明矾的制备实验报告
化学明矾制备实验报告
一、实验目的1. 学习明矾的制备方法。
2. 掌握化学反应的基本操作。
3. 了解明矾的性质及其应用。
二、实验原理明矾（化学式：KAl(SO4)2·12H2O）是一种常用的絮凝剂，具有良好的净水效果。
本实验采用硫酸铝钾与硫酸反应制备明矾。
反应方程式如下：2KAl(SO4)2 + 3H2SO4 → 2K2SO4 + Al2(SO4)3 + 6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、移液管、滤纸、漏斗、锥形瓶等。
2. 试剂：硫酸铝钾、硫酸、氢氧化钠、盐酸、氯化钠、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）称取适量的硫酸铝钾固体，置于烧杯中。
（2）用移液管准确量取一定体积的硫酸溶液，加入烧杯中。
（3）用玻璃棒搅拌，使硫酸铝钾充分溶解。
2. 反应（1）在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至6-7。
（2）继续搅拌，观察溶液颜色变化。
（3）当溶液颜色变为淡蓝色时，停止搅拌。
3. 结晶（1）将溶液过滤，收集滤液。
（2）将滤液转移至烧杯中，置于室温下静置。
（3）待溶液逐渐结晶，取出结晶。
4. 干燥（1）将结晶置于干燥器中，晾干。
（2）取出干燥后的明矾，称重。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）制备的明矾呈淡蓝色结晶。
（2）干燥后的明矾质量为0.5g。
2. 结果分析（1）本实验制备的明矾结晶质量较高，符合实验要求。
（2）实验过程中，溶液颜色变化明显，表明反应顺利进行。
（3）通过调节pH值，控制反应条件，有利于提高明矾的制备质量。
六、实验总结1. 本实验成功制备了明矾，掌握了明矾的制备方法。
2. 通过实验，了解了化学反应的基本操作，提高了实验技能。
3. 明矾作为一种重要的絮凝剂，具有良好的应用前景。
4. 在实验过程中，注意安全操作，避免意外事故发生。
5. 进一步研究明矾的性质及其应用，为实际生产提供理论依据。
制取明矾的实验报告
一、实验目的1. 理解明矾的制备原理及步骤。
2. 掌握制备明矾的实验操作方法。
3. 了解明矾的物理性质和化学性质。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种常见的无机盐，具有良好的净水作用。
制备明矾的原理是将铝盐与硫酸钾在水中反应，生成明矾晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、加热器、电子天平、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 药品：硫酸钾、铝片、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取0.2g铝片，置于100ml烧杯中。
2. 加入9ml 1.5M氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
3. 将烧杯放在加热器上，缓缓加热至约70℃，保持温度恒定，反应约30分钟。
4. 待反应结束后，用玻璃棒搅拌溶液，使铝片充分溶解。
5. 将溶液过滤，去除未溶解的杂质。
6. 将滤液转移至蒸发皿中，加入适量的硫酸钾溶液，搅拌均匀。
7. 将蒸发皿放在加热器上，加热蒸发至溶液浓缩，出现晶体。
8. 停止加热，待晶体完全形成后，用滤纸过滤，收集明矾晶体。
9. 将明矾晶体置于干燥处，晾干后称重，计算产率。
五、实验现象1. 铝片与氢氧化钠溶液反应，溶液由无色变为灰黑色。
2. 溶液过滤后，滤液呈无色。
3. 溶液蒸发浓缩过程中，出现晶体。
4. 收集的明矾晶体呈无色透明，结晶良好。
六、实验数据与结果1. 铝片质量：0.2g2. 氢氧化钠溶液浓度：1.5M3. 氢氧化钠溶液体积：9ml4. 硫酸钾溶液浓度：未知5. 明矾晶体质量：0.1g6. 明矾产率：50%七、实验结论1. 本实验成功制备了明矾晶体，产率为50%。
2. 铝片与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸钾反应生成明矾晶体。
3. 明矾具有良好的净水作用，可用于水处理领域。
八、实验讨论1. 实验过程中，控制反应温度对反应速度和晶体质量有重要影响。
2. 溶液蒸发浓缩过程中，注意避免溶液过热，以免造成晶体质量下降。
矾的化学实验报告
实验名称：硫酸铝钾（明矾）的制备与性质研究实验日期：2023年11月5日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习明矾的制备方法。
2. 探究明矾的溶解性、颜色变化及其在溶液中的反应。
3. 分析明矾的化学性质。
实验原理：明矾是一种硫酸铝钾的结晶水合物，化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。
在实验室中，明矾通常通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液的复分解反应制备。
该反应的化学方程式如下：\[ KAl(SO₄)₂ + 2KOH \rightarrow 2K₂SO₄ + Al(OH)₃↓ + 12H₂O \]生成的氢氧化铝沉淀在加热条件下会脱水形成明矾。
