江苏省盐城市射阳县2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试卷Word版 含答案
江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应3. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列实验操作:①取液体试剂② 取固体试剂③配制一定物质的量浓度的溶液④过滤⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②⑤D . ③④⑤6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol7. （2分） (2015高一上·南市月考) 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．9. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
2020-2021学年江苏省盐城市一中、射阳中学等五校高一上学期期中联考化学试题
江苏省盐城市一中、射阳中学等五校2020-2021学年高一上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.本大题共23小题，每小题2分，共46分.1．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的顺序的一组为（ ）A ．(1)(3)(2)(5)(4)B ．(1)(2)(3)(4)(5)C ．(1)(5)(3)(2)(4)D ．(1)(3)(5)(4)(2)2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm ～36 nm 之间。
下列说法正确的是（ ） A ．磁流体属于溶液 B ．磁流体很不稳定C ．磁流体能产生丁达尔效应D ．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸3．下列化学用语表示不正确的是（ ） A ．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2B ．Cl －C ．质子数为6，中子数为8的微粒：D ．H 218O 的摩尔质量为20g·mol -14．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A ．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B ．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C ．CO 气体有毒，处理CO 尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO 2D ．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 5．下列过程主要为物理变化的是（ ） A ．百炼成钢B ．海水淡化C ．蜡烛照明D ．酿酒成醋6．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（ ） A ．氢氧化钠溶液B ．浓硝酸C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）C 86A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B .萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8．下列物质转化需要加入还原剂的是（ ） A ． SO 32－→SO 2B ．HCl→Cl 2C ． Na→Na ＋D ．SO 2→S9．月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
江苏省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷
江苏省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶13. （2分） (2017高一下·永州期末) “保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 严禁排放未经处理的有毒工业废水C . 经常使用一次性筷子、塑料袋等D . 按照规定对生活废弃物进行分类放置4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾5. （2分） (2015高一上·石柱期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NAB . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA6. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列说法中正确的是（）A . 生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液B . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣的离子数为0.2NAC . 1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NAD . 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol/L7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列顺序不正确的是（）A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHC . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为88. （2分） (2015高二上·中原期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB . 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC . 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD . 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA9. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . O2、O3、O4B . 12C 、13C、14CC . H2O、D2O、T2OD . H2、D2、T210. （2分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成11. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电12. （2分） (2018高三上·赣州期中) 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A . 1 mol /LB . 0.55 mol /LC . 0.67 mol /LD . 2 mol /L13. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液14. （2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等15. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似．已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）A . NH4H的电子式是：B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C . NH4H中的H﹣离子半径比锂离子半径大D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性16. （2分）为NA阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B . 12g金刚石含有的共价键数为4NAC . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子17. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔18. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g19. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L20. （2分） (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣，则SO 的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol21. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
2020-2021学年江苏省盐城市四县高一(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省盐城市四县高一（上）期中化学试卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.本大题共23小题，每小题2分，共46分.1. 原子结构模型的演变图如图：其中，(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为卢瑟福行星运转式原子模型；(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(4)为近代量子力学原子模型；(5)为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(1)(3)(2)(5)(4)C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)2. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm∼36nm之间。
