第七讲 主族元素(一)
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。
主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。
周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
第一主族：氢锂钠钾铷铯钫
第二主族：铍镁钙锶钡镭
第三主族：硼铝镓铟铊
第四主族：碳硅锗（zhě）锡铅
第五主族：氮磷砷锑（tī）铋（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）钋（pō）
第七主族：氟氯溴碘砹
元素周期表上的0族元素属于稀有气体（惰性气体）。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。
化学元素周期表元素位置推断：
1. 元素周期数等于核外电子层数；
2. 主族元素的序数等于最外层电子数；
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的
最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）。
主族元素化学PPT课件
卤化物的熔点沸点体现了键型的过渡
• 问题： 1，列举实例说明氟稳定元素的高氧化态， 碘稳定元素的低氧化态。并分析其原因。 2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些 特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型 高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种， 卤素的种类不超过2种 X2+X´2 XX´ XX´3 XX´5 XX´7 例：Cl2+F2=2ClF Cl2+3F2=2ClF3 它们为分子晶体，熔沸点低，熔沸点随电负性 差的增大而增大，其中n和电负性差以及半径 比有关
肯定含Cu
• S，P，O，H • A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌 矿(ZnS) • 1: 1 • CuS，CuP，CuO，CuH
CuO ?
• CuSO4 + H3PO2 + H2O
• 氧化剂 CuSO4 • 还原剂 H3PO2 • CuO 加热会分解吗？
A + H2SO4 + H3PO4
CuP
卤化物水解的一般规律：
δ+δδ+δ-
IF5+5HOH
I(OH)5+5HF
氟化剂：2MO+2BrF3=2MF 2+Br 2+O2+F 2 价键理论： XX` 不杂化
XX`3 XX`5 sp3d sp3d2
XX`7
sp3d3
1.4.3 多卤化物
• 金属卤化物+卤素互化物 多卤化物 • 如：I2+I¯ I3¯ K = 730 • 进一步与I2分子作用，生成[(I2)n(I-)]的负一 价多碘离子：I3- + I2(s) = I5• 问题：为什么多卤化物以I的为多，F的最 少?
《大学化学主族元素》课件
主族元素的化学性质表现出明显的周期性变化。碱金属的 还原性强，容易失去电子成为正离子，而碱土金属的氧化 性强，容易得到电子成为负离子。
主族元素在自然界中的存在形式
01
自然存在
主族元素在自然界中广泛存在，如锂、钠、钾等存在于地壳中，而铍、
镁、钙等存在于地幔和地核中。
02 03
化合态
主族元素在自然界中主要以化合态的形式存在，如钠主要以钠盐的形式 存在，如食盐（NaCl）等；钙主要以碳酸盐的形式存在，如石灰石（ CaCO3）等。
生物作用
主族元素在生物体中具有重要的生理作用。例如，钠是维持细胞内外渗 透压平衡的重要元素，而钙是构成骨骼和牙齿的主要成分之一。
Part
02
主族元素的化学性质
碱金属的化学性质
01
碱金属原子具有一个价电子，容易失去这个价电子形成正离子 ，表现出强还原性。
02
碱金属元素在化合物中通常显+1价，其离子半径较大，具有较
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稀有气体的应用与前景
总结词
稀有气体在电子、工业、科研等领域具有广泛的应用 前景。
详细描述
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，它们具有稳定 的化学性质和特殊的物理性质，是现代工业和科研的重 要原料。在电子领域，稀有气体可以用于制造电子器件 和发光材料，如LED灯等。在工业领域，稀有气体可以 用于焊接和切割工艺，同时也可以用于制造特殊合金和 玻璃等。在科研方面，稀有气体可以用于研究气体放电 和原子光谱等物理现象。
总结词
碱金属在工业、科研、医疗等领域具有广泛的应用前 景。
详细描述
碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有活泼 的化学性质，是化学反应的重要参与者。在工业上， 碱金属可以用于制造合金、催化剂、润滑剂等，同时 也可以用于核能、电池等新能源领域。在科研方面， 碱金属可以用于合成新的化合物和材料，如新型催化 剂、高分子材料等。在医疗方面，碱金属可以用于放 射性治疗和诊断，如放射性核素和放射性药物等。
