化学最新2011高中巧学巧解大全

下面以《化学大全》中碱金属的部分内容和其他《大全》的内容介绍，让你“先看”，让你真实地看到《大全》的高质量。
一、《化学大全》选题精炼，“撞上”2005年两个高考题（共21分）
2004年第一版《化学大全》第1页“质量守恒”的例1是：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9
2005年高考全国理科综合卷（大部分省用）第8题是：已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9
这两个题差不多吧。应有些老师的建议，今年再版的新《化学大全》将高考题代替了原来的题，并标上了（2005?全国）的字样。《化学大全》P58页碱金属的综合测试题20题，是一道实验题“工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质……”。2005年高考全国理综卷28题是实验题（15分）“已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的的质量分数……”这两个题几乎一样。只要是买了《化学大全》并学习了的同学，这两个题共计21分做得又快又准。《化学大全》“撞上”其它省市多少高考题未作统计。
二、《化学大全》详细介绍的活题巧解方法多、实用——43种
《化学大全》详细介绍了守恒法、十字交叉法、关系式法、差量法、和量法.分割法﹑数轴法﹑弯箭头法﹑切割法等43种巧解活题的方法，每种方法都下了准确定义，有例题1~13道，并安排巧练题2~6道。所有高考题目及平时考试的题目都可用本书介绍的方法解出来。只要基本掌握《化学大全》上介绍的方法，一般高考题目一眼就能看出答案。
三、《化学大全》介绍的难点巧学达80种，学化学.教化学将告别难点
《化学大全》的特点是“巧”字，高中化学中只要是难学、难懂. 难记. 难教的地方，书中都有巧法，共计80处，一看就懂，一学就会。这里选几点短一点的口诀等让你先了解一下,象这样的精彩之处《大全》里面多得很！
1、 常见元素化合价口诀 2、酸、碱、盐溶解性口诀









3、元素周期表的结构巧记






4、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记
在配制一定物质的量浓度的溶液时，常用到量筒和容量瓶（高二中和滴定时用到滴定管），正确读数方法是：将量筒或容量瓶放置平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。
仰视或俯视读数时会造成误差（如下图），巧记方法是：
仰视时

，眼睛比刻度线低，将液面看低；
俯
视时，眼睛比刻度线高，将液面看高。





例如：（1）用量筒取液体时，仰视→看低，眼睛看到刻度线凹液面时，液体实际上已超过刻度线，量取的液体体积偏大。
（2）量筒里已装了液体，读数时，仰视→看低，读出的液体体积偏小。
（3）定容时，仰视容量瓶刻度线，仰视→看低，看到液体凹液面时，液体实际上已超过刻度线，定容出的溶液体积偏大，配制出的溶液物质的量浓度偏小。
（4）此误差分析方法对滴定管、移液管等量器均适用。
还有五点难点巧学，详细内容请见后面“第二章 碱金属”难点巧学。其它的还有70多处，限于篇幅，这里没有办法一 一介绍，详见《化学大全》。
四、《大全》上每道题都是巧解
《大全》每章精选了约20~30道例题，总共有2300道例题，每题都是用巧妙的方法解出的。
五、综合测试题可增加《大全》的知识覆盖面
《大全》每章后面有一套综合测试题，每题附有详细解答过程。这样使《大全》覆盖的考点多，有利于学生系统全面掌握各个考点。

以下是《化学大全》的部分内容




《高中化学巧学巧解大全》目录
第一部分 高中化学活题巧解方法总论
守恒法 十字交叉法 关系式法 差量法 和量法 化学式变形法 变式求同法 放缩法 等效代换法 平均值法 摩尔电子质量法 极值法 特殊值法 设1法 奇偶法 具体法 淘汰法（又称筛选法、排除法） 估算法 验证法（又称代入法） 定位法 图表法 配平法 假设法 规律法 化学反应式叠加法 待定系数法 终态法 数轴法 中介法 逆推法 分割法 虚拟法 整体法 讨论法 商余法 残基法 均摊法 类推法 三态法
构造法 一边倒法 弯箭头法 切割法
化学推断题类型及突破口
第二部分 部分难点巧学
一、常见元素化合价口诀
二、酸、碱、盐溶解性口诀
三、氧化还原反应复杂关系巧记
四、数轴在分析氧化还原反应中的巧用
五、物质氧化性和还原性强弱的判断
六、一句话巧记离子共存
七、设1法巧写定量反应的离子方程式
八、离子方程式的书写规则
九、强弱电解质的分类
十、定量反应离子方程式的巧写
十一、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律
十二、与Na2O2有关的重要反应的巧算
十三、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理
十四、Na2CO3和 NaHCO3与酸反应的规律
十五、物质的量及其单位——摩尔
十六、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记
十七、阿伏加德罗定律几个重要推论的免记
十八、溶液混合后浓度变化

