8-4-2《氧气》导学案
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第四单元我们周围的空气第二节《氧气》(共2课时)
第1课时自学-诊断
一、自学目标:(根据目标读读、划划课本内容)
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满、及注意事项。(重点)
2.通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作。
3.认识催化剂及其作用。
二、问题导学:
1.药品:、
2.反应原理:
3.实验装置(发生装置.收集装置)
(1)发生装置的选择依据:反应物、生成物的状态及反应条件
(2)收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度
a.向上排空气集气法:密度比空气大
b.向下排空气集气法:密度比空气小
c.排水集气法:难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体
4.实验操作步骤(略)
5.注意事项
(1)长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下,否则。
(2)导管伸入容器内无需太长,更不能插入到液面以下。若伸入到液面下,气体就无法从导管口排出。
(3)集气瓶内装满水在水槽中,不能有,否则收集不到纯净的氧气。用向上排空气集气时,集气瓶放,导管口要接近集气瓶。
(4)当导管口有时才能收集,否则收集的气体中混有空气,当集气瓶口有时说明已收集满。
(5)收集好的氧气盖上玻璃片放桌面,因为。
(6)检验:用带火星的木条伸入,木条,证明是氧气。
(7)验满:将带火星的木条放在,木条。
6.催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能其他物质的反应速率,而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质。
注意:(1)能改变其他物质的反应速率,这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
(2)催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。
(3)催化剂是针对具体的反应而言的。
(4)在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂。
7.其他方法
(1)
KMnO4K2MnO4MnO2O2
(2)
KClO3KCl O2
三、学情诊断:
【诊断1】下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为;
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的或(填写序号);
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是。
第1课时问题-探究
四、探究重点:实验室制取氧气的方法
五、问题记录:
六、论证演练:
第1课时觉悟-发展
七、水平过关:
1.在实验室里,用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,加入二氧化锰的目的是()
A.使产生氧气的量增多
B.提高氧气的纯度
C.使其在常温下迅速分解放出氧气
D.使生成的氧气更干燥
2.关于催化剂的说法正确的是()
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量
D.MnO2可作任一反应的催化剂
3.下列操作能放出O2,且较快的是()
A.在试管中放入5mL5%的过氧化氢溶液,静置
B.加热盛碎瓷片的试管
C.向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量MnO2
D.加热盛MnO2的试管
4.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是()
A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙
B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶
D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
5.常温下,当碘与镁化合时,速度很慢,若滴入几滴水,则剧烈反应生成碘化镁,还形成一股美丽的紫色烟雾,在此反应中水的作用是()A.反应物 B.催化剂 C.氧化剂 D.还原剂
6.如下图所示装置中,可用于收集氧气的是()
A. ①③
B. ④⑤
C. ②③
D. ①⑤
第2课时自学-诊断
一、自学目标:(根据目标读读、划划课本内容)
4.通过氧气与许多物质发生化学反应的实例,概括出氧气的化学性质。(重点)
5.了解氧化物和氧化反应的概念。
6.进一步培养观察实验现象→分析原因→获得结论的能力。
二、问题导学:
8.物理性质
通常状况下,氧气是一种色、味的体,密度比空气的密度,溶于水。
9.化学性质
(1)碳在氧气中燃烧
现象:碳在氧气中燃烧发出,放出,生成一种气体,能使澄清的石灰水变,而在空气中燃烧持续红热。
文字表达式:
(2)铁丝在氧气中燃烧
现象:剧烈燃烧,,放出,生成。
文字表达式:
(3)石蜡在氧气中燃烧
现象:发出,放出热量,有生成,生成一种气体,使澄清石灰水变。
文字表达式:
结论:氧气的化学性质,具有性,能供给呼吸,支持燃烧,能与许多物质发生氧化反应。
10.氧化反应——物质与氧气的反应属于氧化反应。
11.氧气的用途
性质用途
(1)供给呼吸——急救病人、航天、潜水、登山等。
(2)支持燃烧——炼钢、宇航、气焊等。
三、学情诊断:
【诊断2】下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是()
A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体
第2课时问题-探究
四、探究重点:探究氧气的化学性质
五、问题记录:
六、论证演练: