20172018学年上海市杨浦区高三化学一模试卷
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——有机(教案)
2017-2018学年高三化学一模Ⅱ卷大题专题汇编-有机【2018崇明一模】已知有机物A为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：36.写出反应类型：①；②。
37.写出B、D合成E的化学方程式：。
38.写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：。
39.写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为）【答案】36.加成（2 分）；酯化或取代（2 分）37.39.【2018虹口一模】α-甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并38.（4 分）进一步制备香料龙葵醛的路线：完成下列填空：34．反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。
35．检验B 中含氧官能团所需的试剂是____________。
36．写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。
37．AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。
38．写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____________________。
i ． 苯环上的一溴代物有两种ii ． 分子中含有羟基但没有甲基39．设计一条由AMS 合成的合成路线。
_______________________________（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→L L 反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物） 【答案】34．加成反应；NaOH 醇溶液，加热 35．单质钠36．37．38．或或C 6H 6CH CH=CH CHCH 3CH 3②AC 9H 11Br（含有两个甲基）③CCH 2CH 3AMSCHCH 2Br CH 3B C 9H 12OCHCHOCH 3龙葵醛CCOOH OHCH 3CHCH 3CH 3Br CCH 3Br CH 3+ HBr CCH 2CH 3n CH 2CH=CH 2OHOHCH 2OHCH=CH 239．（合理即可）【2018金山一模】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：35．化合物 C 中含氧官能团的名称是 和。
杨浦区一模试卷高三化学
杨浦区一模试卷高三化学一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，平衡不移动B. 升高温度，平衡向吸热方向移动C. 增大压强，平衡向气体分子数多的方向移动D. 催化剂能改变化学平衡4. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用滤纸过滤溶液时，滤纸边缘应低于漏斗边缘C. 配制溶液时，先称量固体，后量取液体D. 用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸应先湿润5. 根据原子结构，下列说法错误的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以一定轨道运动C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质6. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中元素的化合价一定不变7. 下列物质中，不是电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 强酸和强碱反应生成中性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸和强碱反应生成碱性盐9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氢气D. 钠10. 下列关于原子价的描述，错误的是（）A. 原子价表示一个原子与其他原子结合的能力B. 原子价是原子最外层电子数C. 原子价与元素的化学性质有关D. 原子价是固定的，不会改变二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
请将答案填在横线上。
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——化学实验大题汇编(学案)
2017学年第一学期高三一模实验大题汇编（2018闵行一模）(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如下31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。
32．操作Ⅱ的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因，为减小实验误差，量气管中液体M可用。
35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）a．硫酸不足量b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面（2018长宁/嘉定一模）（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（22CuCl2H O⋅），为制取纯净的22CuCl2H O⋅，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_______________________。
26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
量气管水准管液体MA. NaClOB. H 2O 2C. KMnO 4D. 浓硫酸27. 在所得的FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。
2018年杨浦区高三化学一模试卷及参考答案
杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。
4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Br-80 Ag-108、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案 ）高三年级化学学科试卷2017.121.291对117 Ts 中数字的叙述正确的是 A . 291是Ts 元素的相对原子质量B . 291是Ts 元素的质量数291C . 117是117TS 的质子数 291D . 117是117TS 的中子数2.A . HCIO的酸性比H2CO3弱C. HCIO见光易分解Ca（CIO）2能与碳酸反应Ca（CIO）是正盐3.石油分馏的原理是利用物质的A .沸点差异B .密度差异溶解度差异 D .化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是A .易导热 B. 易熔化熔化状态下导电D .有延展性5 . F列有关苯的说法，错误的是A .分子中所有原子共平面B .分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D .能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A .烧碱B. NaCIO 溶液C.盐酸 D .氮肥NH4CI漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是7.两个容积相同的容器中，分别盛有 02和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的A . 2X( g) 一 Z(g) +( a — b ) kJ B. 2X(g)f Z(g) +( b — a ) kJ C. 2X( g)r Z(g) +( c — a ) kJ D. 2X(g)f Z(g) +( b — c ) kJ 9.对NH 3有关性质的描述， 错误的是 A . NH 3极易溶于水 B. NH 3具有还原性C. NH 3在一定条件下能分解D .