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
主族元素性质
2. 环境污染：金属主族 元素在开采、冶炼、回 收等过程中容易产生污 染，对环境和人类健康 造成威胁。例如，铅、 汞等金属元素对人体的 毒性效应，需要采取更 加环保和可持续的生产 方式。
3. 新型应用领域：随着 科技的不断发展，金属 主族元素在新型应用领 域方面的潜力不断被挖 掘。例如，稀土金属在 新能源、新材料等领域 中的应用越来越广泛， 需要解决技术瓶颈和成 本问题。
铜及其合金具有较好的导电性和导热性， 可用于制造电子元件和热交换器。
铜及其合金具有较好的可塑性和延展性， 可以加工成各种形状和尺寸的制品。
抗腐蚀性能良好
强度和硬度较高
铜及其合金在空气中容易形成一层致密的 氧化膜，具有良好的抗腐蚀性能。
铜及其合金经过加工硬化后，强度和硬度 较高，可用于制造各种结构件和机械零件 。
用于制造各种机械、交通工具、建筑 结构等。其强度和稳定性使其成为重 要的工程材料。
非金属主族元素在生活中的应用
氧
是生物呼吸的必需元素，也是火 燃烧的必要条件。在医疗、化工
、航天等领域也有广泛应用。
氮
主要用于制造化肥、炸药等，也 是食品保存的重要元素。其惰性 性质也使其在电子工业中有重要
应用。
碳
是构成生物体的主要元素之一， 也是制造各种有机物和塑料的重 要原料。其独特的物理性质使其 在电子、航空等领域也有广泛应
非金属主族元素在工业和化学过程中也有广泛的应用，例如碳和氢是构成 有机物的基本元素，氮和氧是构成生物体的重要元素。
05
主族元素在生活中的应 用
金属主族元素在生活中的应用
铝
用于制作各种餐具、门窗、交通工具 等。由于其轻便且耐用，是现代生活 中不可或缺的元素。
铁
铜
元素1(3,4,5A主族)总结
（2）H3BO3是Lewis酸，是一元酸，酸性弱 ） 酸 一元酸， θ = 5.80×10-10 × Ka OH OH － B OH ＋ H＋ ＋ Ｈ2O B OH OH OH OH OH
在硼酸水溶液中加入某些多元醇（如丙三醇) 在硼酸水溶液中加入某些多元醇（如丙三醇 ，硼 多元醇 酸的酸性将大大增强， 酸的酸性将大大增强，可以采用酸碱中和滴定法定 量分析硼酸。 量分析硼酸。
4) 正磷酸盐 溶解性： 溶解性： 磷酸二氢盐 ＞ 磷酸一氢盐 ＞ 磷酸盐 酸碱性： 酸碱性： 正磷酸盐在水中发生水解反应 Na3PO4 溶液显碱性 pH ＞ 12 Na2HPO4 溶液显弱碱性 pH = 9-10 NaH2PO4 溶液显弱酸性 pH = 4-5 稳定性：磷酸正盐>磷酸一氢盐 磷酸一氢盐>磷酸二氢盐 稳定性：磷酸正盐 磷酸一氢盐 磷酸二氢盐
As2O5
酸性(中强) 酸性( 酸性( 酸性(中强) 酸性(弱） 酸性(弱)
As2O5 + 6NaOH ＝2Na3AsO4 + 3 H2O
11 砷、锑、铋的氢氧化物和含氧酸 铋的氢氧化物和含氧酸
5) 正磷酸盐、焦磷酸盐的鉴别： 正磷酸盐、焦磷酸盐的鉴别： 正磷酸盐、偏磷酸盐和焦磷酸盐鉴别： 正磷酸盐、偏磷酸盐和焦磷酸盐鉴别： AgNO3 和蛋清溶液 AgNO3＋PO43-＝Ag3PO4↓(黄色 黄色) 黄色 AgNO3＋P2O72-＝Ag4P2O7↓(白色 白色) 白色 AgNO3＋PO3-＝AgPO3↓(白色 白色) 白色 蛋白质水溶液→ ＋蛋白质水溶液→白色沉淀 3-的鉴定 PO4 的鉴定——钼酸铵试剂 钼酸铵试剂 PO43-+12MoO42-+24H+ +3NH4+→ (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O +6H2O (黄色 黄色) 黄色 8 磷的卤化物 水解性 PCl3 + 3 H2O ＝ H3PO3 + 3 HCl PCl5+ 4 H2O ＝ H3PO4 + 5 HCl
主族元素速记方法
主族元素速记方法主族元素是指周期表中1A到8A族的元素，也称为典型元素。
它们的化学性质相对固定，所以学习主族元素的速记方法对于化学学习非常重要。
下面将介绍一些常用的主族元素速记方法。
1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括锂、钠、钾等，它们的电子层中只有一个电子。
我们可以用“鲁钠钦”来记忆它们的顺序，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）。
这个速记方法的关键词“鲁钠钦”与元素符号“LiNaK”谐音，很容易记忆。
2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括镁、钙、锶等，它们的电子层中有两个电子。
我们可以用“蚂蚁蜀黍”来记忆它们的顺序，即镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）。
