化学最新2011高中巧学巧解大全
高中化学巧解100题(下)
高中化学巧解100题（下）高中化学巧解100题（下）注：图表发不上去，请谅解。
1、 Pg某结晶水合物A・nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( ) (A) (B) (C) (D) 【简析】巧用差量法：设其式量为x，则： A・减 x g 18n g P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
2、把¬H2O ®NaCl ®Na2S ¯MgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( ) (A)¯®¬° (B)¯®¬° (C)¯®¬° (D) ¬®¯°【简析】用排除和比较法。
先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。
再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。
选B。
3、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( ) (A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。
巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
4、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气) (C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气) (D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气) 【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。
高考化学重要知识点巧记方法
高考化学重要知识点巧记方法(化学元素、高考化学实验、化合价、金属活动性能等知识点) 一、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
二、集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
三、电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
四、化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
五、常见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
六、(金属活动性)化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
七、盐的溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)八、制取乙烯口诀酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
九、银镜反应口诀银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨十、过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!十一、实验室制乙烯口诀硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯十二、有机化学口诀有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。
不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。
高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。
特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。
所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。
要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。
以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。
2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
教你学好高中化学2011年高考不用愁
教你学好高中化学2011年高考不用愁一、俗无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
化学计算技巧大全
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
【练习】可逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：
（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n
（二）体积差法
【例题10】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a
【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）
（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4
2.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（ ）
CxHy + （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少
高中化学计算巧解分类
化学计算巧解分类1 守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助例题1：现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
守恒得如下关系：解析：根据Na 原子守恒和SO 242NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL例题2：将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D相应知识点：化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
高中化学巧解100题(中)
高中化学巧解100题（中）高中化学巧解100题（中）1、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( ) (A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n< 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