右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定A . SO 2+2H 2S —3S+2H 2O催化剂C . 2SO 2+O 2 -------------2SO 3无关的是B . SO 2+H 2^^^ H 2SO 3 D . SO 3+H 2O —> H 2SO 4d2,A . Fe 点燃』FeCbFe浓硫酸常温 》FeSO 4 Fe H 2O高萨Fedl FeCb 溶液—Fe —常温FeCl212 . 25C时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为A . NH4+电离出了H + C . SO42—结合水电离的B . NH4+与水反应生成H + D . SO42—抑制水电离13 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,F列有关表述错误的是A .利用了电解原理B .电子由电源负极钢管桩i5•以下是某工厂的生产流程:i6.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是A .铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B .图中a 为Mg 条，b 为KCIO 3, c 为Al 2O 3和Fe 的混合物C . KCIO 3是该反应的催化剂D .利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 i7.—定温度下，恒容密闭容器中发生 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。
上海市杨浦区2017届高三上学期期末等级考质量调研(一模)化学试题
试卷第1页，共10页绝密★启用前上海市杨浦区2017届高三上学期期末等级考质量调研（一模）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种2、向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是 A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2→CO 32-+H 2O B ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2→HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)3、25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体 积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。
下列判断错误的是试卷第2页，共10页实验编号起始浓度（mol/L ） 反应后溶液的pH C (HA) C (NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② x 0.05 7A. HA 是弱酸B. x>0.05C. 实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/LD. 实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)4、测定CuSO 4·x H 2O 晶体的x 值，数据如表中所示，已知x 的理论值为5.0，产生误差的可能原因是 坩埚质量 坩埚+试样 失水后，坩埚+试样 11.70g 20.82g 16.50gA. 晶体中含不挥发杂质B. 未做恒重操作C. 加热前晶体未研磨D. 加热时有晶体溅出试卷第3页，共10页5、如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO 3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是A ．c （Ca 2+）B ．c （CO 32-）C ．c （H +）D ．c （碳酸钙的溶解度）6、已知反应：3Cl 2+NH 3→6NH 4Cl+N 2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N A ） A ．若3molCl 2反应，得到氧化产物6mol B ．若常温下生成22.4LN 2，转移电子数6N A C ．若转移6mol 电子，被氧化的NH 3是8mol D ．若生成1 molNH 4Cl 转移电子n 个，则N A =n7、研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。
2018-2019学年上海市杨浦区高三化学一模试卷及答案（解析版）
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
《上海市杨浦区届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
杨浦区 2018 学年度高三学科测试化学试卷本试卷分为第I 卷 (第 1—4 页 )和第Ⅱ卷 (第 5— 8 页 )两部分。
全卷共8 页。
满分 l50 分，考试时间l20 分钟。
第I卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考据号，并用2B 铅笔正确涂写准考据号。
2．第I 卷 (1-22 小题 )，由机器阅卷，答案一定所有涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试卷题号和答题纸编号一一对应，不可以错位。
答案需要改正时，一定将原选项用橡皮擦去，从头选择。
答案不可以涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：Fe-56一、选择题 (此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
)1．卢瑟福的α粒子散射实考证明原子中存在A ．α粒子B ．电子 C．中子 D ．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。
以下对煤综合利用的表达错误的选项是A ．煤的气化是化学变化B ．煤的干馏是物理变化C．煤的液化是化学变化D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知： C( 金刚石，固 )C(石墨，固 ) +1.9kJ ，则以下判断正确的选项是A．金刚石转变为石墨可用右图表示B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳固D．金刚石转变为石墨没有化学键的断裂与生成能量石墨金刚石反响进度4．以下对化学用语的理解正确的选项是A ．原子构造表示图+624：表示1213CC，也能够表示B ．比率模型：表示二氧化碳分子，也能够表示水分子．．C．电子式．：：表示羟基，也能够表示氢氧根离子O H．．D ．构造简式 (CH 3)2CHOH ：表示 2–丙醇，也能够表示1–丙醇5．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间互相作用属于同种种类的是1/11A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热融化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
上海市杨浦区高三化学上学期学业质量调研(一模)试题
化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A ．原子半径和离子半径均减小 B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素 B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同 D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
上海市杨浦区2018届高三下学期等级考模拟质量调研(二模)化学试卷及答案
杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷 2018.03.28
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S — 32 I —127
、选择题(本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 绿色
强氧化性
D.纸层析 分子
直线
A.电子云形状不同 7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是(
1.
