专题2.3+氧化还原反应

热点题型一 认识和理解氧化还原反应

例1、【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白

B ．氯气使KBr 溶液变黄

C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色

D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀

【答案】B 【举一反三】

工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中( )

A ．硫元素被氧化，氧元素被还原

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子

D ．相同条件下，每吸收10 m 3

SO 2就会放出2.5 m 3

CO 2 答案：D

热点题型二 氧化还原反应三大规律的灵活应用

例2、【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -

+2M 3+

+4H 2O=27M O n -+Cl －

+8H +

， 27M O n -中

M 的化合价是 （ ）

A. +4

B. +5

C. +6

D. +7 【答案】C

【举一反三】 己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO －

＋4OH －

===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。则RO n －

4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6 答案：D

热点题型三 物质氧化性、还原性强弱的应用

例3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O

2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O

复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3

热分解反应：4NaClO=====△

3NaCl ＋NaClO 4 NaClO 4=====△

NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )

A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2

B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3

C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClO

D ．酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN 答案：A 【举一反三】

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： ①MnO －

4＋5e －

＋8H ＋

===Mn 2＋

＋4H 2O ②MnO －

4＋3e －

＋2H 2O===MnO 2↓＋4OH －

③MnO －

4＋e －

===MnO 2－

4(溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2)将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。 a ．氧化性：PbO 2＞KMnO 4 b ．还原性：PbO 2＞KMnO 4 c ．该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①______KMnO 4＋_____K 2S ＋________===_________K 2MnO 4＋K 2SO 4＋________S↓＋________。 ②若生成6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。 答案：(1)酸碱性 (2)MnO －

4 Mn 2＋

(3)a (4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O ②2.8 mol

热点题型四 氧化还原反应方程式的书写与配平 例4、Ⅰ.完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO －

4＋( )C 2O 2－

4＋______===( )Mn 2＋

＋( )CO 2↑＋________

Ⅱ.化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。

请推测并回答：

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式_____________。 (3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3)脱锈过程发生的化学方程式___________________。

答案：Ⅰ.2 5 16H ＋

2 10 8H 2O Ⅱ.(1)NaH

(2)4NaH ＋AlCl 3===NaAlH 4＋3NaCl (3)NaAlH 4＋2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑ (4)3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH 【举一反三】

(1) H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4

反应制得H 3PO 2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(2)①PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

②PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________。 答案：(1)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑

(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO＋ClO －===PbO 2＋Cl －

1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白

B ．氯气使KBr 溶液变黄

C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色

D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