2、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g 【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
3、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( ) (A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3 【简析】本题有三个反应：¬Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ ®Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)4、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( ) (A)NO2 (B)NO(C)N2O (D)NH3 【简析】根据电子守恒。
0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。
高中化学巧解难题
高中化学巧解难题高中化学是一门重要的学科，许多学生在学习中常常遇到各种难题。
然而，只要掌握了一些巧妙的解题方法，就能轻松地应对这些难题。
本文将介绍一些高中化学解题的技巧，帮助学生们更好地掌握化学知识。
1. 弄清题意在解决任何问题之前，首先要仔细阅读并弄清题目的意思。
化学问题通常有一定的背景信息，并要求我们分析和解决特定的问题。
有时候，对问题进行分解或提炼，可以帮助我们更好地理解题意，从而找到解决问题的方向。
2. 表格法对于一些需要整理和比较大量数据的问题，使用表格法可以更好地组织和分析数据，从而解决问题。
通过将相关数据以表格的形式呈现，我们可以更直观地理解问题，找到数据之间的规律和关联，以及解决问题的方法。
3. 化学方程式化学方程式是化学反应中化学物质转化的定量关系的一种简洁而重要的表示方法。
在解决相关问题时，我们可以通过建立化学方程式来分析反应物与生成物之间的定量比例关系。
这种方法可以帮助我们计算物质的相对量、找出反应的限制因素等信息，从而解决问题。
4. 数据转换在解决一些数量关系问题时，有时需要进行不同的单位之间的转换。
为了避免单位之间的混淆和错误计算，我们可以使用适当的公式和换算因子来进行转换。
例如，在计算物质的摩尔质量或浓度时，我们可以使用相应的公式和换算因子，将给定的数据转换为我们需要的单位，从而方便计算和解决问题。
5. 推理和判断化学问题中有时需要我们进行推理和判断，以找到问题的启示和解决方案。
通过运用已知的化学原理和规律，我们可以分析问题中的相关信息，并根据已知与未知之间的关系得出结论。
逻辑推理和判断能力的提高可以帮助我们更好地解决难题。
6. 实验方法在解决一些实际问题时，我们可以运用实验方法来验证我们的解决方案。
通过设计和进行实验，我们可以验证我们的假设，检验我们的推论，并通过实验数据来支持我们的结论。
实验方法可以帮助我们更直观地理解问题，并加深对化学知识的理解。
总结：高中化学虽然有时候会遇到一些难题，但只要我们运用适当的解题技巧，就能够轻松解决。
高中化学巧学巧解大全
高中化学巧学巧解大全高中化学是一门涉及许多理论和实验的科学课程。
对于许多学生来说，学习化学可能是一项具有挑战性的任务。
然而，通过巧学巧解，能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些高中化学巧学巧解的方法。
首先，理解基本概念是学好化学的关键。
只有掌握了基本概念，才能更好地理解和应用化学原理和公式。
要做到这一点，学生可以阅读教科书、参加讲座和讨论、观看教学视频等多种方式来增加对基本概念的理解。
其次，解决化学问题需要运用一定的逻辑思维和计算能力。
例如，在求解化学方程式时，可以使用化学平衡常数和反应物的浓度来计算反应的结果。
要学好这方面的知识，学生可以进行大量的练习题目，并参加模拟考试来检验自己的运算能力。
另外，化学实验也是巩固化学知识的重要途径。
通过亲自动手进行实验，能够加深对化学原理的理解。
在实验过程中，学生应该注意实验操作的细节，合理控制实验参数，正确使用实验仪器和设备，从而获得更准确和可靠的实验结果。
此外，化学是一门需要记忆大量化学元素和物质性质的科学学科。
为了更好地记忆和理解化学知识，学生可以采用一些记忆技巧，例如制作化学元素周期表的卡片，并进行反复的复习和记忆。
最后，学习化学需要保持良好的学习心态和学习方法。
对于化学知识的困惑和难题，学生应该积极寻求帮助和解答。
可以向老师、同学和专业辅导员请教问题，参加学习小组和讨论会，以便及时得到答案和解决方法。
另外，要保持充足的睡眠和饮食，合理安排学习时间，以保持良好的精神和身体状态。
综上所述，学好化学需要掌握基本概念、运用逻辑思维、进行实验实践、记忆化学知识，并保持良好的学习心态和方法。
通过巧学巧解，能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高化学学习的效果。
希望以上的方法能够对高中化学学习有所帮助。
高一化学巧用思维解题法
高一化学巧用思维解题法化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。
其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。
其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。
其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径---化学学习的思维路径。
一、原理：影响水的电离平衡因素H2OH++OH-1.25 ℃，——→cH+H2O=cOH-H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-142.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-73.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-74.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O >1×10-75.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O >1×10-76.升温100℃——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-127.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→cH+ H2O=cOH-H2O <1×10-68.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c H+H2O=cOH-H2O <1×10-69.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-610.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→cH+H2O=cOH-H2O>1×10-6二.利用上述原理进行相关计算1.25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]pH=3的溶液，其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[cH++cH+H2O]·cOH-H2O=[10-3+cH+H2O]·cOH—H2O，因为2中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O 忽略不计，Kw=[10—3]·cOH—H2O=10-14，从而得出cOH-H2O=10-11，即cH+H2O=10-11<1×10-7。
