含氮化合物的性质及其应用

课题

含氮化合物的性质及其应用 学情分析 复习巩固所学的知识

教学目标与

考点分析

1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用

2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响

3.能综合应用氮及氮的化合物知识

教学重点

难点

含氮的化合物的性质 教学方法 根据重难点给学生讲解例题，辅导学生完成课后练习

教学过程

1、本考点知识结构：

2、氮的循环：

3、氮及其化合物的衍变关系：

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）NH3和O2氧化生成NO。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有NO和NH3，NO会被O2氧化生成NO2，在于空气中的水蒸气反应生成HNO3,而HNO3与NH3会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生NH3。NH4Cl加热分解可得NH3和HCl 而HCl与Na2O2可生成O2。

【答案】

（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）放热

NH4NO3。

（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成

(4)I;NH4Cl与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）

【一课一练】

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是（）

A．淀粉碘化钾试B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．酚酞试液

【答案】B

2.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空

气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3。则下列说法正确的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

【答案】C

3.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）1

4.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 1

5.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比

（）

A.是同一浓度的不同表示方法

B.数值不同，也能换算为相同值

C.不同浓度的两种硝酸溶液

D.无法比较其大小

【答案】AB

4.(2008·上海高考)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体

扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙

的判断正确的是( )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

【解析】A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3

的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确.

【答案】C

5．(2010·常州模拟)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不．正确的是( )

A．NH4H是离子化合物

B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

【解析】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；形成的溶液呈碱性，故D项错误；

NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C项正确.

【答案】D

6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

A．①②B．②③C．③④D．①③

【解析】NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管

而使试管炸裂，③不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO ＋2NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋2NH 3↑，故可用②的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH 3，所以④符合要求.

【答案】D

7．(2010·西安模拟)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )

A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂

D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移

【解析】该反应中电子转移情况为：3NO 2＋H 2O===2HN 失2e －O 3＋N 得2e －O.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A 正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B 正确；NO 2既是氧化剂又是还原剂，C 错误；若有6 mol NO 2参与反应，则转移电子4 mol ，D 错误.

【答案】A

8．(2010·宜昌模拟)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是

( )

A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2

B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2

C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2

D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2

【解析】A 项中产生氮氧化物，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；D 项中产生SO 2，污染环境；只有B 项，既不产生大气污染物， 又节省HNO 3，故选B.

【答案】B

9．将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( )

A ．7∶5

B ．3∶7

C ．7∶1

D ．1∶7

【解析】1 mL 剩余气体可能为NO 或O 2.

(1)若为NO ，则由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，说明NO 2和O 2与水反应后剩余NO 2 3

mL ，设原混合气体中O 2的体积为x ，则有：

4NO 2 ＋4 O 2 ＋ 2H 2O===4HNO 31

8 mL －3 mL －x x

8 mL －3 mL －x x ＝41

，求得x ＝1 mL V (NO 2)∶V (O 2)＝(8－1) mL ∶1 mL ＝7∶1.

(2)若为O 2，设原混合气体中NO 2的体积为y ，则有：

4NO 2 ＋O 2 ＋ 2H 2O===4HNO 3

4y 18 mL －1 mL －y