实验器材：1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 电子天平4. 烧瓶（500mL）5. 滴定管（10mL）6. 硫酸铝溶液（0.1mol/L）7. 氢氧化钾溶液（0.1mol/L）8. 蒸馏水9. 酒精灯10. 滤纸11. 滤斗12. 玻璃片实验步骤：1. 称取2.5g硫酸铝晶体，溶解于25mL蒸馏水中。
2. 用滴定管滴加0.1mol/L氢氧化钾溶液至硫酸铝溶液中，边滴边搅拌，直至溶液出现白色沉淀。
3. 继续滴加氢氧化钾溶液，直至沉淀不再增加。
4. 将混合溶液静置，待沉淀沉降后，用滤纸过滤。
5. 将滤液加热蒸发至干，得到明矾晶体。
实验现象：1. 滴加氢氧化钾溶液时，溶液中出现白色沉淀。
2. 静置后，上层清液为无色，底层沉淀为白色。
3. 加热蒸发滤液后，得到明矾晶体。
实验数据记录与处理：1. 硫酸铝溶液的初始质量为2.5g。
2. 生成的明矾晶体质量为1.8g。
实验结果分析：根据实验数据，硫酸铝与氢氧化钾的反应符合化学方程式，生成了明矾晶体。
实验结果表明，硫酸铝与氢氧化钾的反应是可逆的，且生成物的量与反应物的量成正比。
实验问题：1. 实验过程中，为什么会出现白色沉淀？2. 为什么在加热蒸发滤液后，可以得到明矾晶体？讨论与改进：1. 实验中出现白色沉淀的原因是硫酸铝与氢氧化钾反应生成了氢氧化铝沉淀。
明矾的测定实验报告（共10篇）
明矾的测定实验报告(共10篇)明矾的制备实验报告明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养一. 实验目的1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。
2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。
3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。
仪器和试剂（1）仪器：100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。
（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 ·H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中； KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；硫酸根标准贮备溶液：550ug/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。
二. 实验提要目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。
1、实验原理（1）明矾的制备将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两种方法。
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告篇一：第一组_明矾的制备_实验报告实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2Al?2KOH?6H2O?2K??Al?OH?43H2?2K??Al?OH?4H2SO4?2Al?OH?3??K2SO4?2H2O 2Al?OH?3?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2OAl2?SO4?3?K2SO4?24H2O?2KAl?SO4?2?12H2O2.1.2 酸法：2Al?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2?Al2?SO4?3?K2SO4?24H2O 2KAlSO4212H2O2.2 铝离子含量测定原理Al3+与EDTA配位反应,加入过量的EDT A，并加热煮沸反应完全；AI3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH值为3~4时Al3+与过量的EDTA在煮沸时配位完全。
H2Y2??Al3??AlY??2H?H2Y2?(过量)?Zn2??ZnY2??2H?再调节pH值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA，加入过量的NH4F加热煮沸，置换出与Al配位的EDT A，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA，至溶液由黄色变为紫红为终点。
3?AlY??6F??2H??ALF63??H2Y2?H2Y2?(置换反应)?Zn2??ZnY2??2H?2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子:2?KAl(SO4)2?K??Al3??2SO4而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3??3H2O?Al?OH?3?3H?3. 实验步骤和内容3.1 明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