这个速记方法的关键词“蚂蚁蜀黍”与元素符号“MgCaSr”谐音，容易记忆。
3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼、铝、镓等，它们的电子层中有三个电子。
我们可以用“北鹿公”来记忆它们的顺序，即硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）。
这个速记方法的关键词“北鹿公”与元素符号“BAlGa”谐音，方4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳、硅、锗等，它们的电子层中有四个电子。
我们可以用“瓜瓜豆”来记忆它们的顺序，即碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）。
这个速记方法的关键词“瓜瓜豆”与元素符号“CSiGe”谐音，容易记忆。
5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮、磷、砷等，它们的电子层中有五个电子。
我们可以用“你普舒”来记忆它们的顺序，即氮（N）、磷（P）、砷（As）。
这个速记方法的关键词“你普舒”与元素符号“NPAs”谐音，简单易记。
6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧、硫、硒等，它们的电子层中有六个电子。
我们可以用“氧狗三”来记忆它们的顺序，即氧（O）、硫（S）、硒（Se）。
这个速记方法的关键词“氧狗三”与元素符号“OSSe”谐音，容易记忆。
7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟、氯、溴等，它们的电子层中有七个电子。
我们可以用“风气洞”来记忆它们的顺序，即氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）。
主族元素性质课件PPT
② 部分金属三卤化物形成二聚体化合物，如A lC l3、 A lBr3、
InI3 AuC l3等
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③五卤化物
过渡金属五氯化物以折形桥形成二聚体，与五氯化物不同，五氟化 物以直形桥形成环状四聚体，部分原因是由于F原子半经小，形成折形桥 导致金属原子过近，斥力过大。
TiBr.TlBr 3黄
LiF白色晶体 ，CaF2、MgF2、SrF2、BaF2白色或无色结晶粉末 ，
AlF3白色粉末状、ZnF2白色块状或四方针状结晶粉末、PbF2白色结晶或粉末
FeF2 绿 FeF3绿 CuF红
CuF2蓝 MnF2红
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9. 分子卤化物 (指以共价型分子存在的卤化物)
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在卤素的电荷转移配合物中，电子受体是碘、溴或氯。卤素分子从 给电子体接受电子，并充实到它们的外电子d层,使它达到10个电子。胺、 芳烃、酮等都能与卤素分子生成络合物。这就是碘溶解在丙酮、乙醇或 苯等溶剂中而不产生碘的正常紫色的原因。IBr和ICl也可以形成络合物, 分子中 I 端是分子的电子受体。
电子的两种分子形成一种键能(4-41KJ.mol-1)很弱的电荷转移络合物(CTC) 。 其中提供电子的一方叫做电子给体，接受电子的一方叫做电子受体。电子给 体可分为n给体和π给体两类： 前者是含有未成键的孤对电子的化合物(主要 是化合物中N，O，S，P等原子上未成键的孤对电子)，后者是含有大Л键可 提供Л电子的化合物(如烯烃、芳香烃、酚类等)。电子受体也可分为σ受体和 π受体。前者主要是含有空的d轨道的过渡金属离子和卤素分子以及碳原子电 正性较强的卤代烷，后者是Л电子缺乏的苯衍生物，如苦味酸(三硝基苯酚)、 三硝基苯等。
元素周期表与主族元素主族元素的性质与用途
元素周期表与主族元素主族元素的性质与用途元素周期表是化学中最基本的工具之一，它将化学元素按照其原子性质进行分类和排列。
其中，主族元素是元素周期表中的一类重要元素，它们的性质和用途在化学科学和日常生活中具有重要意义。
一、主族元素的定义和分类主族元素是指周期表第1A、2A、13A、14A、15A、16A以及17A族元素，它们的电子外层构型以及化学性质较为相似。
根据元素周期表的排列，这些元素被分为不同的周期和族。
二、主族元素的性质1. 电子层结构：主族元素的电子层结构决定了它们的原子性质。
例如，第1A族元素（碱金属）具有1个外层电子，它们倾向于丢失这个电子并形成+1价阳离子；而第17A族元素（卤素）具有7个外层电子，它们倾向于获得1个电子并形成-1价阴离子。
2. 金属性质：主族元素中的大多数元素都是金属，如锂、钠、铜等。
它们具有良好的导电性、热传导性和延展性，并且常常形成阳离子。
3. 非金属性质：主族元素中也存在一些非金属元素，如氧、氮、碳等。
它们通常是气体、液体或固体，具有较高的电负性和较低的导电性。