下列说法正确的是（）A.磁流体很不稳定B.磁流体属于溶液C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸D.磁流体能产生丁达尔效应3. 下列化学用语表示不正确的是（）A.Cl−的结构示意图：B.次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2C.H218O的摩尔质量为20g⋅mol−1D.质子数为6，中子数为8的微粒：68C4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗B.点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸C.如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰D.CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO25. 下列过程主要为物理变化的是（）A.海水淡化 B.百炼成钢 C.酿酒成醋 D.蜡烛照明6. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（）A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸7. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.萃取、过滤、蒸馏、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A.HCl→Cl2B.SO32−→SO2C.Na→Na+D.SO2→S9. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32 He，每百吨 32 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 42 He的形式存在．下列说法正确的是（）A. 32 He原子核内含有3个中子B. 42 He原子核内含有4个质子C. 42 He的最外层电子数为2， 42 He所以容易失去电子D. 32 He和 42 He互为同位素10. 在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A.白醋B.食盐水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液11. 下列各项操作中，错误的是（）A.过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤B.蒸发浓缩溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体或固体飞溅C.分液时现从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D.蒸馏操作时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处12. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A. B. C. D.13. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.2KClO3MnO2△2KCl+302↑B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2NH3+Cl2=N2+6HClD.3CO+Fe2O32Fe+3CO214. 某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如图所示，则图中a等于（）A.3B.2C.5D.415. 19%的MgCl2溶液中，Cl−与H2O个数比为（）A.4:45B.4:90C.19:81D.2:4516. 下列说法正确的是（）A.氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中B.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱17. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）A.BB.AC.DD.C18. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是N AB.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数是N AC.常温常压下，2g H2中含有的分子数为N AD.0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为0.2N A19. 用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是（）A.0∘C下，5mol⋅L−1H2O2溶液B.0∘C下，2mol⋅L−1H2O2溶液C.25∘C下，5mol⋅L−1H2O2溶液与二氧化锰D.25∘C下，2mol⋅L−1H2O2溶液20. 对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）A.某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42−21. 已知有如下反应：①2BrO3−+Cl2===Br2+2ClO3−②ClO3−+5Cl−+6H+===3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列属于碱的是（）A . NaOHB . CH3COOHC . NH3D . H2O2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1 ，沸点约为56℃。
要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥3. （2分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL4. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列电离方程式错误的是（）A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣B . Na2SO4═2Na++SO42﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.05 mol·L-1C . 0.04 mol·L-1D . 0.03 mol·L-16. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-二甲基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数不同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体8. （2分） (2019高一上·南宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C . 1mol 氧含6.02×1023 个 O2D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol10. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热11. （2分） (2016高三上·上海期中) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定12. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1g的溶液，所取溶液的体积是（）A . 25mLB . 50mLC . 12.5mLD . 0.025mL14. （2分） (2018高一上·大庆月考) 根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比15. （2分）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Na2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧B SiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2D CO有还原性CO可用来冶炼生铁A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
2020-2021学年盐城市四县高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年盐城市四县高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是()A. 美国B. 英国C. 中国D. 法国2.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 淀粉溶液3.以下化学用语正确的是A. 明矾的化学式KAlSO4·12H2OB. 氯化钠的电子式C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙酸的分子式C2H4O24.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处少量D. 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A. 煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B. 氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C. 苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质6.下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是A. 等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C. 常温下铝.铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D. FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体7.下列操作正确的是()A. 锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B. 用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C. 测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D. 加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO38.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A. 液氨——作制冷剂B. 活性炭——脱色C. FeCl3——用于铜制印刷板的制作D. 铁粉——作食品袋内脱氧剂9.下列叙述正确的是()A. 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 2H和 3H是不同的核素，它们的质子数不相等C. 14C和 14N的质量数相等，它们的中子数相等D. 6Li和 7Li的电子数相等，中子数相等10.生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是()A. 玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B. 将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C. 棉花的主要成分是纤维素D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝11.下列实验操作正确的是()A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是()A. 爆炸品B. 氧化剂C. 剧毒品D. 腐蚀品13.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
江苏省盐城市射阳县高一上学期第一次学情检测(期中)化学试题Word版含答案
江苏省盐城市射阳县高一上学期第一次学情检测（期中）化学试题Word版含答案高一化学试卷满分100分，考试时间75分钟，命题人：李树龙可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5Al —27 K —39 Mg —24 Mn —55 Ba —127第I卷（选择题共69分）一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。
下列物质燃烧时能实现.氧化碳零排放的是A •天然气C.柴草2. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。
氯化钙属于A .酸B .碱C.盐 D .混合物3. 科学家研究发现28纟Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于铁Pb的说法正确的是A .质子数是212C.电子数是1944. 下列过程只涉及物理变化的是A .臭氧消毒C.牛奶变酸5. 下列说法正确的是A . 20Ne和22Ne互为同位素C.氯化铵、蔗糖都属于电解质6. 下列实验或操作方法正确的是B .中子数是130D .质量数是82B .丹桂飘香D .食醋除锈B .石墨和金刚石是同一种物质B .氢气D .煤炭D .碘单质和碘蒸气互为同素异形体7 . 下列物质在溶液中电离出的CI与ImoICaCI 2电离出的CI数目相冋的是A . 1moIKCI0 3B. 1mol KCIC.ImolMgCI 2D. 1moIAICI 3&下列有关C02的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是9. 下列反应属于非氧化还原反应的是敢电A. 303 203B . 2KCI0 3 . 2KCI + 30 2 fC. CI2+ 2Na0H === NaCI +NaCI0 +H 2OD. ----------------------- C0 + Cu0 Cu + C0 210. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是11．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A ．石灰乳B ．稀硫酸C.蒸馏水 D . Fe(0H)3胶体12.下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol L「1的是A ．将40 g Na0H 溶解在1 L 水中B .将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C. 将1 L 10 mol L•的浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液13．下列实验设计，不能达到实验目的的是A .用CCl4将溴从溴水中提取出来ClB .向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有C.采用加热的方法除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体D .用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液14. 2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
江苏省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(实验班)
江苏省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸3. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4. （2分）(2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。
NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。
下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)5. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+6. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ7. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）A . 质量﹣﹣gB . 反应速率﹣﹣mol•L﹣1C . 摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1D . 气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣18. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线9. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA10. （2分）海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
2020┄2021学年江苏省盐城中学高一上期中化学试卷中校区Word版 含解析
2020┄2021学年江苏省盐城中学高一（上）期中化学试卷（中校区）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同2．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都难溶于水C．都常用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应3．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．C H4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等4．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．K Cl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液5．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系6．（3分）（2014秋•灌云县期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+Fe SO4．有关该反应的说法正确的是（）A．F e是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．F e被氧化D．C uSO4发生氧化反应7．（3分）（2012秋•深圳期末）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．鉴别胶体和溶液B．检验草木灰中含K+C．闻氯气的气味D．分离油和水混合物8．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列化学用语表示不正确的是（）A．氮化镁的化学式：MgNB．中子数为18的氯原子：ClC．C a（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣D．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl39．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）10．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 N AD．0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为N A11．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．N a+C．A g+D．B a2+12．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．Cl2与KBr溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．氯气与NaOH溶液反应 Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．盐酸与石灰石反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列试剂的保存不正确的是（）A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存14．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．从碘水中提取碘单质，可选用酒精作有机萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球深入液体中C．与盐酸反应生成CO2，碳酸钠比碳酸氢钠快D．向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞试液，两者都显红色15．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．A lCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．N aAlO2溶液中加入浓盐酸D．A l2O3溶于足量的热水中16．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）30mL盐酸30mL盐酸30mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L 3.36L 3.36LA．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol/L二、填空题（每空2分，共72分）17．（10分）（2014秋•亭湖区校级期中）观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是（填字母编号）．（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）．（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式．（4）在核电荷数1﹣18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号．（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式．18．（16分）（2014秋•亭湖区校级期中）按要求填空：（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变色．（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是．（3）5.4g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．（4）以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤HNO3⑥Cu属于电解质的有（填序号）．（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶B、过滤C、加入过量的Na2CO3溶液D、加水溶解E、加入过量的烧碱溶液F、加入过量稀盐酸G、加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是：→E→→→B→→A（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是．