2021年盖斯定律练习题

盖斯定律练习题

欧阳光明（2021.03.07）

1．（1）H2S的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：

①WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝+66.0 kJ· mol－1

②WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol －1

计算出WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝______________________。2．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol 则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________。

3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：

①C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C（s）+ CO2(g)2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol

③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol

则：3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)ΔH ＝________________________。4．已知下列反应的反应热：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)ΔH ＝_______________________。

5．已知反应：①H2(g)+

2

1O2(g)==H2O(g) △H1

②N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

③1

2N2(g)+

2

3H2(g)==NH3(g) △H3

则：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)ΔH ＝

(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

6．已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=–47 kJ/mol

②Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H= +19 kJ/mol

③FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=–11 kJ/mol

则：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=。

7．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

③2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3

则：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。8．已知：①N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2=b kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= c kJ·mol－1

则：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=。

9．生产水煤气过程中有以下反应：

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3；

上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为。