北京市海淀区2008届高三查漏补缺化学试题
2008年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A ．B．26M3+C ．D ．2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na3CO33．（6分）下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．（6分）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应二、解答题（共4小题，满分60分）8．（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式），．（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的结构简式是，反应II的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．（1）Y与Z的关系是（选填字母）．a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．．（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，M m R n质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m：n=（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
2007~2008年海淀高三化学期末试题答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学参考答案及评分标准 2008．1第Ⅰ卷（选择题 共45分）第Ⅱ卷（非选择题 共55分）说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数 16．（共4分，每空1分）（1） CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -（2）c (NO 3-) > c (NH 4+) > c (H +) > c (OH -) （不是从大到小顺序不得分） (3) 3∶4 (4) 4OH - – 4e - = O 2↑+ 2 H 2O 17．（共6分，未标分数的空，每空1分）（1）接触室 2 SO 2 + O 2 2SO 3（2）② （3） C（4）FeS 2（s ）+411O 2(g) 21Fe 2O 3(s) + 2SO 2(g)；△H = -853 kJ/mol （2分） 18．（共5分，每空1分）（1）C 4H 4O 4 碳碳双键、羧基（2）CH CH COOH HOOC（3）19．（共8分，未标分数的空，每空1分）（1）乙酸（2） （2分） A 、B 、D（3）20．（共7分，未标分数的空，每空1分）（1）O=C=O 三角锥形 （2）N 2 + 3H 22NH 3（3）2H 2SO 4（浓）+ C CO 2↑ + 2H 2O + 2SO 2↑（4）CO 2 + NH 3 + NaCl + H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl （2分） 21．（共7分，每空1分）（1）A 、C （2）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （3）AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al 2O 3 和NaCl （4）S 2O 32- + 2H + = S ↓+ SO 2+ H 2O （5）4.2 g Na 2CO 3·7H 2O 22．（共11分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe 漏斗 （2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失 （3）防止硫酸亚铁水解（4）Fe 2+ + H 2C 2O 4 = FeC 2O 4↓ + 2H + （2分）（5）① A 试管倾斜的方向不对，产生的水会回流使试管炸裂 ②含有结晶水 CO 、CO 2 Fe 、FeO 23．（共7分，未标分数的空，每空1分）（1）②2CuO + H 2Cu 2O + H 2O ③Cu 2O + H 22Cu + H 2O（2）取少量红色粉末，加入适量稀硫酸震荡，放置片刻，观察上层清液是否变为蓝色。
2008年北京海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分
2008年北京市海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答第I卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。
制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5mm~3.6mm之间。
下列说法正确的是（）A．所得磁流体属于纯净物B．油酸钠既含有亲水基又含有增水基C．油酸钠化学式为C13H35COONa D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）7．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点8．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HclO2而发生分解，分解的化学方程式为5HclO2 = 4ClO2↑+HclO+2H2O，ClO2是广谱消毒剂。
下列说法正确的是（）A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1molHClO2分解转移2 mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：49．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的组是（）10．下列说法正确的是（）A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023C．常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023 11．下列说法正确的是（）A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0.1mol/L (NH4)2Fe(SO3)2溶液中c(H+)+c(NH+4)+c(Fe2+)=c(OH—)+c(SO2—4)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) D．0.4mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—)12．图3装置（I）是一种可充电电池的示意图，装置（II）为电解池的示意图。
2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分 全解全析[1]
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2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。
在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。
用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。
由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。
6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。
H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。
7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。
北京市海淀区2008届高三5月查漏补缺数学试题
海淀区数学查漏补缺题 2008.05.19一、 三角部分1. 已知3sin(),45πα-=且)4,0(πα∈（I ）求sin α(或sin 2α)；(II) 求tan()4πα+解（I ） 3sin(),45πα-=)4,0(πα∈，(0,)44ππα∴-∈∴4cos(),45πα-=43sin sin sin cos()cos sin()44444455ππππππαααα⎛⎫⎛⎫=--=---= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭sin 10α∴=. （2187sin 2cos 212sin 1242525ππααα⎛⎫⎛⎫=-=--=-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭） （II ）()()442πππαα-++= ，3cos()45πα∴+=. (0,),(,)4442ππππαα∈∴+∈ ，4sin()45πα∴+=.4tan()43πα∴+=.解法2：sin 10α= ，)4,0(πα∈，71tan =∴α. ∴t a n t a n 44t a n ()431tan tan 4παπαπα++==-. 2．右图为函数sin()y A x ωϕ=+的一段图象.（I ）请写出这个函数的一个解析式； （II ）求与（I ）中函数图象关于直线π2=x 对称的函数图象的解析式，并作出它一个周期内的简图. 解：（I ）13214,,332T T ππππω=-=== 又3,A = 由13sin()2y x ϕ=+的图象过(,0),3π103sin(),236ππϕϕ∴=⨯+=-（为其中一个值）.∴13sin()26y x π=-为所求.（II ）设(,)x y 为所求函数图象上任意一点，该点关于直线π2=x 对称点为),4(y x -π，则点),4(y x -π必在函数13sin()26y x π=-的图象上.∴13sin[(4)]26y x ππ=--，即)621sin(3π+-=x y)621sin(3π-=∴x y 与的图象关于直线π2=x 对称的函数图象的解析式是)621sin(3π+-=x y .列表： 作图：二、 概率3.（文科）一辆车要直行通过某十字路口，此时前方交通灯为红灯，且该车前面已有4辆车依次在同一车道上排队等候（该车道只可以直行或左转行驶）. 已知每辆车直行的概率是32，左转行驶的概率是31，该路口红绿灯转换间隔时间均为1分钟. 假设该车道上一辆直行的车驶出停车线需要10秒钟，一辆左转的车驶出停车线需要20秒钟，求： （I ）前4辆车恰有2辆车左转行驶的概率；（II ）该车在第一次绿灯亮起时的1分钟内通过该路口的概率（汽车驶出停车线就算通过路口）解：（Ⅰ）前4辆恰有2辆左转行驶的概率278)31()32(22241=⨯=C P （Ⅱ）该车在第一次绿灯亮起时的1分钟内通过该路口的概率271631)32()32(3344442=⨯+=C C P .4.（理科） 甲、乙两人参加一次英语口语考试，已知在备选的10道试题中，甲能答对其中的6道题，乙能答对其中的8道题.规定每次考试都从备选题中随机抽出3题进行测试，至少答对2题才算合格.（Ⅰ）求甲答对试题数ξ的概率分布及数学期望； （Ⅱ）求甲、乙两人至少有一人考试合格的概率.ξ的概率分布如下：甲答对试题数ξ的数学期望E ξ=0×301+1×103+2×21+3×61=59. （Ⅱ）设甲、乙两人考试合格的事件分别为A 、B ，则P(A )=310361426C C C C +=1202060+=32，P (B )=310381228C C C C +=1205656+=1514. 因为事件A 、B 相互独立，方法一：∴甲、乙两人考试均不合格的概率为P (B A ⋅)=P (A )P (B )=（1－32)(1－1514)=451. ∴甲、乙两人至少有一人考试合格的概率为P =1－P (B A ⋅)=1－451=4544. 答：甲、乙两人至少有一人考试合格的概率为4544. 方法二：∴甲、乙两人至少有一个考试合格的概率为P =P (A ·B )+P (A ·B )+P (A ·B )=P (A )P (B )+P (A )P (B )+P (A )P (B )=32×151+31×1514+32×1514=4544. 答：甲、乙两人至少有一人考试合格的概率为4544.三、 立体几何5. 已知矩形ABCD 中，ABAD =1. 将△ABD 沿BD 折起，使点A 在平面BCD 内的射影落在DC 上. （Ⅰ）求证：平面ADC ⊥平面BCD ； （Ⅱ）求点C 到平面ABD 的距离； （Ⅲ）若E 为BD 中点，求二面角B-AC-E 的大小.方法1：（Ⅰ）证明：∵点A 在平面BCD 上的射影落在DC 上，即平面ACD 经过平面BCD 的垂线， ∴平面ADC ⊥平面BCD. （Ⅱ）解：依条件可知BC ⊥DC ，又平面⊥ADC 平面BCD ，且平面 ADC 平面BCD ＝CD ∴BC ⊥平面ACD. ∵DA ⊂平面ACD ，∴BC ⊥DA. ① 依条件可知DA ⊥AB. ② ∵AB∩BC=B ，∴由①、②得DA ⊥平面ABC. 设点C 到平面ABD 的距离为d ， ∵DA ⊥平面ABC ，∴DA 是三棱锥D-ABC 的高. ∴由V C-ABD =V D-ABC ，得13dS △ABD =13DAS △ABC . 解得d=2. 即点C 到平面ABD（Ⅲ）解：取AB 中点F ，连EF E 为BD 中点//∴EF AD由（Ⅱ）中结论可知DA ⊥平面ABC ，∴EF ⊥平面ABC. 过F 作FG ⊥AC ，垂足为G ，连结EG ，则GF 为EG 在平面ABC 的射影，∴⊥EG AC ∴∠EGF 是所求二面角的平面角. 在△ABC 中,⊥⊥ FG AC BC AC //∴FG BCFG ＝12BC ＝12, 又EF //12AD ，∴EF ＝12∴在Rt △EFG 中容易求出∠EGF=45°. 即二面角B-AC-E 的大小是45°.方法2：（Ⅰ）证明：如图，以CB 所在直线为x 轴，DC所在直线为y 轴，过点C ，平面BDC 方向向上的法向量为Z 轴A BCD AB CD E FA BCDEG D建立空间直角坐标系.所以C(0，0，0)， B(1，0，0)，D(0，－2，0)，设(0,,)A y z ∵点A 在平面BCD 上的射影落在DC 上，由0⋅= DA AB 且||1= DA ,得⎪⎩⎪⎨⎧=+++=++0122022222z y y z y y .∴点A 的坐标为A(0，-，22). ∵n 1=(0，0，1)是平面BCD 的一个法向量.而CB=(1，0，0)是平面ADC 的一个法向量.∵n 1·CB = (0，0，1)·(1，0，0)=0，∴平面ACD ⊥平面BCD . （Ⅱ）解：设点C 到平面ABD 的距离为d ， ∵=(0，22，-22)，AB =(1，22，2-)，AD =(0，2-，2-)，容易求出平面ABD 的一个法向量为n 2=(-2，1，-1) .∴d =|||cos <，n 20++|=22. 即点C 到平面ABD 的距离为22. （Ⅲ）解：∵BA = (-1，-22，22)， CB =(1，0，0)，∴容易求出平面ABC 的一个法向量为n 3= (0，1，1) .又A(0，-22，22)，E(21，-22，0)，∴AE = (21，0，-22).∴容易求出平面AEC 的一个法向量为n 4= (2∵n 3·n 4| n 3| n 4|=2 ∴cos< n 3，n 4>=3434⋅=n n n n 22.∴二面角B-AC-E 的大小是45°.6*. 如图，已知正三棱柱ABC -A 1B 1C 1的侧棱长和底面边长均为1，M 是底面BC 边上的中点，N 是侧棱CC 1上的点，且CN ＝λNC 1.（Ⅰ）求证：AM ⊥面BC 1C 1B ；（或若E 为1AB 的中点，求证：C C AA EM 11//平面.）