②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L．19．（16分）（2014秋•亭湖区校级期中）某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如表所示．请回答问题：溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl第三次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确．（2）该小组成员进行了如表实验，进一步确定溶液中存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，请将空格填充完整：实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的硝酸检验①的存在②第二步继续滴加过量的③溶液检验SO42﹣的存在④第三步过滤，再向滤液中滴加⑤溶液检验⑥的存在Ag++Cl﹣=AgCl↓（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸．原因是．20．（18分）（2014秋•亭湖区校级期中）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液的密度B．溶液中H2SO4的物质的量C．溶液的浓度D．溶液中SO42﹣的数目（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的稀硫酸．①容量瓶上需标有以下五项中的A．温度 B．刻度线 C．容量 D．压强 E．浓度②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）；A．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中F．用量筒准确量取浓硫酸mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水Ⅱ．定容时仰视刻度线Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温．21．（12分）（2014秋•响水县校级期中）某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．【实验设计】如图1所示【实验探究】（1）装置乙的作用是．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是．（4）若将装置甲产生的纯净的CO21.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W 的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为．2020┄2021学年江苏省盐城中学高一（上）期中化学试卷（中校区）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．元素符号的左下角为质子数；B．碳原子有6个质子；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；D．质子数=核外电子数．解答：解：A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确．故选B．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都难溶于水C．都常用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应考点：镁、铝的重要化合物．分析：A．氧化铝和氧化镁都与盐酸反应生成氯化物；B．氧化镁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C．氧化镁和氧化铝能作耐火材料；D．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化镁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化镁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A符合；B．氧化镁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，故B符合；C．氧化镁和氧化铝熔点都很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C 符合；D．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁属于碱性氧化物，不能溶于强碱，故D不符合；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物．3．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．C H4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、根据pM=ρRT来分析D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C 正确．D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量和质量的单位以及影响分子间距离的因素，难度不大，根据所学知识来解答即可．4．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．K Cl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．解答：解：A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物，故A错误．B、气态氯化氢不能导电，故B错误．C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，故C正确．D、酒精溶液是混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单．5．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，为交叉关系；B、电解质属于化合物，为包含关系；C、单质与化合物属于并列关系；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系．解答：解：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，即部分属于，两者为交叉关系，故A正确；B、电解质属于化合物，为包含关系，故B错误；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系，故D错误．点评：本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及物质的分类，属于基础题．6．（3分）（2014秋•灌云县期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．F e是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．F e被氧化D．C uSO4发生氧化反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．7．（3分）（2012秋•深圳期末）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．鉴别胶体和溶液B．检验草木灰中含K+C．闻氯气的气味D．分离油和水混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；胶体的重要性质；常见阳离子的检验．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据鉴别胶体和溶液的方法；B、根据K的焰色的方法；C、根据闻有毒气体的方法；D、根据油和水不溶来分离；解答：解：A、因鉴别胶体和溶液方法是：丁达尔效应，故A错误；B、在做K的焰色时，因钾盐中混有钠盐，观察火焰时透过蓝色的钴玻璃以滤去黄光，故B正确；C、闻有毒气体的方法：用手在瓶口轻轻的煽动使极少量的气体漂进鼻孔，故C错误；D、油和水不溶，可用分液的方法来分离，故D错误；故选：B．点评：要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键，本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力．8．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列化学用语表示不正确的是（）A．氮化镁的化学式：MgNB．中子数为18的氯原子：ClC．C a（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣D．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3考点：核素；化学方程式的书写；电离方程式的书写．专化学用语专题．题：分析：A．氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价；B．氯原子的核电荷数为17，该氯原子的质量数为35，元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数；C．氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；D．铁和氯气反应生成氯化铁．解答：解：A．氮化镁的化学式是Mg3N2，故A错误；B．中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故B 正确；C．氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca （OH）2=Ca2++2OH﹣，故C正确；D．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3，故D正确．故选A．点评：本题考查化学式、元素符号的表示方法、电离方程式等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．加入NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡，说明放出二氧化碳，所以证明含氢离子存在，故C正确；D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；故选A．点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，难度不大．10．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 N AD．