氯化钠溶解度曲线图
氯化钠溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
电解质溶解度曲线是研究电解质溶解时温度、
压力等因素对溶解度变化规律的一种曲线，其中
二氯化钠溶解度曲线是电解质溶解度曲线的一种，它表示了二氯化钠在不同温度、压力下的溶解度。
二氯化钠溶解度曲线因添加的不同参数而不同，但一般可以用P-T模型（P为压力、T为温度）
来表示，该曲线以温度为横坐标，以压力为纵坐标，表现出一定的趋势性。
根据观测，二氯化钠
溶解度随着温度的增加而增大，但当温度过高时，二氯化钠的溶解度伴随温度的减少而减少，因此
可提示：如果测定溶液中二氯化钠溶解度时，要
注意控制溶液的温度。
另外，由于压力也会影响二氯化钠溶解度，随
着压力的增加，二氯化钠溶解度也会相应增大，
这表明：为了提高二氯化钠的溶解度，可利用一定的压力加以调节。
总的来说，二氯化钠的溶解度对温度和压力的变化都有一定的敏感性，其规律也反映在其溶解度曲线中。
因此，在使用二氯化钠时，要注意控制和调控溶液的温度和压力，以达到最佳的溶解度效果。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
三步理解溶解度
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三步理解溶解度 一、含义
溶解度是一定温度下、在一定量溶剂里溶质溶解的最大限度。
固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
了解溶解度的含义，要把握四个要素：一定的温度、100 g 溶剂（水）、饱和状态、溶解溶质的质量。
二、表示方法
物质溶解度的表示方法主要有表格法与图像法。
如KNO 3和NaCl 在不同温度时的溶解度可用表格表示如下：
图像法，即用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在纸上绘制出的一种或者几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线（如右图）。
三、固体物质溶解度曲线的含义
1.根据固体物质溶解度曲线查找物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质的溶解度大小；推测固体是否完全溶解、溶液处于饱和状态还是不饱和状态。
2. 根据固体物质溶解度曲线确定物质的溶解度与温度的关系。
大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
3. 根据溶解度与温度的关系，分析在不改变溶液成分的条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
对于溶解度随温度的升高而增大的物质，通过加热升温使饱和溶液变为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度的升高而减小的物质，通过加热升温使不饱和溶液变为饱和溶液，通过降温使饱和溶液变为不饱和溶液。
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线引言溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
固体物质的溶解度受到多种因素的影响，如温度、压力和化学性质等。
本文将探讨几种常见固体物质的溶解度曲线，包括盐类、糖类和气体。
盐类的溶解度曲线盐类是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
常见的盐类有氯化钠、硫酸钠等。
盐类在水中的溶解度随着温度的升高而增加，这是因为随着温度升高，水分子运动加剧，能够更好地与盐离子相互作用，从而增加了盐类的溶解度。
如图所示，盐类的溶解度曲线呈现出一个随着温度升高而递增的趋势。
当温度较低时，盐类只能部分溶解在水中；随着温度升高，其溶解度逐渐增加，直到达到饱和溶解度。
超过饱和溶解度后，盐类会析出形成晶体。
糖类的溶解度曲线糖类是指由碳、氢、氧原子组成的有机化合物，如蔗糖、葡萄糖等。
糖类的溶解度与温度的关系较为复杂，一般情况下，随着温度的升高，糖类的溶解度也会增加。
如图所示，糖类的溶解度曲线呈现出一个递增的趋势。
随着温度升高，糖分子之间的相互作用减弱，使得糖分子更容易与水分子相互作用而溶解在水中。
然而，在一定温度范围内，有些特定类型的糖类可能存在反溶解现象，即随着温度升高，其溶解度反而下降。
气体的溶解度曲线气体在液体中的溶解度也受到温度和压力等因素的影响。
一般情况下，随着温度升高或压力降低，气体的溶解度会增加。
如图所示，气体的溶解度曲线呈现出一个随着温度升高而递减的趋势。
这是因为随着温度升高，液体中的分子运动加剧，气体分子更容易从液相逸出；同时，温度升高还会降低液相中分子之间的相互作用力，使得气体分子更容易溶解在液体中。
结论固体物质的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和化学性质等。
盐类在水中的溶解度随着温度的升高而增加，糖类一般情况下也是如此，但在特定情况下可能存在反溶解现象。
气体在液体中的溶解度则随着温度升高而递减。
了解固体物质的溶解度曲线对于实际应用具有重要意义，可以指导我们合理控制和利用这些物质。
氯化钠 溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线氯化钠是一种常见的无机化合物，其溶解度随温度的变化而改变。
溶解度曲线是描述在不同温度下氯化钠溶解度变化的图表，对于研究溶解过程和控制溶解反应具有重要的指导意义。
首先，我们可以看到溶解度曲线呈现出随着温度升高而增加的趋势。
这意味着在高温下，氯化钠更容易溶解于溶剂中。
这一趋势可以通过热力学的角度来理解。
随着温度上升，分子热运动加剧，使得晶格中的离子更容易被水分子包围并分散。
因此，氯化钠在高温下的溶解度较高。
其次，溶解度曲线中存在一个饱和点。
即当温度达到一定值时，氯化钠的溶解度达到最大限度，无法再溶解更多的氯化钠。