4. 置换反应：主族元素能够通过置换反应与其他元素发生化学反应，形成新的化合物。
例如，铜和铁之间的置换反应可以产生铜和铁的硫酸盐。
5. 氧化性和还原性：主族元素的氧化性和还原性随着族的变化而变化。
一般而言，主族元素的氧化性随着周期数的增加而增加，还原性则相反。
三、主族元素的用途1. 金属主族元素的用途：a. 碱金属：锂、钠、钾等碱金属广泛应用于电池、合金、光学材料和药物等领域。
b. 碱土金属：镁、钙、锶等碱土金属主要应用于合金、建筑材料和火箭推进剂等领域。
2. 非金属主族元素的用途：a. 碳：碳作为基本的化学元素，广泛用于有机化学、材料科学、能源储存等领域。
b. 氮：氮气广泛应用于化学合成和保护食物的过程中。
c. 氧：氧气主要用于氧疗、强氧化剂和火焰燃烧等领域。
d. 硫：硫在制造硫酸、药物和橡胶等方面有广泛的应用。
元素周期表主族元素
元素周期表主族元素
元素周期表主族是指周期表中s区及p区的元素，周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
主族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、铍、镁、钙、锶、钡、镭、硼、铝、镓、铟、铊、碳、硅、锗、锡、铅、氮、磷、砷、锑、铋、氧、硫、硒、碲、钋、氟、氯、溴、碘、砹。
元素周期表的规律
元素周期表有7个周期，16个族，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。
例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
第七讲 主族元素(一)
解：设A的分子式为：AgxSey
2 0.39 0.16 3 x: y : 107.9
2 0.16 3 2 :1 78.96
Se + NaOH—— 歧化！
AgCl + Se + NaOH Ag2Se + Na2SeO3
4AgCl + 3Se + 6NaOH = 2Ag2Se + Na2SeO3 + 4NaCl + 3H2O
我爱奥赛网第二届 化学奥赛网络夏令营
第 七 讲 主族元素
[大纲解读]
初赛基本要求
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、 铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、 镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和 氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物盐。氢化物的基本分类和 主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离 子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和一般分离
知 识 精 讲
一、主族元素概述
二、s 区元素
三、P区元素
一、主族元素概述
碱金属
稀有气体
碱土金属
过渡金属 过渡金属
卤素
主族
主族
镧系和锕系
（一）主族元素氧化物对应水合物的酸碱性
1、含氧酸酸性强弱变化规律(L.Pauling规则) 含氧酸非羟基氧原子数目N↑，则酸性↑
+1 HClO 次氯酸 +5 HClO3 氯酸
4+＋4e－ Pb ＝ Pb • 阳极： _____________________________________________________ 阴极： 2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2 2CH3COCH2COCH3＋2e-＝2（CH3COCHCOCH3）-＋H2 • ______________________________________________________ 总反应： Pb ＋2CH3CH2OH＋2CH3COCH2COCH3＝
第七讲主族元素
第七讲主族元素主族元素（一）主族元素是指元素周期表中1A-8A族的元素，也称为s-与p-块元素。
它们的原子结构具有一定的相似性，包括外层电子层的能级结构和原子半径的变化规律等。
主族元素分布在元素周期表的左侧和右侧，包括水银、铅、铝、锡、硒、砷、锑等元素。
主族元素具有以下几个特点：1.原子结构稳定：主族元素的外层电子层都是满的或有一定数目的电子，电子层结构非常稳定。
例如，氢氦两个元素的电子结构都很简单，氢只有一个外层电子，而氦的外层电子层已经满了。
这种稳定的电子结构使得主族元素具有较低的化学活性。
2.原子半径变化规律：主族元素的原子半径随着周期数的增加而逐渐增大。
这是由于主族元素的原子核对外层电子的束缚力较小，电子层中的电子数量增加时，电子云的半径会逐渐变大。
3.电离能变化规律：主族元素的电离能较低，即使在只有一个电子离开外层电子层的情况下，也需要较小的能量。
这是由于主族元素的外层电子与原子核的吸引力较小。
随着周期数的增加，主族元素的电离能逐渐减小。
