分析化学部分名词解释
2_分析化学名词解释
1.分析化学是化学的一个分支科学，是关于测定物质的质和量的科学，是化学测量和表征的科学2.定性分析：确定物质是由哪些组分--元素，离子，基团或化合物所组成3.定量分析：测定物质中有关组分的含量4.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法5.仪器分析：以物质的物理化学性质为基础的仪器分析方法6.仲裁分析：不同单位对同一产品的分析结果有争议时，要求某单位（如一定级别的药检所，法定检验单位等）用法定方法进行准确的分析，以判断原分析结果是否准确7.系统误差：是由测定过程中某些确定的因素造成的8.偶然误差：是由某些不确定的原因或某些难以控制得原因造成的9.方法误差：不适当的实验设计或分析方法本身所造成的误差10.操作误差：操作人员的主观原因或习惯在实验过程中所引起的误差11.误差：测量值与真实值之间的差值12.相对误差：绝对误差在真实值中所占的百分率13.标准参考物质：必须要有公认的权威机构鉴定，并给与证书，具有良好的均匀性和稳定性，其含量测定的准确度至少高于实际测量的3倍14.偏差：是指某一尺寸减其基本尺寸所得的代数差15.相对偏差：单次测量值的绝对偏差在平均值中所占的百分率16.平均偏差：各测量值的绝对偏差的绝对值的算数平均值17.相对平均偏差：平均偏差在平均值中所占的百分率18.准确度：测量值与真实值的符合程度19.精密度：在相同条件下，同一试样的重复测定值之间的符合程度20.有效数字：是指在分析工作中实际测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确的21.有效数字的修约：计算前舍去多余数字的过程22.平均值的置信区间：表示在一定置信水平下，以单位测定值x为中心，包括总体平均值在内的可信范围23.空白实验：在不加试样的情况下，按照与试样测定相同的条件和步骤进行的实验24.对照实验：用已知含量的标准试样或纯溶液，在与试样相同的测定条件下进行分析测定，所得分析结果与已知含量比较，便可得出分析的误差，有时可对测定误差加以校正25.回收试验：用所建方法测定出试样中被测组分的含量后，在几份相同的试样（n>5）中加入一定量的被测组分的纯品，在相同的条件下用相同的方法测定，计算回收率26.滴定分析法（容量分析法）：是将一种已知浓度的溶液--标准溶液滴加到被测物质的溶液中，使其与被测物质按化学计量关系定量反应，然后根据所加入标准溶液的浓度与体积，计算出被测物质的含量的方法27.标准溶液：是已知准确浓度的溶液，称为滴定剂28.化学计量点：当加入的标准溶液的量与被测物质的量按照化学反应式的化学计量关系完全作用时，反应达到了化学计量点29.滴定终点：由于指示剂颜色发生变化或电位电导电流等发生突变而停止滴定之点30.终点误差（滴定误差）：化学计量点与滴定终点不符产生的误差31.非水滴定法：在以水以外溶剂中的滴定反应为基础的滴定分析方法32.基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质33.物质的量浓度：表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量34.滴定度：①以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，以T B表示②每毫升标准溶液T能与被测组分B完全作用时消耗B的克数，以T T/B表示35.酸碱滴定法：是以质子转移为基础的滴定分析方法36.质子酸：能给出质子的物质37.质子碱：能接受质子的物质38.酸碱半反应：酸失去一个质子或碱得到一个质子转变成相互对应的碱或酸的反应39.共轭酸碱对：酸碱半反应中的酸与碱以质子联系而成共轭关系，相互依存又相互转换40.溶剂的质子自递反应：只发生在溶剂分子之间的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应41.分析浓度：溶液中溶质的总浓度42.平衡浓度：平衡状态时溶质或溶质各型体的浓度43.酸度：溶液中氢离子的平衡浓度称为酸度44.质量平衡(MBE)：平衡状态时，溶质的各型平衡浓度之和与溶质分析浓度为等衡关系45.电荷平衡（CBE）：处于平衡状态的水溶液是电中性的，既溶液中荷正电质点电荷之和必等于荷负电荷点电荷之和46.质子平衡（PBE）：酸碱反应达到平衡时，酸与碱之间得失质子的平衡关系称为质子平衡47.质子条件式：质子平衡的数学表达式48.滴定突跃：在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃49.滴定突跃范围：突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围50.分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数51.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂52.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键的能力53.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂54.均化效应：这种将不同强度的酸均化到溶质和质子水平的效应55.区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应1.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂2.两性溶剂：既易给出质子又易接受质子的溶剂或称为中性溶剂3.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂4.碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂5.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键能力6.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂7.混合溶剂：为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，还可以将质子性溶剂与惰性溶剂混合使用8.非质子溶剂：没有给出质子的能力的溶剂称为无质子性溶剂9.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。
大学分析化学中的名词解释
大学分析化学中的名词解释引言分析化学是化学的重要分支领域之一，它涉及到许多基本概念和名词。
本文旨在通过解释一些大学分析化学中的重要名词来帮助读者更好地理解这个领域的核心概念。
一、浓度浓度是一个在分析化学中经常用到的重要概念，它指的是溶液中溶质的含量。
浓度可以用不同的单位来表示，如摩尔/升、克/升或百分比等。
浓度对于定量分析十分关键，它可以帮助我们准确计算物质在溶液中的含量。
二、滴定滴定是一种常用的分析化学技术，用于确定溶液中特定组分的含量。
滴定通常涉及到两种液体，分别为滴定试剂和待测溶液。
通过逐滴加入滴定试剂并观察其反应的终点，我们可以计算出待测溶液中的目标组分的浓度。
三、色谱法色谱法是一种基于物质在流动相和固定相之间的分配行为来分离和鉴定化合物的方法。
根据分离原理的不同，可以将色谱法分为气相色谱和液相色谱。
色谱法在分析化学领域具有广泛的应用，可用于分离和鉴定复杂混合物中的组分。
四、质谱法质谱法是一种用于分析化学和结构表征的重要技术。
它通过将化合物分子中的离子化，并根据其质量和相对丰度进行检测和鉴定。
质谱法可以提供关于化合物的分子量、分子结构和碎片离子信息，因此在化学分析和生物医学研究中得到广泛应用。
五、光谱法光谱法是一种基于物质与电磁辐射相互作用的分析技术。
根据电磁辐射的性质和与样品相互作用的方式，光谱法又可分为紫外-可见吸收光谱、红外光谱、拉曼光谱和核磁共振等。
这些技术可以用于分析物质的结构、确定化学键和识别化合物等。
六、灵敏度灵敏度是分析化学中一个重要的参数，指的是对于待测物质变化的相应程度。
灵敏度高的方法可以检测到低浓度物质的微小变化，而灵敏度低的方法则仅限于高浓度物质或大幅度变化的检测。
在分析化学中，我们需要根据具体要求选择合适的方法以达到所需的灵敏度。
总结以上是分析化学中的一些重要名词的解释。
通过对浓度、滴定、色谱法、质谱法、光谱法和灵敏度等名词的了解，我们可以更好地理解分析化学的基本原理和实际应用。
考研分析化学名词解释
分析化学是研究化学现象的定性、定量分析及其原理、方法和技术的学科。
作为一门深入研究化学现象的学科，分析化学有着丰富的名词术语，以下将对其中几个重要的名词进行解释。
首先要介绍的是溶液。
溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
其中，溶质是指在溶液中存在的可溶解的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
在分析化学中，溶液经常被用来进行反应、提取或测量等操作。
其次是浓度。
浓度是指溶液中溶质的含量或分子数与溶液总体积或质量的比值。
常用的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）和体积分数等。
浓度的测定对于定量分析非常重要，通过测定溶液的浓度可以计算出溶液中溶质的含量或者反应物的摩尔比。
接下来是滴定。
滴定是一种以已知浓度的滴定剂与待测物溶液反应，通过观察滴定剂与待测物之间的化学反应达到测定待测物含量的方法。
滴定是一种常用的定量分析方法，广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定等各种分析过程中。
还有一个重要的名词是色谱。
色谱是一种用于分离混合物的方法，根据化学物质在分离介质中的分配特性来实现分离。
常用的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和高效液相色谱等。
色谱技术在分析化学中有着广泛的应用，能够对复杂的混合物进行分离和定性分析。
此外，还有质谱。
质谱是一种用于分析物质组成和结构的技术，它通过测量样品中的离子质荷比和相对丰度，获得一组与样品中各种离子有关的数据。
质谱广泛应用于有机化学、无机化学和生物化学等领域，因其高灵敏度和独特的分析能力而成为现代分析化学不可或缺的工具之一。
最后要介绍的是原子吸收光谱。
原子吸收光谱是利用化学元素对特定波长的电磁辐射吸收能量的性质来测定物质中某种元素的含量的方法。
通过测量样品在特定波长的光线中对光的吸收程度，可以推算出样品中目标元素的浓度。
原子吸收光谱是一种常见、可靠的定量分析方法，被广泛应用于环境监测、食品安全、医药等领域。
综上所述，分析化学是一门研究化学现象的学科，其中涉及到许多重要的名词术语。
分析化学各章节名词解释
第一章绪论1、分析化学——是人们获得物质的化学组成和结构信息的科学。
2、化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量。
3、化学定量分析——根据化学反应中试样和试剂的用量，测定物质各组分的含量。
4、化学定性分析——根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。
5、仪器分析——借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。
6、重量分析——通过化学反应及一系列操作，使试样中的待测组分转化为另一种纯粹的、固定化学组成的化合物，再称量该化合物的重量(或质量)从而计算出待测组分的含量。
7、滴定分析(titrimetric analysis )——也叫容量分析。
将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质溶液中，使其与待测组分恰好完全反应，根据加入试剂的量(浓度与体积)，计算出待测组分含量。
8、样品——所谓样品或试样是指分析工作中被采用来进行分析的体系,它可以是固体、液体或气体。
第二章滴定分析法概论1、滴定分析法——将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。
2、滴定——进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。
3、化学计量点——当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。
4、指示剂——被加入的能指示计量点到达的试剂。
