第三节 乙醇和乙酸——第一课时乙醇(公开课)
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《乙醇与乙酸》有机化合物(第1课时乙醇)PPT教材课件
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
的催化氧
化产物是什么,
能被催化氧化吗?
【案例示范】 【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇 在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应
中化学键的断键情况、反应方式。 【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂① 和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①② ③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运 输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精 相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业 、旅游业和野外作业等。
75%
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性 质 【重点释疑】 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得 多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼。 (2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系 可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
乙醇与钠反应生成__,H化2 学方程式为 _2_C_H_3_C_H__2O_H__+_2_N_a_→___2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+_ H2↑
2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式:_____________点__燃___________。 ②现象:产生淡蓝CH色3C火H2O焰H+,3放O2出_____2_C_O_2_+。3H2O
《乙醇与乙酸》第1课时示范公开课教学课件【高中化学】
乙醇的化学性质
2.氧化反应
催化氧化
乙醇的化学性质
2.氧化反应
与强氧化剂反应
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7
装有用硫酸酸化的重铬酸钾溶液浸过的硅胶，遇到酒精蒸气发生反应而产生颜色变化，用于检测酒后驾驶。
乙醇的化学性质
2.氧化反应
乙醇燃烧：
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
乙醇还可以被氧化为其他产物吗？
完全燃烧
燃烧产物清洁无污染，可作燃料
实验现象
实验结论
试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。
红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。
铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
物质
CH3CH2OH
CH2 CH2
CH CH
CH3Cl
官能团
—OH
—Cl
官能团名称
羟基
碳碳双键
碳碳三键
氯原子
常见物质及其官能团：
烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。
易挥发
密度： 0.789 g·cm -3 (20℃)熔点： -117.3 ℃沸点： 78.5 ℃
乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基—OH)取代后的产物。试写出乙醇的分子式，结构式、结构简式。搭建出乙醇分子的球棍模型。
乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空间填充模型：
名称：羟基(qiang ji)结构简式：—OH
《第三节 乙醇与乙酸》课件
确的是( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以 通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所 以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾 兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷 子深”的说法
作业：
1.完成课时检测题 2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.查阅乙醇的工业制法。
成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其
失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解
C
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
化钡溶液的是（ C D）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇
乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶 剂中的溶解度等。
观察乙醇，结合生活体 验以及手中的化学试剂， 自己设计实验，探究乙 醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称_酒___精___，是__无___色、有__特___殊___香___味的
__液__体；密度比水__小__，沸点为78.5℃，易_挥___发__；能 溶解多种有机物和无机物，能与水 以任意比互溶 。
必修一人教版第七章第三节乙醇与乙酸(第一课时乙醇)上课课件(公开课)(共23张PPT)
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
分子 式： C2H6O
这一原子团－－羟基 写作－OH
分子结构
结 构 式：
[思考] -OH 与OH有何区别？
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 官 能 团 ： －OH （羟基）
官能团: 决定有机化合物的特殊性质的原子或原子团.
常见的官能团: 碳碳双键（）
碳碳三键
羟基（—OH）
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
H|
H|
H—C| —O—C|—H
H
H
H| H| H—C|—C| —O—H
HH
二乙醇组成和结构 2020年必修一人教版（2019版）第七章第三节乙醇与乙酸（第一课时乙醇）上课课件（公开课）(共23张PPT)
历史课件：w w w /kejian/lishi/
实验现象
无水乙醇中放入金属钠后，钠 沉 在乙醇底部， 表面有无色气泡 产生，没有 熔成小球。放出的 气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝 色；烧杯壁上有 水珠 生成，迅速倒转烧杯后向 其中加入澄清石灰水，石灰水 不变浑浊 。
2020年必修一人教版（2019版）第七 章第三 节乙醇 与乙酸 （第一 课时乙 醇）上 课课件 （公开 课）(共 23张PP T)
并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙
[(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒 精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
乙醇与乙酸-有机化合物ppt优秀课件(第1课时乙醇)
•
1．口语交际能力不仅显示着一个人的 语言水 平，更 体现着 一个人 的自信 、智慧 和风度 。
•
2．尽管美、印、巴三者关系何其暧昧 ，但是 美国和 印度走 向军事 合作的 态度相 当明朗 。
•
3．乔冠华是个从不设防的人，他能够 在国际 舞台上 叱咤风 云，却 无法应 对政治 生活中 的阴谋 和陷阱 ，最后 付出的 宝贵的 生命为 代价。