规律
十九、气体溶于水后溶液的物质的量浓度、质量分数的计算
二十、氯水
化学性质面面观
二十一、卤素特性知多少
二十二、微粒半径大小的比较
二十三、证明元素金属性或非金属性强习的实验方法
二十四、氧化性酸和酸的氧化性
二十五、漂白原理的比较
二十六、硫化氢燃烧反应的巧算——配平法
二十七、酸式盐的制取与性质
二十八、与SiO2和NaSiO3有关的药品的存放
二十九、硅及其化合物的特殊性
三十、硅与烧碱溶液反应的实质
三十一、关于S和P的活泼性
三十二、锡、铅不同价态物质稳定性的启示
三十三、NOX、O2混合气体溶于水的巧算
三十四、判断ABn型分子极性的方法
三十五、隐性硝酸
三十六、喷泉实验后物质的量浓度小结
三十七、硝酸盐的分解规律
三十八、惰性气体的加入对化学平衡的影响
三十九、改变平衡条件时气体平均摩尔质量 的变化情况
四十、反应物量的改变对转化率的影响
四十一、“一边倒法”和“构造等效模型法”巧解等效平衡问题
四十二、三句话巧记巧解并效平衡
四十三、图象题的解题规律
四十四、强酸、强碱溶液中pH之和的规律
四十五、盐类水解规律的巧记
四十六、何时不需要考虑盐的水解
四十七、溶液中有关离子浓度关系的判断
四十八、酸碱溶液中“x＋y＝14”的巧用
四十九、能发生完全双水解的离子
五十、氢氧化铝的电离平衡
五十一、可溶性铝盐与强碱溶液反应的巧算
五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系
五十三、铁与稀HNO3的反应规律
五十四、部分原电池电极反应式的巧写
五十五、定量的烃燃烧耗氧量的巧算
五十六、由烃的燃烧通式得出的两条规律
五十七、等效氢原子的巧用
五十八、快速确定同分异构体的方法与技巧
五十九、有机物燃烧耗氧量的快速比较
六十、不饱合度在高中化学中的巧用
六十一、有机反应的难点、落脚点；高考的热点——酯化反应
六十二、氢氧法













下面有内容。。。。。。。。。
第一部分
高中化学活题巧解方法总论

设1法（又称定一法、归一法）

“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：
一、 巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）
具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol，再以不足的物

质1mol能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，再调整其它物质的系数。
将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2
溶液中，离子方程式正确的是（ ）。





【巧解】设NaHCO3为1mol，而NaHCO3能提供1molHCO3—，1mol HCO3—能和1mol OH—反应，生成1molCO32—和1molH2O，1molCO32—再与1mol Ba2+反应生成1molBaCO3，因此OH—过量1mol。
【答案】C
二、巧设1，解决某些具体计算
在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中含Y约为（ ）。
A、20% B、25% C、30% D、35%
【巧解】设Y的相对原子质量为1，由题意X2Y中Y的质量分数为40%，可求X的相对原子质量为 ，同理，可求得Z的相对原子质量为 ，将所求的数据代入X2YZ3中，得ω（Y）=25%，选B
【答案】B
三、巧设1，快速解答无数据的计算题
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。该AgNO3溶液的质量分数是（ ）。
A、50% B、72.3% C、48.8% D、无法计算
【巧解】设原有KI1mol，则最终生成AgI 1mol，说明加入的AgNO3固体为1mol（170g），溶液的质量未发生改变，说明生成AgI的质量（235g）与加入AgNO3溶液的质量相等，故所加溶液中AgNO3的质量分数ω（AgNO3）=
【答案】B
四、巧设1，加速判断混合物的组成
把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中杂质可能是（ ）。
A、NaCl B、KCl C、CaCl2 D、AlCl3
【巧解】设MgCl2纯度为1，即100%，则95mg MgCl2可生成沉淀2×143.5=287mg，小于300mg，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCl2中氯的质量分数，故选D。
【答案】D
五、巧设1，快速判定取值范围
由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）。
A、Zn B、Fe C、Al D、Mg
【巧解】设四种金属分别失去1mol电子（与标准状况下11.2LH2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:9g；Mg:12g，其中只有Al的质量小于10g，故选C。
【答案】C
六、巧设1，快速配平复杂的化学方程式
配平反应式：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
【巧解】设Na2Sx为1mol，则Na2Sx中 的整体化合价为－2。
Na2Sx→xNa2SO4化合价升高（6x+2）价
NaClO→NaCl化合价降低2价
它们的最小公倍数为6x+2，则NaClO前系数为3x+1，再观察配平其它物质的系数，整理得：
Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2X-2)NaOH