（Ⅱ）若二面角B 1－AM －N的平面角的余弦值为5，求λ的值； （Ⅲ）在第（Ⅱ）的前提下，求点B 1到平面AMN 的距离.解法1：（Ⅰ）因为M 是底面BC 边上的中点，且AB =AC ，所以AM ⊥BC ，在正三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，1⊥CC 底面ABC , ∴ AM ⊥1CC 又1= CC BC C .所以AM ⊥平面1BCC 1B .(或：连结C A 1，C A EM 1//∴ 又C A EM 1平面⊄ ,C A EM 1//平面∴.) （II ）因为AM ⊥平面1BCC 1B且1B M ⊂平面1BCC 1B ，NM ⊂平面1BCC 1B ∴AM ⊥1B M , AM ⊥NM ，∴∠1B MN 为二面角1B —AM —N 的平面角.∴55cos 1=MN B ，设C 1N=x ，则CN =1－x 又1B2==,MN =2)1(41x -+, 连1B N ，得1B N ＝21x +，在∆1B MN 中，由余弦定理得55)1(41252)1()1(4145222=-+⨯+--++x x x , 得x =31.故λ=2. （III ）过1B 在面11BCC B 内作直线1B H MN ⊥，H 为垂足.又AM ⊥平面11BCC B ，所以AM ⊥1B H .于是1B H ⊥平面AMN ，故1B H 的长即为1B 到平面AMN 的距离.在HM B Rt 1∆中，1B H ＝1BM 1sin 12B MH ==.故点1B 到平面AMN 的距离为1. 解法2：（Ⅰ）建立如图所示的空间直角坐标系，则1B （0，0，1），M （0，12，0）,C(0,1,0), A (1,022-)，设N (0,1,a ) ,所以，AM = ，11(0,,1)2MB =- ,⎪⎭⎫ ⎝⎛=a ,21,0因为1100()0102MB AM =+⨯-+⨯= 所以1MB AM ⊥ ,同法可得MN AM ⊥ .又1MN MB M = 故AM ⊥面BC 1C 1B .(II)由（Ⅰ）知﹤1,MB MN﹥为二面角1B —AM —N 的平面角,以下同法一.(Ⅲ)设n =(x ,y ,z )为平面AMN 的一个法向量，则由⊥⊥n n ,得，由(II)知⎪⎭⎫⎝⎛=32,21,0004120323x x y z y z =⎧=⎪⇔⎨⎨=-⎪⎪+=⎩⎪⎩. 故可取⎪⎭⎫ ⎝⎛-=1,34,0n ∴1B 到平面AMN 的距离为15||315||3MB n d n ⋅===四、 解不等式7. 已知集合A ＝{|(2)[(31)]0}x x x a --+<，B ＝22{|0}(1)x ax x a -<-+.（I ）当a ＝2时，求A B ； （II ）求使B ⊆A 的实数a 的取值范围. 解：（I ）当a ＝2时，A ＝（2，7），B ＝（4，5）∴ A B ＝（4，5）（II ）解集合B ＝22{|0}(1)x ax x a -<-+，212+≥ a a 当1=a ，则 B =φ；当1≠a ，则 B ＝（2a ，a 2＋1）， 解集合A ＝{|(2)[(31)]0}x x x a --+< 当a ＜13时，A ＝（3a ＋1，2）；当a ＝13时，A ＝φ；当a ＞13时，A ＝（2，3a ＋1）； 要使B ⊆A ，当1=a ，则 B =φ, B ⊆A 成立； 当1≠a ，则 B ＝（2a ，a 2＋1），当a ＜13时，A ＝（3a ＋1，2）要使B ⊆A ，必须223112a a a ≥+⎧⎨+≤⎩， 此时a ＝－1；当a ＝13时，A ＝φ，而B ≠φ，故使B ⊆A 的a 不存在； 当a ＞13且1≠a 时，A ＝（2，3a ＋1），要使B ⊆A ，必须222131a a a ≥⎧⎨+≤+⎩， 此时1<a ≤3. 综上可知，使B ⊆A 的实数a 的取值范围为{|131}≤≤=-或a a a 8.*(理)已知不等式：1log (1)log |3|log 2(1)a a aa x a x --+>-----------①12322≥+-+x x x --------------------------------------------② 0122<-+mx x ------------------------------------------③ （I ）分别求不等式①②的解集. （II ）若同时满足①②的x 的值也满足不等式③，求实数m 的取值范围. （III ）若满足不等式③的x 的值至少满足①②中的一个,求实数m 的取值范围. (文)已知不等式：12x -＜----------------------------------------------------①12322≥+-+x x x --------------------------------------------② 0122<-+mx x ------------------------------------------③ （I ）分别求不等式①②的解集. （II ）若同时满足①②的x 的值也满足不等式③，求实数m 的取值范围. （III ）若满足不等式③的x 的值至少满足①②中的一个,求实数m 的取值范围. 解：(I) ①的解集为A={x|－1<x <3}(理，且x ≠0) I ②的解集为B={4210|≤<<≤x x x 或}（II ）由（1）:{|01,A B x x =<< 或23},{|14}x A B x x <<=-<≤ 知要满足题意的要求，则方程2x 2+mx －1=0的一根小于等于0（文：小于0），另一根大于等于3.设f(x)= 2x 2+mx －1，则3170)3(0)0(-≤⇒⎩⎨⎧≤≤m f f （文3170)3(0)0(-≤⇒⎩⎨⎧≤<m f f ） （III ）要满足题意的要求，则方程2x 2+m x －1=0的两根应在区间(－1，4]上.设f(x)= 2x 2+m x －1， 抛物线开口向上且f(0)＝－1<0, 故0∆>则(1)031(4)014144⎧⎪-≥⎪≥⇒-≤≤⎨⎪-⎪-<<⎩f f m m. 五、 数列9.已知各项均为正数的数列}{n a ，)2(1>=a a a ，)1(221-=+n n n a a a 其中*n ∈N ， （I ）证明 2>n a ；（II ）设2-=n n n a a b ，试证明 21n n b b =+；（III ）若数列}{n c 满足n n b c lg =，求数列}{n c 的前n 项和n S . （I ）运用数学归纳法证明如下：①当1=n 时，由条件知21>=a a ，故命题成立； ②假设当*()n k k =∈N 时，有 2>k a 成立那么当1+=k n 时，0)1(2)2(2)1(22221>--=--=-+k k k k k a a a a a 故命题成立综上所述，命题2>n a 对于任意的正整数n 都成立.（II ）22222111442)1(2)1(22n n n n n n n nn n n b a a a a a a a a a b =+-=---=-=+++ （III ）n n n n c b b c 2lg lg 211===++ 且02lg1≠-=a ac ∴数列}{n c 是以2lg 1-=a ac 为首项，以2为公比的等比数列. 2lg)12(--=∴a aS nn . 10. 已知数列3021,,,a a a ，其中1021,,,a a a 是首项为1，公差为1的等差数列；201110,,,a a a 是公差为d 的等差数列；302120,,,a a a 是公差为2d 的等差数列（0≠d ）. （I ）若4020=a ，求d ； （II ）试写出30a 关于d 的关系式，并求30a 的取值范围；解:（I ）3,401010.102010=∴=+==d d a a . （II ）())0(11010222030≠++=+=d d d d a a ，⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=432110230d a ，当),0()0,(∞+∞-∈ d 时，[)307.5,a ∈+∞.六、 解析几何11. 