4.化合价变化规律：主族元素的化合价多变，一般为正值，但也可为负值。
主族元素的化合价取决于它们的外层电子的数量。
例如，钠、铝和氯分别具有+1、+3和-1的化合价。
化合价的变化规律使得主族元素在化学反应中能够与其他元素发生反应。
5.高热稳定性：主族元素的化合物一般具有较高的热稳定性。
这是由于主族元素的化合物中的键能较大，使得它们能够在高温下保持稳定。
主族元素在生活中有着广泛的应用。
例如，锂、钠、钾等主族元素广泛应用于电池制造领域；氢氧化钠和氯化钠是日常生活中常见的化学品；铝及其合金用于制造飞机、汽车等；砷、锑等元素在医药领域具有重要的应用价值。
需要注意的是，尽管主族元素具有一定的相似性，但它们仍然有着各自特点的不同。
例如，钠和氯反应生成氯化钠，而锂和氟反应生成氟化锂，这是由于它们的化合价不同。
因此，在实际应用中，我们需要根据具体的需求选择合适的主族元素。
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素化学这门学科中，元素周期表宛如一座蕴藏着无尽奥秘的宝库，而主族元素则是其中最为璀璨夺目的珍宝。
元素周期表的主族元素包括了碱金属、碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素和卤族元素。
咱们先来说说碱金属，这一族包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属的特点十分鲜明，它们都是银白色的金属，质地柔软，具有良好的导电性和导热性。
钠就是我们日常生活中常见的碱金属元素。
您想想，厨房里的食盐，化学名称叫氯化钠（NaCl），这里面就有钠。
钠非常活泼，一碰到水就会剧烈反应，产生氢气并且放出大量的热。
钾也是人体必需的元素之一，它在维持细胞的正常生理功能方面发挥着重要作用。
但如果摄入过多或过少，都会对健康造成影响。
再来说说碱土金属，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对稳定一些，但也比较活泼。
钙在人体中的重要性可不能小觑，骨头和牙齿的主要成分就是羟基磷灰石，其中就包含了大量的钙。
小朋友长身体的时候，如果缺钙，就容易发育不良，导致佝偻病等问题。
镁也是人体必需的元素之一，它参与了许多重要的生理过程，比如蛋白质的合成和能量的代谢。
硼族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）和铊（Tl）。
硼是一种用途广泛的元素，在材料科学和半导体领域有着重要的应用。
铝大家就更熟悉了，生活中到处都能看到铝制品，比如铝合金门窗、易拉罐等等。
铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，这使得它具有良好的耐腐蚀性。
碳族元素有碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。
碳可是生命的基础元素，有机物中都离不开碳。
咱们常见的金刚石和石墨，虽然都是由碳组成的，但性质却大不相同。
硅在现代科技中扮演着极其重要的角色，半导体材料中硅的应用十分广泛，我们使用的电脑芯片就是用硅制造的。
氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。
!元素化学-环科主族1
电 离 能 、 电 负 性 减 小
金 属 性 、 还 原 性 增 强
原 子 半 径 增 大
IA Li Na K Rb
IIA Be Mg Ca Sr
Cs
Ba
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
单质的外观特征：
Gc2-704-18.8
Li
Na
K Rb Cs
图片 Gc2-711-18.14
1. 下列碳酸盐最易分解为氧化物的是（ (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO3
）
2. 周期表（主族元素）中具有对角关系的元素 是 。
羟基磷灰石
3Ca3(PO4)2· Ca(OH)2
绿柱石： Be3Al2[Si6O13]
含铬：祖母绿
黄绿宝石 含Fe3+ ：黄色
氢氧化物溶解性： IA均溶于水，仅LiOH溶解度较小。 IIA溶解度比IA的小得多，且从上到下溶解度增 大，因M2+ 半径增大，M2+ 与OH- 吸引力减弱的原 因造成。 IIA<IA的原因也是静电引力前者大，后者小的 缘故。
盐的热稳定性 IA一般有较高稳定性：卤化物高温挥发而不分解； 硫 酸 盐 高 温 不 挥 发 ， 难 分 解 ； 碳 酸 盐 除 Li2CO3 在 1000℃以上部分分解为Li2O和CO2 外，其余皆不分解； 仅硝酸盐差，加热到一定温度分解： 4LiNO3 650 2Li2O+4NO2↑+O2↑ C
R-OH规则解释： 氢氧化物的水合物通式R(OH)n，R为成酸或成碱元 素，有两种解离可能：
RO-
+H+
酸式 R-O-H
碱式
初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析
