燃烧与燃料知识提纲(纯原创)

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鲁教版九年级化学上册燃烧与灭火燃烧与燃料(第2课时)

图6－1－4
第一节燃烧与灭火
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 ___________①_②__________________(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③塑料筒中装的是煤粉时 (3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施是严__禁_烟__火__(合__理_即__可__) _____(写出一种即可 )。
考查角度 1
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3
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考查角度3：探究燃烧需要的条件
控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（ A ）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下
列解释合理的是（ B ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
考查角度 1
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解析燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气
第一节燃烧与灭火
知识点二爆炸是如何发生的
1.氢气的燃烧和爆炸 (1)实验探究将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴玻璃管。用_排__水___法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气，一开始氢安气静 ______地燃烧，片刻后就发爆生炸了______。
接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点．故选B．

科粤版九年级化学上册第五章燃料复习提纲

、第五章燃料一、氢气1、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体。

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。

2、化学性质可燃性化学方程式：2H 2 + O 2点燃2H 2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

3、实验室制法反应原理： Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑收集方法：向下排空法（密度比空气下）排水法（难溶于水）不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料二、碳一、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。

《燃料的燃烧》讲义

《燃料的燃烧》讲义一、引言燃料的燃烧是我们日常生活和工业生产中不可或缺的一部分。

从家庭取暖、烹饪到汽车驱动、发电，燃料的燃烧为我们提供了能源和动力。

然而，燃烧过程并非简单的化学反应，它涉及到众多的物理和化学原理，以及对环境和能源利用的重要影响。

二、燃料的种类1、固体燃料常见的固体燃料包括煤炭、木材和生物质等。

煤炭是一种重要的化石燃料，其种类繁多，如无烟煤、烟煤和褐煤等。

不同种类的煤炭在热值、含碳量和杂质含量等方面存在差异。

木材作为一种传统的燃料，在一些地区仍然被广泛使用，但燃烧效率相对较低，且会产生较多的烟尘。

生物质燃料如秸秆、木屑等，具有可再生的特点，但也需要合适的燃烧技术来提高效率和减少污染。

2、液体燃料液体燃料主要有石油及其衍生品，如汽油、柴油和煤油等。

石油是一种复杂的混合物，通过精炼可以得到不同用途的液体燃料。

汽油通常用于轻型车辆，柴油则适用于重型车辆和工业设备。

此外，还有一些生物液体燃料，如生物柴油和乙醇，它们来自可再生资源，对环境相对友好。

3、气体燃料气体燃料包括天然气、液化石油气（LPG）和煤气等。

天然气是一种清洁高效的燃料，主要成分是甲烷。

LPG 通常由丙烷和丁烷组成，易于储存和运输。

煤气则是通过煤炭的气化过程产生的，但其使用范围相对较窄。

三、燃烧的基本原理1、燃烧的化学方程式燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化反应。

以甲烷（CH₄）的燃烧为例，其化学方程式为：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O ＋热量。

