水质分析 溶解氧DO的测定
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水质分析—溶解氧(DO)的来自百度文库定
汇报人：xxxxxx
组员：xxxxx 时间：2014年4月
溶解氧(DO)简介
常用的检测法—“碘量法”介绍
碘量法操作流程及干扰分析
常见的仪器分析方法
溶解氧(dissolved oxygen; DO )空气中的分子态氧溶解在
水中称为溶解氧.当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即 下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶 解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。 水中溶解氧的含量与大气压、水温即含盐量等因素有关。大 气压降低、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降 低。当水中溶解氧低于3-4mg/L时，许多鱼类呼吸困难；当 溶解氧在2mg/L以下时，水体就会发臭。一般规定水体中的 溶解氧至少在4mg/L以上。
计算公式
溶解氧（mgO2/L）＝
C1 V1 8 1000 V2
式中：C1——硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度(mol/L)；
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（mL）；
V2——水样的体积（mL）。
干扰分析：
水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钾或盐酸调至中性后 测定。 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液以固定溶 解氧，当水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必
盖紧瓶塞，将样瓶颠倒混合数次，静置。待沉淀降至瓶内一半时，再颠倒
混合一次，待沉淀物下降至瓶底。一般在取样现场固定。 3．析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml浓硫酸，小 心盖紧瓶塞。颠倒混合，直至沉淀物全部溶解为止。放置暗处5min。 4．样品的测定：用移液管吸取V2上述溶液于250mL锥形瓶中，用浓度为 C1的Na2S2O3标准溶液滴定，至溶液呈淡黄色时加入1mL淀粉溶液（为什 么) ，继续滴定至蓝色刚刚退去，记录硫代硫酸钠溶液用量V1。
O2~ 2MnO(OH)2 ~ 2Mn(SO4)2 ~2I2~4Na2S2O3
实验步骤：
1．采集水样：先用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接注入水样或用虹吸法
原 将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的1/3一1/2左右。要注 理
意不使水样曝气或有气泡残存在溶解氧瓶中（为什么)
2．溶解氧的固定：用刻度吸管吸取1mLMn4SO4溶液，加入装有水样的溶 解氧瓶中，加注时，应将吸管插入液面下 。按上法，加入2mL碱性KI溶液。
不受下列物质的交叉干扰：H2S，PH，CO2，
NH3，SO4，Cl-，Cl2等； 应用领域：水及污水处理,曝气池,水环境 监测,河流、湖泊、海水、渔场等.
致谢：
“流水不腐”
测量方法与选择：
测定水中溶解氧的方法有碘量法，修正的碘量法，比 色法，膜电极法和电化学探头法等。
一般清洁的水可用碘量法，受污染的地表水和工业废 水必须用修正的碘量法，当溶解氧浓度较高时采用溶解氧 仪直接测定。
碘量法：
其基于原理：基于溶解氧的氧化性
原 理
二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化 成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生 成四价锰化合物又能将KI氧化而析出碘单质。析出碘 的摩尔数与水中溶解氧存在一定的比例，因此用硫代 硫酸钠的标准溶液滴定， 根据硫代硫酸钠的用量，计 算出水中溶解氧的含量。
须进行预处理。
水样中含氧化还原性物质的处理方法，如：亚铁离子： 用高锰酸钾修正法；铁离子：加入氟化钾掩蔽；亚硝酸 盐：叠氮化钠修正法。
干扰分析：
水样中游离氯大于0.1mg/L时，应加入硫化硫酸钠除去，
方法如下： 250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL （1+5）硫酸
和1g碘化钾，摇匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该
溶解氧平衡：
a) 水体中溶解氧小于其溶解度时，大气中的氧溶入水体。
在水界面上经常进行气体交换，水体将二氧化碳排入 大气，大气中的氧溶入水体。若发生有机物质降解时， 氧的消耗量急剧减少。总之，水体中不断进行着脱氧 （溶解氧减少）和复氧（溶解氧增加）的过程。 b) 在自然条件下，水在流动时，复氧过程比较迅速，较 易补充水中氧的消耗，使水体中溶解氧保持一定的水 平，反之，在静水条件下，复氧过程缓慢，水中含氧 得不到及时补充，处于嫌气状态。
溶液与另一个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液 滴定至浅黄色，加入1% 淀粉溶液1.0mL，再滴定至蓝色 刚好消失。根据计算得到氯离子浓度，向待测水样中加 入一定量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响。
LDO型荧光法溶解氧测量仪
仪 器 特 点
a. 不需更换膜片和电解液，基本免维护； b. 不消耗氧气，没有流速和搅动的要求； c. 不会因硫化物“中毒”，克服环干扰；
碘量法：
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4
原 理
2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO(OH)2 (棕色)
MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn(SO4)2 +3H2O
Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4