对铁及铁的化合物颜色描述错误的是( A.还原铁粉一一银白色 B. Fe(OH )3——红褐 C. Fe(SCN )3溶液——血红色 D. FeSO 4溶液一一浅 2.
常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了 A. 难挥发性 B. 吸水性C.脱水性D. 3.
用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是( A. 石油裂化 B. 石油分馏C. 4.
右图喷泉实验的现象与下列性质 A.氨易溶于水 B.氨能与水反应 5.
6.
C.氨水显碱性
D.氨易液化 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是 A. Au B. NaC. AID. Fe F 列有关乙炔的说法，错误的是( A.工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性 C.能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共 B.自旋方向相同。
2017-2018学年高三化学一模选择题专题汇编——有机(学案)
2017-2018年高三化学一模选择题专题汇编-有机一、选择题【2018崇明一模10】按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 3-乙基己烷B. 2-乙基戊烷C. 1,2-二甲基丁烷D. 4-甲基戊烷【2018崇明一模16】某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124~126℃，反应温度115~125℃），其反应装置应选择（）【2018虹口一模19】实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【2018闵行一模12】可用于实验室制取乙炔的发生装置（）【2018闵行一模13】有机物命名正确的是（）A．1-乙基丁烷B．3，4，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基-3-乙基己烷D．2-甲基-3-乙基丁烷【2018闵行一模14】实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是（）A．采用水浴加热法控制温度B．制取装置中有冷凝回流措施C．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D．用饱和碳酸钠溶液分离提纯产品【2018闵行一模16】草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是（）A．草莓酸属于烃的衍生物B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2反应D．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应【2018闵行一模17】根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点℃沸点℃密度溶解性乙二醇C2H4O2-11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精任意比例互溶【2018青浦一模5】下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解【2018青浦一模6】能通过化学反应使溴水褪色的是（）A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸【2018青浦一模8】的名称是（）A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 二甲基己烷D．3-甲基庚烷【2018青浦一模13】CH3Cl为CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种【2018杨浦一模3】石油分馏的原理是利用物质的（）A. 沸点差异B. 密度差异C. 溶解度差异D. 化学性质差异【2018杨浦一模5】下列有关苯的说法，错误的是（）A. 分子中所有原子共平面B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D. 能发生取代反应【2018杨浦一模14】CO2催化加氢可制取汽油（C5~C11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO22H反应①−−−−−→CO2H反应②−−−−−→(CH2)n2H反应③−−−−−→C5H12 ~C11H24下列说法错误的是（）A．反应①：CO2+H2催化剂→CO+H2O B．反应②中形成了碳碳键和碳氢键C．图中ｂ的名称是5－甲基庚烷D．图中a和b互为同系物【2018杨浦一模18】表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。
2017年上海市杨浦区高考化学一模试卷
2017年上海市杨浦区高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)1.中药的煎制直接关系到其疗效．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液 D.灌装保存【答案】C【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．2.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应【答案】C【解析】解：乙醇转化为乙酸，-OH转化为-COOH，发生氧化反应，与取代、加成、酯化无关，故选C．乙醇转化为乙酸，-OH转化为-COOH，发生氧化反应，以此来解答．本题考查乙醇的化学性质，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大．3.氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了（）A.共价键和离子键B.离子键C.离子键和金属键D.共价键【答案】B【解析】解：氢氧化钠属于离子晶体，晶体中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合在一起，在熔化的过程中阴阳离子之间的离子键被破坏，故B正确．故选B．氢氧化钠属于离子晶体，离子晶体熔化破坏离子键．本题考查了微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握离子晶体中阴阳离子之间的作用力．4.下列表示正确的是（）A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.C l-离子的结构示意图：【答案】D【解析】解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，故A错误；B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误；C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；故选D．A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；B．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；C．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．5.将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（）A.B a C l2B.石蕊溶液C.酸性KM n O4溶液D.氢硫酸【答案】A【解析】解：A．盐酸的反应大于亚硫酸，则二者不反应，无明显现象，故A选；B．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，能够使石蕊变红色，故B不选；C．二氧化硫具有强的还原剂性，能够还原高锰酸钾，使其褪色，故C不选；D．