北京市海淀区2008届高三查漏补缺化学试题

2008年高三化学查缺补漏试题

2008年5月选择题

1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成

分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确

．．．的是

A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料

2．下列离子方程式正确的是

A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－

B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH－+ HCO3－== H2O + CaCO3↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．小苏打与甲酸溶液混合H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O

3．下列操作中不正确

．．．的是

A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层

C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F 同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

5．下列除杂操作正确的是

6．25℃时，下列说法正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

7．下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D.水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+、K+、HCO-3、Cl-

9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L

B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

10．设KCl的摩尔质量为a g/mol, 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量

浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm3 (ρ﹥1),下列说法不正确

．．．的是

A 20℃ KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g

B KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm3

D 20℃密度小于ρ g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液

11．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

12．常温时，将1

11L mol mL -⋅c V 的氨水滴加到1

22L mol mL -⋅c V 的盐酸中，下列说法正确

的是

A ．若混合溶液中)(Cl )(NH 4-

+=c c ，则2211V c V c > B ．若混合液中)(Cl )(NH 4-

+=c c ，则2211V c V c = C ．若混合液中)(Cl )(NH 4-

+>c c ，则混合液的pH ＜7 D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定21c c < 13．下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．非金属元素间不可能形成离子化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 Ｄ．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 14．下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

④欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A ．①④ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②③④⑤ 非选择题

15．某工厂废气中含有SO 2，可将SO 2转化为（NH 4）2SO 4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O 2的体积分数为10%（这时SO 2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m 3

/h 的速率通过V 2O 5触媒层，然后与流量为25 L/h 的NH 3混合，再喷入流量为290 g/h 的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH 4)2SO 4晶体。回答下列问题。 （1）使废气中SO 2与O 2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________________________。