=x Na2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
【答案】见巧解分析
七、巧设1，解有关化学平衡问题
在一定温度下，将各为1mol的CO和水蒸气放在密
闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（ ）。
A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol，小于1mol D、大于1mol
【巧解】假设正反应能进行到底，设CO的转化率为1，即100%，则CO2的物质的量为1mol，而实际上为可逆反应，可逆反应中不可能有物质的转化率为100%，故淘汰B、D选项；又在原来的基础上，再增加水蒸气的量，反应向正反应方向进行，CO2的物质的量必大于0.6mol，因此，选C。
【答案】C
由CaCO3和MgCO3组成的混合物于高温下加热至质量不再减少，称得剩余的质量恰为原混合物质量的一半，求混合物中两物质的物质的量之比。
奇偶法

有些题目在进行讨论时，要分奇数和偶数两种情况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中的一些性质应用于化学题的解析中，这样的方法可称为奇偶法。
下列各分子中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A、PCl3 B、N2 C、NO2 D、COCl2（光气）
【巧解】分子中各原子最外层电子数之和为偶数，是分子中各原子满足8电子结构的必要条件，所以答案选C（奇数+偶数=奇数，N原子最外层电子数为奇数，O则为偶数）
【答案】C
已知A是IIA族元素，B是IIIA族元素，它们的原子序数分别是m和n，且A、B同周期，下列关系不正确的是（ ）。
A、n=m+25 Ｂ、n=m+1 C、n=m+10 D、n=m+11
【巧解】第IIA族元素的原子序数为偶数m，第IIIA族元素的原子序数为奇数n，奇数=偶数+奇数（25,1,11均可），只有C不符合。
【答案】C
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）。
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
【巧解】由题给信息知，被还原硝酸的物质的量为参加反应的单质的一半，硝酸降低价态必为偶数，被还原产物价态必为奇数，选C。
【答案】C
配平化学方程式：FeS2+O2—Fe2O3+SO2??
近年用红外线激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H3+可进一步形成Hn+。有关判断正确的是（ ）。
A、H3+的电子式为〔 〕
B、H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
C、H3+可在液态氢中形成H5+ 、H7+、H9+
D

、H3+可存在于固态、液态和气态中
A是只含有C、H、O的化合物，称取A164.7mg，在碱性条件下水解，消耗了12.2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，水解
后产物经酸化可得苯甲酸，试求A的结构简式。

具体法

在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，降低思维难度，增强信息的直观性，往往会收到事半功倍的效果。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
【巧解】假设X为19K或20Ca，Y为16S或17Cl，依据元素周期律知识，很容易得出X的原子半径比Y的大、X元素的最高正价比Y的小。
【答案】C、D
A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2。已知A的原子序数为n，B的原子序数为：①n+2 ②n+5 ③n+10 ④n+13 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8 ⑧n+1，其中（ ）。
A、①②⑤不可能 B、④⑥不可能 C、⑤⑥不可能 D、①~⑧都可能
【巧解】AB2 周期表中ⅡA与ⅦA或ⅣA与ⅥA元素组成的化合物 BeCl2、MgCl2、BeF2、MgF2、CO2、CS2、SiO2，还有特例SO2、NO2，再把具体物质的原子序数与选项逐个对照，可得出①~⑧都有可能。
【答案】D
A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）。
A、M(A)=M(B)+M(C) B、2M(D)=M(B)+M(C) C、M(B)＜M(D) ＜M(C) D、M(D) ＜M(B) ＜M(C)
【巧解】根据题给信息其转化关系可表示为



