硫酸硝酸氧化性教学设计

高中化学必修1 第四章第四节

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计方案

第二课时制定者：秦鑫蕊

（学号：41007240 ；学院：化学化工学院；年级：2010级化学5班）[教材分析]

课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。

本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。

[教学目标]

知识与技能

（1）巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识；

（2）知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络。

（3）培养学生的实验观察、分析思维能力。

过程与方法

（1）通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法；

（2）通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。

情感态度与价值观

（1）通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等

辩证唯物主义观点；

（2）通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

（3）通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。

[主要教学方法]

实验探究法、直观演示法、对比归纳法、集体讨论法。

[重点难点]

重点：硫酸及硝酸的氧化性

难点：自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动

[教学准备]

教师准备：

铁架台、酒精灯、试管、导气管，小烧杯、玻璃棒；

蔗糖固体、品红试液、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液。

学生准备：

预习本节所学内容，并能通过看书提出疑惑的问题；

准备笔记本、书本、笔。

[课前教学效果分析]

对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大。对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验也未做过，二者的区别学生并不是太清楚因此，但通过本节课现场实验演示，学生可直观看到浓硫酸的吸水性、脱水性实验，增加记忆强度。

浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符合学生原有的知识逻辑，为学生掌握这部分内容增加了困难。因此这是教学的重点和难点。但通过试验及引导性思考会对其反应原理有清楚的认识。

硫酸与硝酸的用途很广泛，是重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机

合成等方面有着重要的应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，可补充相关材料。

[教学过程] 1.教学流程图

直观演示硫酸与硝酸的用途

蔗糖炭化的演示实验铜与稀硝酸反应及起到氧化作用的粒子探究实验

观察并总结实验现象

观察并总结实验现象

联想生活回忆已学知识

小组讨论自主操作铜与浓硫酸的实验

复习旧知识，引出新知识

重现已有知识体系

实验探究

用小故事引出王水及钝化反应

认真听讲，汲取有用信息

完善知识体系

深化认识

总结实验想象，分析化学反应

教师活动

学生活动

设计意图

2.教学过程

教师活动

学生活动

设计意图 [导入]硫酸与硝酸都是重要的化工

原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药 、燃料、盐类等。硫酸还可以用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 现场利用网络查看相关资料。

[提问]（1）硫酸、硝酸及盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么

认真听讲，联想生活。 看大屏幕

思考并小组讨论，并回答问题。

硫酸及硝酸在生活

中的作用的介绍，使学生了解本节知识就在身边，学可以致用。

利用信息化课程资源。

通过提问，让学生回忆对比总结以前所

关系？用电离方程式表示。

（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？

[对学生回答总结]组成酸的离子均为氢离子及对应酸根离子。

[板书]

1.稀硫酸及硝酸的通性

使指示剂变色是紫色石蕊试液变红与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）

与碱发生中和反应：H+ + OH-= H2O 与碱性氧化物反应：

2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

与某些盐反应，生成气体或沉淀

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

[引言]硫酸与硝酸除了具有酸的通性还具有一些特殊的性质。

[板书]2.浓硫酸

[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？

[学生回答]难挥发性。

[板书]（1）难挥发性——制挥发性酸

[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书] (2)吸水性与教师共同总结

回想所学知识，思考

并回答问题。

回想所学知识，思考

并回答问题。

学知识，加深对知识

的理解，且便于引出

新的知识内容，所谓

“温故而知新”。

对稀硫酸及硝酸通

性的总结使学生头

脑中的知识体系更

加完善。

重现已有知识体系

培养学生应用已知

化学知识综合解决

实际化学问题的能

力。

通过回忆已学知识，