已知三点P （5，2）、1F （－6，0）、2F （6，0）. （Ⅰ）求以1F 、2F 为焦点且过点P 的椭圆的标准方程；（Ⅱ）设点P 、1F 、2F 关于直线y ＝x 的对称点分别为P '、'1F 、'2F ，求以'1F 、'2F 为焦点且过点P '的双曲线的标准方程.解：（I ）由题意，可设所求椭圆的标准方程为22a x +122=by )0(>>b a ，其半焦距6=c .||||221PF PF a +=56212112222=+++=， ∴=a 53，93645222=-=-=c a b ，故所求椭圆的标准方程为452x +192=y ；（II ）点P （5，2）、1F （－6，0）、2F （6，0）关于直线y ＝x 的对称点分别为： )5,2(P '、'1F （0，-6）、'2F （0，6） 设所求双曲线的标准方程为1212212=-b x a y )0,0(11>>b a ，由题意知半焦距61=c ，|''||''|2211F P F P a -=54212112222=+-+=， ∴=1a 52，162036212121=-=-=a c b ，故所求双曲线的标准方程为220y -1162=x . 12.已知定点),0()0,(>a a F 点P 在y 轴上运动，M 在x 轴上，N 为动点，且,0=+=⋅;（Ⅰ）求点N 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）过点)0,(a F 的直线l （不与x 轴垂直）与曲线C 交于A ，B 两点，设点)0,(a K -， 与的夹角为θ，求证：.20πθ<<解：（Ⅰ）),,0(),0,(),,(00y P x M y x N ).,(),,(),,(0000y y x y a y x -=-=-=由0,0200=+=⋅y ax 得 ①=+PM PN 0，=-+)2,(00y y x x 得0，即⎪⎩⎪⎨⎧=-=⎩⎨⎧=-=+,2,,02,00000y y x x y y x x 即并代入①，得ax y 42=即为所求.（Ⅱ） 过点)0,(a F 的直线l （不与x 轴垂直）与曲线C 交于A ，B 两点 设l 的方程为()=-y k x a 且0≠k由()⎩⎨⎧-==a x k y ax y 42消去y ，得()04222222=++-a k x a ak x k 设),,(),,(2211y x B y x A 则12221242,⎧+=+⎪⎨⎪=⎩a x x a k x x a 2124=-y y a1122(,),(,),=+=+KA x a y KB x a y222221212122244()(2)40⋅=++++=+⋅++-=> a a KA KB x x a x x a y y a a a a a k k(0)k ≠.cos 0,||||KA KBKA KB θ⋅∴=>⋅0.2πθ∴<< 七、 函数与导数13. 已知函数()y f x =和()y g x =的图象关于y 轴对称，且2()24f x x x =- （I ）求函数()y g x =的解析式； （II ）解不等式()()|1|2f xg x x +≤-；解：（I ）设点(,)P x y 为函数()y g x =的图象上任意一点，则点P 关于y 轴对称点为'(,)P x y -，因为函数()y f x =和()y g x =的图象关于y 轴对称，所以点'(,)P x y -一定在函数()y f x =图象上，代入得224y x x =+，所以()g x =224x x +.（II ）()()|1|2f xg x x +≤-22|1|x x ⇔≤-22110x x x ⎧≤-⇔⎨-≥⎩或22110x x x ⎧≤-⎨-<⎩1x x φ∈⎧⇔⎨≥⎩或1121x x ⎧-≤≤⎪⎨⎪<⎩11.2x ⇔-≤≤所以不等式的解集为1[1,]2-14..如图，等腰梯形ABCD 的三边,,AB BC CD 分别与函数2122y x =-+，[]2,2x ∈-的图象切于点,,P Q R .求梯形ABCD 面积的最小值.解: 设梯形ABCD 的面积为s ，点P 的坐标为21(,2)(02)2t tt -+<≤.由题意得，点Q 的坐标为(0,2)，直线BC 的方程为2y =.212,2y x =-+ y x '∴=- |x t y t ='∴=-∴直线AB 的方程为21(2)(),2y t t x t --+=--即：2122y tx t =-++令0y = 得，2244,(,0).22t t x A t t ++=∴ 令2y = 得，11(,2)22x t B t =∴∴2114222()22()222+==⨯⨯+⨯=+OABQ t S S t t tt ≥当且仅当2t t=，即t =“=”(]0,2，∴t =时，S有最小值为∴梯形ABCD 的面积的最小值为八、应用题15.某机床厂今年年初用98万元购进一台数控机床，并立即投入生产使用，计划第一年维修、保养费用12万元，从第二年开始，每年所需维修、保养费用比上一年增加4万元，该机床使用后，每年的总收入为50万元，设使用x 年后数控机床的盈利额为y 万元.（I ）写出y 与x 之间的函数关系式；（II ）从第几年开始，该机床开始盈利（盈利额为正值）（III ）使用若干年后，对机床的处理方案有两种：（1）当年平均盈利额达到最大值时，以30万元价格处理该机床；（2）当盈利额达到最大值时，以12万元价格处理该机床.问用哪种方案处理较为合理？请说明理由.解：（I ）依题得：2*(1)501249824098.()2x x y x x x x x N -⎡⎤=-+⨯-=-+-∈⎢⎥⎣⎦（II ）解不等式2240980,:1010x x x -+-><<得*,317,3x N x ∈∴≤≤ 故从第年开始盈利。
2008届北京海淀区高三第二学期期末练习理综化学
2008届北京市海淀区高三第二学期期末练习理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1. 答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2. 第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能直接答在试题卷上。
第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56Cu 64 I 1275. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。
下列说法正确的是（）A .奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B •奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C. 奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D. 奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料7 •“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。
以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（）tKM.COOHA .兴奋剂X的化学式为C16H15O3B. 两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应C. 两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应D. 1 mol利尿酸最多可与4 mol Br 2和6 mol H 2反应&下列实验操作合理的是( )A .可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B. 除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤C. 银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯9•下列指定粒子的数目相等的是( )A •物质的量相等的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C. 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D. 等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数10 •下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
