高中化学必修一钠及其化合物

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高中化学必修一钠及其化合物

要点一：钠单质的重要性质及其应用

1.物理性质

2.化学性质

从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O、Cl)的反应22?4Na?O??2NaO常温下，化学方程式为：?22O反应与?22Na?O??NaO 加热时，化学方程式为：??222（2）与水的反应

①化学方程式为：2Na+2HO==2NaOH+H↑22②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

浮：钠的密度比水要小；

溶：钠的熔点较低，且反应是放热的；

游：生成的气体推动钠移动；

响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动；

红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析

过现象反应原理程4Na+O===2NaO ①变暗22② O===2NaOH

NaO＋H成液22③O COO+CO2NaOH+9H===Na·10H 结块23222变成 O===Na·CONa10H④O

CO10H＋232223粉末

资料Word

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综上，把钠久置在空气中，最终变成NaCO粉末。32（3）与酸的反应

↑=====2Na 2Na+2H2a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

+++H

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应

与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、NaSO、NaNO溶液反应：实质是与水反应。342

b.与CuSO溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO反应。44写出Na与CuSO溶液反应的离子方程式：43.工业制备与保存钠的制取及保存

4.钠的重要用途

典型例题、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反1 ）应，则下列说法正确的是（ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大A+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故解：A、金属钠失电子均变为错误；正确；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B应据反量是31g，根质氧属，=2Na、C根据

4Na+OO则1mol金钠获得化钠的22，等质量的两块钠，即1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，则2Na+ONaO222所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量金属钠的物质的量是相等的，错误；C最大，故。错误。故选：的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故、根据DCDB资料Word

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2、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl溶液中2②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

NaHCO溶液中③少量CaO投入过量的3CuSO溶液中．④NaO投入到422D．②③ C．①④ A．①③ B．③④解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红，故①既有气体生成）↓=3NaCl+Fe（OH色沉淀，发生2Na+HO=2NaOH+H↑、3NaOH+FeCl3322最终又有沉淀生成；）SO：KAl（应的方程式为溶②过量的NaOH溶液和明矾液反4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；+14HO+2NaSO?12HO+4NaOH=KAlO422222，故③最终只有沉淀生成；CaCO 沉淀；NaHCO③中CaO与溶液反应生成33）（=CuOH与CuSO发生反应：2NaOH+CuSOONaO与水反应：2Na+2HO=4NaOH+O↑，NaOH④42222422SO，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；↓+Na422C。故选：变式训练、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观1 ）察到的实验现象应是（

A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间 C．钠沉入水底下．钠在两液体界面附近上下跳动D、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论2 ）

是（

结论实验现象选项 A 方形金属钠反应速率快方形金属钠变成小球

水的密度大于钠的B 钠浮于水面游动

C 酚酞溶液变成红色NaOH生成有

D 钠球游动有吱吱声有气体生成D C

C．DA

A．．．BB

要点二：氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠和过氧化钠性质的比较

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5个重要关系HO反应的2、有关NaO与CO、2222

℃，充分反应后排出气250x g在密闭容器中加热至O1、将NaHCO和Na的固体混合物223体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所）

加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（

0.2mol/L

的浓度．AHCl Na与COB．反应后固体的成分为NaOH32O

和OH．密闭容器中排出气体的成分为C22资料Word

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D．x的数值为6.09

解：A、由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（NaCO）=n（NaHCO）=n（CO）=0.02mol，～～～HCl 3 1mol 1mol

2323NaHCO

0.02mol 0.02mol

==0.2mol/L，故AHCl）正确；所以C（B、由图象可知，因为175＞275﹣175所以固体混，合物

为NaOH，NaCO，故B正确；32NaCO+CO↑+HO，C、由方程式可知：2NaHCO生成0.02mol 的二氧化碳和0.02mol23322的水，再根据2NaO+2CO=2NaCO+O，2NaO+2HO=4NaOH+O↑可知密闭容器

中排出气体的2232222222成分O，HO，故C正确；22D、根据碳守恒可知，n（NaHCO）=n（CO）=0.02mol=0.02mol，

275ml时溶质是单一的23==0.0175molO），固体氯化钠，根据

钠守恒可知n（Na22的质量为：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，故D错误；