科学九年级(上)知识点总结1

科学九年级(上)知识点总结

第一章：酸碱盐

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

在酸溶液中在碱溶液中

溶液

指示剂

石蕊溶液红色蓝色

酚酞溶液无色红色

溶液酸碱性的检验方法：

（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔

（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象

原因有挥发性无挥发性

气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加

原因有挥发性有吸水性

分析：

（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白

雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性

【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性

实验步骤浓硫酸在纸上写

字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗

糖上

一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部

分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变

黑

由黄变黑

结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀

启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中

缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

实验结论：不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，

浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人

身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不

断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2. 活泼金属+酸=盐+H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

四、常见的碱

（一）几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。