初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。
其中，元素周期表中的元素可分为主族元素和副族元素两大类别。
一、主族元素主族元素也称为A族元素，包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素。
它们的特点是原子外层电子数与主量子数（即元素周期数）相等，电子排布规则符合“2n²”规律，其中n表示主量子数。
1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素在化合物中通常带正一价电荷，因为它们的最外层只有一个电子。
2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素在化合物中通常带正二价电荷，因为它们的最外层有两个电子。
3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和鉍（Bi）。
这些元素在化合物中通常带正三价电荷，因为它们的最外层有三个电子。
4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。
这些元素在化合物中通常呈多种价态存在。
5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。
这些元素在化合物中通常带正三价电荷。
6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化合物中通常带正二价电荷。
7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在化合物中通常带负一价电荷，因为它们的最外层只缺少一个电子。
二、副族元素副族元素也称为B族元素，包括1B、2B、3B（除了铝）、4B、5B、6B、7B、8B（除了镁和锌）、1B和2B（除了镁和锌）族元素。
主族元素速记方法(一)
主族元素速记方法(一)主族元素速记简介主族元素是元素周期表中的一类元素，共有6个家族，包括氢(H)、碱金属、碱土金属、硼(B)、碳(C)和氮(N)。
这些元素在化学反应和生物体内起着重要的角色。
在本文中，我们将探讨一些关于主族元素的速记方法。
碱金属锂•符号：Li•声调记忆：力•特点：比较轻盈，与水反应剧烈产生氢气。
钠•符号：Na•声调记忆：娜•特点：非常活泼，常以离子形式存在于盐中。
•符号：K•声调记忆：可•特点：常用于肥皂制备，还存在于香蕉中。
碱土金属镁•符号：Mg•声调记忆：麦•特点：堆积成火柴棍状，常用于轻合金材料。
钙•符号：Ca•声调记忆：擦•特点：与骨骼和牙齿的生长密切相关。
锶•符号：Sr•声调记忆：司•特点：常用于制备红色烟火。
硼•符号：B•声调记忆：Bo•特点：常用于制作玻璃。
碳碳•符号：C•声调记忆：Ci•特点：存在于天然物质中，如煤炭和钻石。
氮氮•符号：N•声调记忆：Nuo•特点：构成空气中的主要成分，对植物生长非常重要。
这些速记方法可以帮助我们记住主族元素的名称和特点。
希望它们能对你的学习有所帮助！*注意：本文所述声调活用的方式只是作者个人创作，并非官方标准。
可以根据个人的理解和记忆习惯进行调整。
氢氢•符号：H•声调记忆：Hao•特点：是宇宙中最常见的元素，也是元素周期表中最轻的元素。
总结在本文中，我们介绍了主族元素的速记方法。
通过记住元素的符号、声调记忆和特点，我们可以更容易地记忆和理解这些元素的重要性和应用领域。
希望这些方法对你的学习和记忆有所帮助！*注意：本文所述声调活用的方式只是作者个人创作，并非官方标准。
可以根据个人的理解和记忆习惯进行调整。
主族金属元素(一)_碱金属和碱土金属48页PPT
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
主族金属元素(一)_碱金属和碱土金属
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月
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溶于水的物质有：___________________________
NaOH, Na2SeO3, NaCl
• 2、（2007年第 6 题） 潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期 两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子 质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓 慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定， 易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气 转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等 电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种 晶型。 • (1) 写出 A、B、C、D、E 的化学式。 • A H3B:NH3（或 BNH6） B H2B=NH2（或 BNH4） • C —H2B-NH2—n D B3N3H6 E BN • (2) 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释 放的氢气所占的质量分数多大？ • A→B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) • B→D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988） • D→E 6.048/26.84 = 7.511 %（或0.07511） • A→E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) • (3) 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反 应，写出化学方程式。 • 3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H2O = 3 CO2 + 6 H3BNH3
Al3+水解倾向更大：
AlCl3· 6H2O === Al(OH)3+3HCl+ 3H2O 无水AlCl3只能用“干法”制备： 2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s)
非金属卤化物： 少数（CCl4、CF4、 NF3、SF6） 不水解 SiCl4(l) + 4H2O(l) →H4SiO4 + 4HCl
类似：BX3 + 3H2O = B(OH)3 + HX
BX3 + HX = H[BX4] PClx + xH2O = P(OH)x + xHCl ( x = 3, 5 )
例外：NCl3 + 3H2O → NH3 + 3HOCl
（三）典型化合物
1、氢化物:
氢几乎能和除稀有气体外的所有元素化合形成，三 种类型的氢化物：离子型（似盐型）、金属型和共 价型氢化物 。 碱金属和碱土金属（铍、镁除外）在加热时能与氢直接 化合，生成离子型氢化物。化学式分别为：MH, MH2
4+＋4e－ Pb ＝ Pb • 阳极： _____________________________________________________ 阴极： 2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2 2CH3COCH2COCH3＋2e-＝2（CH3COCHCOCH3）-＋H2 • ______________________________________________________ 总反应： Pb ＋2CH3CH2OH＋2CH3COCH2COCH3＝
知 识 精 讲
一、主族元素概述
二、s 区元素
三、P区元素
一、主族元素概述
碱金属
稀有气体
碱土金属
过渡金属 过渡金属
卤素
主族
主族
镧系和锕系
（一）主族元素氧化物对应水合物的酸碱性
1、含氧酸酸性强弱变化规律(L.Pauling规则) 含氧酸非羟基氧原子数目N↑，则酸性↑
+1 HClO 次氯酸 +5 HClO3 氯酸
N N N H
NH2—NH2
NH2—OH
HN3
● 碱性：NH3 ＞ N2H4 ＞ NH2OH > HN3 (一元弱酸 )
HN3制备：N2H4 + HNO2 = 2H2O + HN3
性质：2HN3（g）= 3N2(g) + H2(g)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
● 叠氮化物 ① N3-与N2O、SCN-和CO2为等电子体，都有直线形 结构; ② 重金属（Ag+、Pb2+、Cu2+、Hg22+…）的叠氮化 物受撞击易爆炸分解，可以作“引爆剂”; ③ N3-为拟卤素离子（似X-）。
C, H / Cl
C, O
例 、 铂系金属是最重要的工业催化剂。但其储藏已 几近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。研究证实 ，有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。它们是坚 硬的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催 化剂”（millennium catalysts）。下面3种方法都可 以合成它们： l.在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧 化物的表面。 2.高温分解钨或钼的有机金属化合物（ 即：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物）。3.在高 度分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。 合成的化合物的中文名称是碳化钼和碳化钨。