在这个过程中，燃料中的碳和氢与氧气结合，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。

2、燃烧的条件燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。

只有当这三个条件都具备时，燃烧才能发生。

例如，纸张是可燃物，在空气中（含有氧气），当受到足够高的温度（着火点）时，就会燃烧起来。

3、完全燃烧与不完全燃烧完全燃烧是指燃料中的碳和氢完全与氧气反应，生成二氧化碳和水，此时释放的热量最多，对环境的污染也相对较小。

汽车发动机原理第四章燃料与燃烧

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第4章燃料与燃烧基础知识 4.1 发动机燃料与使用特性
五、气体燃料
天然气的优点
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第4章燃料与燃烧基础知识 4.1 发动机燃料与使用特性
一、汽油 2.制备
由石油分馏或重质馏分裂化制得。原油蒸馏、催化裂化、热裂化、加氢裂化、催化重整等过程都产生汽油组分。
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第4章燃料与燃烧基础知识 4.1 发动机燃料与使用特性
3、重要性能
最重要的性能为蒸发性和抗爆性。（1）蒸发性
混合气形成上的差异着火上的差异燃烧上的差异
防止自燃，促使其有规律的燃烧，混合气均匀，着火后，以火焰传播的方式向均匀的混合气展开
汽油机
汽油挥发性强，可能在较低温汽油自燃温度度下以较充裕的时间在气缸外较高，适宜外部进气管中形成均匀的混合气，源点火控制混合气的数量便能调节汽油机的功率，是量调节
第4章燃料与燃烧基础知识 4.1 发动机燃料与使用特性
发动机传统的燃料是汽油与柴油，它们都是石油炼制品。
石油主要是由碳，氢两种元素构成，含量约占97%～98%，其它还有少量的硫，氧、氮等。
石油产品是多种碳氢化合物的混合物，分子式可以写为 CnHm，通常称为烃。
根据烃分子中碳原子数的不同，可构成不同相对分子质量、不同沸点的物质。炼制汽油和柴油最简单的方法是利用不同的沸点进行分馏，依次得到石油气、汽油、煤油、轻柴油、重柴油及渣油。
50％馏出温度：用来评价加速和暖机性能。
90％馏出温度：用来评价燃油的燃烧充分性能。
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第4章燃料与燃烧基础知识 4.1 发动机燃料与使用特性
一、汽油 3.重要性能
（1）蒸发性 ②蒸汽压在一定的温度下，气液两相处于平衡状态时的蒸气压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。

（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。

例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。

方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。

3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。

典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）乙炔充分燃烧不充分燃烧条件氧气充足氧气不充足现象蓝色火焰、放热黄色火焰、放热、浓烈黑烟生成物二氧化碳和水一氧化碳（或炭黑）、水方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。

B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。

C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。

燃烧——燃烧知识点汇总

燃烧——燃烧知识点汇总
1燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

2.燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。

3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。

家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。

③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

3燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。

2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。

3、认识燃料完全燃烧的重要性。

4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。

5、懂得选择对环境污染较小的燃料。

6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

燃料及燃烧 (第二版)

燃料及燃烧（第二版）概述燃料及燃烧是一个关于燃料和燃烧过程的综合性主题，它涉及到能源的转化和利用。

本文档是燃料及燃烧的第二版，介绍了燃料的类型、燃烧的基本原理以及燃烧技术的进展。

燃料的分类燃料是指能够产生能量，并能够被控制地释放能量的物质。

根据其来源和化学组成，燃料可以分为以下几类： - 化石燃料：包括石油、天然气和煤等，是地球上遗留下来的生物残骸经过长时间地压力和高温作用形成的。

- 可再生能源：包括太阳能、风能、水力能和生物质能等，是可以持续获取的能源。

- 核能：指核裂变和核聚变过程中释放出的能量。

- 化学能：包括燃料电池中的氢气、电池中的化学物质等。

燃烧的基本原理燃烧是指物质与氧气在适当的温度和压力下发生的氧化反应。

燃料在燃烧过程中与氧气反应产生热能，并产生气体、灰渣和烟尘等副产物。

燃烧的基本原理包括以下几个方面： - 燃料的点火温度：燃料需要达到一定的温度才能开始燃烧，这个温度被称为点火温度。

- 燃料的燃烧速度：燃料在燃烧过程中的燃烧速度取决于多个因素，包括氧气的浓度、燃料的颗粒大小、温度等。

- 反应产物：燃料与氧气反应后会产生一系列的化学物质，其中一些是有害的，如二氧化硫、一氧化碳等。

燃烧技术的进展随着工业的发展和能源需求的增长，燃烧技术一直得到重视和发展。

燃烧技术的进展主要体现在以下几个方面： - 燃料的利用效率提高：通过提高燃料的利用效率，可以减少能源的消耗和环境污染。

一些新型燃烧技术如燃烧控制、燃烧辅助剂的应用等都有助于提高燃料的利用效率。

- 燃烧产物的减少：燃料的燃烧过程中会产生一些有害物质，如颗粒物、硫氧化物等。

通过燃烧技术的改进，可以减少这些有害物质的生成。

- 低碳燃烧技术的发展：低碳燃烧技术是应对全球气候变化和减少温室气体排放的关键技术。

通过改变燃料的组成、燃烧过程的控制等手段，可以减少燃烧过程中产生的二氧化碳等温室气体的排放。

结论燃料及燃烧是一个重要的能源领域的研究方向，研究燃料的类型和燃烧的基本原理可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用。

3 燃料与燃烧

87.91 5.49 5.49 0.55 0.55 100Car=Cad（100-Mar,f） 100Car=Cdaf（100-Mar-Aar）其转化关系见表5-2（改错）
总量
100% 100% 100% 100%
材料工程基础-lvshuzhen
3.1.4 燃料有哪些热工性质？（掌握）
1、基本热工性质——发热量（简称:热值） 2、其它热工性质
3.1.1 燃料是如何分类的？（掌握） 3.1.2 燃料的组成有哪两种表示方法？其基准内容有哪些？各种基准之间如何换算？（掌握） 3.1.3 燃料有哪些热工性质？（掌握） 3.1.4 如何选择燃料？（了解）
材料工程基础-lvshuzhen
3.1.燃料的种类和组成
3.1.1 燃料是如何分类的？（掌握）气体燃料：天然气、煤气、液化气等液体燃料：汽油、煤油、柴油、重油固体燃料：煤、柴禾等
根据化学反应计算空气量、烟气量、烟气组成根据热平衡原理计算火焰温度计算方法：分析计算法、近似计算法、操作计算法
材料工程基础-lvshuzhen
3.2.2.1 设计计算
分析计算法：已知燃料的种类和元素分析成分，通过化学反应，根据质量守衡进行定量计算。假定：
–气体的体积均以标准状态计算； –气体均为理想气体； –计算的基准温度为0℃； –计算时固体、液体燃料用收到基（ar），气体燃料用湿基 – 均在完全燃烧条件下计算空气量； – 空气由氧气和氮气组成，其体积百分比为21:79。
（2）实际空气量的计算（掌握）
Va Va0 1.2 5.08 6.09(Nm3 Kg)
例题
材料工程基础-lvshuzhen
（3）理论烟气量V0的计算（掌握）
理论烟气由以下两部分组成:

燃料及燃烧精选全文

可编辑修改精选全文完整版[3.1] 固体燃料的组成为何要用四种基准表示？它们各适用与哪些场合？答： a 收到基、 b 分析基、 C 干燥基、 d 干燥无灰基[3.2] ＂燃料发热量越高，其理论与实际燃烧温度也越高＂。

试分析该说法是否正确并说明原因。

答：正确。

[3. ３ ] 已知烟煤的干燥无灰基组成（ % ）为：C daf H daf O daf N daf S daf82.4 6.0 9.2 1.7 0.7测得空气干燥基水分 M ad ＝ 3 ％，灰分 A ad =15 ％，收到基水分 M ar ＝ 5 ％，计算：⑴ 1Kg 干燥无灰基煤折合成空气干燥基、收到基时各为若干？⑵收到基时该烟煤的组成百分率。

解 :1 ㎏干燥无灰基煤折合为空气干燥基为 :1 × =1 × =1.22 ㎏A ar =A ad × =15 × =14.7 ㎏1 ㎏干燥无灰基煤折合收到基为1 × =1 × =1.24 ㎏同理 :C ar =66.1 H ar =4.8 O ar =7.4 N ar=1.4 S ar =0.6 A ar =14.7[3.4] 已知重油组成（ % ）为：C H O N S MA87.0 11.5 0.1 0.8 0.5 0.07 0.03设某窑炉在燃烧室空气系数α＝ 1.2 ，用油量为 200Kg/h ，计算：① 每小时实际空气用量 (Bm 3 /h) ；② 每小时实际湿烟气生成量 Bm 3 /h) ；③ 干烟气及湿烟气组成百分率。