5、滴定终点(终点)——滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。
6、滴定终点误差（滴定误差）——由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。
7、滴定曲线——以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图。
8、滴定突跃——滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。
分析化学名词解释
第一部分误差和分析数据处理1.准确度（accuracy）：测量值与真实值接近的程度（用误差来表示）。
2.精密度（precision）：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
3.偏差（deviance）：测量值与平均值之差。
4.绝对误差（absolute error）：测量值与真实值之差。
5.方法误差：由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
6.仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
7.操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
8.相对误差（relative error）：绝对误差与真实值的比值。
9.系统误差（systematic error）：由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
10.恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分含量的增大而减少，这种系统误差叫做恒定误差。
11.比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
12.偶然误差（accidental error）：也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
13.有效数字（significant figure）：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
14.置信区间（confidence intervals）：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
15.相关系数（correlation coefficient）：描述两个变量间相关性的参数。
第二部分容量分析法1.酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2.酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
3.碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
4.酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子活度，用pH表示。
5.碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
分析化学名词解释
分析化学名词解释分析化学是化学的一个重要分支，其主要研究对象是化学物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下面是对一些常见的分析化学名词的解释：1. 分析化学：研究和发展使用各种分析方法和技术来确定物质组成和性质的化学学科。
2. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的化学成分。
3. 定量分析：确定化合物中元素或化合物的含量。
4. 分子光谱学：使用光谱方法研究物质的分子结构和相互作用。
5. 元素分析：分析样品中元素的种类和含量。
6. 物质定性分析：确定样品中化学物质的物理和化学性质。
7. 原子吸收光谱：测量样品中不同元素的浓度，并基于元素对特定波长光的吸收来确定其含量。
8. 电化学分析：使用电化学方法研究物质的电化学特性和测量物质的含量。
9. 质谱分析：使用质谱仪测量物质中离子的相对质量和相对丰度，从而确定物质的组成。
10. 样品前处理：在分析之前对样品进行预处理，以提高分析结果的准确性和灵敏度。
11. 毛细管电泳：一种使用电场迫使带电的分子在毛细管中进行迁移的方法，以分离和测量物质的成分。
12. 色谱分析：利用分离技术将混合物中的化合物分离成不同的组分，并测量其含量。
13. 气相色谱：一种使用气相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。
14. 液相色谱：一种使用液相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。
15. 荧光分析：利用样品中的荧光发射来测量物质的含量和性质。
16. 红外光谱：利用物质对特定频率的红外光的吸收来确定物质的结构和组成。
17. 核磁共振：通过核磁共振现象研究样品的分子结构和相互作用。
18. 质谱仪：用于测量样品的质量和分析其组成的仪器。
19. 表面分析：研究物质表面的组成和性质。
20. 分析仪器：用于分析化学实验的仪器和设备，如光谱仪、电导率计和pH计等。
上述仅是对一些常见分析化学名词的简要解释，分析化学领域涵盖广泛，还有许多其他术语和技术值得深入研究。
分析化学名词解释
标准溶液：已知准确浓度的溶液。
在滴定分析中常用作滴定剂。
在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
标定：标定包含两方面的意思：一是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。
二是有校准的意思。
滴定误差：分析化学中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。
与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。