NH3以-NH2（氨基）或＞NH（亚氨基）取代其它化
合物中的原子或原子团-----氨解反应：
Cl-Hg-Cl + 2NH3 = Cl-Hg-NH2↓+NH4Cl
氯化氨基汞
Cl C Cl
光气（二氯碳酰）
H2N O + 4NH3 H2N
尿 素
C
O + 2NH4Cl
b. 联氨(肼 N2H4 )、羟氨(NH2OH)和叠氮酸(HN3) 它们的化合价分别为-2，-1和-1/3 ● 结构：
,酸式电离倾向↑; ，碱式电离倾向↑
例1．Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
r 增大，碱性增强 例2．NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4
Z 增加, r 减小, 碱性渐弱，酸性增强
(二)水解反应
1、离子型 MAn （A=H,C,N,P,S) 产物分别为H2、CH4/C2H2、NH3、PH3、 H2S和相应的金属氢氧化物 2、卤化物水解
金属卤化物
MX + H2O ＝ MOH+ HX MX2 + H2O ＝ M(OH)X+ HX MX3 + nH2O —— M(OH)3+ HX MX3 + nH2O —— MOX+ HX
加H+，抑制水解, 如：加HCl(g) 或NH4Cl
HCl(g) 或 NH Cl 4 MgCl2 · 6H2O MgCl2 + 6H2O Δ
例：AgN3、Pb(N3)2、Hg2(N3)2均难溶于水。
似AgX (X = Cl、Br、I)
N3-
c. 氮化物 IA簇和IIA簇元素的氮化物属于离子型，与水生 成氨和相应的碱： Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 IIIA簇和IV簇的氮化物如：BN、AlN、Si3N4、 Ge3N4是固态聚合物。
例 、 铂系金属是最重要的工业催化剂。但其储藏已几 近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。研究证实， 有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。它们是坚硬 的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催化 剂”（millennium catalysts）。下面3种方法都可以 合成它们： l.在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧化 物的表面。 2.高温分解钨或钼的有机金属化合物（即 ：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物）。3.在高度 分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。 合成的化合物的中文名称是______和__________ C, H, O
MH + H2O MOH + H2
MH2 + 2H2O M(OH)2 + 2H2
TiCl4 + 4NaH
Li[AlH4] + 4H2O
Ti + 4NaCl + 2H2
LiOH + Al(OH)3 + 4H2
形成配位氢化物: Na[BH4]、Li[AlH4]
2、碳化物
● 甲烷型碳化物：与水反应生成CH4, 如Be2C 、Al4C3等 Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 ● 二碳化物（乙炔化物）： 包括碱金属、碱土金属和 镧系元 素在内的许多元素 都能形成二碳化物。水解 产物为乙炔和金属氢氧化 物。 CaC2（类似型NaCl） CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
+3 HClO2 亚氯酸 +7 HClO4 高氯酸
按结构写 Cl(OH) ClO(OH) ClO2(OH) ClO3(OH) N 0 1 2 3
O δ +Cl O O
H
δ O
Ka
3.2×10-8 1.1×10-2 103 108
O P
H
O P
H
O P O O
3、氮的化合物
a．氨NH3 （1）强还原性 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2NH3(ag) + 3H2O2 = N2(g) + 6H2O 2 NH3(g) + 3 CuO(s) = 3 Cu(s) + N2(g) + 3H2O(g) （2）取代反应
例： 2Na + 2NH3 = 2Na+NH2- + H2(g) 对比 2Na + H2O = 2NaOH + H2(g) 2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2(g)
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第 七 讲 主族元素