第1章 分散体系

Tb*、Tb ：纯溶剂和溶液的沸点
bB ： 质量摩尔浓度，单位为mol· kg–1
eg： l kg 水中溶解了 1mol 乙二醇 ，其质量摩尔浓度 是 1 mol· kg–1
Kb :取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关
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3)沸点升高的应用
(1).计算溶液的沸点
eg3. 在100克水中溶解4.56克尿素, 计算此 溶液的沸点.
在另一种物质之中所形成的体系。
分散质（相）（dispersion phase) 被分散的物质 分散剂 （分散介质dispersed medium） 起分散作用的物质
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例如：云，牛奶，珍珠
相
在体系内部物理性质和化学性 质完全均匀的部分称为相。
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分散系的分类
1) 按物质的聚集状态分类：
分散质 分散剂 实 例
无机及分析化学
Inorganic & Analytical
Chemistry
1
第一章 分散体系
Dispersed System
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本章学习要求
1、了解分散体系的分类； 2、掌握溶液浓度的定义及其相互换算； 3、掌握稀溶液的依数性及其计算；
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1.1 分散系分类
分散体系（分散系）：一种或几种物质分散
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2) 摩尔分数 xi
某组分的物质的量与溶液总物质的量之比 。
nA xA nA nB
量纲： 1
nB xB nA nB
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3) 质量摩尔浓度 b(B)
单位质量溶剂中所含溶质B的物质的量
单位：mol· kg-1 优点：与温度无关。在极稀的水溶液中 c(B) ≈ b(B)
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eg1. 500克水中溶解17.1克蔗糖, 求蔗糖溶液
g l s g l s g l s
g g g l l l s s s
空气、 云 、雾 烟 、尘 汽水、泡沫 牛奶、豆浆 泥浆、溶液 泡沫塑料、馒头 珍珠、肉冻 合金、有色玻璃
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2) 按分散质粒子直径大小分类：
分 散 系 直径 /nm 实 例 蔗 糖 水 食 盐 水 AgI 溶 胶
特征
最稳定,不沉降、 能透过滤纸和半透膜 微浑浊 半透明 或不浑浊透明, 有Tyndal尔现象
6.76mol L
1
n 48 / 98 1000 1 cB 6.76mol L V 100 / 1.38
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n( B ) 1000m （2） b B m ( A) 48 / 98 1 1000 9.42mol kg 52
（ 3） x B
溶液
气
Tb T ห้องสมุดไป่ตู้ Tb KbbB
* b
ΔT
100 t 沸
b
t凝 0
t/℃
水、冰和水溶液的蒸气压随温度的变化
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2. 溶液的沸点升高
p P外
纯水 蔗糖
液体的沸点是该液体
的蒸气压等于外界大
气压时的温度Tb
Tb* T b
T
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Tb T Tb KbbB
* b
ΔTb ： 溶液的沸点升高
解：b(B)
n( B ) m( A )

60.0 0.76mol/kg -3 100 10
4.56
Tb KbbB 0.512 0.76 0.39 K
Tb Tb * Tb
373 0.39 373.39 K
nB 48/98 0.15 n A nB 48/98 52/18
xA 1 x B 0.85
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1.3. 稀溶液的依数性 1. 依数性：
只与溶质粒子的数目有关，而与溶质的 本性无关。
1) 蒸气压下降 2) 沸点升高 3) 凝固点下降 4) 渗透压
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1. 溶液的蒸气压降低
的质量摩尔浓度。
解:
n( B ) b( B ) m ( A) m( B ) 17.1
M ( B) 342 m ( A) 500 10- 3
0.1mol kg 1
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4) 质量分数ω
溶质的质量除以溶液的质量
m( B ) ( B) 100% m(液 )
量纲： 1
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* A * A
xB
n( B ) n( A ) n( B )
2)难挥发

n( B ) n( A)

n( B ) m( A )
M A K b( B )
Note: 1)非电解质
3)稀溶液
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101. 325
a’
液
b’
Tf Tf* Tf Kf bB
0. 611
固b c
a ΔT f
5) 浓度的相互换算
eg2. 48%的硫酸溶液的密度为1.38g· ml-1, 计算此溶液的 （1） 物质的量浓度;
（2） 质量摩尔浓度;
（3） 摩尔分数；
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解: (1)
3 % V ml 48% 1.38 10 c B M ( B ) V L 98
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3) 基本单元： 系统中组成物质的基本组 分,可是分子、原子、离子、 电子及其它粒子的特定组合。
4) 摩尔质量： MB = mB /nB
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2. 溶液浓度的表示方法
1) 物质的量浓度 c(B)
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
c(B) n(B) / V
单位: mol · dm-3
(mol· L-1)
P2O5 > KOH > 浓H2SO4 > NaOH > CaCl2
强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，因其蒸 气压比空气中水蒸气的压力低，从而使空气中的水蒸
气不断凝结进入溶液。
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蒸气压下降的定量关系
p p p
* A
p p x A 拉乌尔定律(法国物理学家)
* A
p p (1 x A ) p x B
一定温度下，液相（固相）与其气相达到平衡时 的压力称为液体（固体）在该温度的饱和蒸气压，简
称蒸气压。
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溶液的蒸气压降低的原因
难挥发的溶质溶解于溶剂后，溶液表面的溶剂分子数 目由于溶质质点的存在而减少，使相同温度下溶液蒸
发出的溶剂分子数目比纯溶剂要少，即溶液的蒸气压
比纯溶剂的蒸气压低。
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常见干燥剂的干燥能力
相系 单相
溶液
＜1
胶体
1-100 血 液（高分
子溶液）
多相 单相
粗
＞100
牛 奶 泥 浆
不透明、不稳定
不透过滤纸 多相
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1.2 溶液
1.溶液定义：
分散质以小分子、离子或原子为质点均 匀地分散在分散剂中所形成的分散系。 物质的量及其单位： 1) 物质的量n： 表示物质基本单元数目多 少的物理量。 2) 单位： mol