检测限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。
所谓检测是指定性检测，即断定样品中确定存在有浓度高于空白的待定物质。
指示剂：指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。
当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。
分析化学名词解释
名词解释（上册）总论1.分析化学：研究物质化学组成与结构分析方法及有关理论的一门学科，主要包括定量、定性与结构分析。
2.定量分析：准确测定试样中组分含量的方法。
3.误差：测量值与真实值之差，有正负。
根据误差的性质和产生的原因分为系统误差和偶然误差。
4.偏差：测量值平均值与真实值之差。
5.系统误差：某种确定原因造成，重复测定中以固定方向、大小重复出现，又称可测误差。
根据产生原因分为方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
6.有效数字：指在分析工作中实际上能测量得到、有实际意义的数字。
及反应测量数据大小，还反映所使用方法及使用仪器的准确度。
7.对照试验：一种用标准试样或纯物质等一直含量的样品代替试样，用相同的测定法方测定；另一种选定方法与公认经典方法对同一试样测定，分别将结果进行显著性测验。
8.空白试验：不加试样，同方法相同条件下进行的平行试验。
（空白值为系统噪音，系统误差）9.准确度：测量值与真实值接近的程度。
10.精密度：相同条件下，平行测量的各测量值之间相互接近的程度。
重量分析法1.恒重：药物连续两次干燥或灼烧后称得的重量差在0.3mg以下。
2.沉淀重量法：以沉淀反应为基础的化学分析法。
加入沉淀剂，使待测组分以沉淀形式析出，经过滤、洗涤、烘干或灼烧，转化为称量形式，称取质量以计算待测组分含量。
3.沉淀形式：将试样溶解后，在一定条件下加入适当的沉淀剂与被测组分生成的沉淀。
4.称量形式：将沉淀形式在一定温度下干燥或灼烧，转化为可以直接称量的形式。
5.配位效应：难容化合物的溶液中存在着能与构晶离子生成配合物的配危机，会使沉淀溶解度上升，甚至不沉淀的现象。
6.共沉淀：一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
7.均相沉淀法：8.换算因数：被测组分的摩尔质量及系数的乘积与称量形式的摩尔质量及系数的乘积之比为一常数。
滴定绪论1.滴定分析法：简称滴定法。
也成容量分析法，将标准溶液滴加到待测物溶液中，直到化学计量点，然后根据标准溶液所消耗体积和浓度，计算待测组分含量的分析方法。
分析化学名词解释
1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。
2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。
4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。
5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。
6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。
式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。
8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。
突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。
9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。
10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。
11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。
13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。
14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。
15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。
分析化学名词解释
自身指示剂：在分析化学中，指应用有色标准溶液本身终点时颜色发生显著变化指示终点。
滴定度：滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测药物的质量（g/mL）。
分子离子：分子失去一个电子所形成的正离子称为分子离子，它的质荷比值即代表了试样分子所对应的分子量数值。
小进行分离记录其信息，从而进行物质结构分析的方法。
多普勒效应：由于波源和观察者之间有相对运动，使观察者感到频率发生变化的现象，称为多普勒效应。
如果二者相互接近，观察者接收到的频率增大；如果二者远离，观察者接收到的频率减小。
盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。
当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。
滴定突跃：分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
化学位移：即是原子核如质子由于化学环境所引起的核磁共振信号位置的变化。
重量分析法：通过物理或化学反应将试样中待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法测定该组分的含量。
化学计量点：在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用pM’sp来表示。
原子化器：使试样干燥，蒸发并使被测元素转化为气态的基态原子。
屏蔽效应(Shielding effect)：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
分析化学名词解释
分析化学名词解释分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的化学学科。