解 : （ 1 ） 1 ㎏重油理论需氧气量 :V O O2 = （＋＋- ）=2.27Bm 31 ㎏重油实际需空气量:V a = α V O O2 × =1.2 × 2.27 ×=12.98 Bm 31h 实际空气用量 : V ' =200 × 12.98=2596Bm 3(2)1 ㎏实际生成烟气量 :V L = ( ＋＋＋＋) ＋( α -1)V O a ＋V O O2= ( ＋＋＋＋) ＋ (1.2-1)2.27＋× 2.27=13.63Bm 3每小时实际湿烟气生成量:V=200 × 13.67=2726 Bm 3(3) 湿烟气含量 :CO 2 含量 : =11.91%H 2 O: ＋=9.45%SO 2 : =0.03%O 2 : = =3.34%N 2 : ＋＋=75.27%(4) 烟气密度 :ρ ==1.30 ㎏ /m 3[ 3.5 ] 某窑炉使用发生炉煤气为燃料，其组成（ % ）为：CO 2 CO H 2 CH 4 C 2 H 4 O 2 N 2 H 2S H 2 O5.6 25.9 12.7 2.5 0.4 0.2 46.9 1.44.4燃烧时α＝ 1.1 ，计算：① 燃烧所需实际空气量（ Bm 3 / Bm 3 煤气）；② 实际生成湿烟气量（ Bm 3 / Bm 3 煤气）；③ 干烟气及湿烟气组成百分率。

电厂锅炉的燃料、燃烧、热平衡基本知识

电厂锅炉的燃料、燃烧、热平衡基本知识第一篇：电厂锅炉的燃料、燃烧、热平衡基本知识电厂锅炉的燃料、燃烧、热平衡基本知识问答1．什么是能源？什么是一次能源与二次能源？能源从词义来讲就是能量的来源。

工程上所讲的能源是指具有各种能量的对象。

如太阳能、风水海洋能、地热能、矿物能、核能、生物能等。

一次能源是指以原有形式存在于自然界中的能源，如煤、石油、天然气、水力、风力、草木燃料、地热、核能、直接的太阳辐射等。

二次能源是指由一次能源直接或间接转换为其它种类和形式的人工能源，如电能、热能、各种石油制品、煤气、液化气、沼气、余热、火药、酒精等等。

2．什么是燃料？作为燃料的基本条件是什么？所谓燃料是指在空气中易于燃烧，并能放出大量热量，且在经济上值得利用其热量的物质。

这里需要强调的是：不能简单的把可燃物统称为燃料，比如，纸张、棉布、粮食及食用油等都是可燃物，但不能把它们当作燃料。

由于工程上、生活上对燃料的需求量极大，作为燃料的物质应具备下列基本条件：（1）易于获取；（2）容易燃烧、发热量高且价格低谦；（3）贮藏、运输、处理比较简便；（4）使用过程中没有大的危险性；（5）燃烧产物对大气、水质等环境不会造成严重污染。

3．燃料分哪几类？燃料的分类方法很多，类别也就较多。

通常以燃料的形态分类，有如下几种：（1）固体燃料包括煤、油页岩、木柴等到。

电站电厂锅炉使用的固体燃料主要是煤。

（2）液体燃料包括石油及其制品、酒精等到。

电站电厂锅炉点火用油一般为柴油，作为主燃料时为重油或渣油。

（3）气体燃料包括天然气、焦炉煤气、高炉煤气、城市煤气、沼气、液化气等。

根据地域不同，电站电厂锅炉可能燃用部分焦炉气或高炉煤气。

而其它气体燃料是不提倡作为电厂锅炉燃料的，这些燃料用于其它方面可能更合理。

4．电站电厂锅炉燃料为什么要以煤为主？为什么要提倡以煤代油？电站电厂锅炉是消耗燃料的大户，每年燃料沙子消耗量约占全国燃料总耗量的20%—25%。

电站电厂锅炉要以煤为主、以煤代油的燃料政策，是根据我国客观情况而决定的。

消防安全讲课提纲(企业)

