2010年高考福建卷理综化学详解与评析
2010-2012年福建省理综质检化学试卷分析
（8）以上各部分知识的综合应用。
3．常见无机物及其应用。
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6.考查“溶液中的粒子、同位素、硬水”等相关知识
7.(选择题)
25（3）
8.本题是化学实验基础知识考查，突出了仪器的使用、基本操作、实验安全等内容，内容包含今年《考试说明》中强调的22个重要实验中的几个：配制一定物质的量浓度的溶液、氨气的性质等，同时结合重要的概念及元素化合物的知识：金属腐蚀、氯气制备与性质等。着重考查了基本操作的规范性、准确性、灵活性，以图像形式进行考查
2010-2012年福建省理综质检化学试卷分析
专题
考点
2010
2011
2012
1．化学科学特点和化学研究基本方法
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。认识化学是以实验为基础的一门科学。
23（2）
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
普通高等学校招生全国统一考试理综试题(福建卷,解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（福建卷，解析版）【名师简评】本套试卷考查知识点较全面，既注重考查考生基础知识的掌握和应用，又注重考生的分析综合能力，符合新课标《考试大纲》的要求。
化学部分总体上看难度不大，具有很好的难度梯度，试题注重学科内综合，如第23、24题分别以元素推断和工业生产流程为载体，对化学反应原理进行了较为全面的考查；同时又注重化学实验的考查，能较好地考查考生的分析能力和探究能力。
物理部分的试题难度中等偏难，如第18题的命题角度较新颖且有一定的难度；第19题虽然考查的是常规实验，但对考生推理能力、实验能力要求较高；第22题对考生的分析综合能力要求较高。
生物部分在注重生物的代谢、调节、遗传、生态等主干知识考查的基础上，注意结合社会的热点问题和最新的科技进展进行命题，如赤潮、rhEPO等，突出对考生综合分析能力的考查。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6份，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。
1.结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病，体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A.浆细胞B.T淋巴细胞C.B淋巴细胞D.效应T细胞1．答案D【解析】本题知识方面考查免疫调节中的细胞免疫，能力方面主要考查理解能力。
人体感染结核杆菌后，细胞免疫中T细胞受抗原的刺激分化形成效应T细胞，效应T细胞可以接触结核杆菌入侵的宿主细胞并导致其裂解。
2.下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是A.吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞质基质→线粒体B.合成的细胞膜蛋白：高尔基体→核糖体→细胞膜C.转录的mRNA：细胞核→细胞质基质→高尔基体D.合成的DNA 聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核2．答案D3.下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是A.原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极B.解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C.染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D.观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变3．答案C【解析】本题知识方面主要考查低温诱导染色体数目加倍实验的实验步骤，能力方面考查实验与探究能力。
2010年福建高考理综试卷(化学部分)
2010年安徽高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H- 的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列实验操作或装置符合实验要求的是A．量取15.00 mL NaOH溶液B．定容C．电解制Cl2、H2D．高温燃烧石灰石9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12．右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y 位于周期表第_____周期第_____族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
2010年高考福建卷理科综合试题与答案word版
2010年高校招生全国统一考试理综（福建卷）理科综合能力测试试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Ba137第Ⅰ卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病，体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A.浆细胞B.T 淋巴细胞C.B 淋巴细胞D.效应T 细胞 2、下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是 A.吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞质基质→线粒体 B.合成的细胞膜蛋白：高尔基体→核糖体→细胞膜 C.转录的mRNA ：细胞核→细胞质基质→高尔基体 D.合成的DNA 聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核3、下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是A.原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两级B.解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C.染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D.观察：显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变。
4、研究发现，胰岛素必须与细胞膜上的胰岛素受体结合，才能调节血糖平衡。
如果人体组织的细胞膜缺乏该受体，则可能导致A.细胞减缓摄取血糖，血糖水平过高B.细胞减缓摄取血糖，血糖水平过低C.细胞加速摄取血糖，血糖水平过高D.细胞加速摄取血糖，血糖水平过低 5、下图为人WNK4基因部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。
已知WNK4基因发生一种突变，导致1169位赖氨酸变为谷氨酸。
该基因发生的突变是A.①处插入碱基对G-CB.②处碱基对A-T 替换为G-CC.③处缺失碱基对A-TD.④处碱基对G-C 替换为A-T 6、下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成 7、表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在18182O g 中含有AN个氧原子ANB.标准状况下，22.4L 空气含有AN个单质分子C.1 mol 2C l 参加反应转移电子数一定为2AND.含AN个N a +的2N a O 溶解于1L 水中，N a +的物质的量浓度为1 mol ·1L -8、下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D.从HF 、HCl 、HBr 、Hl 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、l 的非金属性递增的规律 9、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10、下列关于电解质溶解的正确判断是A.在pH=12的溶液中，-3H C O N a K C l +-+、、、可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na +、-3N O 、2-3SO 、K +可以常量共存C.由0.1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH=10，可推知BOH 溶液存在BOH =B ++O H -D.由 0.1 mol ·1L -一元酸HA 溶液的pH=3，可推知N a A 溶液存在11、铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d 电极反应式：B.当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的24H SO 为0.2molC.K 闭合时，Ⅱ中2-4SO 向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极12、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min 间的平均反应速率 和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是13、中国已投产运行的1000kV 特高压输电是目前世界上电压最高的输电工程。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
