实验优质课教案

一定物质的量浓度溶液的配制

临清市第三高级中学吴彩红

一、教学目标：

1、知识技能：

（1）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

（2）认识配制溶液的主要仪器——容量瓶。

（3）会判断由于不当操作对实验结果的影响。

2、过程方法：

（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

（2）学生综合技能训练，通过动手实验，培养学生独立或与同学合作完成实验的能力。

（3）初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性。

3、情感态度价值观：

树立科学的世界观、认知观，培养学生严谨、求实的科学作风。

二、教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤）

三：教学难点：溶液配制中的误差分析

四：教学方法：学生动手实验探究，讨论法

五：实验用品：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、NaCl固体，蒸馏水

同学们，现在实验室急需大量100m L1 mol/L的NaCl溶液。让我们通过小组合作探究来完成这个任务。

【板书】配制100 mL 0.1 00mol·L-1的NaCl溶液

【同学们思考】根据计算公式，要想配制100m L1 mol/L的NaCl溶液，则必须解决的关键问题是什么？

【实验方案的探究】由于关键问题是体积的标定，那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？请每组设计出合理实验的方案。看哪个组设计的又快又好。

1、实验方案设计（意图是：培养学生设计实验方案的能力，提高学生分析问题的能力）

【学生讨论回答】

方案1、先把NaCl固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。

方案2、先把NaCl固体放在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，加水到刻度。

【引入】这两个方案中哪个更准确呢？那么这就必须用到我们没有接触过的仪器----容量瓶

【教师引导学生回答】

2、容量瓶（5分钟）（让学生思考回答配制90mL溶液要选用多大规格的容量瓶）

（1）形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；

构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线

规格：50mL,100mL，250mL，500mL等

（2）使用之前要检查是否漏水（注意不是检查气密性）

方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180度后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶不漏水。（同学们的容量瓶都已经检查过了，都不漏水，下面的实验中不需要再检查了）

（3）只能用作配制的量具。（老师移动容量瓶为什么是拿在刻度线以上，而没有拿瓶底？同学们能从中悟出什么原因吗？看看你能说出几条？别忘了手是有一定体温的？）不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入容量瓶，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。

（4）实验操作中向容量瓶加水至刻度时（从量筒的使用引入），应平视，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度相切

【过渡】现在我们已经解决了配制过程中的关键性问题，那么就可以根据同学们设计的配制方案进行实验，在实验中你可能还会遇到一些困难，请在相互合作学习中去探究解决。

3、实验步骤（15分钟）（根据前面学生设计的正确方案，把步骤投影到屏幕上，友情提醒：溶解及洗涤2次，每次蒸馏水的用量一般不要超过20mL）【学生进行实验探究】学生进行实验探究，老师巡视。

（1）计算：计算所需氯化钠的质量

（2）称量（注意托盘天平的精确度）

（3）溶解:（注意操作的规范！）

（4）转移（包括洗涤）：在移液前一定要冷却（为什么？）；

【思考】洗涤后的溶液如何处理？为什么这样处理？

（5）振荡

（6）定容:加水到刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线

（7）摇匀：注意左右手的操作

（8）装瓶（贴上标签）

【老师总结】老师再现学生的实验操作；学生做实验时，老师注意观察并对一些操作做出评价。

【最后总结指出】学生容易出错的地方

①溶解时玻璃棒与烧杯接触②胶头滴管的使用不规范③没有冷却就移液④移液时玻璃棒下端没有放到刻度线以下⑤定容前没有振荡容量瓶⑥定容时读数不正确。

【提问】同学们经过刚才的探究体验，还有其它困难没有，若有提出来我们共同解决。（对于提出问题多的同学给以掌声鼓励）

【过渡】根据前面学生的错误操作（也可以查看学生配制后加多水过量等情况着手），对所配溶液的浓度有何影响呢？

4、问题讨论:（可以由学生相互讨论得出答案并解释原因）（10分钟）

（1）若溶解过程中有液体溅出，对所配溶液的浓度有何影响？

（2）溶解后没有冷却，直接移液（其他操作均正确，下同），对所配溶液的浓度有何影响？

（3）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对所配溶液的浓度有何影响？（如何处理该溶液？）

（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？

（5）洗涤后的液体没有转移到容量瓶中，对所配溶液的浓度有何影响？

（6）最后摇匀后发现液面低了，然后又加水到刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？

（7）定容时加水超过刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？

（8）定容时俯视，对所配溶液的浓度有何影响？

巩固练习：

1．在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线 B.容量规格

C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2.配制NaCl溶液过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中

⑤定容时仰视刻度线观察液面

3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）