消防安全讲课提纲一、燃烧常识1、燃烧的本质燃烧是可燃物质与氧化剂作用发生的一种放热发光的剧烈化学反应。

2、燃烧的条件（1）、同时具备三个必要条件：可燃物、氧化剂、点火源。

（燃烧三角形）（2）、三个条件都有足够的数量。

（3）、三个条件要互相作用。

可燃物、氧化剂是燃烧的物质条件，点火源是启动燃烧氧化反应的能量条件，燃烧热是使燃烧持续的能量条件。

3、燃烧的类型（1）、闪燃（2）、着火（3）、自燃（4）、爆炸4、燃烧蔓延的原因（1）、热传导（2）、热辐射（3）、热对流二、防火常识1、控制可燃物，消除燃烧爆炸的物质条件：（1）、排风通风（2）、以难燃或不燃材料代替易燃或可燃材料（3）、用砖石水泥代替木料建造房屋（4）、用防火涂料浸涂可燃材料（5）、控制用量（6）、隔离储存（7）、监测报警2、隔绝助燃物，消除燃烧氧化反应的物质条件：（1）、将易燃、易爆物质生产置于密闭的设备中进行。

（2）、容易自燃的物品隔绝空气存放等。

3、控制点火源，消除燃烧爆炸的能量条件：（1）、电火源：电热设备、短路、接触不良或过度发热，电弧及电火花、静电放电、雷电（2）、化学火源：化学反应生成热（3）、热火源：高温物体、太阳辐射、阳光聚集、焊渣（4）、机械火源：摩擦发热、撞击火花、绝热压缩（5）、人为火源：烟头、小孩玩火、生活取暖4、企业安全规范：（1）、所有线路要采用难燃套管敷设，不得擅自拉接临时电线和增加用电负荷。

（2）、电气设备、开关、插座不得安装在可燃材料上，下面不得堆放可燃物。

（3）、仓库内不允许使用其它电器，不准使用碘钨灯和超过60瓦的白炽灯，电源线路及灯具，安装在堆垛之间的通道上，开关安装在仓库外。

存放易燃易爆物品要安装防爆灯，并要由专人管理。

（4）、库存物品应当分类、分堆储存，每堆占地不宜大于1000m2，堆与堆间距不少于1米，堆与墙间距不小于0.5米，堆与顶（粱）、柱间距不小于0.3米，灯的垂直下方与物品水平间距不小于0.5米，灯具下方不准放物品，主通道宽度不小于2米。

节能基础知识--燃料与燃烧

（四）煤的分类
煤一般可以分为无烟煤、烟煤、贫煤、褐煤、石煤与煤矸石。见表 ! * %。
表!*% 特性煤种石煤褐矸煤石煤 !类无烟煤 "类 #类贫煤 !类烟煤 "类 #类
注：!+,-. 6 %&!787+9
工业用煤分类表水分灰分（(） 1 )# 1 )# 应用基低位热值（ +,-. / +0） !### 2 ")## !)## 2 ")## "### 2 3)## 4 )### 1 )### 1 )### 1 %)## 1 "5## 2 35## 1 35## 2 %5## 1 %5##
一、燃料知识（一）燃料的分类
燃料按状态可分成三类：固体燃料、液体燃料和气体燃料。固体燃料有煤炭、油页岩、木柴和植物燃料（如农作物秸秆）。其中煤炭应用最为普遍，在我国目前和今后相当长时间内都是最基本的能源。液体燃料有石油（原油）及其加工产品等。石油在常压下蒸馏可分别提炼出汽油、煤油、柴油等高质量燃料。气体燃料有天然气及人造煤气。天然气多从油田或煤田附近地层逸出，是一种高质量的燃料。人造煤气种类很多，有石油气、焦炉煤气、高炉煤气、水煤气、发生炉煤气及城市煤气等。
注：+"#$% 3 *)+(/("4
（三）煤的工业分析
对煤进行工业分析的主要目的是为了判断其燃料特性，从而在锅炉运行中采取相应的技术措施，调节和控制燃烧过程。煤的工业分析项目有挥发物、固定碳、灰分、水分和发热量等。：煤加热到一定温度，首先排放出一些气体，开始着火燃烧，这些 +) 挥发物（5）气体就是挥发物，如一氧化碳、氢气和各种碳氢化合物等。挥发物析出后就很快着火燃烧，使煤粒周围形成一层火膜，将煤粒迅速加热到较高的温度，同时挥发物析出后煤粒中间出现孔隙，增加煤与空气的接触面积。当煤的挥发物含量相当比例时，容易着火，有利于燃烧；但当煤的挥发物含量过高时，相对减少了固定碳的含量，使煤发热值降低。一般锅炉用煤的挥发物含量最好在 2,! 以上。：煤中的挥发物燃烧后，剩下是固定碳和灰分。固定碳在完全燃烧 2) 固定碳（ 6）时和氧化合成二氧化碳，将放出 00.,*"4 & "’（(,-,"#$% & "’）热量。：煤燃烧后，残留下来不能燃烧的固体杂质便是灰分。主要是混入煤 0) 灰分（7）中的砂石、灰土、氧化铁、氧化钙等，灰分是煤中的有害成分，它含量过大，使煤发热 —

