元富集在海水中的元素―氯知识点总结(精)

第二节富集在海水中的元素——氯

一、氯元素

1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

2.原子结构

性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性

自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在

二、氯气（Cl2）

（一）物理性质：

1.颜色：黄绿色。

2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。

3.密度比空气大。

（二）化学性质：

1.与金属反应:

与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气

2、氯气与非金属反应

(1氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl

a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。

（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾液态

氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟固态（指出氧化剂和还原剂）

3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO（次氯酸）

次氯酸的性质：

1、弱酸性：酸性：HClO < H2CO3

2、不稳定性： 2HClO＝2HCl+O2↑

3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。

氯水（新制）的成分是什么？

氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）

久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中

久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl－， OH－

有色纸条或布条、有色花瓣褪色

结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性

有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色

结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO

4、氯气与碱的反应

2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气

2Ca(OH2＋2 Cl2==CaCl2＋Ca(ClO2＋2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO2，CaCl2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO2

漂白原理：Ca(ClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 、 Ca(ClO2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？

5、与盐溶液的反应

与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）

2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2

6、氯气的实验室制备

7、跟其他还原性物质反应

三、氯离子的检验

方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.

原理：Cl- + Ag+ = AgCl

酸化原因：CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3

Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag+ +H2O

成盐元素——卤素

第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At

1、卤素单质物理性质的变化规律

2、卤族元素性质的递变规律

单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）

F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。

1.原子半径逐渐增大

2.离子半径逐渐增大

3.单质的氧化性逐渐减弱 F2> Cl2> Br2> I2

4.和H2化合的能力逐渐减弱

5、HX的还原性逐渐增强

6、HX的稳定性逐渐减弱

7、HX水溶液的酸性逐渐增强

8、单质和水反应的能力逐渐减弱