2. 乙烯的制备
① 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 ② 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 ③ 塞上温度计，连接好装置。 ④ 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此 范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。
⑥ 燃烧试验 （采用安全点火法）
五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？
用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现 紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么好处？
③ 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应
物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
甲烷和烷烃的性质实验
① 溴/四氯化碳试验
a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下
② 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡
b. 通甲烷？
b. 通入CH4观察现象。
③ 爆炸试验
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
CaC2 + H2O
CH
CH + Ca(OH)2
三、仪器装置
1.甲烷的制备
无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、 硬质试管、铁 架台、具支试管、工业酒精
2.乙烯的制备
电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、 P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4
运城学院应用化学系 有机化学实验课件
(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质)
主讲人： 弓巧娟
甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质
一、实验目的 1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质 。
二和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高 锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性 质。
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
CH3CH2COONa + NaOH
CH4 + C2H6 + H2 + CH2
CH2
2. 乙烯的制备
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点 燃，推测其性质。
CH3CH2OH
H2SO4
CH2
CH2 + H2O
3. 乙炔的制备
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰 酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一
部分被除去？
6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验 中应该如何除去这些杂质？ 7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
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烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。