高考复习—工艺流程题ppt课件

.
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
• 第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
• 第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ； I2和I-，选择I2）①使系数相同
问：应该用OH-配平还是H+配平？
• 第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）
显色反应的化学方程3式F为eC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋ 常用K3[3FKe(2CCN2)6O]溶4铁液氰来化检钾验，溶黄液色中溶是液否存铁在氰Fe化2+亚，铁，蓝色沉淀
• 电解后，
室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄 酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
为
，该样品中Na2S2O5的残留量为
程式为：
Zn2++C2de-
===Zn
• （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
2.（2018年Ⅱ卷T28）
（1）晒制蓝图时，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色 剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2光O照4)3]===2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：
化学反应方程式：
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为
（填写化学式）溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
.
• （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
一.、两种意识 整体意识
整体意识：快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
局部意识
两种. 意识
局部意识：定位意识
（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
2.注意题干中所要求的反应条件（如△+6、H光++照4I等- ）
3.牢记特殊的电极方程式 4OH- -4e-=O2+2H2O
4H+ = 2H2-4e2H2O -4e-=O2+ 4H+ 4H2O+4e-=2H2+4OH-
类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等） .
• 1.（2018年Ⅱ卷T26）焙烧ZnS过程中主要反映的化2学Zn方S+程3式O2：===2ZnO+2 • （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序S中O反2 应Zn的+C离d2子+=方==Zn2++
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为NaHSO （填写化学式）溶液。 ②工艺中加入Na2CO33固体，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液
联想必修二中的海水提溴提镁实验
.
• （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收Hale Waihona Puke Baidu中含有
为 S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-
，该样品中Na2S2O5的残留量为0.128
g·L-1（以SO2计）。
氧化还原反应的滴定实验！
.
题后反思1——陌生化学方程式的书写
• 由（1）题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知：反应物是
NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4价，Na2S2O5的S也是
（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
.
典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
• 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 题：
• ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的
g·L-1（以SO2计）。
.
典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
• 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 题：
• ⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的
化学反应方程式2：NaHSO3=== Na2S2O5+H2O
NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ • 电解后， 阴极 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄
酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
.
高考复习—工艺流程题
——术语及答题模版
.
化工流程题的构成特点
1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。 2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。 3、呈现形式：流程图、表格、图像。 4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。 5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。 6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
+4价，为简单的分解反应方程式，配平，然后得到2N答a案HSO3=== Na2S2O5+H2O
• 由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性 与Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原 性），涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！
• ②原子守恒
.
1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应 物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸 性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温 下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后 根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得S出2O答5案2-+2I2+3H2O===2SO42-