2010年高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题解析6．下列关于有机物的正确说法是A ．聚乙烯可发生加成反应B ．石油干馏可得到汽油、，煤油等C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A ．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B ．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C ．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D ．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 mol 参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A ．18g 182O 正好是0.5 mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol ，即为1A NB ．空气是混合物C ．在氯气与水的反应中，1 mol 2Cl 就只转移1A N 的电子D ．所得溶液中含A N 个+Na 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1 mol ·1-L8．下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。
2010年高考福建理科综合试题及参考答案(估分)-中大网校
2010年高考福建理科综合试题及参考答案(估分)总分：300分及格：180分考试时间：150分一、选择题(本题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)(1)<A href="javascript:;"></A>(2)<Ahref="javascript:;"></A>(3)<Ahref="javascript:;"></A>(4)<Ahref="javascript:;"></A>(5)<Ahref="javascript:;"></A>(6)<Ahref="javascript:;"></A>(7)<Ahref="javascript:;"></A>(8)<Ahref="javascript:;"></A>(9)<Ahref="javascript:;"></A>(10)<Ahref="javascript:;"></A>(11)<Ahref="javascript:;"></A>(12)<Ahref="javascript:;"></A>(13)<Ahref="javascript:;"></A>(14)<Ahref="javascript:;"></A>(15)<Ahref="javascript:;"></A>(16)<Ahref="javascript:;"></A>(17)<Ahref="javascript:;"></A>二、必考部分共9题，共157分。
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题全解全析Word版.doc
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题全解全析6．下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH M g OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，2009年高考全国卷I 第29题已经考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别7．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。
2010年高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版
2010 年一般高等学校招生全国一致考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题分析6．以下对于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反响 B ．石油干馏可获得汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完整水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反响均有醇生成。
【分析】答案： D此题考察有机化学方面有关的知识点A．乙烯加聚反响生成聚乙烯后，双键变单键不可以发生加成反响B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔断空气增强热，属于化学变化C．淀粉属于糖类，完整水解生成葡萄糖；蛋白质完整水解生成氨基酸；二者的产物不行能是同分异构体D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反响后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7．N A表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是A．在 18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22．4L 空气含有N A个单质分子C．1 mol 参加反响转移电子数必定为2 N AD．含N A个Na的Na2O溶解于 1L 水中，Na 的物质的量浓度为 mol L 1【分析】答案： A此题考察阿伏伽德罗常数的计算和判断A．18g 18O2正好是 0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol ，即为 1 N AB．空气是混淆物C．在氯气与水的反响中， 1 mol Cl2 就只转移 1 N A的电子D．所得溶液中含N A个Na+可得氢氧化钠的物质的量为 1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是 1 mol · L 18．以下有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反响，不论是一步达成仍是分几步达成，其反响的焓变同样C．依照丁大尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液D．从 HF、 HCl、HB r、 HI 酸性递加的事实，推出F、 Cl 、 Br 、I 的非金属递加的规律【分析】答案： B此题重视考察反响速率、盖斯定律、分别系、元素周期律重要的基本观点，规律。
2010年高考全国I卷化学试题分析
2010年高考全国I卷化学试题分析王菊一、2010年高考理综(全国I卷)化学试题特点2010高考理科综合能力测试化学试题加强了对基础知识和基本技能的考核，特别是加强了对基础知识的理解和简单运用能力的考核，突出了化学学科的应用价值，加强了对知识的综合应用能力的考查，重点考查学生观察能力、理解能力、推理能力、实验能力、计算能力、获取信息和处理信息的能力、运用化学用语和文字表达的能力等，并注重了对常用思维方法的考查。
试题适度联系生活实际，有利于中学实施素质教育，有利于不同层次高校择优选材。
1.注重考查基础知识、基本技能加强了化学核心理论、概念和主干知识的考查。
所涉及的内容是中学化学中最常见的基础知识。
全国卷一试卷涉及的化学基础知识有：晶体熔沸点、碱金属燃烧反应、漂白粉使用、复分解反应条件判断、NH3与CuSO4热溶液反应、离子方程式判断、弱酸稀释、盐类水解、pH值及酸碱中和计算、原电池原理和电解池原理、“以物质的量为中心”的基本计算、SiO2晶体结构、化学反应速率和化学平衡移动、单质及其化合物的综合推断、化学实验设计及化学实验基础知识与技能、烃及烃的衍生物的综合推断等化学核心知识。
2.适当联系生活实际，体现化学在解决实际问题中的价值加强了对化学基础知识的理解和运用的考核。
全国卷一中第7题D选项“将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu”既考查了盐类水解反应，又考查了酸碱中和反应，还要求考生能辨异出与反应“NH3热还原CuO”的差异之处，思维容量较大，考查了比较与综合运用基本反应原理的能力。
第10题以“染料敏化太阳能电池”这一高科技新应用成果作为信息来源考查了原电解原理和电解池原理的综合应用，为提高区分性，故意只给出充电反应，考生如不能从逆向思考的角度得出放电反应，定会上当失分。
第29题要求考生“设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验”，全面考查实验设计、实验装置绘图、实验评价、实验基本操作，实验设计特别能考查考生的思维严谨性，如对①如何制取CO2，②如何除去气体杂质HCl，③如何干燥CO2，④如何除去产物CO中的过量的CO2这几个关键问题没有想周全，定会造成连续丢分。
2010年高考福建卷理综化学详解与评析
2010年高考福建卷理综化学详解与评析D【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。
考查知识点与解题方法都比较常规。
此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。
我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。