【情境·思考】 俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好 ,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
这里面体现了乙醇的哪些物理性质? 提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体 。
二、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的_______被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合氢物原。子如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇 、乙酸等。
【解析】选A。醇发生催化氧化反应时,只与分子中
的—CH2OH原子团有关,与其他基团无关,则根据题干
产物结构式得被氧化的醇为
。
乙 醇 与 乙 酸 -有机化 合物p pt优秀 课件(第 1课时 乙醇)
【素养提升】 酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有 害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有 关。
第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙 醇
一、乙醇的物理性质与组成和结构 1.乙醇的物理性质
俗称 颜色
气味
密度
酒精 _无__色__ _特__殊__香__味__ 比水的__小_
溶解性
能与水以 任意比 _互__溶__,易 溶于有机 溶剂
挥发性 _易__挥___发_
2.乙醇的组成与结构
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两 种氢原子。 ( ) 提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢 原子有两种,羟基上有一种。
第七章第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件高一下学期化学人教版必修第二册
实验操作
实验现象
向 试 管 中 加 入 约 2ml 酸 紫色的高锰酸钾溶 性高锰酸钾溶液，滴入 数滴无水乙醇，振荡 液__褪_色____
原因或结论
乙醇不仅能在氧气中燃烧生成 CO2 ，还能发生催化氧化生成有机物 乙醛 ，若
遇到强氧化剂（如酸性高锰酸钾）能直接被氧化成乙酸（CH3COOH)
13
2.置换反应 【实验探究四】乙醇与钠的反应
18
乙醛的化学性质：
（1）还原反应：乙醛 → 乙醇 CH3CHO+H2→ CH3CH2OH
（2）还原反应：
①在空气中完全燃烧：乙醛→CO2
CH3CHO+O2→ CO2+H2O ②银镜反应：乙醛→乙酸→乙酸铵
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→ CH3COONH4+ H2O +2Ag↓ ③与新制Cu(OH)2悬浊液反应：乙醛→乙酸→乙酸钠
结构式： HCHO
官能团名称： 醛基 符号： -CHO
（2）用途：甲醛有机合成原料、 合成酚醛树脂，可用于
杀菌、消毒、防腐
17
二、乙醛
分子式： C2H4O 结构式：
结构简式 ： CH3CHO
Байду номын сангаас
➢ 归纳：物理性质：
颜色： 无色
气味： 有刺激性气味 ，
状态： 液态
密度：比水 小 ，
挥发性： 易挥发
水溶性： 与水互溶 ，
4
二、分子结构：
分子式： C2H6O
结构式：
结构简式 ：CH3CH2 OH或 C2H5 OH
官能团名称：羟基
符号： -OH
羟基电子式与与氢氧根离子的区别：
5
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
人教版(2019)高中化学必修二 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 课件
实验 现象
①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
②烧杯内壁有_水__珠___产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水_不__变_浑浊
实验结论 乙醇与钠反应生成的气体是 _H_2__
1、与金属Na反应 置换反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
HH
4.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的
说法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
（五）用途 1.燃料 2.重要的化工原料和溶剂 3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂
KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+)
CH3COOH
【小结】 乙醇反应时的断键情况
化学反应 与钠反应
燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
1．判断正误
(1)乙醇易燃，故常用作燃料。( √ ) (2)等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时耗氧量相同。( ×) (3)乙醇在空气中燃烧可生成乙醛(CH3CHO)。( ×) (4)乙醇能与酸性 KMnO4 溶液发生加成反应而使其褪色。(× )
醇与活泼金属反应生成氢气的定量关系：
2(—OH ) → H2↑
练习1：请写出
CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－OH
+ 2Na →
CH2－ONa CH2－ONa
+H2↑
2.氧化反应
（1）燃烧
点燃
【课件】乙醇与乙酸++第1课时++课件高一化学人教版(2019)必修第二册
D 键的说法不正确的是( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
小结：乙醇的氧化反应
O2（点燃）
乙醇
O2
Cu/Ag，加热
乙醛
O2
乙酸
Cu/Ag，加热
CO2+H2O
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
D（．C）
微思考：生活中还有哪些酒精的用途能 反馈它的性质吗？
2、氧化反应
①燃烧： 乙醇在空气中燃烧、产生 淡蓝色 火焰， 同时放出大量热。
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 +3H2O
思考：该反应中断什么键？
燃烧时乙醇分子中所有的化学键都断裂
焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 思考： 银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！ 这是何原理？
生活中的化学
酒后驾驶检测原理
CH3 CH2OH
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
乙醇的化学性质
五. 乙醇的用途 (1) 用作燃料。 (2) 重要的有机化工原料和溶剂； (3) 医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。
【当堂检测】
1. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂
• A. 熟语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇容易挥发
• B. 用乙醇提取中药的有效成分是由于乙醇能够溶解很多种 有机物和无机物
• C. 酒厂可以勾兑各种浓度的酒是由于乙醇能够以任意比溶 解于水
• D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
小结：乙醇的氧化反应
O2（点燃）
乙醇
O2
Cu/Ag，加热
乙醛
O2
乙酸
Cu/Ag，加热
CO2+H2O
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
D（．C）
微思考：生活中还有哪些酒精的用途能 反馈它的性质吗？
2、氧化反应
①燃烧： 乙醇在空气中燃烧、产生 淡蓝色 火焰， 同时放出大量热。
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 +3H2O
思考：该反应中断什么键？
燃烧时乙醇分子中所有的化学键都断裂
焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 思考： 银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！ 这是何原理？