高二化学各类题型妙解(共6篇)
高二化学各类题型妙解〔共6篇〕篇1：高二化学各类题型妙解高二化学各类题型妙解选择题选择题多种多样，更多考察的是根底，较难的局部多是图像题、除杂鉴别题。
图像题是出错概率较高的题型，只要注意以下几点，可以轻松击破：1、图像的“走向”问题，一个图像有没有台阶(一般只有双氧水分解或涉及催化剂的没有台阶呈一条直线);2、图像的坐标轴的含义;3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3个注意点：(1)“一般”溶液的质量初始状态不为零，(2)“一般”溶质的质量(分数)初始状态不为零，(3)是否一开场就生成气体或沉淀生成;4、斜率问题，斜率就是“陡峭与平缓”，即反响速率的快慢，主要出如今金属与酸的反响中，按照金属活动性顺序表，越靠前的金属斜率越大(越陡);5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率(铝为产氢之王)。
6、再有就是pH值的起始与终止问题。
填空题下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要是觉得后面的计算题好打破，也可是先打破计算，回过头来在打破填空。
1、“金属题”考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金属活动性顺序表是一个核心!个人认为学生有必要深入的理解挖掘一下金属活动性表。
2、“推断题”注意找“题眼”，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的!3、“实验的探究题”在对题型的位置有了一定理解后，我们要开场复习了!化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以本为本的复习，轻松击破。
宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，“原子重组”的思想，抓住根本概念，轻松搞定。
金属以金属活动性顺序表和一氧化碳复原金属氧化物为重点进展复习。
推断题就要靠找“题眼”了，颜色、沉淀、气体、单质、“三角”、重复出现的物质，都是打破口，多多练习。
4、实验题到实验题之前，我们还是应该像选择那样多做些题，保证快速、正确。
高中化学 发散思维巧解化学题 学法指导
高中化学 发散思维巧解化学题 学法指导1、变化发散——一题多变通过保持原命题的发散点，变换形式的发散思维。
主要包括题型变换、条件变换两种形式。
加强变换训练，发展学生解决化学问题的能力。
明白“5×1<1×5”，围绕同一能力层次，同一类型做5个题目，其实效远小于“1×5”——让学生做一道题，指导他们从5个不同的能力层次进行讨论、探究。
这5个层次是：①此题怎么做？②为什么这么做？③怎样做到这样做？④还有哪些方法能解此题？⑤改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？是容易了还是更难了？【例1】（原题）11.2L （标况）氯化氢溶于水制得50mL 密度为1.16 g ·cm －3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
【解析】原题为填空题，发散点是物质的量浓度。
【答案】 10 mol ·L －1【题型变换】变1 标况下将11.2 L 氯化氢溶于水，制成100mL 溶液，取出10 mL 溶液，再加入10mL 2.0 mol ·L －1 NaOH 溶液，若忽略体积的变化，则溶液中[H ＋]为（ ）A 、0.5 mol ·L －1B 、1.0 mol ·L －1C 、1.5 mol ·L －1D 、2.0 mol ·L －1【解析】 将题型变为选择题，发散点仍为物质的量浓度，选C 。
变2 标况下用排空气法收集氯化氢，测得收集的气体对H 2的相对密度为17.5，若收集此气体用容积为VL 的烧瓶做喷泉实验，求生成盐酸的物质的量浓度和进入烧瓶中水的体积。
【解析】将题型变为计算题，发散点不变，由于涉及到平均相对分子质量计算，可用十字交叉法速解。
1.562×17.541氯化氢空气36.529故氯化氢占体积比为45，所以进入烧瓶中水的体积为45VL ，盐酸的物质的量浓度为14V 415/V mol L 22.4522.4-=。
高中化学41种巧解方法总论
高中化学 41种巧解方法总论前言授人以鱼,只供一饭只需;授人以渔,则一生受用无穷。
---------------------------题记本总论介绍了 41种高中化学巧解的方法。
里面有大家比较熟悉的守恒法,十字交叉法等,也有比较少用的残基法和均摊法等,大家可以有取舍的进行学习。
本总论适合大多数高中学生,题目不难,但很基础,如是参加竞赛的,里面的题目就过于简单了,请竞赛的同学另做其他的题。
如能学习掌握总论中的方法,定能提高自己的化学水平,做题速度和准确性也会有相应的提高。
该总论采用先给出解题名称,再解释名字含义的方式,并给出相应例题,还有一些自己对方法的想法。
仅用来交流学习,望大家不要拿来做其他用途。
该文档只介绍 5种方法,如仍想继续学习,可以加本人 QQ ,欢迎提出建议。
如有意见可以向我反映说明, +Q269405328, CtrlAltDele~下面先列出这 41种解题方法,方便大家有取舍的进行学习:(1守恒法 (2十字交叉法 (3关系式法 (4差量法 (5和量法 (6化学式变形法 (7变式求同法 (8放缩法 (9等效代换法 (又称换元法 (10平均值法 (11摩尔电子质量法(12极值法 (又称极端假设法 (13特殊值法 (又称特殊赋值法、辅量法 (14设 1法 (15奇偶法 (16具体法 (17淘汰法 (又称筛选法、排除法 (18估算法 (19验证法 (又称代入法 (20定位法 (21图表法 (又称图示法 (22配平法 (又称直平法 (23假设法 (24规律法 (含公式法 (25化学反应式叠加法 (26待定系数法 (27终态法 (又称终态分析法(28数轴法 (又称区间法 (29中介法 (又称中值法 (30逆推法 (31分割法 (32虚拟法(33整体法 (34讨论法 (35商余法 (36残基法 (37均摊法 (38杠杆原理法 (39区间公式法 (40弯箭头法 (41切割法一、守恒法守恒法在初中和高中都有学习,是比较常用的解题方法。
巧学化学 极速解题——《大全》可先看后买 畅销新书5.5折!
