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与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
1 化学反应与能量的变化
人教版《化学》选修四
二、热化学方程式
1)除了表示反应物与生成物的种类，还要 标明反应热。
2)要注明反应的温度、压强 （298K,101kPa时不写；
3)要注明反应物和生成物的聚集状态，常 用s、l、g表示固体、液体、气体。
1 化学反应与能量的变化
普通高中课程标准实验教科书
化学 （选修4 人教版）
第一章 化学反应与能量的变化
说课者 江苏省高淳高级中学 张培成
一 化学反应与能量
一、教材分析 1、教材的知识结构 编写顺序 编写特点
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1一 化学反应与能量
人教版《化学》选修四
化 反应热 焓变 学
反
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
H
F
Cl
H 436
思考 交流
F
565 155
Cl 431 252 243
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
1 化学反应与能量的变化
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二、热化学方程式
H2 ＋I2
2HI
H2 ( g )＋I2 ( g )
=2=0=0 =℃ 2HI
101 kPa
(
g
)
思考 交流
ΔH = －14.9kJ/mol
量
人教版《化学》选修四 生成物
生成物 反应过程（I）
反应体系的能量降低
ΔH <0
反应物 反应过程（II）
反应体系的能量升高 ΔH >0
1 化学反应与能量的变化
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H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
试估算当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪
个反应放出的热量多？
3、放热反应和吸热反应
放热反应：形成生成物时释放的总能量大 于断裂反应物时吸收的总能量。
1 化学反应与能量的变化
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➢ 体系的能量如何变化？
➢ 环境的能量如何变化？
体系
➢ 规定放热反应的ΔH 为
－
＋
“－”，是站在谁的角度？
环境
体系还是环境？
放热反应中
1 化学反应与能量的变化
能
能
量 反应物
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请仔细考查下述反应，你能得出什么结论？ （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ；ΔH1 = -241．8 kJ/mol （2）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ；ΔH2 = -285．8 kJ/mol （3）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ； ΔH3 = -483．6kJ/mol
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二、热化学方程式
4)方程式中的化学计量数以“mol”为单 位，不表示分子数，因此可以是整数， 也可以是小数或分数。
二、学情分析 1、已有的知识与能力
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对化学键与化学反应中能量变化的关系， 化学能与热能的转化有一定的了解，了解化 学方程式的意义和关于化学方程式的计算。
在日常生活经验中了解化学反应引起的放 热现象，对能源问题具有较好的感性认识。
一 化学反应与能量
2、欠缺的地方
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1、焓和焓变
焓（H）——与物质内能相关的物理量 焓变（△H）—生成物与反应物的焓值差 单位：一般采用kJ/mol. 2、反应热和焓变
反应热在恒压条件下等于焓变,反应热是从 外界环境的角度去描述,焓变是从物质内能 变化角度去描述.
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微观探究
化学反应：
从宏观角度看：新物质的生成
从微观角度看：原子的重新组合
从化学键角度看：旧的化学键断裂和新的 化学键生成
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HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+来自百度文库
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
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从能量角度看：既有吸热过程又有放热过 程，最终表现为吸热还是放热取决于吸热 和放热的量的相对大小。
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问题式学习提问(自主学习）
问题1、焓是什么，焓变与反应热是什么 关系？
问题2、化学反应是原子的重新组合，为 什么会有能量变化，试从微观角度分析。
问题3、为什么放热反应的焓变△H前的 符号是“－”？
1 化学反应与能量的变化
一、焓变、反应热
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1 化学反应与能量的变化
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三、教学模式——问题式学习 自主、合作探究式学习
1 化学反应与能量的变化
四、教学程序
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知识准备 设疑激趣 自主学习 启思 诱导 小组交流 归纳小结 巩固应用
4 化学反应与能量的变化
五、教学过程
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奥运会焰火
“神七”发射
质量与能量关系的定量分析
抽象内容理解能力和计算能力
3、对策 出发点 ——生活经验 教学方式——自主探究、合作学习 教学手段——多媒体
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一、教学目标
1、知识与技能 1．1 了解化学反应中能量转化的原因和 常见的能量转化形式，认识到化学反应 过程中产生新物质的同时存在能量的变 化，且能量的变化多少取决于反应物和 生成物的质量； 1．2 了解反应热和焓变的涵义； 1．3 能正确认识、书写热化学方程式。
3.1 从生活现象中的化学问题分析激发学 生学习化学的兴趣；
3.2 引导学生用微观角度分析化学宏观现 象，养成严谨治学的品质。
1 化学反应与能量的变化
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二、教学的重点和难点
重点：1. 化学反应中的能量变化
2. 正确认识、书写热化学方程式
难点：焓变与△H前的符号“＋”、“－” 的含义，热化学方程式的书写。
燃烧热
能源
化学反应热计算 焓变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
一 化学反应与能量
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2、教材的地位和作用
是必修2化学能与热能的知识的深化和 提高，为第二章的学习作前期准备。
研讨化学反应中能量与质量的关系，让 学生了解热化学基础知识，加深对能源重 要性的认识。
一 化学反应与能量
1 化学反应与能量
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2、过程与方法
2.1 通过从化学键的角度分析化学反应，引 导学生从微观角度认识引起反应热的本质；
2.2 引导学生分析反应热大小的影响因素， 使学生正确书写热化学方程式，培养学生归 纳、整理的能力。
1 化学反应与能量的变化
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3、情感态度与价值观