明矾实验报告
一、实验目的1. 学习明矾的制备方法，了解其化学性质；2. 探究明矾的净水原理，分析其净水效果；3. 培养实验操作技能，提高化学实验素养。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种无色透明或白色结晶性粉末，具有消毒、除臭、沉淀、净化水质等作用。
明矾在水中溶解后，能产生铝离子（Al3+）和硫酸根离子（SO42-），铝离子在水中进一步水解生成氢氧化铝胶体，具有很好的吸附和絮凝作用，能够吸附水中的悬浮物和胶体，使其沉降，从而达到净化水质的目的。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：明矾、蒸馏水、泥沙水、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；2. 实验仪器：电子天平、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
四、实验步骤1. 明矾的制备（1）称取一定量的铝屑，放入烧杯中；（2）加入适量的浓氢氧化钾溶液，搅拌均匀；（3）将溶液加热至沸腾，继续煮沸一段时间；（4）停止加热，待溶液冷却后，用滤纸过滤；（5）将滤液蒸发浓缩，直至结晶析出；（6）将结晶物收集，晾干，得到明矾。
2. 明矾净水实验（1）取一定量的泥沙水于烧杯中；（2）加入一定量的明矾，搅拌均匀；（3）静置一段时间，观察沉淀情况；（4）过滤，收集滤液；（5）重复步骤（2）至（4），分别加入硫酸铝、氯化铝、硫酸钾，观察沉淀情况；（6）比较明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾的净水效果。
五、实验结果与分析1. 明矾的制备实验成功制备出明矾，其外观为白色结晶性粉末。
2. 明矾净水实验（1）加入明矾后，泥沙水中的悬浮物和胶体逐渐沉淀，水质变清；（2）加入硫酸铝后，泥沙水中的悬浮物和胶体也沉淀，水质变清；（3）加入氯化铝后，泥沙水中的悬浮物和胶体同样沉淀，水质变清；（4）加入硫酸钾后，泥沙水中的悬浮物和胶体没有明显变化，水质仍浑浊。
结论：1. 明矾、硫酸铝、氯化铝都具有净水作用，能够有效去除水中的悬浮物和胶体；2. 硫酸钾不具有净水作用，不能去除水中的悬浮物和胶体；3. 明矾、硫酸铝、氯化铝的净水效果较好，可应用于实际水处理工程。
铝箔制明矾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解明矾的制备方法及其在生活中的应用；2. 掌握铝箔制备明矾的实验步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养科学探究能力。
二、实验原理明矾是一种含有结晶水的硫酸铝钾复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
铝箔在浓氢氧化钠溶液中溶解，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，反应式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在酸性条件下，四羟基合铝酸钠分解生成氢氧化铝，反应式如下：Na[Al(OH)4] + H2SO4 → Al(OH)3↓ + NaHSO4氢氧化铝在加热条件下脱水生成氧化铝，反应式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，反应式如下：Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O硫酸铝与硫酸钾反应生成明矾，反应式如下：Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 24H2O → 2KAl(SO4)2·12H2O↓三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝箔、浓氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钾、蒸馏水、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、坩埚、干燥器等。
2. 实验仪器：分析天平、移液管、滴定管、容量瓶、滤纸等。
四、实验步骤1. 将铝箔切成小块，用蒸馏水清洗干净，晾干；2. 在烧杯中加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热溶解；3. 将铝箔放入烧杯中，加热溶解，待溶液颜色变为无色；4. 用漏斗过滤掉溶液中的杂质，收集滤液；5. 向滤液中滴加稀硫酸，调节pH值至4-5；6. 将溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发，待出现结晶时停止加热；7. 将蒸发皿放置在干燥器中，待明矾结晶完全；8. 将明矾晶体收集起来，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出明矾晶体；2. 实验分析：通过铝箔与氢氧化钠溶液的反应，生成了可溶性的四羟基合铝酸钠，经过一系列化学反应，最终得到了明矾晶体。