2007-2008学年海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1. 下列关于环境污染的说法不正确的是（）A •二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B. 生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D •二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2. 下列说法正确的是（）A .多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B. 变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C. 红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3. 下列说法正确的是（）A .红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气B. 工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4. 下列实验操作或安全事故处理中正确的是（）A .用分液漏斗分离甘油和水的混合物B. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦5 •下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A •浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B. 碳化钙与食盐水反应制取乙炔C. 浓氨水与生石灰反应制取氨气D. 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6. 下列说法正确的是（）A .浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖B. 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚D. 溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇7. 下列离子方程式不正确的是（）2+ ——A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca +0H +HC03 =CaC03 J +HOB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2OC. 铜和稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2N0f +4出0D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca +2C10 +C02+H20=2HC10+CaC0 3 J&如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
北京市海淀区2008年4月份高三年级第二学期期中理综化学练习(附答案)
北京市海淀区2008年4月份高三年级第二学期期中理综化学练习2008.45．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇 推进器等。
制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5 nm ～36 nm 之间。
下列说法正确的是 A ．所得磁流体属于纯净物B ．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基C ．油酸钠化学式为C 17H 35COONaD ．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁 6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是7．下列说法正确的是A ．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点8．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是 A ．HClO 2是有机酸B ．上述反应中，ClO 2是还原产物C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4 910．下列说法正确的是A ．15 g 乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO 23B ．标准状况下，11.2 L 臭氧中含氧原子数为6.02×1023C ．常温下，100mL O.1mol ／L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D ．一定条件下2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023 11．下列说法正确的是A ．pH=3的HX 与pH=11的YOH 等体积混合，所得溶液的pH 一定为7B ．在0.1 mol ／L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中()()()()()2244c c c c c NH SO Fe OH H +-+-+++=+C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中()()()()3c c c c C H C O ON a O H O H -+-->>> D ．0.4 mol ／L HCl 与0.1 mol ／L NaAlO 2等体积混合，所得溶液中()()()()()3c c c c c C l N a A lO H H -++-+>>>>12．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
2008年高三化学查缺补漏试题
2008年高三化学查缺补漏试题2008年5月选择题1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列说法不正确．．．的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．下列离子方程式正确的是A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH－+ HCO3－== H2O + CaCO3↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．小苏打与甲酸溶液混合H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O3．下列操作中不正确．．．的是A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B5．下列除杂操作正确的是6．25℃时，下列说法正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )7．下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤8．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D.水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+、K+、HCO-3、Cl-9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。