我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。
有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。
11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。
通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-所以A正确。
在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。
K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。
K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。
此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。
2010福建化学高考
2010福建化学高考1、下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
2、 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA 个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－13、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律5、下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH －D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－= PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极7、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min －1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min －1和3.0μmol·L－18、 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M_____;元素T在周期表中位于第_____族。
2010年福建高考理综试卷(化学部分)
2010年福建高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－18.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC ．K 闭合时，II 中SO 42－向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极12.化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1第II 卷 非选择题23.（15分） J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。
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2010年高考福建卷理综化学详解与评析2010年高考福建卷理综化学详解与评析2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。
不妥之处请多多批评。
6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。
目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。
7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【解析】答案：A本题是有关N A的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
8. 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。
A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。
但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。
10．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H 2O HA + OH—M是地壳中含量最多的金属元素。
JR_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反选项 a b c dx 温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量平衡常数K 甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
【解析】答案：（1）；VⅡA（2）CH2＝CH2（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；a或c（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。
其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。
这点也是近年来推断题的变化之处。
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。
氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。
二是考查化学平衡移动知识，比较基础。
三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。
建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。
24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(O H)2+□____+□_____=□Fe(O H)3+□CI—（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
M g(O H)2Z n(O H)2MgCO3CaCO3开始沉淀的10.4 6.4 ——pH沉淀完全的12.4 8.0 ——pH开始溶解的—10.5 ——pHKsp 5.6×1210-10- 2.8×910-— 6.8×6a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。
第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。
最后配平。
第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Z n(O H)2，而不产生M g(O H)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。
第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg(O H)2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。
第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。
第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。
其实此问计算非常简单。
ZnCO3————ZnO125 81125 m2/81 m2ZnCO3的质量分数为125 m2/81m125.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前b.A－B间c.B－C间d.C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。
【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量本题是实验题，也是拼盘式。
涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2，CO2，H2等混合气体的性质综合探究。
第（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。
用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。
SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。
本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。
A 是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。
推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可以排除SO2的干扰。
检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。
标况下28mL H2通过反应造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。
最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。
30.[化学-物质结构与性质] （13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。