二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢，生成单质硫，产生沉淀，故D不选；故选：A．依据二氧化硫具有强的还原性，弱的氧化性，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性的性质解答．本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫酸性氧化物、强的还原性、弱的氧化性的性质是解题关键，题目难度不大．6.高炉炼铁中生成铁的反应一定是（）A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应【答案】A【解析】解：A．F e元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A选；B．CO与氧化铁反应生成F e与二氧化碳，不是置换反应，故B不选；C．生成物有单质，不是复分解反应，故C不选；D．反应物有两种，不是分解反应，故D不选；故选A．高炉炼铁中生成铁，发生CO与氧化铁的反应，F e元素的化合价降低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素化合价变化为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．7.分子式为C5H10O2并能与饱和N a HCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】解：分子式为C5H10O2且与N a HCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH （CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．分子式为C5H10O2且与N a HCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．8.关于CC l4说法错误的是（）A.晶体类型：分子晶体B.正四面体结构的分子C.含极性键的非极性分子D.与CH4结构相似、性质相似【答案】D【解析】解：A．由分子构成，为分子晶体，故A正确；B．与甲烷结构相似，为正四面体结构的分子，故B正确；C．含C-C l极性共价键，为正四面体结构，结构对称，为非极性分子，故C正确；D．与CH4结构相似，分别为烷烃、卤代烃，但性质不同，故D错误；故选D．CC l4由分子构成，只含C-C l极性共价键，为正四面体结构，以此来解答．本题考查晶体类型及性质，为高频考点，把握化学键、晶体类型、有机物的性质为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构与性质的关系，题目难度不大．9.已知：2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；2A（g）⇌B（l）；下列能量变化示意图正确的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】解：2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，B（g）⇌B（l）为放热过程，且2A （g）能量最高、B（l）能量最低，只有A符合，故选A．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，B（g）⇌B（l）为放热过程，以此来解答．本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质状态为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量与图象的关系，题目难度不大．10.下列化工生产中未使用催化剂的是（）A.索尔维制碱法B.合成氨C.乙烯水化D.SO2转化为SO3【答案】A【解析】解：A．发生N a C l+H2O+CO2+NH3=N a HCO3↓+NH4C l、2N a HCO3N a2CO3+H2O+CO2↑，不需要催化剂，故A选；B．合成氨需要P t作催化剂加快反应速率，故B不选；C．乙烯水化加催化剂加快反应速率，故C不选；D．SO2转化为SO3加V2O5作催化剂加快反应速率，故D不选；故选A．索尔维制碱法的原理是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：N a C l+H2O+CO2+NH3=N a HCO3↓+NH4C l．碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2N a HCO3N a2CO3+H2O+CO2↑，不需要使用催化剂，其它选项均需要，以此来解答．本题考查化学反应及催化剂，为高频考点，把握发生的反应及催化剂对反应的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意催化剂对速率的作用，题目难度不大．11.将氯气通入如图装置．若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色．则a溶液可能是（）A.浓F e C l2溶液B.饱和KI溶液C.饱和食盐水D.浓N a OH溶液【答案】C【解析】解：A、B、D中均与氯气发生氧化还原反应，关闭活塞b，c中不褪色，只有C中饱和食盐水与氯气不反应，且氯气与水反应生成HC l O具有漂白性，符合关闭活塞b，c很快褪色，故选C．打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色，可知a中溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成HC l O具有漂白性，以此来解答．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答本题的关键，侧重分析与实验的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．12.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A.N a OH、N a C l、N a A l O2B.KNO3、N a C l、CH3COON aC.N a2S、（NH4）2SO3、A g NO3D.B a（NO3）2、F e SO4、NH4HCO3【答案】B【解析】解：A．存在反应有：N a OH+2HC l=N a C l+H2O、N a A l O2+4HC l=A l C l3+N a C l+2H2O，故A不选；B．加入稀盐酸后只发生反应CH3COON a+HC l=CH3COOH+N a C l，故B选；C．存在反应：HC l+A g NO3=A g C l↓+HNO3、2HC l+（NH4）2SO3=2NH4C l+H2O+SO2↑、HC l+N a2S=2HC l+H2S，故C不选；D．存在NH4HCO3+HC l=NH4C l+H2O+CO2↑、4H++NO3-+3F e2+=3F e3++NO↑+2H2O、B a2++SO42-=B a SO4↓，故D不选；故选B．A．盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应；B．盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应；C．盐酸与三种物质都发生反应；D．盐酸与碳酸氢铵反应，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，可以氧化亚铁离子．本题考查常见元素及其化合物性质、离子反应发生条件，题目难度中等，明确常见化合物性质为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的灵活应用能力．13.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是（）A.碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止B.溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C.乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D.乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】C【解析】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；B．溴与N a OH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后，与酯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．溴与N a OH反应后，与溴苯分层；C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后，与乙醇互溶；D．乙酸与碳酸钠反应后，与酯分层．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意物质性质的应用，题目难度不大．14.元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误A.原子序数：X＞Y＞ZB.原子半径：X＞Y＞ZC.稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D.酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4【答案】B【解析】解：X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为C l，则Y为S，Z为P，A．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；故选B．X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为C l，则Y为S，Z为P，A．同周期从左向右原子序数增大；B．同周期从左向右原子半径减小；C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．15.研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a（电流计）或b（直流电源）．下列说法错误的是（）A.接a，该装置将化学能转化为电能B.接a，石墨是正极C.接b，铁片连正极时被保护D.接b，石墨连正极时石墨上产生气泡【答案】C【解析】解：A．虚线框中接灵敏电流计，该装置能自发的进行氧化还原反应，为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；B．虚线框中接灵敏电流计，该装置能自发的进行氧化还原反应，为原电池，铁片为负极，石墨为正极，故B正确；C．虚线框中直流电源，该装置为电解池，如果F e作阳极，阳极上F e失电子生成亚铁离子，故C错误；D．虚线框中接直流电源，该装置是电解池，如果石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子氧气，所以产生气泡，故D正确；故选C．A．虚线框中接灵敏电流计，该装置能自发的进行氧化还原反应，为原电池；B．虚线框中接灵敏电流计，该装置为原电池，活泼金属F e为负极；C．虚线框中接直流电源，该装置是电解池，如果F e作阳极，阳极上F e失电子生成亚铁离子；D．虚线框中接直流电源，该装置是电解池，如果石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子氧气．本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中活泼金属作电极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D．16.已知反应：3C12+NH3→6NH4C l+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N A）（）A.若3mol C12反应，得到氧化产物6molB.若常温下生成22.4LN2，转移电子数6N AC.若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD.若生成1mol NH4C l转移电子n个，则N A=n【答案】D【解析】解：根据反应3C12+8NH3=6NH4C l+N2可知：此反应中3mol氯气做氧化剂，被还原为6mol NH4C l，得6mol电子；而8mol NH3中有2mol氨气做还原剂，被氧化为1mol氮气，此过程中失去6mol电子，即此反应转移6mol电子．A、氯气做氧化剂，被还原，故得到的是还原产物，故A错误；B、在常温下，气体摩尔体积大于22.4L，故生成的22.4L氮气的物质的量小于1mol，则转移的电子书小于6N A个，故B错误；C、当转移6mol电子时，参与反应的氨气为8mol，但其中被氧化的是2mol，故C错误；D、此反应生成6mol氯化铵，转移6mol电子，故当生成1mol氯化铵时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选D．根据反应3C12+8NH3=6NH4C l+N2可知：此反应中3mol氯气做氧化剂，被还原为6mol NH4C l，得6mol电子；而8mol NH3中有2mol氨气做还原剂，被氧化为1mol氮气，此过程中失去6mol电子，即此反应转移6mol电子，据此分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)17.如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，C a CO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（）A.c（C a2+）B.c（CO32-）C.c（H+）D.c（碳酸钙的溶解度）【答案】BD【解析】解：C a CO3固体的溶液中存在溶解平衡：C a CO3（s）⇌C a2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32-）减小，c（C a2+）及c（H+）增大，c（C a CO3）与温度有关，不变，只有B正确．故选B．C a CO3固体的溶液中存在溶解平衡：C a CO3（s）⇌C a2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，题目难度不大．三、单选题(本大题共3小题，共6.0分)18.测定C u SO4•x H2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重操作C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出【答案】D【解析】解：由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为：20.82g-11.70g=9.12g，结晶水的质量为：20.82g-16.50g=4.32g，则C u SO 4•x H2O C u SO4+x H2O，160+18x18x9.12g 4.32g解得x=8＞5，测定结果偏大，A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；B．未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；C．加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，则测定结果偏小，故C错误；D．加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；故选D．根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低，结合x的理论值为5.0，进行分析解答．本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确实验操作方法为解答关键，注意分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．19.25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与N a OH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的p H如表所示．下列判断错误的是（）A.HA是弱酸B.x＞0.05C.实验①所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/LD.实验②所得溶液中：c（N a+）=c（A-）【答案】C【解析】解：A．将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与N a OH溶液等体积混合，得到溶液为N a A，常温下p H=9，可知溶液为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故A正确；B．依据①可知，HA为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液p H=7，则酸应剩余，所以弱酸的浓度应大于弱碱，既x＞0.05，故B正确；C．①将两种浓度都是0.1mol/L的某一元酸HA分别与N a OH溶液等体积混合，得到溶液为N a A，依据物料守恒得：c（A-）+c（HA）=c（N a+）=0.05mol/L，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（N a+）=c（OH-）+c（A-），由②可知，常温下，反应后溶液p H=7，所以c（H+）=c（OH-），则c（N a+）=c（A-），故D正确；故选：C．A．依据盐类水解的条件判断；B．依据①可知，HA为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液p H=7，则酸应剩余；C．依据物料守恒解答，注意溶液等体积混合，溶液体积变为原来2倍；D．依据电荷守恒解答．本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解应用等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，注意溶液中存在电荷守恒、物料守恒规律及应用．20.向amol N a OH的溶液中通入bmol CO2，下列说法不正确的是（）A.当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB.当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C.当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD.当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）【答案】D【解析】解：A．当a＞2b时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正确；B．当a＜b时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-，故B正确；C．当2a=3b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D．当0.5a＜b＜a时，依据方程式得：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2Oa a aN a2CO3+CO2+H2O=2N a HCO3，a-（b-a）b-a2（b-a）溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（2a-b）：（2b-2a），故D错误；故选：D．二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比大于等于1：1的时候，则为碳酸氢钠；如果二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比小于等于1：2的时候，则为碳酸钠；介于1：1和1：2之间的时候则为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，依据方程式：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O，N a2CO3+CO2+H2O=2N a HCO3，计算解答．本题考查了离子方程式的书写，明确二氧化碳与氢氧化钠反应实质是解题关键，题目难度中等，注意反应物的物质的量对反应的影响．四、简答题(本大题共2小题，共30.0分)21.镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．回答下列问题：（1）镁在元素周期表中的位置是：______ ；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：______ ．（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的______（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2A l+4B a O高温3B a↑+B a O•A l2O3，该法制钡的主要原因是______ （选填选项）a．高温时A l的活泼性大于B a b．高温时B a O•A l2O3比A l2O3稳定c．B a的沸点比A l的低d．高温有利于B a O分解两个烧杯分别盛有V m L、c mol/L的B a（OH）2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4和N a HSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．（3）写出B a（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：______ ．（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：______ ．（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是______ ．【答案】第三周期，第ⅡA族；6s2；弱；c；B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+H2O；；a、d【解析】解：（1）镁元素原子核外有12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，位于第三周期，第ⅡA族，钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是6s2，故答案为：第三周期，第ⅡA族；6s2；（2）利用元素B a、A l在元素周期表的位置可知金属活泼性：A l＜B a；但A l在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是B a的沸点低于铝，高温时B a转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为：弱；c；（3）B a（OH）2溶液与H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+H2O，故答案为：B a2++2OH-+2H++SO42-=B a SO4↓+H2O；（4）b点溶液溶质为N a OH，氢氧根离子为阴离子，电子式为：，故答案为：；（5）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为N a2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，b点溶液溶质为N a OH，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，故答案为：a、d；（1）镁元素原子核外有12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，钡原子位于第ⅡA族最外层电子2个；（2）常温下A l的金属性比B a的金属性弱，该反应是利用B a的沸点比A l的低；根据图知，a点为B a（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、N a HSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为N a OH，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为N a OH、N a2SO4，d点②中溶质为N a2SO4；（3）B a（OH）2溶液与H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水；（4）b点溶液溶质为N a OH，氢氧根离子为阴离子；（5）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为N a2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，b点溶液溶质为N a OH，c点，①中稀硫酸过量．