巧学化学极速解题——《大全》可先看后买畅销新书5.5折!佚名
【期刊名称】《中学理科：高考导航》
【年(卷),期】2007(000)002
【摘要】由湖北黄冈等高中名师编著的《高中化学巧学活题巧题大全》一书（西安出版社出版）分为四大部分：第一部分介绍了学好高中化学的妙法，并详细讲解了守恒法、十字交叉法、关系式法、差量法、估算法、验证法、定位法、图表法、配平法、待定系数法、设1法、奇偶法、具体法、估算法、验证法、定位法、图
表法、配平法、待定系数法、终态法、区间法、分割法、虚拟法、整体法、商余法、均摊法、切割法、弯箭头法等41种巧解话题的方法并大量举例说明
【总页数】1页(PF0004)
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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《高中化学巧学巧解大全》目录
第一部分 高中化学活题巧解方法总论
守恒法 十字交叉法 关系式法 差量法 和量法 化学式变形法 变式求同法 放缩法 等效代换法 平均值法 摩尔电子质量法 极值法 特殊值法 设1法 奇偶法 具体法 淘汰法（又称筛选法、排除法） 估算法 验证法（又称代入法） 定位法 图表法 配平法 假设法 规律法 化学反应式叠加法 待定系数法 终态法 数轴法 中介法 逆推法 分割法 虚拟法 整体法 讨论法 商余法 残基法 均摊法 类推法 三态法
在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中含Y约为（ ）。
A、20% B、25% C、30% D、35%
【巧解】设Y的相对原子质量为1，由题意X2Y中Y的质量分数为40%，可求X的相对原子质量为 ，同理，可求得Z的相对原子质量为 ，将所求的数据代入X2YZ3中，得ω（Y）=25%，选B
这两个题差不多吧。应有些老师的建议，今年再版的新《化学大全》将高考题代替了原来的题，并标上了（2005?全国）的字样。《化学大全》P58页碱金属的综合测试题20题，是一道实验题“工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质……”。2005年高考全国理综卷28题是实验题（15分）“已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的的质量分数……”这两个题几乎一样。只要是买了《化学大全》并学习了的同学，这两个题共计21分做得又快又准。《化学大全》“撞上”其它省市多少高考题未作统计。
四十一、“一边倒法”和“构造等效模型法”巧解等效平衡问题
四十二、三句话巧记巧解并效平衡
四十三、图象题的解题规律
四十四、强酸、强碱溶液中pH之和的规律
四十五、盐类水解规律的巧记
四十六、何时不需要考虑盐的水解
四十七、溶液中有关离子浓度关系的判断
四十八、酸碱溶液中“x＋y＝14”的巧用
四十九、能发生完全双水解的离子
十七、阿伏加德罗定律几个重要推论的免记
十八、溶液混合后浓度变化规律
十九、气体溶于水后溶液的物质的量浓度、质量分数的计算
二十、氯水
化学性质面面观
二十一、卤素特性知多少
二十二、微粒半径大小的比较
（3）定容时，仰视容量瓶刻度线，仰视→看低，看到液体凹液面时，液体实际上已超过刻度线，定容出的溶液体积偏大，配制出的溶液物质的量浓度偏小。
（4）此误差分析方法对滴定管、移液管等量器均适用。
还有五点难点巧学，详细内容请见后面“第二章 碱金属”难点巧学。其它的还有70多处，限于篇幅，这里没有办法一 一介绍，详见《化学大全》。
【答案】B
四、巧设1，加速判断混合物的组成
把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中杂质可能是（ ）。
A、NaCl B、KCl C、CaCl2 D、AlCl3
【巧解】设MgCl2纯度为1，即100%，则95mg MgCl2可生成沉淀2×143.5=287mg，小于300mg，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCl2中氯的质量分数，故选D。
【答案】D
五、巧设1，快速判定取值范围
由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）。
A、Zn B、Fe C、Al D、Mg
【巧解】设四种金属分别失去1mol电子（与标准状况下11.2LH2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:9g；Mg:12g，其中只有Al的质量小于10g，故选C。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
四、《大全》上每道题都是巧解
《大全》每章精选了约20~30道例题，总共有2300道例题，每题都是用巧妙的方法解出的。
五、综合测试题可增加《大全》的知识覆盖面
《大全》每章后面有一套综合测试题，每题附有详细解答过程。这样使《大全》覆盖的考点多，有利于学生系统全面掌握各个考点。
以下是《化学大全》的部分内容
Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2X-2)NaOH=x Na2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