在分析化学中，通过使用各种仪器和技术手段，研究样品的成分和特性。
下面是对一些常见的分析化学名词的解释。
1. 样品：在分析化学中，样品是指待分析的物质或混合物。
样品可以是固体、液体或气体。
2. 分析：分析是指对样品进行测量、检测和定量的过程。
通过分析，可以确定样品的成分、浓度和性质。
3. 定性分析：定性分析是指确定样品中存在的物质种类的过程，而不涉及浓度的测定。
定性分析可以使用化学试剂进行判断，也可以利用仪器设备进行检测。
4. 定量分析：定量分析是指确定样品中某种或某几种物质的浓度或含量的过程。
定量分析需要进行测量和计算，并通常需要使用标准曲线或标准物质进行定量。
5. 分析目标：分析目标是指在分析化学中希望得到的结果或信息。
分析目标可以是确定样品中某个物质的存在、测定样品中某个物质的浓度，或者是研究样品的组成和特性。
6. 分析方法：分析方法是指在分析过程中使用的特定技术和步骤。
分析方法可以根据分析目标的不同，选择合适的仪器设备和化学试剂，以及相应的操作步骤和检测方法。
7. 仪器分析：仪器分析是利用化学仪器和设备进行样品分析的过程。
常见的分析仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、电化学仪器等。
仪器分析通常具有高灵敏度、高选择性和高准确度的特点。
8. 标准曲线：标准曲线是用于定量分析的一种方法。
通过测定一系列含有不同浓度的标准溶液的吸光度或信号强度，并绘制成曲线，再根据待测样品的吸光度或信号强度在曲线上找到对应的浓度，从而确定样品中物质的浓度。
9. 标准物质：标准物质是在分析中作为比较和校准的参考物质，具有已知浓度或含量。
使用标准物质可以进行定量分析，并验证分析结果的准确性和可靠性。
10. 质量分析：质量分析是利用质谱仪等仪器进行样品分析的一种方法。
质谱仪可以通过分析样品中各组分的质量峰和质谱图谱，确定样品的组成和结构。
以上是对分析化学中一些名词的简要解释。
分析化学名词解释
1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。
2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。
4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。
5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。
6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。
式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。
8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。
突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。
9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。
10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。
11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。
13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。
14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。
15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。
分析化学常考的名词解释
分析化学常考的名词解释化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量之间的关系的学科。
作为一门广泛应用于科学研究与工程实践的学科，化学涉及到许多名词和概念。
本文将对一些常考的化学名词进行解释。
一、原子：原子是构成物质的最基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则绕核心运动。
二、分子：分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起而形成的粒子。
分子是化学反应的参与者，并且能够展现物质的化学性质。
三、元素：元素是由具有相同原子数的原子组成的一种物质。
元素由于不同的原子数而具有不同的化学性质。
化学元素根据其原子数的不同被分为周期表中的不同组和周期。
四、化学键：化学键是将原子组合成分子或晶体的力。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷之间的吸引力来形成的。
共价键则是通过电子的共享而形成的。
五、有机化合物和无机化合物：有机化合物由碳和氢以及其他元素组成。
无机化合物则由除了碳和氢以外的元素组成。
有机化合物通常具有较为复杂的结构和多样的物理化学性质，而无机化合物则具有较为简单和规则的结构。
六、酸和碱：酸和碱是化学反应中两种常见的反应物。
酸具有质子（H+）供体的性质，能够和碱反应生成盐和水。
碱则具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应是一种广泛应用于工业和生活的化学反应。
七、化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或压力保持不变的状态。
化学平衡是一个动态平衡，反应物和生成物之间仍然在发生反应，只是反应速率相等。
八、摩尔和物质的量：摩尔是物质的量的单位。
物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔来表示。
1摩尔的物质的量约等于6.022 × 10^23个粒子。
九、pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的范围是0-14，酸性溶液的pH值在0-7之间，碱性溶液的pH值在7-14之间。
pH值为7的溶液为中性。
分析化学名词解释汇总——期末考试、考研复习必备!!