这是因为当溶剂中溶质的浓度达到一定程度时，其溶解和析出速度相等，达到了动态平衡状态。
因此，饱和点反映了氯化钠在特定温度下的溶解度极限。
这对于制备氯化钠溶液和控制晶体生长过程非常重要。
此外，溶解度曲线还可以用于预测氯化钠溶液的浓度。
根据溶解度曲线，我们可以在特定的温度下找到氯化钠的溶解度值。
通过与溶质的质量或体积进行比较，我们可以计算出溶液的浓度。
这对于研究氯化钠在溶液中的浓度测定和实验设计提供了重要的依据。
最后，在实际应用中，了解氯化钠的溶解度曲线还可以帮助我们选择合适的溶剂和温度条件来提高氯化钠的溶解度。
根据曲线上的数据，我们可以优化溶解过程，提高反应效率和产量。
此外，溶解度曲线还可用于控制氯化钠溶液的浓度，选定合适的溶液浓度用于制备工业化学品和制药过程。
综上所述，氯化钠溶解度曲线是研究溶解过程和控制溶解反应的重要工具。
了解溶解度曲线能够帮助我们理解溶解过程的热力学行为和动力学平衡，有助于提高实验设计的准确性和反应过程的效率。
因此，深入研究溶解度曲线对于化学和材料科学领域的研究具有重要的指导意义。
溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
氯化钠 氯化镁 氯化钾溶解度曲线
氯化钠、氯化镁和氯化钾是常见的无机盐，它们在水溶液中的溶解度受到温度的影响，因此可以通过实验得到它们的溶解度曲线。
下面，我们将分别介绍氯化钠、氯化镁和氯化钾在水中的溶解度曲线。
一、氯化钠在水中的溶解度曲线1. 实验方法：选取一定质量的氯化钠固体，逐渐加入一定体积的水，通过测定不同温度下溶液中的氯化钠浓度，得到氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
2. 实验结果：实验结果表明，氯化钠在水中的溶解度随温度的升高而增加，符合一定的溶解度曲线规律。
3. 溶解度曲线特点：根据实验数据绘制氯化钠在水中的溶解度曲线，可以看出在较低温度下溶解度较低，随着温度的增加溶解度逐渐增大，但在一定温度范围内溶解度的增加速率逐渐减小。
二、氯化镁在水中的溶解度曲线1. 实验方法：与氯化钠相似，选取一定质量的氯化镁固体，逐渐加入一定体积的水，通过测定不同温度下溶液中的氯化镁浓度，得到氯化镁在不同温度下的溶解度数据。
2. 实验结果：实验结果表明，氯化镁在水中的溶解度随温度的升高而增加，但增加的速率相对较大，溶解度的增加呈现较为明显的趋势。
3. 溶解度曲线特点：根据实验数据绘制氯化镁在水中的溶解度曲线，可以观察到在较低温度下溶解度较低，随着温度的增加溶解度迅速增大，增加速率较大，但在高温下溶解度的增加速率开始减小。
三、氯化钾在水中的溶解度曲线1. 实验方法：同样选取一定质量的氯化钾固体，逐渐加入一定体积的水，通过测定不同温度下溶液中的氯化钾浓度，得到氯化钾在不同温度下的溶解度数据。
2. 实验结果：实验结果表明，氯化钾在水中的溶解度随温度的升高而增加，但增加的速率相对较小，溶解度的增加呈现较为平缓的趋势。
3. 溶解度曲线特点：根据实验数据绘制氯化钾在水中的溶解度曲线，可以观察到在较低温度下溶解度较低，随着温度的增加溶解度缓慢增大，增加速率较小，但在高温下溶解度的增加速率更为缓慢。
氯化钠、氯化镁和氯化钾在水中的溶解度受到温度的影响，其溶解度曲线表现出不同的特点。
三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图[参照材料]
![三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图[参照材料]](https://img.taocdn.com/s3/m/2b0230030912a216147929a6.png)
三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。
表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C）26.8 0 73.2 氯化钠25.0 3.7 71.3 氯化钠24.2 5.3 70.5 氯化钠+硫酸钠20.0 7.65 72.35 硫酸钠15.0 12.1 72.9 硫酸钠10.0 18.1 71.9 硫酸钠5.0 24.7 70.3 硫酸钠0 31.8 68.2 硫酸钠H 2O(C)NaCl(A)Na 2SO 4(B)901000102030405060708090100Na 2SO 4/%图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。
在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。
c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。
这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。
E点叫共饱点，即l（E）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。
bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。
B（纯硫酸钠）和p的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。
按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。
09 溶解度及溶解度曲线
8. 一定温度下，对溶有固体甲的溶液进行蒸发，每次蒸发后恢复到原温 度。实验记录如下： 根据上述实验，以下结论不正确的是( C )
A. ①②溶液为不饱和溶液 B. 固体甲在该温度下的溶解度为15 g C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D. ①～④溶液溶质质量分数：①＜②＜③＝④
考向3 溶解度表格 9. (2022德阳)NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。 下列有关说法正确的是( A )