北京市海淀区2015年高三查漏补缺化学试题-推荐下载
（1）H 结构中有 3 个—CH2—，它含有的官能团是
（2）G 的结构简式为
（3）写出 A→B 的反应的化学方程式：
（4）写出 C 与 Ag(NH3)2OH 反应的化学方程式：
（5）F 的分子式为
。
（6）J 的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为
（7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：
（8）写出一种符合下列条件的 J 的同分异构体的结构简式
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇
10．氯原子对 O3 的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2。 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是
25．（17 分） 有机物 R 是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：
CH3
CH CHCOOCH2CH CHCH2OOCCH CH
PTT 是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：
A (C3H4O)
已知：
CH2 CH C CH2
£¨ ÒìÎì ¶þÏ©£©
H2O Ò»¶¨ Ìõ ¼þ
CH
CH
① CH2
下列说法不正确的是
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 C．1100℃，p4 条件下，该反应 10 min 时达到平衡点 X，
则 ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
非选择题（本部分共 4 小题，共 58 分。）
2008届北京海淀区高三第二学期期末练习理综化学
2008届北京市海淀区高三第二学期期末练习理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能直接答在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 1275．2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。
下列说法正确的是（）A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料6．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）7．“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。
以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（）A．兴奋剂X的化学式为C16H15O3B．两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应C．两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应D．1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br2和6 mol H2反应8．下列实验操作合理的是（）A．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯9．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数10．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题3560
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子2,某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小3,对下列事实的解释正确的是A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3-更易结合H+4,乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。
其中正确的是A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤5,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10236,火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（）A、2NH(g)+3H2(g) B、2NO(g) N2(g)+O2(g)C、2N4NO2(g)+O2(g) D、2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)2,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________（2）、填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______________3,指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；①石蕊试纸（检验气体）②容量瓶：③集气瓶（收集氯化氢）④托盘天平4,已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化；MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2OMnO2+C2O42-+4H+→Mn2++CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热，（杂质不参与反应），充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容，从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
北京市海淀区2006届高三查漏补缺化学试题(DOC)
2005~2006学年度第二学期海淀区高三化学补漏题后期复习建议后期复习重点：基础知识；基本功。
不．在．难．题．上．做．过．多．文．章．好学生：减少非智力因素失分；加强自查、反思。
重点抓好中等生：落实基础知识；加强基本功。
低分学生：精选难度适当的习题，加大训练量。
使用建议本习题主要针对高考的主干、难点和学生容易出错的地方，请老师们根据学生具体情况选用。
选用习题时，一定注意试题的反馈，及时了解学生完成和掌握该点的情况，必要时针对该点再选择习题进行巩固训练。