六、实验结论1. 铝箔可以制备明矾，实验过程简单，操作容易；2. 明矾在生活中的应用广泛，如用于水的净化、食品添加剂等。
制明矾实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的制备原理和过程。
2. 掌握实验室制备明矾的基本操作步骤。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理明矾是一种无色透明或略带微黄的结晶性固体，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
它是由铝、钾、硫酸根和水分子组成的复盐。
在实验室中，明矾可以通过铝盐和硫酸钾的反应制备而成。
具体反应如下：K2SO4 + AlCl3 + 3H2O → KAl(SO4)2·12H2O↓ + 6HCl三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铝盐：硫酸铝钾（明矾）- 硫酸钾- 盐酸- 蒸馏水- 滤纸- 玻璃棒- 烧杯- 烧瓶- 滴定管- 铁架台- 酒精灯2. 实验仪器：- 铝盐：硫酸铝钾（明矾）- 硫酸钾- 盐酸- 蒸馏水- 滤纸- 玻璃棒- 烧杯- 烧瓶- 滴定管- 铁架台- 酒精灯四、实验步骤1. 称取适量的硫酸钾和硫酸铝钾，按照一定的比例混合。
2. 将混合物溶解于蒸馏水中，加热至沸腾，保持沸腾状态约10分钟。
3. 停止加热，待溶液冷却至室温。
4. 将溶液过滤，收集滤液。
5. 将滤液转移至烧杯中，滴加盐酸，调节pH值至5.5～6.5。
6. 将调节好的溶液转移至烧瓶中，放置过夜。
7. 第二天，用滤纸过滤析出的晶体，收集晶体。
8. 将晶体用蒸馏水洗涤，去除杂质。
9. 将洗涤后的晶体在空气中晾干。
五、实验现象1. 将硫酸钾和硫酸铝钾混合后，溶液呈现淡黄色。
2. 溶液加热至沸腾后，颜色逐渐加深，呈深黄色。
3. 停止加热后，溶液冷却至室温，逐渐析出晶体。
4. 调节pH值后，溶液中析出大量晶体。
5. 晶体经过洗涤、晾干后，呈现无色透明或略带微黄的结晶性固体。
六、实验结果与分析1. 通过本实验，成功制备出明矾晶体。
2. 实验过程中，溶液的颜色变化和晶体的析出均符合实验原理。
3. 实验过程中，应注意控制溶液的pH值，以保证晶体的质量。
七、实验总结1. 本实验通过实验室制备明矾，使学生掌握了明矾的制备原理和操作步骤。
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明矾的制备实验报告
明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养
一. 实验目的
1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。
2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。
3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。
仪器和试剂
（1）仪器：100cm3烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。
（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；
KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；
氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；
硫酸根标准贮备溶液：550u g/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。
二. 实验提要
目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。
1、实验原理
（1）明矾的制备
将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2
往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐
KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：
KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O
不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（ 100gH2O 中）如下表所示：
温度 T/K 物质种类273 283 293 303 313 333 353 363 KAl(SO4)2·12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 243
K2SO4/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 单晶的培养
要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有
两种方法。
以图1的溶解度曲线的过溶解度曲
线为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为