则A为酯，B为醇，D为醛，C为羧酸。可令A为CH3COOCH2CH3、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH、D为CH3CHO，它们的相对分子质量分别为M(A)=88,M=(B)=46,M(C)=60,M(D)=44,很容易得出M(D) ＜M(B) ＜M(C)
【答案】D
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）。
A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
淘汰法（又称筛选法、排除法）

淘汰法，又称筛选法或逐一排除法。该方法是依据题中所给的条件，对选项逐一分析，排除，最后得出正确结论的一种速解方法。有些较难的题目，若用此法求解，可化难为易，从而达到正确求解的目的。这种方法一般适合求解选择题，使用的

频率较高。
实验室用带玻璃塞的广口棕色瓶盛放的试剂是（ ）。
A、浓HNO3 B、浓H2SO4 C、固体NaOH D、AgNO3溶液 E、固体AgNO3
【巧解
】若首先考虑不能用带玻璃塞的广口瓶盛放碱或碱液，可排除C选项，若考虑盛放在棕色瓶中的物质具有见光易分解特性，则淘汰B选项，由于固体用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放，则又排除了A和D选项。
【答案】E
已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四氨）的下列相关说法正确的是（ ）。
A、毒鼠强属于无机物
B、毒鼠强属于烃
C、四个氮原子构成正四面体
D、毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
【巧解】毒鼠强含有C、H、O、N、S五种元素，属于有机物，但不属于烃，排除A、B选项；根据图中4个氮原子的位置，不能构成四面体，排除C选取项。
【答案】D
下列物质分别盛于小烧杯并久置于空气中氧化，烧杯中质量增加的是（ ）。
A、NaOH晶体 B、白磷 C、浓硫酸 D、镁条 E、石灰水
【巧解】若只注意“质量增加”的结论，五个选项中无一能遭淘汰；若只考虑氧化，则A、C、E遭淘汰，只能选B、D；若考虑久置，又排除B，只能选D。
【答案】D
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）。
A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S


估算法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，有时不需要计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。
元素X有两种天然同位素X-65和X-63，其原子个数百分比分别为31%和69%，则此元素的相对原子质量约为（ ）。
A、63 B、63.5 C、64 D、64.5
【巧解】如果其原子个数百分比各为50%，则相对原子质量应为64。由于X-63所占百分比较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。
【答案】B
甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若己知甲的分子式是XY2，同乙的分子式只可能是：（ ）。
A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、XY3
【巧解】乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n＞2，只有D符合。
【答案】D
8.8gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（ ）。
A、21.2g B、15.6g C、8.8g D、5.6g
【巧解】CO2与Na2O2反应，会放出O2，因此固体增重必小于8.8克，只有D

符合。
【答案】D
将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有 的CO转化为CO2，在相
同条件下将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）。
A、22.2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%
【巧解】由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于



【答案】B
（1994?上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（ ）。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 C、14：13：12：11 D、14：13：2：3

共43种解题方法，其他略


碱 金 属



与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简单）：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O………………………………………………………………①
2HCO3—+2OH—= CO32—+ CO32—+2H2O…………………………………………………②
这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3—或OH—，则用①式；出现2HCO3—或2OH—，则用②式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32—与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32—结合生成沉淀时类推）。
⒈少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反应离子反应式。
第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3—+
第二步：因是HCO3—，即用①式：HCO3—+OH—+
第三步：有Ca2+参加反应，生成CaCO3↓，Ca2+也应加上
离子方程式为：HCO3—（少）+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）2化学式中Ca2+与OH—数目比为1:2，但因其过量，OH—只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH—数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。
⒉过量NaHCO3跟Ca（OH）2的反应。
第一步：Ca2++2OH—（少量，Ca2+:OH—=1:2）+
用②式：Ca2++2OH—（少量）+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
⒊少量的Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应。
用②式：Ca2++2HCO3—（少量）+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
⒋少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2反应。
用①式：OH—（少量）+HCO3—+Ba2+=BaCO3↓+ H2O
⒌向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。
先写少量H+

（少）+CO32—=HCO3—
⒍向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液
CO32—（少）+2H+=H2O+CO2↑
巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少
有多少”的原则，根据①或②式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。

将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。
例：①钠和CuSO4溶液反应
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4
②钠和NH4Cl溶液反应
2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
③钠和Ba（NO3）2溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