第七单元燃料及其利用知识点总结

第七单元燃料及其利用【知识点1】燃烧和灭火1．燃烧(1)定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

(2)燃烧的条件(三个条件必须同时具备)：①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物温度达到其着火点。

2．灭火的原理和方法灭火原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降至可燃物的着火点以下(三者之一即可)。

灭火器材：(1)水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的一般性火灾。

(2)干粉灭火器：除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

(3)液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。

3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。

4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。

5．可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。

7.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。

【知识点2】知道化石燃料（煤、石油、天然气）1.、、是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。

化石燃料是再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。

⑴煤是复杂的混合物，主要含元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。

⑵石油也是复杂的混合物，主要含元素。

将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。

⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧____________2.酒精的学名是，化学式为，其燃烧的化学方程式为 ___________________________，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

上海市初三化学上册第四章燃料及其燃烧知识总结及训练教学内容

上海市初三化学上册第四章燃料及其燃烧知识总结及训练第四章燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火1、燃烧的定义（1）狭义的燃烧：通常的燃烧指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。

（2）广义的燃烧：具有剧烈的发光发热现象的化学反应。

例如：镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。

2、燃烧的条件（1）可燃物（2）与氧气（或空气）接触（3）达到燃烧最低温度（着火点）3、灭火与防火（1）灭火的方法①使可燃物隔绝空气②将可燃物的温度降到着火点一下③隔离（移走）可燃物（2）几种常见灭火器①泡沫灭火器。

使用方法：头朝下倒转过来，使筒内两种药液混合；灭火原理：二氧化碳和泡沫使可燃物与空气隔绝；可用来扑灭木材、棉布等引起的火灾。

②干粉灭火器。

灭火原理：用压缩的CO2吹出干粉（NaHCO3）, NaHCO3遇热分解产生CO2和水。

可用来扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾③液态二氧化碳灭火器。

使用方法：手先握在钢筒上的木柄，然后打开螺帽；可用来扑灭图书、档案、贵重设备、紧密仪器等处的火灾。

4、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较5、燃料的完全燃烧与不完全燃烧①一定量的燃料燃烧需要一定量的氧气，含碳燃料在氧气充足时，能完全燃烧，生成二氧化碳；在氧气不充足时，不能完全燃烧，生成一氧化碳。

