2010年高考福建卷理综化学详解与评析

2010年高考福建卷理综化学详解与评析

2010年高考福建卷理综化学详解与评析

2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。

6. 下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

【解析】答案：D

本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。

7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18 g18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1

【解析】答案：A

本题是有关N A的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。8. 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【解析】答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！

9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项X Y Z

A Na NaOH NaHCO3

B Cu CuSO4Cu(OH)2

C C CO CO2

D Si SiO2H2SiO3

【解析】答案：C

本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。

10．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存

C．由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—

D．由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H 2O HA + OH—

M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反

选项 a b c d

x 温度温度加入H2的物质的

量

加入甲的物质的量

y 甲的物质的

量

平衡常数K 甲的转化率

生成物物质的量总

和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

【解析】答案：（1）；VⅡA

（2）CH2＝CH2

（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)

（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；a或c

（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol

本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。

设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(O H)2+□____+□_____=□Fe(O H)3+□CI—