⒈Na2O2跟H2O、CO2的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
此类题可利用差量法进行计算：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ △m
2×18g 32g 2×18-32=4g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ △V △m
2L 1L 2-1=1L
2×44 32 2×44-32=56g
⒉Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）
2CO+O2======2CO2………………………………………………………………………①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2…………………………………………………②
①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虚拟的反应）
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O2======2H2O………………………………………………………………………③
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2…………………………………………………④
③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虚拟的反应）
即：H2可被Na2O2完全吸收
规律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。
⒊Na2O2跟通式为（CO）mH2n的有机物反应。
符合通式为（CO）mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成（CO）H2×2、（CO）2 H2×2，都符合这种情况。

Na2O2与水的反应实质上是分步进行的
Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
2H2O2=2H2O+O2↑
我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无Na2O2?，不可能是Na2O2的强氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此，我们做了以下实验：
［实验1］取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再

加入少量30%H2O2水溶液，红色立即褪去。
［实验2］加热Na2O2与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。
［实验3］向少量浓NaOH溶液中滴入酚
酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，红色又恢复。
实验1　说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。
实验2　说明Na2O2与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的H2O2。
实验3　说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。
以上实验证明，Na2O2与水反应使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。

⒈反应速率不同的原因。
NaHCO3与酸反应，一步到位：
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
而Na2CO3与酸反应是分步进行的：
CO32—+H+=HCO3—…………………………………………………………①
HCO3—+H+=CO2↑+H2O………………………………………………………②
因此前者比后者反应速率快而更剧烈。
⒉应用：Na2CO3与HCl的相互鉴别
Na2CO3与HCl相互滴加，顺序不同，现象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应①而无气体产生，继续加酸，因发生反应②而产生气体。而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反应①②相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
⒊反应的定量计算及应用
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
a. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，NaHCO3放出气体较多。
b.产生等量气体，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的质量少。因此，发酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。
c.中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量面碱，选用的是Na2CO3而非NaHCO3。

已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是（ ）
A、氧化钡 B、过氧化钡 C、超氧化钡 D、无法确定
【巧解】 等效代换法
因钾只有+1价，故K2O、K2O2、KO2中的阴离子分别为O2—、O22—、O2—，BaO2中钡为+2价，阴离子为O22—。将K2O2中的K22+代换为Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名称应为过氧化钡。
【答案】 B
将一定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g，则t℃时NaOH的溶解度为（ ）
A、48g B、62.5g C、23g D、31.0g
【巧解】 差量法　关系式法
设反应中生成的NaOH质量为xg，t℃时NaOH的溶解度为S，有
2Na～2NaOH～H2 △m
46 80 2 46-2=44

x 31.2-24.6=6.6
得x=12（g）
S 12
根据溶解度定义，有—— = ———— 得S=62.5（g）
100 31.2-12
【答案】 B
把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质
量为（ ）
A、9.2g B、2.3g C、1.84g D、0.92g
【巧解】 关系式法　守恒法
设原金属钠的质量为xg，由守恒法得关系式为：
Na～NaOH～HCl
23 36.5
x 1.46
得x=0.92（g）
【答案】 D
将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为（ ）
23 38 22 38 1 1 23 39
A、——:——　B、——:——　C、——:——　D、——:——
22 39 23 39 23 39 22 38
【巧解】 差量法
设两边净增重都是a g，有：
2Na～H2 △m 2K～H2 △m
46 2 44 78 2 76
46 78
——a <= a ——a <= a
44 76
46 78 23 39
钠、钾质量之比= ——a:——a= ——:——
44 76 22 38
【答案】 D
4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（ ）
A、4.4g B、10.6g C、2.8g D、7.8g
【巧解】 估算法
CO2与Na2O2反应，会放出O2，因此固体增重必小于4.4g，只有C符合。
【答案】 C
把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
【巧解】 规律法（或虚拟法，反应式叠加法）
在有O2存在且不断用电火花点燃情况下，CO和H2的混合物可以被Na2O2固体全部吸收（详见本章的“难点巧学三”），即增重2.1g。
【答案】 A
在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）
A、等于1.06g
B、介于1.06和2.86g之间
C、等于2.86g
D、大于2.86g
【巧解】 估算法
饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3的反应如下：
Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O
106 286
1.06g => 2.86g
由于水以结晶水的形式减少，又导致一部分晶体析出，最后得到的晶体质量大于2.86g。
【答案】 D
某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入bg无水Na2CO3粉末，可析出Na2CO3?10H2O晶体，则下列判断正确的是（ ）
A、a可能为30 B、a可能为40
C、a可能为50 D、a可能为60
【巧解】 分割法　估算法
依题意，对析出的Na2CO3?102O晶体进行分割：