联系生产、生活实际下列说法不正确的是A •含磷洗涤剂造成水污染是因为磷的化合物有毒B •医用酒精消毒是利用了其使蛋白质变性的性质C.水泥厂、冶金厂应对工厂烟尘进行处理，以减少对空气的污染D •福尔马林常用于浸制生物标本A物质结构：微观粒子的结构（核外电子数、最外层电子数、10 电子体、电子式等）结合阿伏加德罗常数，进行物质的量、质量、气体体积、粒子数的换算（Ne、化学反应中的电子得失数、标况下的固体体积如S03、含有的中子数、电子数；物质的量浓度、气体摩尔体积等）下列说法正确的是A • 56 g Fe和足量盐酸反应转移的电子数为 1.806x 1024B• 17 g NH3与1 mol NH 4+所含电子数均为6.02X 1024C.标准状况下，22.4 L氖气所含电子数为1.204 x 1024D •标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为6.02 x 1023下列说法正确的是A . 18 g H2O与1 mol OH -所含电子数不相等B. 72 g CaO2与58.5 g NaCI所含阴离子数相等C. 标准状况下，22.4 L NH 3与30 g C2H6所含共价键数相等D .等物质的量AI分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应转移电子数不相等B元素周期律和周期表：X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z 处于第2周期第V A族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。
高中化学2008年北京市海淀区高三第二学期期末练习试题
高中化学2008年北京市海淀区高三第二学期期末练习试题 2019.091,为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量2,为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒3,从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物4,下列叙述中不正确的是A．“水滴石穿”原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶的Ca（HCO3）2B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体5,下列说法正确的是A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6,2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
下列说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是一种可焊接的塑料7,随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
【海淀三模】北京市海淀区2013届高三5月查缺补漏化学试题.pdf
海淀区高三化学查缺补漏题 2013.5 说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。
1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。
1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是 营养物质淀粉油脂维生素C铁元素存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的还原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合在人体内的 主要作用用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量清除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素，促进智力发育参考答案2题选题意图：对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是 A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH-=CO32- + H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ NH3·H2O + H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 参考答案A 3题选题意图：训练图像问题3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①表示将SO2气体通入溴水B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 参考答案B 4题选题意图：对模拟考试考点的补充 4下列说法正确的是 A． B．钢筋混凝土属于复合材料 C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等 D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 参考答案A 5题选题意图：氧化还原基本概念 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 参考答案C 6题选题意图：加强对基本反应的 6．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2参考答案 7题选题意图：训练学生熟练掌握有机 7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．贝诺酯可与水任意比互溶 B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应 C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应 D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质 参考答案D 8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力 8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。
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2008年高三化学查缺补漏试题2008年5月选择题1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列说法不正确．．．的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．下列离子方程式正确的是A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH－+ HCO3－== H2O + CaCO3↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．小苏打与甲酸溶液混合H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O3．下列操作中不正确．．．的是A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F 同主族，E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B5．下列除杂操作正确的是6．25℃时，下列说法正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )7．下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤8．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D.水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+、K+、HCO-3、Cl-9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／LB．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L10．