不饱和区域。
若从处于不饱和区域的 A 点状态
的溶液出发，要使晶体析出，其中一种方法是
采用的过程，即保持浓度一定，降低温度的冷却法；另一种办法是采用的过程，即保持温度一定，增加浓度的蒸发法。
用这样的方法使溶液的状态进入到线上方区域。
一进到这个区域一般就有晶核产生和成长。
但有些物质，在一定条件下，虽处于这个区域，溶液中并不析出晶体，成为过饱和溶液。
可是过饱和度是有界限的，一旦达到某种界限时，稍加震动就会有新的，较多的晶体析出（在图中，表示过饱和的界限，此曲线称为过溶解度曲线）。
在和之间的区域为准稳定区域。
要使晶体能较大
地成长起来，就应当使溶液处于准稳定区域，让它慢慢地成长，而不使细小的晶体析出。
根据溶解与结晶原理，在饱和溶液中采用加入人工晶种方法培养硫酸铝钾的单晶。
KAl(SO4)2·12H2O 为正八面体晶形。
为获得棱角完整、透明的单晶，应让籽晶（晶种）有足够的时间长大，而晶籽能够成长的前提是溶液的浓度处于适当过饱和的准稳定区（图11 的区）。
本实验通过将室温下的饱和溶液在室温下静置，靠溶剂的自然挥发来创造溶液的准稳定状态，人工投放晶种让之逐渐长成单晶。
2、制备：
制备工艺路线大致如下：
步骤及现象：
2.1.1清除废铝表层的污染物，洗净，干燥。
2.1.2称取1.8g 废铝，加入KOH 50ml，加热溶解。
有大量的气泡产生，随着产品的溶解，溶液瞬间变成黑色，溶解到无气泡再产生，固体几乎消失时停止。
2.1.3抽滤，取下清液。
滤液显微黄色。
2.1.4往清液中滴加硫酸时产生絮状沉淀，继续滴加硫酸时产生白色沉淀，继续滴加硫酸至不再产生沉淀，加热，溶液变澄清。
2.1.5。
浓缩结晶。
用涤纶线把预先准备的晶种系好，剪去余头，缠在玻棒上悬吊在饱和溶液中，一天后，可得到棱角完整齐全、晶莹透明的大块晶体。
样品总重量/g 54.549
滤纸/g 0.712
净重/g 53.837
三. 产品鉴定
准确称取0.6013g产品，加入3—5ml 1：3HCl，微热，冷却后，定容于100ml容量瓶中。
1、铝离子鉴定：
实验原理
由于Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与EDTA反应慢，络合比不恒定，常用返滴定法测定铝含量。
加入定量过量的EDTA标准溶液，加热煮沸几分钟，使络合完全，继在pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。
然后,加入过量的NH4F,加热至沸,使AlY-与F-之间发生置换反应,释放出与Al3+等物质的量的EDTA,再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA而得到铝的含量.有关反应如下：pH = 3.5时， Al3+（试液）＋ Y4-（过量）＝AlY- , Y4-(剩)
pH = 5~6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4-
Zn2+＋ Y4-(剩) ＝ ZnY2-
终点：Zn2+(过量）＋XO＝ Zn-XO 颜色变化：黄色→紫红色
置换反应: AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换)
滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+＝ ZnY2-
终点：Zn2+(过量）＋XO＝Zn-XO 颜色变化：黄色→紫红色
步骤与现象：
吸取所配试液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入10ml 0.02mol/L EDTA溶液，二甲酚橙指示剂1滴，用1：1氨水调至溶液恰成紫红色，然后滴加1：3HCl 3滴，将溶液煮沸3min左右，冷却，加入20%六次甲基四胺溶液20ml，此时溶液应成黄色，如不成黄色，可用HCl调节，再补加二甲酚橙指示剂1滴，用锌标准溶液滴定至溶液从黄色变为红紫色（此时，不计体积）。
加入20%NH4F溶液10ml，将溶液加热至微沸，流水冷却，再补加二甲酚橙指示剂1滴，此时溶液应呈黄色，若溶液呈红色，应滴加1：3HCl使溶液呈黄色，再用锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色时，即为终点。
根据消耗的锌盐溶液的体积，计算
Al3+的百分含量。
实验数据：
2、硫酸根鉴定：
2.2.1 标准曲线的绘制：
精确吸取硫酸根标准溶液1、2、3、4、5mL 于5 个25mL 比色管中。
同时加入0.25g/mL 氯化钡溶液直至没沉淀产生, 用蒸馏水稀释至刻度，匀速搅拌1分钟，将浑浊液倒入1 厘米比色皿中，静置4 分钟，在420nm 处，以蒸馏水作空
白，分别测其吸光度。
以吸取硫酸根标准溶液ml数为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
2.2.2 样品的测定：吸取上述待用溶液1.00mL 于25mL 容量瓶中,同时加入0.25g/mL 氯化钡溶液直至没沉淀产生, 用蒸馏水稀释至刻度，匀速搅拌1分钟。
将浑浊液倒入1 厘米比色皿中，静置4 分钟，在波长420nm处，以蒸馏水作空白，测其吸光度。
2-浓度与吸光度的关系
SO
4
2-浓度=57.94%
SO
4。