Na2CO3?10H2O
晶

体
bg无水
Na2CO3 部分饱和
溶 液
可看出，饱和溶液中Na2CO3的质量分数a%，必小于Na2CO3?10H2O中
106
Na2CO3的质量分数，而Na2CO3?10H2O晶体中ω（Na2CO3）= ———— ×100%=37.1%，
106+180
即a＜37.1
【
答案】 A
某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠31.5%，含氯27.08%（均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）
A、25% B、50% C、80% D、90%
【巧解】 极端假设法
设混合物总质量为100 g，则n（Cl）=0.763mol，
（1）假设氯元素全部来自KCl则m（KCl）=56.5 g ， m（ Na2CO3）=43.16 g，则Na2CO3质量分数为43.16%；
(2)假设氯元素全部来自NaCl则m（NaCl）=44.64 g，m（ Na2CO3）=55.36 g，则Na2CO3质量分数为55.36%，
由平均值原理估算，混合物中Na2CO3质量分数应介于43.16%和55.36%之间，
故选B。


【答案】 B
200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4
【巧解】 平均值法　淘汰法
CO2和H2O的平均相对分子质量分别为44和18，原混合气体的平均相对分子质量应介于44和18之间。
【答案】 C
一定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有CO、CO2和水蒸气，混合气体质量为49.6g，且CO、CO2的分子数之比为4:3，将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g，则混合气体中CO2的质量为（ ）
A、11.2g B、13.2g C、24.4g D、无法确定
【巧解】 配平法
写出总反应式，利用4:3配平，7CH4+12O2 4CO+3CO2+14H2O
132 252
x 25.2g
得X=13.2（g）
【答案】 B
某研究性学习小组，查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，已知H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验证明资料描述的正确性。（注意：①设计三套方案；②只要求列出实验所用试剂及观察到的现象）。
【巧解】 实验探究法
根据题给信息，H2O2具有强氧化性，因此可加还原剂检验，如Na2S；H2O2具有漂白性，因此可用有色的布条或品红溶液检验；H2O2还有遇某些催化剂如MnO2迅速分解的特征，因此也可用此法检验。
【答案】
试剂 现象
① Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成（S↓）
② 有色布条或品红液 褪色
③ MnO2 冒气泡，能使带火星的木条复燃
有Na2O、Na2O2的固体混合物，如何设计实验来测定Na2O2的质量分数？
【巧解】 实验探究法 筛选法
此题的实验方案有四种以上，装置简单、操作方便的方案是：
称取一定质量的固体混合物于试管中，加水、反应放出氧气，用排水法收集产生的氧气并测量其体积，再换算成质量（m=vρ），

从而可求出固体Na2O2的质量分数。装置图如下。



加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩下2.51g固体。计算原混合物中碳酸钠的质
量分数。
【巧解】 差量法
2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑ △m
2×84 106 62
x 3.24-2.51=0.73
得x=1.98g
3.24-1.98
ω（Na2CO3）= —————— ×100%=38.9%
3.24
【答案】 38.9%
有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析，知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中，使其完全反应，残余酸再用50g5.48%的NaOH溶液反应，恰好中和完全，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到固体的质量多少克？
【巧解】 终态法 守恒法
经分析知，最终得到的固体是NaCl，由Cl元素守恒，有：
HCl～NaCl
36.5 58.5
3.65g x
解得x=5.85（g）
【答案】 5.85克
下列图示变化中，E为淡黄色固体，试确定A、B、D的化学式，G→C、E→B的化学反应式。