0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl﹣；C、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；D、溶液体积不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 L O2的物质的量小于1mol，故分子数目小于N A，故A错误；B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl﹣，故1 mol Cl2得2mol电子，即2N A个，故B错误；C、16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有氧原子的数目为N A，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算Na+的数目，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．N a+C．A g+D．B a2+考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．钠离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．12．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应 Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．Cl2与KBr溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．氯气与NaOH溶液反应 Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．盐酸与石灰石反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、原子不守恒；B．电子、电荷守恒；C．电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Cl2与KBr溶液反应的离子反应为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．13．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列试剂的保存不正确的是（）A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、漂白粉不稳定，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存；B、液溴易挥发，且密度比水大，可以加水密封；C、钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中；D、氯水不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存．解答：解：A、漂白粉不稳定，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故A错误；B、液溴易挥发，且密度比水大，可以加水密封，故B错误；C、钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故C错误；D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存，故D正确．故选：D．点评：本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．14．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．从碘水中提取碘单质，可选用酒精作有机萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球深入液体中C．与盐酸反应生成CO2，碳酸钠比碳酸氢钠快D．向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞试液，两者都显红色考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精与水互溶；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳；D．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性．解答：解：A．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸钠比碳酸氢钠反应速率慢，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞溶液变红，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．15．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．A lCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．N aAlO2溶液中加入浓盐酸D．A l2O3溶于足量的热水中考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝．解答：解：A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误；B．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；C．盐酸能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，但是氢氧化铝能溶于盐酸，故C错误；D．Al2O3难溶于水，与水不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了实验室中氢氧化铝的制取，难度不大，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，Al、氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，可以利用氢氧化铝的这种性质进行除杂．16．（3分）（2014秋•亭湖区校级期中）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）30mL盐酸30mL盐酸30mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L 3.36L 3.36LA．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol/L考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题．分析：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7g，故第二组混合物有剩余、盐酸完全反应；A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n （CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度，进而计算50mL溶液中HCl的物质的量，根据第一组生成二氧化碳的体积计算27.6g混合物反应消耗HCl的物质的量，据此判断；B．设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数；。
江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分）下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A . ①②④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③④⑤4. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA5. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A . 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gB . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C . 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D . 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高7. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。
江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(II)卷
江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑2. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A . 铁的钝化B . 光合作用C . 碘的升华D . 燃放烟花4. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A . c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)B . c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)C . c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)D . c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： : Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-8. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间9. （2分） (2017高一上·武汉期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于包含关系B . 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系10. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路11. （2分）(2011·铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体12. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L13. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度14. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列各项表达中错误的是（）A . 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2B . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl-的结构示意图为3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类5. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应6. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：39. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . H2、HBr、HCl、Cl2D . H2、HCl、HBr、Cl210. （2分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(理科)
