中和热测定PPT课件
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填碎泡沫塑料的作用是为了达到保温、 隔热、减少实验过程中热量损失的目的
.
16
3.为什么测量盐酸的温度后，要把温度计用 水冲洗干净？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；
.
17
4.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和 热的数值是否约为本实验结果的二倍（假 定各步操作没有失误）？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
.
③
10
Q = 0.418（t2－t1）kJ
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= － 0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
.
11
实验步骤：
1. 向小烧杯中加入0.50 mol/L盐酸50 mL，用温 度计测量盐酸的温度，记录温度。然后把温度计上 的酸用水冲洗干净。
13
某小组实验数据:
起始温度 (t1/0C) HCl NaOH 平均值
终止温度 温度差 (t2/0C) (t2 – t1）0C)
1
20.7 20.7 20.7 23.9
3.2
2
20.7 20.7 20.7 24.0
3.3
3
20.7 20.7 20.7 24.3
3.6
ΔH=－
0.418 （t2－t1）
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2. 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度。
3. 把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯。立即盖好杯 盖，均匀搅拌，记录混合溶 液的最高温度t2。
ΔH=－ 0.418
（ t2 － t1）
kJ/mol
0.025
.
中和热的测定
12
.
泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、
0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是
____温__度___计__、___量__筒。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
5
• 燃烧热和中和热的区别与联系
相同点
能量变化 △H
燃烧热
中和热
放热反应
△H＜0
反应物的量 1mol(可燃物)
不同点
生成物的量
反应热的含 义
H2O是1mol
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量；不同反应物， 燃烧热不同。
生成1mol H2O时 放出的热量；不 同反应物的中和 热大致相同，均 约为57.3kJ/mol
.
2
二、中和热
1、定义： 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol
水时放出的热量。
例：1L 1mol/L稀盐酸 与 1L 1mol/L氢氧化钠 反应放热 57.3kJ
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) +
H2O (l)
.
3
⑴ 1L 1mol/L稀盐酸 + 1L 1mol/L氢氧化钠
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）
.
.
7
三、中和热的测定
药品： 50mL 0.50 mol/L 盐酸
50mL 0.55 mol/L NaOH溶液
仪器：大小两个烧杯，温度计，量筒（两个）， 环形玻璃搅拌棒
.
8
实验原理：
Q =cm Δt
Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
。
.
6
已知H+(aq)Baidu NhomakorabeaOH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放
出热量为 28.6 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)52配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出热量为 11.46 kJ。
（3）用0.5 mol浓硫酸和足量NaOH溶液反应，放出的 热量 大于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由 是 浓硫酸稀释放热，放出。的总热量增多
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物 的量的多少无关，故所测结果应基本和本次 实验结果相同（若所有操作都准确无误，且 无热量损失，则二者结果相同）。
.
18
根据实验填空：
试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
.
9
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
药品
50mL 0.50 mol/L 盐酸 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液
已知 V酸=V碱=50 mL。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18×10-3 kJ/（g·℃）
请把以上数据代入式②，得出Q的表示式：
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3.为什么测量盐酸的温度后，要把温度计用 水冲洗干净？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；
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4.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和 热的数值是否约为本实验结果的二倍（假 定各步操作没有失误）？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
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③
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Q = 0.418（t2－t1）kJ
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= － 0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
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实验步骤：
1. 向小烧杯中加入0.50 mol/L盐酸50 mL，用温 度计测量盐酸的温度，记录温度。然后把温度计上 的酸用水冲洗干净。
13
某小组实验数据:
起始温度 (t1/0C) HCl NaOH 平均值
终止温度 温度差 (t2/0C) (t2 – t1）0C)
1
20.7 20.7 20.7 23.9
3.2
2
20.7 20.7 20.7 24.0
3.3
3
20.7 20.7 20.7 24.3
3.6
ΔH=－
0.418 （t2－t1）
kJ/mol
0.025
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0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
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讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
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2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
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在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2. 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度。
3. 把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯。立即盖好杯 盖，均匀搅拌，记录混合溶 液的最高温度t2。
ΔH=－ 0.418
（ t2 － t1）
kJ/mol
0.025
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中和热的测定
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泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、
0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是
____温__度___计__、___量__筒。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
5
• 燃烧热和中和热的区别与联系
相同点
能量变化 △H
燃烧热
中和热
放热反应
△H＜0
反应物的量 1mol(可燃物)
不同点
生成物的量
反应热的含 义
H2O是1mol
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量；不同反应物， 燃烧热不同。
生成1mol H2O时 放出的热量；不 同反应物的中和 热大致相同，均 约为57.3kJ/mol
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二、中和热
1、定义： 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol
水时放出的热量。
例：1L 1mol/L稀盐酸 与 1L 1mol/L氢氧化钠 反应放热 57.3kJ
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) +
H2O (l)
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⑴ 1L 1mol/L稀盐酸 + 1L 1mol/L氢氧化钠
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）
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三、中和热的测定
药品： 50mL 0.50 mol/L 盐酸
50mL 0.55 mol/L NaOH溶液
仪器：大小两个烧杯，温度计，量筒（两个）， 环形玻璃搅拌棒
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8
实验原理：
Q =cm Δt
Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
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6
已知H+(aq)Baidu NhomakorabeaOH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放
出热量为 28.6 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)52配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出热量为 11.46 kJ。
（3）用0.5 mol浓硫酸和足量NaOH溶液反应，放出的 热量 大于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由 是 浓硫酸稀释放热，放出。的总热量增多
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物 的量的多少无关，故所测结果应基本和本次 实验结果相同（若所有操作都准确无误，且 无热量损失，则二者结果相同）。
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根据实验填空：
试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
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Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
药品
50mL 0.50 mol/L 盐酸 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液
已知 V酸=V碱=50 mL。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18×10-3 kJ/（g·℃）
请把以上数据代入式②，得出Q的表示式：