分析化学名词解释汇总——期末考试、考研复习必备！！1、准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2、精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3、系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4、偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5、空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。
6、有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
7、t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
8、置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
9、置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
10、显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
11、滴定度：是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号T T/B 表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。
T T/B=m B /V T，单位为g/ml或mg/ml。
12、分布系数：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数以δi表示。
13、化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
14、滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
15、滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
分析化学 名词解释
分析化学名词解释第一章绪论1.分析化学（analytical chemistry）是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
2.定性分析（qualitative analysis）的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成。
3.定量分析（quantitative analysis）的任务是测定试样中某一或某些组分的量。
4.结构分析（structual analysis）的任务是研究物质的分子结构或晶体结构。
5.形态分析（speciation analysis）的任务是研究物质的价态、晶态、结合态等存在状态及其含量。
6.化学分析（chemical analysis）是利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。
7.仪器分析（instrumental analysis）是以物质的物理或物理化学性质为基础，使用较特殊仪器进行分析的方法。
8.物理分析法（physical analysis）是根据物质的某种物理性质，不经化学反应，直接进行定性、定量、结构和形态分析的方法。
第二章误差和分析数据处理9.准确度（accuracy）是指测量值与真值接近的程度。
10.误差是测量结果与真值之间的差值，是衡量准确度的指标。
11.标准值即采用可靠的分析方法，在不同的实验室，由不同的分析人员对同一试样进行反复多次测定，然后将大量测定数据用数理统计方法处理而求得的测量值，这种通过高精度测量而获得的更加接近真值的值称为标准值。
12.标准参考物质即求得标准值的物质。
13.绝对误差（absolute error）测量值与真值之差称为绝对误差。
14.相对误差（relative error）绝对误差与真值的比值称为相对误差。
15.系统误差（systematic error）也称为可定误差（determinate error），是由某种确定的原因造成的误差。
分析化学名词解释
分析化学名词解释分析化学名词解释1.物理分析：根据被测物质的某种物理性质与组分的关系，不经过化学反应直接进行定性或定量的方法叫物理分析。
2.吸收光谱法：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法称为吸收光谱法。
3.发射光谱：是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、电能或化学能的激发，跃迁到激发态后，由激发态回到基态时以辐射的方式释放能量，而产生的光谱。
4.发色团：是指能在能在紫外-可见波长范围内产生吸收的原子团。
5.助色团：是指本身不能吸收波长大于200nm的辐射，但与发色团相连时，可使发色团产生的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度强加的原子或原子团。
6.吸光度：溶液吸收光的强度，等于透光率的负对数。
7.峰值吸收：峰值吸收系数法是直接测量吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数来确定待测原子浓度的方法，简称为峰值吸收。
8.长移和短移：因化合物的结构改变或溶剂效应引起的吸收峰向短波方向移动的现称为篮移（或紫移或称短移），向长波方向移动的现象称为红移或长移。
9.浓色效应、淡色效应：因某些原因使化合物吸收强度增加的效应称为浓色效应，使吸收强度减弱的效应称为淡色效应。
、10.试剂空白：在相同条件下只是不加试样溶液，而依次加入各种试剂或溶剂所得到的空白溶液。
11.共振吸收线：如果吸收的辐射能使电子从基态跃迁到能量最低的激发态，所产生的谱线称为共振吸收线。
12.基频峰：分子吸收红外吸收后，由振能级的基态跃迁到第一激发态时所产生的吸收峰称为基频峰。
13.倍频峰：分子吸收红外吸收后，由振能级的基态跃迁到第二激发态、第三激发态……时，所产生的吸收峰称为倍频峰。