生活中的化学
酒后驾驶检测原理
CH3 CH2OH
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
乙醇的化学性质
五. 乙醇的用途 (1) 用作燃料。 (2) 重要的有机化工原料和溶剂； (3) 医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。
【当堂检测】
1. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂
• A. 熟语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇容易挥发
• B. 用乙醇提取中药的有效成分是由于乙醇能够溶解很多种 有机物和无机物
• C. 酒厂可以勾兑各种浓度的酒是由于乙醇能够以任意比溶 解于水
• D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去
第七章第3节-乙醇与乙酸-第1课时 乙醇(超好用的优秀公开课高一化学人教版(2019)必修第二册
谢谢
3．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发
4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列 对实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水
中的氢原子活泼
2.下列有关乙醇的说法错误的是 A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠 B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水 C.乙醇不能萃取出溴水中的溴 D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
三、乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
医用酒精（体积分数为 75%的乙醇溶液）可以杀菌、 消毒、治疗伤病，也是家 中消毒、清洁的好帮手。
课堂总结
当堂训练
1. 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－
物质 CH2==CH2 CH≡CH
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
官能团 结构简式
—C≡C— —Br
官能团 名称
碳碳双键 碳碳三键
溴原子
—OH —CHO —COOH
羟基
醛基
羧基
3、氧化反应
① 燃烧 C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 +3H2O
7.3 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇1 课件【新教材】2020-2021学年人教版(2019)
象的描述正确的是 A．钠块浮在乙醇液面上
(D )
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇中来回游动 D．钠块表面有气泡产生
7.与钠反应时在何处断键(A)
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
8．(2020·全国卷Ⅰ)国家卫健委公布的新型75%乙 醇 、 含 氯 消 毒 剂 、 过 氧 乙 酸
实验归纳：
乙醇与钠反应也产生氢气，说明乙醇分子中有类似 于水的结构。
H-O-H
水
有O－H键
HH H-C-C-O-H
HH
[结论] 1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、－OH中的H原子的活泼性：醇＜水
乙醇与钠的反应
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
烃的衍生物 烃
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基 所取代的产物
烃的衍生物：烃中的氢原子被其它原子或原子团所 取代的产物
常见烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 常见烃的衍生物：乙醇、乙酸、氯乙烷、四氯化碳等
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
官能团及名称
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
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C2H5OH+CuO Δ 总反应方程式：
CH3CHO +Cu 乙醛
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
【练习4】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，
分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的
是( C )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾溶液，然后滴入 0.5mL乙醇，振荡，观察现象
比较，填写下列表格
反应现象
气体燃烧现象
水
浮 熔 游 响 红 淡蓝色火焰
乙醇
钠沉在试管底部 淡蓝色火焰 有气泡产生
二、乙醇的结构
分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：H－－HC－－CH－OH
－－
HH
结构简式:CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
二、乙醇的分子结构
〖问题探究〗实验测定 乙醇的分子式为
C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的
化学键之间插入一个氧原子，试写出乙醇可
能的结构。 A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
〖思考〗如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
〖实验探究〗乙醇与钠的反应
• 先向试管中滴加2mL无水乙醇，然后投入一 小块金属钠，观察并与钠与水反应的现象
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有？ 牧童遥指杏花村。
常见的酒中乙醇的含量（用体积醇的含量
啤酒 葡萄酒 黄酒
3%～5% 10 % ～20 % 8 % ～15 %
白酒 工业酒精 无水酒精
50 % ～70 % 约96 % 99.5 %
一、乙醇物性
无色液体、沸点78℃，密度比水小， 易挥发、易溶解于水
O=
练习5
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙黄色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
氧化剂是___K_2_C_r_2O__7 ____；氧化产物是_C_H_3_C_O_O_H_.
〖实验探究〗乙醇的催化氧化
向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10 ～15cm长的铜 丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入 乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。
• 实验现象
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO
〖归纳总结〗
根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的 用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶 燃剂饮料
料
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
【练习3】下列试剂中，能用于检验酒精中是 否含有水的是( B )
A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.CuSO4 ·5H2O
2.氧化反应
（1）燃烧
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O