【巧解】 发散法
E为淡黄色固体，可能是S、AgBr或Na2O2，一一进行假设论证，得出E为Na2O2，找出了解答此题的突破口。
【答案】 A、Na B、NaOH D、NaCl
G→C：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
E→B：2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑
今有1.40克碱金属R及其氧化物的混合物，与水反应后生成1.79克碱，求混合物的成分及组成。
【巧解】 极端假设法 差量法 守恒法
设R的相对原子质量为M。假设1.40克全是碱金属R
则2R+2H2O=====2ROH+H2↑ △m
2M 2×18 2 2×18-2=34
1.40 1.79-1.40=0.39
得M=61.0
假设1.40克全是碱金属氧化物
则　R2O+H2O====2ROH △m
2M+16 18
1.40 1.79-1.40=0.39
得M=24.3
因此R的相对原子质量的范围是24.3＜M＜61.0，只有钾元素符合题意，则混合物的成份为K及K2O组成。
根据钾元素守恒，有：
39 2×39
1.79×—— =m（K）+［1.40-m（K）］×————
56 94
解得m（K）=0.50（g） m（K2O）=1.40-0.50=0.90（g）
【答案】 混合物由K和K2O组成，质量分别为0.50克和0.90克。
两种金属粉末的混合物13g，溶于足量稀H2SO4中，生成H21.0g，则这种混合物不可能是（ ）
A、Na和Mg B、Zn和Fe C、Mg和Al D、Al和Fe
【巧解】 平均值法
设这些金属为R（均为+2价），平均相对原子质量为M
有：R～H2
M 2
13 1.0 得M=26
Na、Mg、Zn、Fe、Al的相对原子质量分别为（转换为+2价）：23×2=46、24、65、
2
56、27×— =18，不符合要求是Zn和Fe（均大于26），Mg和Al（均小于26）的混合。
3
【答案】 B、C
18.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物

，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。
【巧解】 极端假设法 数轴法 和量法
用极端
假设法讨论减轻质量（失重质量）
（1）全部为NaOH时，不失重（失重为0）
（2）18.4g全为NaHCO3时，失重为x
2NaHCO3====Na2CO3+H2O↑+CO2↑ △m
2×84 18+44=62
18.4g x=6.8g
（3）NaHCO3和NaOH刚好反应时，失重为y。
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O↑ △m
124 18
18.4g y=2.67g

失重质量数轴为：

实际失重：18.1-16.6=1.8（g）
∵0＜1.8＜2.67 ∴此混合物中NaOH过量
规律：实际失重＜恰好反应失重，NaOH过量
实际失重＞恰好反应失重，NaHCO3过量
设混合物中有Z克NaHCO3
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O↑ △m
84 18
Z 18.4-16.6=1.8
得Z=8.4（g）
18.4-8.4
则ω（NaOH）= —————×100%=54.3%
18.4
【答案】 54.3%
质量为17.8g的KOH和KHCO3的混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物的质量减少4.0g，求原混合物中KOH和KHCO3的质量分数各为多少？
【巧解】 规律法 和量法 守恒法
设KOH和KHCO3完全反应失重x g
KOH+KHCO3====K2CO3+H2O↑ △m
156 18
17.8g x
得x=2.05（g）
∵2.05＜4 ∴KHCO3过量（见上一题中总结的规律）
设KOH的质量为y g，根据K+质量守恒，有
39 39 2×39
——×y+ ——×（17.8-y）= ——— ×（17.8-4.0）
56 100 138
得y=2.8（g）
2.8
则ω（KOH）= —— ×100%=15.7%
17.8
ω（KHCO3）=1-15.7%=84.3%
【答案】 15.7%；84.3%
向100g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下小心蒸干，将可能得到的固体成分填入下表（填化学式）：
1 2 3 4

如果最后得到的固体质量为13.7g，则通入的CO2为多少克？
【巧解】 极端假设法 关系式法 数轴法
假设得到的固体全为NaCO3
2NaOH～Na2CO3
2×40 106
100×8%g => 10.6g
假设得到的固体全为NaHCO3
NaOH～NaHCO3
40 84
100×8%g =>16.8g
固体质量与其成分的数轴是：







题给固体质量介于10.6g与16.8g之间，因此是Na2CO3与NaHCO3的混合物，设有a gNa2CO3，b g NaOH转化为NaHCO3。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
80 44 106
44 106
a => —— a —— a
80 80
NaOH+CO2====NaHCO3
40 44 84
44 84
b =>—— b —— b
40 40
a+b=100×8% a=4
得方程组 106 84 得
—— a+ —— b=13.7 b=4
80 40
44 44 44 44
通入的CO2的质量为：—— a+—— b= ——×4+ ——×4=6.6

（g）
80 40 80 40
【答案】

1 2 3 4
NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3
CO2质量为6.6g。

----------例34略