I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6
汇报人：xxxxxx
组员：xxxxx 时间：2014年4月
溶解氧(DO)简介
常用的检测法—“碘量法”介绍
碘量法操作流程及干扰分析
常见的仪器分析方法
溶解氧(dissolved oxygen; DO )空气中的分子态氧溶解在
水中称为溶解氧.当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即 下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶 解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。 水中溶解氧的含量与大气压、水温即含盐量等因素有关。大 气压降低、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降 低。当水中溶解氧低于3-4mg/L时，许多鱼类呼吸困难；当 溶解氧在2mg/L以下时，水体就会发臭。一般规定水体中的 溶解氧至少在4mg/L以上。
计算公式
溶解氧（mgO2/L）＝
C1 V1 8 1000 V2
式中：C1——硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度(mol/L)；
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（mL）；
V2——水样的体积（mL）。
干扰分析：
水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钾或盐酸调至中性后 测定。 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液以固定溶 解氧，当水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必
盖紧瓶塞，将样瓶颠倒混合数次，静置。待沉淀降至瓶内一半时，再颠倒
混合一次，待沉淀物下降至瓶底。一般在取样现场固定。 3．析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml浓硫酸，小 心盖紧瓶塞。颠倒混合，直至沉淀物全部溶解为止。放置暗处5min。 4．样品的测定：用移液管吸取V2上述溶液于250mL锥形瓶中，用浓度为 C1的Na2S2O3标准溶液滴定，至溶液呈淡黄色时加入1mL淀粉溶液（为什 么) ，继续滴定至蓝色刚刚退去，记录硫代硫酸钠溶液用量V1。
O2~ 2MnO(OH)2 ~ 2Mn(SO4)2 ~2I2~4Na2S2O3
实验步骤：
1．采集水样：先用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接注入水样或用虹吸法
原 将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的1/3一1/2左右。要注 理
意不使水样曝气或有气泡残存在溶解氧瓶中（为什么)
2．溶解氧的固定：用刻度吸管吸取1mLMn4SO4溶液，加入装有水样的溶 解氧瓶中，加注时，应将吸管插入液面下 。按上法，加入2mL碱性KI溶液。
不受下列物质的交叉干扰：H2S，PH，CO2，
NH3，SO4，Cl-，Cl2等； 应用领域：水及污水处理,曝气池,水环境 监测,河流、湖泊、海水、渔场等.
致谢：
“流水不腐”
测量方法与选择：
测定水中溶解氧的方法有碘量法，修正的碘量法，比 色法，膜电极法和电化学探头法等。
一般清洁的水可用碘量法，受污染的地表水和工业废 水必须用修正的碘量法，当溶解氧浓度较高时采用溶解氧 仪直接测定。
碘量法：
其基于原理：基于溶解氧的氧化性
原 理
二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化 成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生 成四价锰化合物又能将KI氧化而析出碘单质。析出碘 的摩尔数与水中溶解氧存在一定的比例，因此用硫代 硫酸钠的标准溶液滴定， 根据硫代硫酸钠的用量，计 算出水中溶解氧的含量。
须进行预处理。
水样中含氧化还原性物质的处理方法，如：亚铁离子： 用高锰酸钾修正法；铁离子：加入氟化钾掩蔽；亚硝酸 盐：叠氮化钠修正法。
干扰分析：
水样中游离氯大于0.1mg/L时，应加入硫化硫酸钠除去，
方法如下： 250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL （1+5）硫酸
和1g碘化钾，摇匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该
溶解氧平衡：
a) 水体中溶解氧小于其溶解度时，大气中的氧溶入水体。
在水界面上经常进行气体交换，水体将二氧化碳排入 大气，大气中的氧溶入水体。若发生有机物质降解时， 氧的消耗量急剧减少。总之，水体中不断进行着脱氧 （溶解氧减少）和复氧（溶解氧增加）的过程。 b) 在自然条件下，水在流动时，复氧过程比较迅速，较 易补充水中氧的消耗，使水体中溶解氧保持一定的水 平，反之，在静水条件下，复氧过程缓慢，水中含氧 得不到及时补充，处于嫌气状态。
溶液与另一个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液 滴定至浅黄色，加入1% 淀粉溶液1.0mL，再滴定至蓝色 刚好消失。根据计算得到氯离子浓度，向待测水样中加 入一定量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响。
LDO型荧光法溶解氧测量仪
仪 器 特 点
a. 不需更换膜片和电解液，基本免维护； b. 不消耗氧气，没有流速和搅动的要求； c. 不会因硫化物“中毒”，克服环干扰；
碘量法：
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4
原 理
2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO(OH)2 (棕色)
MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn(SO4)2 +3H2O
Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4
I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6