设KCl的摩尔质量为a g/mol, 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm3 (ρ﹥1),下列说法不正确．．．的是A 20℃ KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) gB KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%C 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3D 20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液11．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水12．常温时，将111L mol mL -⋅c V 的氨水滴加到122L mol mL -⋅c V 的盐酸中，下列说法正确的是A ．若混合溶液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c > B ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c = C ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+>c c ，则混合液的pH ＜7 D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定21c c < 13．下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．非金属元素间不可能形成离子化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 Ｄ．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 14．下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A ．①④ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②③④⑤ 非选择题15．某工厂废气中含有SO 2，可将SO 2转化为（NH 4）2SO 4而除去。
其过程为：将废气经初步处理，使其中O 2的体积分数为10%（这时SO 2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m 3/h 的速率通过V 2O 5触媒层，然后与流量为25 L/h 的NH 3混合，再喷入流量为290 g/h 的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH 4)2SO 4晶体。
回答下列问题。
（1）使废气中SO 2与O 2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________________________。
（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表：已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的条件进行生产，选择该条件的主要原因是；（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。
这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是____________________ _______________________________。
（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________。
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是______________L，由此可得出NH3的利用率为__________。
16．贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。
则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。
由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________。
由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。
17．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。
（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有（填序号）。
A 离子键B极性共价键 C 非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有L单质气体乙参加反应。
（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为。
（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为、（列出常见的两组的名称）。
（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为。
18．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。
已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。
请回答下列问题。
（1）E的离子结构示意图是，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是，C的离子半径B的离子半径(填“大于”或“小于”)。
（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。
该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_________________________，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为__________。
（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为。
（4）D 组成的单质与足量的B 组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为 。
19．某碳氢化合物A 的结构简式为(1) A 的分子式是_____________________(2) 若A 的同分异构体B 中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有________种 (3) 已知多个羟基连在同一个C 上不稳定，易自动失水：若B 的一种同分异构体X 中含有-CH 2- ,X 能发生如图所示的转化关系。
①指出反应类型E →F 是_________________,F →G 是__________________________②写出D →E 的化学方程式___________________________________________________③已知G 可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式___________________________________________________________________________20．有机物A （分子式C 6H 10O 3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A 可发生如下变化。