中和热的测定ppt课件
合集下载
秋高二化学(人教版)化学同步课件：1.1.3中和热及中和热的测定(共18张PPT)
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性 很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
高中化学人教选修四课件：113中和反应反应热的测定PPT56张
【例 1】 下列关于中和热的说法中正确的是( ) A．含 1 mol Ba(OH)2 的溶液和含 1 mol HNO3 的溶液恰好完 全反应时的反应热是中和热 B．1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中反应时 的反应热是中和热 C．1 mol CH3COOH 与 2 mol NaOH 溶液反应时的反应热也 可能是中和热 D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热 就是中和热
(2)以生成 1 mol 水为基准。
(3) 测 定 中 和 热 的 反 应 不 能 生 成 沉 淀 [ 如 Ba(OH)2 ＋ H2SO4===BaSO4↓＋2H2O]。
1．酸碱中和反应的实质可表示为：H＋＋OH－===H2O，能否 用此表示所有中和反应的离子方程式？
答：酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质” 混同。根据离子方程式的书写要求：将难电离或难溶于水的物质以 及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应写成分 子的形式。例如，醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式就应当写为： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，只有可溶性强酸与可溶性 强 碱 反 应 且 没 有 沉 淀 生 成 的 离 子 方 程 式 才 可 以 用 H ＋ ＋ OH － ===H2O 表示。
含 1 mol Ba(OH)2 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量 114.6 kJ。表示中和热的热化学方程式为( )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
(3)盐酸和 NaOH 溶液的浓度、体积必须准确。 (4)酸碱混合时操作要快，并立即盖好盖板。 (5)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁 丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快使测定结果不准确。
中和反应反应热的测定课件
他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
高中化学中和热及中和热的测定课件
(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是 ________________。
(2)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中 和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
℃
误差较大，要舍去。
实验数据处理 ⒈取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
t2／℃
(t2－t1)／℃
想一想
判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
热量的计算公式：(m1+ m2) ·c ·(t2- t1)
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板〔两个孔〕
组装量热器
和空气绝缘， 防止热量损失
温度计 ————测量反响前后的温度
环形玻璃搅拌棒 ——搅拌，使反响液混合均匀 量筒(50 mL)两个 ——量取反响液 迅速反响，减小误差
实验数据处理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
计算反响热
生成 1 mol H2O 时的反响热：
△H=-
kJ/mol
假设该实验中测得温度的情况如下，请计算中和热△H 为多少？
温度
实验次数 1 2 3 4
实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差
中和反应反应热的测定 课件
三、实验误差的分析
实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中 的热量的损失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以 减小实验误差。
2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧
杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( D )
A．0.50 mol/L 盐酸，0.50 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个
3、在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸的 200 mL 烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑 料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻 璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温 度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干 净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测 定中和热。
答案： (1)不能，因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。 (2)保证 0.50 mol/L 的盐酸全部反应，提高实验的精确度。
2、含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液反应，放出
11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( D )
ΔH＝＋114.6 kJ/mol ΔH＝－114.6 kJ/mol ΔH＝－57.3 kJ/mol
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
返回
Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
中和热的测定课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
（4）操作步骤
①酸溶液温度的测量：用量筒量取50ml 0.5mol/l 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内
筒，盖上杯盖插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，
擦干备用。
②碱溶液温度的测量：用另一个量筒量取50ml 0.55mol/lNaOH溶液，用温度计测量
并记录NaOH溶液的温度。
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
比较数值大小即可！
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F. 大烧杯的盖板中间小孔太大
燃烧热 中和热
[特别提醒]ΔH 表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。
(
B
)
C
[2020·浙江7月选考，27] . ⋅ − 溶液与 . 锌粉在量热
计中充分反应。测得反应前温度为 . ∘ ，反应后最高温度为 . ∘ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 . ⋅
∘
−
⋅
− 、溶液的密度均近似为
【实验探究】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在
如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
保温隔热、减少实验过程中的热量损失。；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，
. 分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
. 用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7
1.有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为弱电解质电离吸热。 2.若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电 离物质等)，这部分反应热大于57.3 kJ/mol
8
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无 关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所 有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相 同）。
6
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是环形玻璃搅拌。棒
减少实验过程中
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）偏。小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等
10
2
怎样计算本实验的中和热
实验原理: 通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计 算和测定中和热。
Q=cm△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J/ (g ·℃) △t: 反应前后的温度差值 实验中实验数据怎样处理？
3
实验步骤：P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要 使两杯口相平？填碎纸条的 作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol
强酸、强碱的稀溶液： H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
5
讨论/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什 么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
中和热定义： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成
1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
中和热的测定
1
●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或 纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小 孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
（填“相等”“不相等”），所求中和相热等
（填“相
等”“不相等”），简述理由。
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，
测得的中和热的数值会
偏小；（均填“偏大”“偏
小”“无影响”）
9
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。
4
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
1.有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为弱电解质电离吸热。 2.若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电 离物质等)，这部分反应热大于57.3 kJ/mol
8
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无 关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所 有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相 同）。
6
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是环形玻璃搅拌。棒
减少实验过程中
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）偏。小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等
10
2
怎样计算本实验的中和热
实验原理: 通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计 算和测定中和热。
Q=cm△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J/ (g ·℃) △t: 反应前后的温度差值 实验中实验数据怎样处理？
3
实验步骤：P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要 使两杯口相平？填碎纸条的 作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol
强酸、强碱的稀溶液： H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
5
讨论/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什 么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
中和热定义： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成
1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
中和热的测定
1
●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或 纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小 孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
（填“相等”“不相等”），所求中和相热等
（填“相
等”“不相等”），简述理由。
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，
测得的中和热的数值会
偏小；（均填“偏大”“偏
小”“无影响”）
9
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。
4
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。