专题2.3+氧化还原反应

热点题型一 认识和理解氧化还原反应例1、【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】B 【举一反三】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中( )A ．硫元素被氧化，氧元素被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3SO 2就会放出2.5 m 3CO 2 答案：D热点题型二 氧化还原反应三大规律的灵活应用例2、【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ）A. +4B. +5C. +6D. +7 【答案】C【举一反三】 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。

则RO n －4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6 答案：D热点题型三 物质氧化性、还原性强弱的应用例3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知： 氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4 NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClOD ．酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN 答案：A 【举一反三】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： ①MnO －4＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2O ②MnO －4＋3e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4OH －③MnO －4＋e －===MnO 2－4(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是________(填字母)。

a ．氧化性：PbO 2＞KMnO 4 b ．还原性：PbO 2＞KMnO 4 c ．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2。

完成下列化学方程式：①______KMnO 4＋_____K 2S ＋________===_________K 2MnO 4＋K 2SO 4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

答案：(1)酸碱性 (2)MnO －4 Mn 2＋(3)a (4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O ②2.8 mol热点题型四 氧化还原反应方程式的书写与配平 例4、Ⅰ.完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO －4＋( )C 2O 2－4＋______===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。

甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。

将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。

请推测并回答：(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式_____________。

(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3)脱锈过程发生的化学方程式___________________。

答案：Ⅰ.2 5 16H ＋2 10 8H 2O Ⅱ.(1)NaH(2)4NaH ＋AlCl 3===NaAlH 4＋3NaCl (3)NaAlH 4＋2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑ (4)3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH 【举一反三】(1) H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应制得H 3PO 2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(2)①PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

②PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________。

答案：(1)2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO＋ClO －===PbO 2＋Cl －1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】B2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A3．【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M的化合价是 （ ）A. +4B. +5C. +6D. +7 【答案】C4．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱 D ．海水提溴 【答案】C5．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中∙和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（ ）A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应 【答案】A6．【2016年高考上海卷】O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ） A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 【答案】D7．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A8．【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑（3）14 900（4）NaOCN、NaCN9．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。

10.(2015·海南，1)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案 D11.(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D12.(2015·上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。