江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、升华C . 分液、蒸馏、升华D . 蒸馏、分液、萃取2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ⑤②④③①D . ②⑤④①③3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至过量溶液先浑浊后澄清Al（OH）3可溶于碱溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是A . HCO3－+H2O H2CO3+OH－B . HCO3－＋OH－= H2O + CO32－C . NH3+ H+ = NH4+D . NH3·H2O NH4+ + OH－5. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁7. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38. （2分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl ﹣）为（）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L9. （2分） (2016高一上·平遥期中) 25℃ 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（）A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= mol•L﹣1B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %C . 25℃硫酸铜的溶解度为 S= gD . 该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g•L﹣110. （2分） (2016高二下·汕头期末) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是（）A . 物质的量浓度B . 溶解度C . 质量分数D . 摩尔质量11. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH12. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA13. （2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上·唐山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18g2H2O中含有的中子数为10NAB . 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC . 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA16. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓17. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣18. （2分） (2016高一上·大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A . 4B . 28C . 32D . 48二、填空题 (共5题；共28分)19. （6分） (2018高一上·九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 水力发电D . 光合作用3. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素中金属性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si4. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y5. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．A . ①③B . ②⑤C . ①⑤D . ②④6. （2分）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量7. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A . NH4ClB . MgOC . C2H6D . CO29. （2分）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . O3是由3个氧原子构成的化合物C . O2和O3相互转化属于化学变化D . O3的摩尔质量为48g．mol﹣110. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11. （2分） (2016高二下·锦州期末) 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）A . 蒸发浓缩结晶B . 向滤液中加入水后过滤C . 用Na2CO3溶液处理滤液D . 将滤液缓缓加入水中过滤12. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A . AB . BC . CD . D 13. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L -1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl 、NaClO 、NaClO3三种溶质。
江苏省盐城中学最新—最新学年度第一学期期中考试高一年级化学试题
江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（11）试卷说明：本场考试时间100分钟。
全卷共两个部分。
其中第I卷为必做题，第II卷为选做题，各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Zn： 65第Ⅰ卷（必做题，97分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题．．．．．．意）1．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A． He原子的质量数为3 B． He和T（3H）互为同位素C． He核聚变是化学变化D． He原子核内含有3个质子2．当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清和水的分散系属于A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱 D．丁橱4．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2＋ Cl22HCl B．2H2O2 2H2O ＋ O2↑C．CaO ＋ H2O ＝ Ca（OH）2D．Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑的是5．下列电离方程式错误．．A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32—B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋C．H2SO4＝2H＋＋SO42—D．KHCO3＝K＋＋HCO3—6．下列说法正确的是A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3）C．不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定不相同D．生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂7．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火的是与某些元素的焰色反应有关。
江苏省射阳中学最新-最新学年高一上学期期中考试化学试题
射阳县高级中学2021年秋学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 He-4一、单项选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的A、硫酸，纯碱，孔雀石B、硝酸，烧碱，胆矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠D、盐酸，熟石灰，苛性钠2、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、下列下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A、1g H2所含的原子个数B、4g氦气所含的原子个数C、23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D、16g O2所含的分子个数4、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A、CuCl2B、FeCl2C、HClD、NaCl5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A、胶体粒子直径在1—100nm之间B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜D、胶体有丁达尔效应6、1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏伽德罗常数N A可以表示为A、14n/molB、28n/molC、n/14 molD、n/28 mol7、下列电离方程式正确的是A、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32—B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—C、H2SO4＝2H＋＋SO4—D、KClO3＝K＋＋Cl—＋3O2—8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、②④⑤①③10、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、肯定不含钾元素D、该物质一定是金属钠11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2B、NaOHC、Ba（OH）2D、AgNO312、下列实验操作中，正确的是A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0、1mol/L的盐酸13、下列溶液中，c（Cl—）与50mL 1 mol·L—1的AlCl3溶液中c（Cl—）相等的是A、150 mL 1 mol·L—1的NaCl溶液B、75 mL 2 mol·L—1的NH4Cl溶液C、150 mL 3 mol·L—1的KCl溶液D、75 mL 1 mol·L—1的BaCl2溶液14、2021年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