14.泛频峰：倍频峰、合频峰与差频峰统称为泛频峰。
15.相关峰：由一个官能团所产生的一组相互依存的特征峰，互称为相关吸收峰。
16.红外活性振动：振动周期内发生偶极矩变化的振动，称为红外活性振动。
17.自旋偶合：分子中邻近的自旋核的核磁矩之间的相互干扰，称为自旋偶合。
分析化学名词解释
分析化学名词解释1. 返滴定法：先加入一定量过量的滴定剂，又称第一标准溶液，使与试液中的物质或固体进行反应，待反应定量完成后，再用另一个标准溶液，又称第二标准溶液。
2. 酸效应曲线：配位滴定中，表示金属离子EDTA配合物的lgkfM 或lgY(H)与滴定允许的最小PH值的关系曲线。
3. 吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度。
4. 内标法：选择样品中不含有的纯物质作参比物质，加入待测样品溶液中，以待测物质和残壁物质的响应信号对比，测定待测组分含量的方法称为内标法。
5. 均匀沉淀法：利用化学反应是溶液中缓慢而均匀的产生沉淀剂，达到一定浓度时，产生颗粒大结构紧密易滤过洗涤的沉淀。
6. 自身指示剂：以滴定液自身的颜色改变指示剂终点的方法。
7. 吸收光谱：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法。
8. 边缘效应：同一物质的色谱斑点在同一薄层板上出现的两边边缘部，它的Rf值大于中间部分的Rf现象。
9. 组分效应：10.基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
11. 区分效应：指分析化学中，能区分酸碱强度的效应。
12. 伸缩振动：指原子沿键轴方向的伸长和缩短，振动时只有键长的变化而无键角的变化。
13.分配色谱法：固定相是液体，利用液体固定相对试样中诸组分的溶解能力不同，即试样中诸组分在流动相与固定相中分配系数的差异，而实现试样中诸组分分离的色谱法。
14. 不对称电位：如果玻璃膜电极两侧溶液的pH相同，则膜电位应等于零，但实际上仍有一微小的电位差存在，这个电位差称为不对称电位。
15. 酸碱指示剂：用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
16. 吸附色谱法：固定相是一种吸附剂，利用其对试样中诸组分吸附能力的差异，而实现试样中诸组分分离的色谱法。
17. 梯度洗脱：梯度性地改变洗脱液的组分(成分、离子强度等)或pH，以期将层析柱上不同的组分洗脱出来的方法。
18. 金属指示剂：一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
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1.分析化学：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对
时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被成为分析科学。
2.定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测
定物质中有关成分的含量；结构分析的任务是研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
3.滴定分析法
要求：
a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
这是定
量计算的基础。
b. 反应必须定量的进行。
c. 必须具有较快的反应速率。
对于反应速率慢的反应，有时可加热或加入催化剂
来加速反应的进行。
d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
4种滴定方法：
（1）直接滴定法
满足上述要求的反应，都可以用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。
（2）返滴定法
当反应很慢，或者反应不能立即完成的时候，可先准确的加入过量的标准溶液，使其与试液中的待测物质或固体试样进行反应，反应完成后再用另一种标准溶液滴定（3）置换滴定法
当反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。
可先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种成为……
（4）间接滴定法
不能滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定【P11】
4.基准物质：能用于直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质成为基准物质。
常用的基准物质有纯金属和纯化合物。
应符合下列要求：
a.试剂的组成与化学式完全相符（比如结晶水的含量）
b.试剂的纯度足够高（质量分数99.9%以上）
c.性质稳定，不易于空气中的氧气及二氧化碳反应，亦不吸收空气中的水分。
d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
5.滴定度：滴定度是指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量（g或mg）
6.熔融法是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测
组分转变为可溶于水或酸的化合物。
不溶于水、酸或碱的无机试样一般可采用这种方法分解。
根据熔剂的性质可分为酸溶法和碱熔法两种。
7.真值：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。
8.系统误差：
系统误差是由某种固定的原因造成的，具有重复性、单向性。
理论上，系统误差的大小、正负是可以测定的，所以系统误差又称可测误差。
分类：
（1）方法误差
（2）仪器和试剂误差
（3）操作误差
（4）主观误差（个人误差）
9.随机误差：随机误差亦称偶然误差，它是由某些难以控制且无法避免的偶然因素造成的。
10.试样的制备：
（1）破碎和过筛
（2）混合与缩分
11.分析结果可靠性
（1)代表性
（2)准确性
（3)精密性
在考察精密度的时候还应注意以下几个问题：
a. 必要时应取两个或两个以上不同浓度水平的试样进行分析方法精密度的
检查
b. 如可能，最好将组成固定的试样分为若干批分散在适当长的时期内进行分
析。
c. 对标准偏差作较好估计时需要足够多的测量次数。
d. 质量保证和质量控制中通常以分析标准溶液的方法来了解方法的精密度。
【详P79】
（4)可比性
（5)完整性
12.分析方法的可靠性
（1）灵敏度
（2）检出限
（为某特定分析方法在给定的置信度内可从试样中检出待测物质的最小浓度或最
小值）
a.仪器检出限
b.方法检出限
（3）空白值
（4）测定限
（测定限位定量范围的两端，分别为测定上限与测定下限）
（5）最佳测定范围
（也称有效测定范围，指在测定误差能满足预定要求的前提下，特定方法的测定下
限至上限之间的浓度范围）
（6）校准曲线
（7）加标回收率
（8）干扰实验
【P80—82】
13.分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，成为分布系数，用（）表
示。
14.分析浓度：酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指单位体积溶液中所含某种酸的量，包括
未解离的和已解离的酸的浓度。
15.缓冲容量：缓冲溶液的缓冲能力大小常用缓冲容量来衡量。
P135
选择缓冲溶液的原则是：
（1）缓冲溶液对分析过程没有干扰
（2）所需控制的PH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。
（3）缓冲溶液应有足够的缓冲容量。
16.诱导反应：由一个反应的发生，促进另一种反应进行的现象，成为诱导反应。
在诱导反
应中，诱导体参加反应后，变为其他物质。
17.莫尔法：以AgNO3标准溶液为滴定剂，以K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测
定Cl-的分析方法。
该法的指示剂用量和滴定酸度是两个主要问题。
【P271】
18.佛尔哈德法：是在Fe3+存在下用SCN—滴定阴离子的方法，以铁铵矾作指示剂，SCN-
标准溶液用NH4SCN(或KSCN, NaSCN)配制。
在强酸溶液中进行，酸度控制在0.1~1mol/L 之间。
酸度过低，Fe3+易水解，影响红色络合物生成。
19.法扬司法：用吸附指示剂指示滴定终点的银量法，成为法扬司法。
（1）沉淀颗粒要小一些，且在滴定过程中防止AgCl沉淀凝聚，通常加糊精作为保护胶体。
（2）被滴定物质溶液浓度不能太稀。
（3）避免强光下滴定。
20.重量分析的分类和特点
主要分为以下三种方法
（1）沉淀法
（2）气化法（挥发法）
（3）电解法
(一)对沉淀形式的要求
a.沉淀的溶解度必须很小，这样才能保证被测组分沉淀完全。
b.沉淀应易于过滤和洗涤。
c.沉淀力求纯净，尽量避免其他杂质的玷污。
d.沉淀应易于转化为称量形式。
(二)对称量形式的要求
a.称量形式必须由确定的化学组成，这是分析结果的依据。
b.称量形式必须十分稳定，不受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。
c.称量形式的摩尔质量要大，待测组分在称量形式中含量应小，以减小称量的相
对误差，提高测定的准确度。
21.同离子效应：组成沉淀晶体的离子成为构晶离子。
当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液
中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这就是同离子效应。
22.盐效应：由于加入了强电解质使沉淀溶解度增大的现象，称为盐效应。
23.酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。
24.络合效应：进行沉淀反应时，，若溶液中存有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，
则反应向沉淀溶解的方向进行，影响沉淀的完全程度，甚至不产生沉淀，这种影响称为络合效应。
25.共沉淀：当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他成分，在该条件下本来是可溶
的，但它们却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中，这种现象称为共沉淀。
（1）表面吸附引起的共沉淀（吸附在沉淀表面第一层上的离子是具有选择性的）（2）吸留和包夹引起的共沉淀
（3）生成混晶或固溶体引起的共沉淀
26.后沉淀现象：后沉淀又称为继沉淀，是指溶液中某些组分析出沉淀之后，另一种本来难
以析出沉淀的组分，在该沉淀表面上继续析出沉淀的现象。
继沉淀现象与前述三种共沉淀现象的区别是：
a．继沉淀引入杂质的量，随沉淀在试液中放置时间的增长而增多，而共沉淀量受放置时间影响较少。
b．不论杂质是在沉淀之前就存在，还是沉淀形成后加入的，继沉淀引入的杂质的量基本一致。
c．温度升高，继沉淀现象有时更为严重。
d．继沉淀引入杂质的成都，有时候比共沉淀严重的多。
27.晶形沉淀的沉淀条件
稀热慢搅陈
6.4 沉淀条件的选择
晶形沉淀
稀热
慢搅
陈相对过饱和度小，减少均相成核；
减少杂质吸附量
增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附
减少均相成核；有利于沉淀长大
减少包藏；晶形完整化
控制相对过饱和度小，沉淀陈化
28.非晶形沉淀（无定型沉淀，胶状沉淀）的沉淀条件
热浓快搅，大量电解质，过滤
无定形沉淀
减少水合，使其聚集紧密，便于
过滤；减少杂质吸附
热
大量电解质立即过滤减少水合，减少吸附，防止胶溶
浓减少水合。
沉淀完后，稀释搅拌，减少杂
质吸附
快，搅减少水合
利于凝聚、沉降
晶形沉淀和无定型沉淀的最大差别是沉淀颗粒的大小不同。
29.常见分离方法（5种）
30.液—液萃取是将与水不相混溶的有机溶剂与含有被分离的试液一起振荡，被分离组分进
入有机相而与其他组分分离的方法，又叫溶剂萃取。
31.KD分配系数D分配比E萃取率
32.固相萃取
33.离子交换分离（方程了解）：离子交换分离法是利用离子交换剂与溶液中的离子之间发
生的交换反应进行分离的方法。