本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，题目难度中等．22.硅元素的化合物有多种．回答下列问题：（1）S i H4的沸点比CH4高，原因是______ ．（2）硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多．根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因______ ．氮化硅（S34）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：3S i O2（s）+6C（s）+2N2（g）高温S i3N4（s）+6CO（g）（3）标出上述反应中电子转移的数目和方向．（4）该反应的平衡常数表达式K= ______ ．已知平衡常数：K（800℃）＞K（850℃），则反应是______ 反应（填“放热”或“吸热”）．（5）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施______ 、______ ．（6）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为______ ．【答案】二者是结构相似的分子晶体，S i H4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高；S i-S i的键能比C-C小，S i-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少；；放热；降温；减小压强；0.06mol/（L•min）【解析】解：（1）CH4和S i H4都是组成和结构相似的分子晶体，S i H4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高，故答案为：二者是结构相似的分子晶体，S i H4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高；（2）由表中数据可知，C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中S i-S i键和S i-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少，故答案为：S i-S i的键能比C-C小，S i-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少；（3）S i的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个S i3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，故答案：；（4）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则3S i O2（s）+6C（s）+2N2（g）高温S i3N4（s）+6CO（g）的化学平衡常数为K=，该反应K800℃＞K 850℃，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故答案为：；放热；（5）该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化硅的转化率增大，该反应的正反应为体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硅的转化率增大，故答案为：降温、减小压强；（6）3S i O2（s）+6C（s）+2N2（g）高温S i3N4（s）+6CO（g），每生成6mol CO，容器内气体增加了4mol，则测得容器内气体增加了0.4mol，生成了0.6mol CO，用CO表示该反应时间内的反应速率为v===0.06mol/（L•min），故答案为：0.06mol/（L•min）．（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高；（2）键能越小，化学键越不稳定；（3）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化还原反应化合价升降总数相等，标反应中电子转移的数目和方向；（4）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；根据已知平衡常数和温度的关系，结合温度对平衡移动的影响判断；（5）二氧化硅为反应物，增大其转化率应使平衡向正反应方向移动；（6）根据v=计算．本题考查了硅及其化合物的性质，涉及晶体溶沸点的比较、氧化还原、化学平衡的分析判断，平衡常数的概念应用，化学反应速率计算等，注意平衡常数表达式中固体不写入，题目难度中等．。
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杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．对291117Ts中数字的叙述正确的是A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐3．石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异4．离子晶体具有的性质是（）A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性5．下列有关本的说法，错误的是（）A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反应D．能发生取代反应6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（）A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJB．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJC．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJD．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ9．对NH3有关性质的描述，错误的是（）A．NH3极易溶于水B．NH3具有还原性C．NH3在一定条件下能分解D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S→3S+2H2OB．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O22SO3D．SO3+H2O→H2SO311．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl212．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（）A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A．利用了电解原理B．电子由电源负极流向钢管柱C．钢管柱是负极D ．高硅铸铁作阳极14．CO 2催化加氢可制取汽油（C 5~C 11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO 22H 反应①−−−−−→CO 2H反应②−−−−−→(CH 2)n 2H反应③−−−−−→C 5H 12 ~ C 11H 24下列说法错误的是（ ） A ．