江苏省盐城中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题含解析
江苏省盐城中学2013—2020┄2021学年第一学期期中考试高一年级化学试题（2013.11）试卷说明：本场考试100分钟。
部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题（共76分）选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．的是1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10—6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体1、【答案】D2、【知识点】化学与环境3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、煤液化或气化，可获得清洁燃料，正确；B、提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋，可减少白色污染，正确；C、正确；D、PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，错误。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．③④ B．③⑥ C．①③⑤D．①③⑥1、【答案】B2、【知识点】物质的分类3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】②水煤气和石油都是不可再生能源，错误；④稀硫酸和食醋是混合物，错误；⑤纯碱是盐，错误；3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2—就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ11、【答案】D2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】O2—的摩尔质量为32 g·molˉ1。
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江苏省盐城市射阳县2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137 Ca:40一．选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。
1．在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于（）Ａ．盐Ｂ．酸Ｃ．氧化物Ｄ．碱2．氯碱工业制备的碱为（）Ａ． NaOH Ｂ． Na2CO3 Ｃ． Ca（OH）2Ｄ． NaHCO33．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数4．下列过程属于物理变化的是（）A．人体呼吸 B．漂白粉消毒 C．食物腐败 D．干冰升华5．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）Ａ．化合反应Ｂ．复分解反应Ｃ．分解反应Ｄ．置换反应6．下列气体可用向上排空气法收集的是（）A． Cl2 B．H2 C．N2 D．CH47．下列物质属于纯净物的是（）Ａ．盐酸Ｂ．氯水Ｃ．液氯Ｄ．漂白粉8．下列气体是有颜色的是（）Ａ． CO Ｂ．氯气Ｃ． CO2Ｄ．氧气9．以下互为同位素的是（）Ａ．金刚石与石墨Ｂ． D2与H2Ｃ． CO与CO2Ｄ． Cl与 Cl10．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）Ａ．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体Ｂ．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH4+Ｃ．先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-Ｄ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）Ａ． CuCl2Ｂ． MgCl2Ｃ． FeCl2Ｄ． FeCl312．标准状况下，下列物质中体积最大的是（）Ａ． 0.lmo1CO2Ｂ． 0.34g NH3Ｃ． 18g H2O Ｄ． 1. 6g O213．等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）Ａ． 1︰3︰3 Ｂ． 3︰2︰1 Ｃ． 9︰6︰1 Ｄ． 6︰3︰214．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（）FeCl 3Cl2 Ca（ClO）2 CO2 O2Ａ．①Ｂ．②Ｃ．③Ｄ．④15．下列溶液中的 c（Cl-）与 50ml 1mol/L AlCl3 溶液中的 c（Cl-）相等的是（）Ａ． 150ml 1 mol/L 的 NaCl 溶液Ｂ． 75ml 2 mol/L NH4Cl溶液Ｃ． 150ml 3 mol/L 的KClO3溶液Ｄ． 75ml 1 mol/L 的FeCl3溶液16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O。
下列说法正确的是（）A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）Ａ．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤Ｂ．定容时仰视刻度线Ｃ．容量瓶中原有少量的蒸馏水Ｄ．移液时，不慎将液体流到瓶外18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法不正确的是（）Ａ．电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同Ｂ．工业上将Cl2通入Ca（OH）2溶液中制备漂白粉Ｃ．液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应Ｄ．上图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化19．下来实验操作中错误的是（）Ａ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｂ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口Ｃ．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去Ｄ．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出20．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘与CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）Ａ．分液、萃取、蒸馏Ｂ．萃取、蒸馏、分液Ｃ．蒸馏、萃取、分液Ｄ．分液、蒸馏、萃取21．下列说法正确的是（）A．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”B．常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色C．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为6.02×1023D．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3×6.02×102322．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl—、NO3—，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L—1，则Cl—的物质的量浓度为（）Ａ．0.1 mol·L—1Ｂ．0.2mol·L—1Ｃ．0.3 mol·L—1Ｄ．0.4 mol·L—123．已知：MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO—） = n（Cl—）B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl—）和n（ClO3—）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5二．非选择题24．（8分）下列物质中①CO2②NaClO溶液③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁（1）能导电的是；属于非电解质的是；（以上填写物质编号）；（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式。
（3）配平化学方程式：___NaClO+___NaI ═___NaIO3 +___NaCl25．（6分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。
请回答下列问题：①需要量取浓盐酸mL。
②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒．烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。
26．（7分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是，F是，G是。
（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。
（3）写出反应①的化学方程式：27．（4分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？28．（6分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？江苏省盐城市射阳县2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试卷参考答案（每题3分,共69分）123456789101112C A AD B A C B D C B A 1314151617181920212223A C DB A BCD D C B24．（8分）（1）②⑤⑥（2分）①④（2分）（2）NaHCO3 = Na＋＋ H CO3—（2分）（3） 3 1 1 3 （2分）25．（6分）①25 （2分）②250mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分）（顺序可颠倒）26．（7分）（1）CO2（1分） HCl （1分） HClO（1分）（2）漂白或消毒（2分）（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+ H2O （2分）27．解：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2分）（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.01mL．（2分）28．（6分）解：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；（2分）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g；答：理论上可得到次氯酸钙71.5g （2分）。