201X乙醇(公开课)
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CH3CH2CH2OH ( CH3)2CHCH2 OH (CH3)3CCH2OH (CH3)3COH
精品ppt
四、乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
精品ppt
化工原料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
精品ppt
小结
乙醇
➢物理性质：
➢分子结构：官能团－OH ➢化学性质:
钠沉于底部，有 无色气泡在钠粒 表面生成后逸出 液面,最终钠粒 消失，液体仍为 无色透明
乙醇能 与钠反 应
精品ppt
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？
(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
HH HCCOH
HH
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
绿色
上述反应中,被检测的气体是（
），氧化剂是
_____________；氧化产物是________.
精品ppt
2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深” 的说法
钠+水
钠＋乙醇
因现为乙象醇分子与水分子相现比象，
浮熔在 成乙 同 了水小醇于羟面球的水基羟的氢基结的钠连 构 活与接 ， 性的 说 ，水开 不是 明 使的始熔乙 乙 羟时成基 基 基沉 小， 影 不在球不响易乙醇底部
四处电游离动出氢，反导应致化剧四学烈处活游性动降低
发出嘶嘶的响声 发出嘶嘶的响声
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来自百度文库
液体产生的气味。
精品ppt
Cu或Ag
工业制乙醛
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
反应的过程为：
2Cu+O2=== 2CuO
HH H-C-C-O-H +CuO
HH
O CH3-C-H+H2O +Cu
精品ppt
练习
根据所学知识，判断下列物质能否发生催化氧化 反应，能，请写出方程式，不能，请说明理由。
多种无机物和有机物
精品ppt
【走进生活】
谁能帮帮我---老王的烦恼（老王几次买到 的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同 学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用 无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
如何除去酒精中的水分？ 与新制生石灰混合蒸馏,可得无水酒精。
精品ppt
二、乙醇的结构
分 子 式： C2H6O
精品ppt
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 —置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠） HH H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？ HH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等 反应产生H2 。
精品ppt
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
HH
结 构 式： H C C O H 乙乙醇醇分是子H由可乙以H基看和作羟是基乙组烷成分的子球，棍模型
电 子 式中：的一个氢原子被羟基取代，
还可以看作是水分子中的一个 氢原子被乙基取代的产物
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH 精品ppt
填充模型
三、乙醇的化学性质
实验
实验现象
实验结论
实验1：向一干燥 的试管中加入 约2mL无水乙醇， 再放一小块金属 钠，观察发生的 现象
1、与活泼金属反应 ①
2、氧化反应
（1）燃烧
全部
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
（2）催化氧化 ① ③
精品ppt
1、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
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3、与钠反应时在何处断键
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢精品原ppt子活泼
5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻,铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物 可能是
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
精品ppt
第3节 饮食中的有机化合 物
——乙醇
南阳市二中 赵鹏
《是精品p真pt 的吗》.mp4
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 熔点-117.3 ℃沸点78.5℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶，能够溶解
2．氧化反应 (1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O (2) 催化氧化
实验
实验现象 实验结论
实验2：把铜丝下端绕成
螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中， 反复几次,观察铜丝颜色 变化，并小心闻试管中
铜丝变黑插入 乙醇溶液中又 乙醇被催化 变红试管口闻 氧化成乙醛 到刺激性气味。 CH3CHO
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四、乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
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化工原料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
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小结
乙醇
➢物理性质：
➢分子结构：官能团－OH ➢化学性质:
钠沉于底部，有 无色气泡在钠粒 表面生成后逸出 液面,最终钠粒 消失，液体仍为 无色透明
乙醇能 与钠反 应
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[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？
(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
HH HCCOH
HH
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
绿色
上述反应中,被检测的气体是（
），氧化剂是
_____________；氧化产物是________.
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2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深” 的说法
钠+水
钠＋乙醇
因现为乙象醇分子与水分子相现比象，
浮熔在 成乙 同 了水小醇于羟面球的水基羟的氢基结的钠连 构 活与接 ， 性的 说 ，水开 不是 明 使的始熔乙 乙 羟时成基 基 基沉 小， 影 不在球不响易乙醇底部
四处电游离动出氢，反导应致化剧四学烈处活游性动降低
发出嘶嘶的响声 发出嘶嘶的响声
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来自百度文库
液体产生的气味。
精品ppt
Cu或Ag
工业制乙醛
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
反应的过程为：
2Cu+O2=== 2CuO
HH H-C-C-O-H +CuO
HH
O CH3-C-H+H2O +Cu
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练习
根据所学知识，判断下列物质能否发生催化氧化 反应，能，请写出方程式，不能，请说明理由。
多种无机物和有机物
精品ppt
【走进生活】
谁能帮帮我---老王的烦恼（老王几次买到 的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同 学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用 无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
如何除去酒精中的水分？ 与新制生石灰混合蒸馏,可得无水酒精。
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二、乙醇的结构
分 子 式： C2H6O
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三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 —置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠） HH H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？ HH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等 反应产生H2 。
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启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
HH
结 构 式： H C C O H 乙乙醇醇分是子H由可乙以H基看和作羟是基乙组烷成分的子球，棍模型
电 子 式中：的一个氢原子被羟基取代，
还可以看作是水分子中的一个 氢原子被乙基取代的产物
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH 精品ppt
填充模型
三、乙醇的化学性质
实验
实验现象
实验结论
实验1：向一干燥 的试管中加入 约2mL无水乙醇， 再放一小块金属 钠，观察发生的 现象
1、与活泼金属反应 ①
2、氧化反应
（1）燃烧
全部
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
（2）催化氧化 ① ③
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1、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
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3、与钠反应时在何处断键
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢精品原ppt子活泼
5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻,铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物 可能是
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
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第3节 饮食中的有机化合 物
——乙醇
南阳市二中 赵鹏
《是精品p真pt 的吗》.mp4
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 熔点-117.3 ℃沸点78.5℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶，能够溶解
2．氧化反应 (1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O (2) 催化氧化
实验
实验现象 实验结论
实验2：把铜丝下端绕成
螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中， 反复几次,观察铜丝颜色 变化，并小心闻试管中
铜丝变黑插入 乙醇溶液中又 乙醇被催化 变红试管口闻 氧化成乙醛 到刺激性气味。 CH3CHO