【答案】见巧解分析
七、巧设1，解有关化学平衡问题
在一定温度下，将各为1mol的CO和水蒸气放在密
闭容器中反应：
五十九、有机物燃烧耗氧量的快速比较
六十、不饱合度在高中化学中的巧用
六十一、有机反应的难点、落脚点；高考的热点——酯化反应
六十二、氢氧法
下面有内容。。。。。。。。。
第一部分
高中化学活题巧解方法总论
设1法（又称定一法、归一法）
“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：
二、《化学大全》详细介绍的活题巧解方法多、实用——43种
《化学大全》详细介绍了守恒法、十字交叉法、关系式法、差量法、和量法.分割法﹑数轴法﹑弯箭头法﹑切割法等43种巧解活题的方法，每种方法都下了准确定义，有例题1~13道，并安排巧练题2~6道。所有高考题目及平时考试的题目都可用本书介绍的方法解出来。只要基本掌握《化学大全》上介绍的方法，一般高考题目一眼就能看出答案。
三十二、锡、铅不同价态物质稳定性的启示
三十三、NOX、O2混合气体溶于水的巧算
三十四、判断ABn型分子极性的方法
三十五、隐性硝酸
三十六、喷泉实验后物质的量浓度小结
三十七、硝酸盐的分解规律
三十八、惰性气体的加入对化学平衡的影响
三十九、改变平衡条件时气体平均摩尔质量 的变化情况
四十、反应物量的改变对转化率的影响
三、《化学大全》介绍的难点巧学达80种，学化学.教化学将告别难点
《化学大全》的特点是“巧”字，高中化学中只要是难学、难懂. 难记. 难教的地方，书中都有巧法，共计80处，一看就懂，一学就会。这里选几点短一点的口诀等让你先了解一下,象这样的精彩之处《大全》里面多得很！
1、 常见元素化合价口诀 2、酸、碱、盐溶解性口诀
【答案】C
六、巧设1，快速配平复杂的化学方程式
配平反应式：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
【巧解】设Na2Sx为1mol，则Na2Sx中 的整体化合价为－2。
Na2Sx→xNa2SO4化合价升高（6x+2）价
NaClO→NaCl化合价降低2价
它们的最小公倍数为6x+2，则NaClO前系数为3x+1，再观察配平其它物质的系数，整理得：
A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9
2005年高考全国理科综合卷（大部分省用）第8题是：已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9
【答案】B
三、巧设1，快速解答无数据的计算题
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。该AgNO3溶液的质量分数是（ ）。
A、50% B、72.3% C、48.8% D、无法计算
【巧解】设原有KI1mol，则最终生成AgI 1mol，说明加入的AgNO3固体为1mol（170g），溶液的质量未发生改变，说明生成AgI的质量（235g）与加入AgNO3溶液的质量相等，故所加溶液中AgNO3的质量分数ω（AgNO3）=
一、 巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）
具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol，再以不足的物质1mol能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，再调整其它物质的系数。
将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2
溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
仰视时，眼睛比刻度线低，将液面看低；
俯
视时，眼睛比刻度线高，将液面看高。
例如：（1）用量筒取液体时，仰视→看低，眼睛看到刻度线凹液面时，液体实际上已超过刻度线，量取的液体体积偏大。
（2）量筒里已装了液体，读数时，仰视→看低，读出的液体体积偏小。
五十、氢氧化铝的电离平衡
五十一、可溶性铝盐与强碱溶液反应的巧算
五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系
五十三、铁与稀HNO3的反应规律
五十四、部分原电池电极反应式的巧写
五十五、定量的烃燃烧耗氧量的巧算
五十六、由烃的燃烧通式得出的两条规律
五十七、等效氢原子的巧用
五十八、快速确定同分异构体的方法与技巧
二十三、证明元素金属性或非金属性强习的实验方法
二十四、氧化性酸和酸的氧化性
二十五、漂白原理的比较
二十六、硫化氢燃烧反应的巧算——配平法
二十七、酸式盐的制取与性质
二十八、与SiO2和NaSiO3有关的药品的存放
二十九、硅及其化合物的特殊性
三十、硅与烧碱溶液反应的实质
三十一、关于S和P的活泼性
八、离子方程式的书写规则
九、强弱电解质的分类
十、定量反应离子方程式的巧写
十一、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律
十二、与Na2O2有关的重要反应的巧算
十三、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理