②燃料不完全燃烧的后果：浪费燃料产生有毒气体（CO等）污染环境③促进完全燃烧的方法：增大燃料与空气接触面积；供给足够量的氧气。

例题[例1] 通常使可燃物燃烧的条件是（）（1）可燃物跟氧气（或空气）接触（2）将可燃物加热（3）使可燃物跟气体接触（4）达到可燃物的着火点（A）（1）和（2）（B）（3）和（4）（C）（2）和（4）（D）（1）和（4）[例2] 关于燃烧，下列说法正确的是（）（A）可燃物燃烧时，一定有发光、发热的现象（B）都是有氧气参与的反应（C）可燃物燃烧时一定有火焰产生（D）在纯氧中任何物质都可以燃烧[例3] 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因主要是（）（A）火柴梗温度达不到着火点（B）火柴梗着火点较高（C）火柴梗潮湿不易燃烧（D）火柴梗接触氧气较少[例4] 点燃下列混合气体，有可能发生爆炸的是（）（A）汽油蒸气和氮气（B）氢气和乙醚蒸气（C）酒精蒸气和空气（D）二氧化碳和天然气[例5] 下列关于燃烧的叙述，正确的是（）（A）有发热发光现象的变化一定是燃烧（B）可燃物燃烧时一定有发光、发热的现象（C）可燃物燃烧时一定有火焰（D）在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧[例6]下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求是（）（ A）为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来（B）为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装地一辆货车上运送（C）只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间内吸烟（D）生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置[例7] 下列说法正确的是（）（A）可燃物的温度达到着火点时，就能燃烧（B）凡有发光、发热现象产生的都是燃烧（C）不是所有的物质与氧气接触，且提供足够的热量都会燃烧（D）物质跟氧气发生的反应都能产生燃烧现象[例8] 用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）（A）供给的氧气减少（B）供给的空气增加（C）使蜡烛的着火点降低（D）温度低于蜡烛的着火点[例9] 小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。

鲁教版九年级化学上册《燃烧和燃料》章末知识梳理+例题演练(含解析)

《燃料》章末知识梳理【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。

2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。

4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。

5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。

6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。

【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。

2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。

【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。

若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。

若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。

知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等2.CO2和CO的比较：CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

鲁教版2022-2023学年九年级化学上册第六单元《燃烧与燃料》知识点总结

第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。

二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。

三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。

二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

燃料及燃烧理论知识概述.ppt

煤粉气流被烟气加热→T↑→M蒸发→干燥煤粉热分解，析出V（煤的特性、加热T和速度）→V着火燃烧→放出的热量加热炭粒→炭粒温度 ↑→达到一定T并有O接触→炭粒着火燃烧
• 2、燃烧阶段（放热）
煤粉颗粒局部着火燃烧 →燃烧扩散到整个表面
• 3、燃尽阶段
炭粒变小，表面形成灰壳，少量未燃尽炭继续燃烧
二、煤粉燃烧的条件（燃烧四要素）
3、煤的常规特性对锅炉工作的影响
煤中V对锅炉工作的影响
挥发分 V V的含量代表了煤的地质年龄，地质年龄越短，煤的碳化程度越浅,V含量越多 V含量越多（C含量越少），V中含O量亦多，其中的可燃成分相应减少，这时，煤的热值低 V含量越多，煤的着火温度低，易着火燃烧 V 多，V挥发使煤的孔隙多，反应表面积大，反应速度加快 V 多，煤中难燃的固定碳含量少，煤易于燃尽 V 多，V着火燃烧造成高温，有利于碳的着火、燃烧
用途：工艺燃料（炼焦、锻造和化工，焦结性好，杂质少）；动力燃料
2、煤的常规特性
煤的元素分析与工业分析
煤的元素分析成分煤的工业分析成分碳(C)、氢(H)、氧(0)、氮(N)、硫(S) 水分(M)、灰分(A) 水分(M)、挥发分(V)、灰分(A)、固定碳(FC)
煤中的氢、氧、氮、硫与部可燃元素 C（固定碳和挥发分中的分碳所组成的有机化合物加 C）、H、S（可燃热后分解,形成气体挥发出来硫 S 和硫酸盐硫 S ）
>40 >12 >3 >12.5
<21.0 <18.5 <16.5 <15.5 <11.5
超高灰分煤超高水分煤 >40 ≤40 高硫煤易结渣煤
<1350
4、煤的分类