(24)30 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到50 ℃，两种物 质的溶质质量分数的大小关系为___甲__>_丙，有固体析出的是___丙_。
考向2 溶解度表格(2022.19)
例2
根据表格回答下列问题：
温度/℃
20 40 60 80
100
NaCl 36.0 36.6 溶解
度 /g KNO3 31.6 63.9 Ca(OH)2 0.165 0.121
4. [选做题](2018昆明卷)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶 液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固 体。下列有关说法错误的是( B ) A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B. 80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最 小的是NaCl溶液 C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到 的K2Cr2O7固体比60 ℃时多 D. 在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
跟踪训练
考向1 溶解度曲线(8年6考) 1. (2022扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是( C ) A. 10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表1. 引言溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度曲线及溶解度表是描述物质在不同温度和压力下的溶解性的重要工具。
通过研究物质的溶解度曲线和制作相应的溶解度表，可以了解物质在不同条件下的溶解特性，为实际应用提供依据。
2. 溶解度曲线2.1 溶解度与温度关系物质的溶解度通常随着温度的升高而增大。
这是因为温度升高会增加分子热运动的速率和能量，使得分子间距离增大，从而有利于固体分子逃离晶格并进入溶液中。
以氯化钠（NaCl）为例，其在水中的溶解度随着温度升高而增大。
以下是氯化钠在不同温度下的溶解度数据：温度（℃）溶解度（g/100g水）0 35.710 38.220 40.730 43.340 45.82.2 溶解度与压力关系对于大部分固体物质来说，压力对其溶解度的影响并不显著。
但是对于气体溶解在液体中的情况，溶解度与压力成正比关系，即亨利定律。
亨利定律可以用来描述气体在液体中的溶解度。
以二氧化碳（CO2）在水中的溶解度为例，以下是二氧化碳在不同压力下的溶解度数据：压力（atm）溶解度（g/100g水）1 0.0392 0.0793 0.1184 0.1575 0.1973. 溶解度表溶解度表是一种将物质在不同温度和压力下的溶解度数据整理并呈现的表格。
通过查阅溶解度表，可以了解某种物质在特定条件下的最大溶解量。
以下是一份简单的氯化钠在不同温度下的溶解度表：温度（℃）溶解度（g/100g水）0 35.710 38.220 40.730 43.340 45.8通过这个溶解度表，我们可以看出在不同温度下氯化钠的溶解度变化情况。
例如，在0℃下，氯化钠的溶解度为35.7g/100g水，而在40℃下，氯化钠的溶解度增加到了45.8g/100g水。
4. 应用4.1 溶解过程控制通过研究物质的溶解度曲线和溶解度表，可以控制物质的溶解过程。
根据所需的溶液浓度和温度条件，可以确定需要加入的物质量，并且通过调整温度来控制物质的最终溶解量。
氯化钠的结晶曲线概要
氯化钠的结晶曲线菁品试题如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为1010g；（2）当温度低于30℃低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“夏天晒盐”氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；“冬天捞碱”碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：结合课本知识的信息．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，如：温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；在②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，如：在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等．解答：解：（1）由两物质的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故答案为：10（2）在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，而低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，高于30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故答案为：低于30℃（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此应通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度的影响很大，因此应主要通过降温结晶的方法得到碳酸钠晶体；故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题和解决问题的能力．答题：lili老师隐藏解析体验训练收藏试题试题纠错下载试题试题篮。
三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图
三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。
表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C）26.8 0 73.2 氯化钠25.0 3.7 71.3 氯化钠24.2 5.3 70.5 氯化钠+硫酸钠20.0 7.65 72.35 硫酸钠15.0 12.1 72.9 硫酸钠10.0 18.1 71.9 硫酸钠5.0 24.7 70.3 硫酸钠0 31.8 68.2 硫酸钠H 2O(C)NaCl(A)Na 2SO 4(B)901000102030405060708090100Na 2SO 4/%图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。
在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。
c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。
这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。
E 点叫共饱点，即l （E ）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。
bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。
B（纯硫酸钠）和p的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。
按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。
氯化钠_氯化镁的溶解度曲线_概述及解释说明
氯化钠氯化镁的溶解度曲线概述及解释说明1. 引言1.1 概述氯化钠和氯化镁是常见的无机盐类化合物，在许多领域中具有广泛的应用。
它们在溶解过程中呈现出不同的溶解度曲线特征，因此对其进行深入研究和比较分析对于理解溶解过程的原理与机制具有重要意义。
本文旨在概述和解释氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，并探讨它们背后的物理化学原理与机制。
通过比较分析两种盐类的溶解度曲线，我们可以进一步了解它们之间的相似性与差异性，并探讨这些曲线在工业生产与实际应用中的意义与影响。
1.2 文章结构本文包含五个主要部分：引言、氯化钠溶解度曲线、氯化镁溶解度曲线、比较分析与解释说明以及结论。
在引言部分，我们将简要介绍本文所涉及的主题，并提供文章结构概述。
1.3 目的本文的目的是提供关于氯化钠和氯化镁溶解度曲线特征及其背后原理的详细说明。
通过对这些曲线的比较分析和解释，我们希望为读者提供清晰的认识，并揭示溶解过程中所涉及的物理化学机制。
此外，我们还将讨论溶解度曲线在工业生产和实际应用中的重要性，并对未来的相关研究方向进行展望和建议。
请注意，本文所涉及的内容主要基于相关实验方法和条件以及已有的文献资料，并结合作者个人观点和理解加以分析和解释。
2. 氯化钠溶解度曲线：2.1 定义和背景知识：溶解度是指在特定温度下单位溶剂中最多能溶解的溶质的摩尔数量。
氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药领域以及化学实验室等领域。
了解氯化钠的溶解度曲线有助于理解它在不同条件下的溶解行为及其影响因素。
2.2 实验方法和条件：进行氯化钠溶解度曲线的测定需要控制以下实验条件：温度、压力、溶剂选择以及盐与溶剂的质量比。
首先确定所使用的溶剂，常见的选择包括水和乙醇等。
然后，在恒定温度下，将一定质量的氯化钠逐步加入到已知量的溶剂中，并充分搅拌使其达到平衡状态。
通过测量不同添加氯化钠质量对应的最终平衡时液相中存在盐分（Na+和Cl-）浓度来构建氯化钠溶解度曲线。
溶解度曲线
t2 温度/℃
氢氧化钙的溶解度曲线
几种物质的溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度随温度 升高而变化不大，如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温 度升高反而减小，如Ca(OH)2。
结晶的分类：
蒸发结晶：固体的溶解度受温度
变化影响不大
降温结晶（冷却热饱和溶 液）： 固体的溶解度受温度
溶解性
变化影响较大
各种物质在水里的溶解度是不同的。
易溶物质：20℃时溶解度大于10g的物质； 可溶物质：20℃时溶解度在1g--10g之间 的物质； 微溶物质：20℃时溶解度在0.01g--1g之间 的物质； 难溶物质：20℃时溶解度小于0.01g的物质
硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，如何得到 更纯净的硝酸钾
试一试：
请解释下列这句话的含义。
25℃时氯化钠的溶解度为36g。
含义： 1.25℃时，100g水中溶解36g氯化钠达 到饱和状态。 2.25℃时，100g水中最多溶解36g氯 化钠。
温度 /℃ 溶解 度/g
0 13.3
10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60
90 202
你更喜欢用哪种 形式表示硝酸钾 的溶解度？
活动天地：认识溶解度曲线
溶解度/g
A B C
如图是A B C三种物质的溶解曲线，试 b 回答：（1）图中M点的意义是 T1 ℃时，A和C的溶解度相同，都为ag。 。 a M （2）图中，A物质的溶解度受温度影 t1 响 大 ，B物质的溶解度受温度影响 小 （填大或小）但两物质的溶解度 都随温度升高而 增大 ，C物质的溶 解度随温度升高而 减小 。 （3）在T2℃时，三种物质的溶解度由 A>B>C 大到小的顺序是 。 （4）当A物质的溶液接近饱和时，采用 加入A物质、 蒸发水 、 降温 三种方法均可使溶液变为饱和溶液。