反应①：CO 2+H 2催化剂→ CO+H 2OB ．反应②中形成了碳碳键和碳氢键C ．图中ｂ的名称是5－甲基庚烷D ．图中a 和b 互为同系物15．以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（ ）A ．循环使用的物质：NH 3和CO 2B ．母液中只含有：NH 4+和Cl —C ．向母液中通NH 3、加NaCl 时加热D ．该工厂的产品是纯碱和NH 4Cl16．右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）A ．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B ．图中a 为Mg 条，b 为KClO 3，c 为Al 2O 3和Fe 的混合物汽油C．KClO3是该反应的催化剂D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示，对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）A．平衡状态II时的c(H2)一定小B．平衡常数K一样大C．平衡状态II时的c(NH3)一定大D．平衡状态II时的v(正)一定大18．表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。
下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是（）选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A．与钠反应常温①CH3CH2ONaB．催化氧化Cu或Ag②③CH3COOHC．消除反应浓硫酸，②④CH2=CH2170℃D．与HBr反应△②CH3CH2Br19．随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．d、e的简单离子半径大小：d<eB．元素的金属性：e<fC．元素的非金属性：d<gD．x、y、z和d四种元素能形成离子化合物20．溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（）A．600C时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B．温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C．温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：21．砷原子核外有个电子层，最外层有个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：。
22．将砷与V A族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：（用元素符号表示）。
23．溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于（填物质的化学式）。
24．周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：。
25．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33− (aq)+I2(aq)+2OH−⇌AsO43− (aq)+2I−(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）写出该反应的平衡常数的表达式K=___.（2）下列可判断反应达到平衡的是___(填标号).A．溶液的pH不再变化B．v(I−)=2v(AsO33−)C．c (AsO43−)/c (I-)不再变化D．c(I−)=2y mol⋅L−1（二）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H2S和SO 2减少有害气体的排放，完成下列填空。
Ⅰ．H 2S 的除去用Fe 2(SO 4)3溶液吸收H 2S 生成FeSO 4。
FeSO 4被氧气氧化使Fe 2(SO 4)3再生，其原理为： 方法1：生物脱H 2S 的原理为：□FeSO 4+□O 2+□H 2SO 4 −−→−硫杆菌□Fe 2(SO 4)3+□ (1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。
27．补全、配平Fe 2(SO 4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28．在一定条件下，也可以用H 2O 2氧化H 2S ，其氧化产物随着参加反应的n(H 2O 2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同，当n(H 2O 2)/n(H 2S)=4时，氧化产物的化学式为___。
Ⅱ．SO 2的除去用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液CaO②SO2①Na 2SO 3溶液 29．写出过程①的离子方程式：___；30．CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l)→Ca(OH)2(s)⇌Ca 2+(aq)+2OH −(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理___。
31．也可用氨水除去SO2。
某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2）,一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20 L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。
通过计算说明NH3速率控制在20L/h 的原因。
（三）（本题共15分）某溶液中含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。
为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。
该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。
完成下列填空：32．实验①得到的结论：____________，理由________________________________；33．实验②得到的结论：____________，理由________________________________；34．实验③得到的结论：____________，理由________________________________；35．实验④得到的结论：____________，理由________________________________；36．上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________________。
37．如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________。
（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反应。
完成下列填空：38．HCHO 中官能团的名称_________________。
39．写出实验室制备CH ≡CH 的化学方程式：_______________________________________。
40．写出反应类型。
反应①：_________反应，反应③：______________反应。
41．化合物B 含酯基的同分异构体共4种，写出其余3中的结构简式：、________________________________________________。
42．如何检验B 是否完全转化为C ？_______________________________________。
43．是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂 、反应条件 → 乙……反应试剂 、反应条件 → 目标产物）。