8-4-2《氧气》导学案
人教版(2024)初中化学九年级上册《氧气》教学设计(共2课时)
人教版（2024）初中化学九年级上册《氧气》教学设计课题：《氧气》科目：初中化学年级：九年级上册版本：人教版（2024）课时安排：2课时一、教学设计理念本课程的设计理念是通过探究式学习，激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养学生的科学思维和实验技能。
课程将注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中理解氧气的性质和用途，同时培养学生的团队合作能力和问题解决能力。
二、教材分析本课题是人教版初中化学九年级上册第二单元《空气和氧气》中的课题2《氧气》。
主要内容包括氧气的物理性质、化学性质以及氧气的用途。
通过对氧气的学习，学生将进一步了解物质的性质和用途之间的关系，为后续学习其他物质奠定基础。
这个阶段的学生在课题 1 中已经对空气有了一定的了解，知道空气中含有氧气。
在日常生活中，学生也对氧气有一些感性认识，如氧气可以支持燃烧、供给呼吸等。
但是，学生对氧气的物理性质和化学性质缺乏系统的认识。
此外，学生在实验操作和观察能力方面还需要进一步提高。
三、教学目标1. 知识与技能：学生能够掌握氧气的物理性质和化学性质，理解氧气在自然界中的循环过程，以及氧气在工业和生活中的应用。
2. 过程与方法：通过实验操作，学生能够学会如何制取氧气，并掌握基本的实验技能和科学探究方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣，增强环保意识，理解化学与人类生活的密切关系。
四、教学重难点重点：氧气的化学性质，包括助燃性和氧化性；氧气的制取方法，特别是实验室制氧的原理和步骤。
难点：理解氧气在自然界中的循环机制，以及氧气与其他物质反应的微观过程。
五、教学准备1、教师准备（1）多媒体课件，包括氧气的物理性质、化学性质、用途等内容。
（2）实验器材，如集气瓶、燃烧匙、酒精灯、木炭、硫粉、铁丝、氧气等。
（3）导学案，用于引导学生自主学习和探究。
2、学生准备（1）预习本课题的内容。
（2）收集有关氧气的资料。
六、教学过程（第一课时）教学环节教学内容教学互动设计意图一、导入新课 1. 教师播放一段关于氧气在生活中的应用的视频，如医疗急救、潜水、航天等，让学生感受氧气的重要性。
《氧气核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《氧气》导学案一、导学目标：1. 了解氧气的观点和特性；2. 掌握氧气在生物体内的作用；3. 了解氧气在工业生产和医疗领域的应用；4. 能够诠释氧气在环境中的重要性。
二、导学内容：1. 氧气的观点和特性2. 氧气在生物体内的作用3. 氧气在工业生产和医疗领域的应用4. 氧气在环境中的重要性三、导学步骤：第一步：导入教师引导学生思考一个问题：“氧气对我们生活中的重要性是什么？”让学生们进行讨论，并激发学生对氧气的兴趣。
第二步：进修氧气的观点和特性1. 讲解氧气的观点和性质，包括氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物体内进行呼吸作用的必需气体。
2. 展示氧气的实验，让学生亲自观察氧气的性质，加深对氧气的理解。
第三步：进修氧气在生物体内的作用1. 讲解氧气在生物体内的作用，包括呼吸作用和细胞呼吸过程。
2. 让学生参与实验，观察生物体在缺氧和充氧环境下的反应，加深对氧气在生物体内的理解。
第四步：进修氧气在工业生产和医疗领域的应用1. 讲解氧气在工业生产中的应用，如氧气在钢铁生产、焊接和燃烧过程中的作用。
2. 讲解氧气在医疗领域中的应用，如氧气在援救和手术中的重要性。
3. 让学生分组讨论氧气在工业生产和医疗领域的应用案例，并进行展示。
第五步：进修氧气在环境中的重要性1. 讲解氧气在环境中的重要性，包括氧气是维持生态平衡的重要气体，是动植物生存的基础。
2. 让学生进行小组讨论，探讨氧气在环境中的重要性，并提出珍爱环境、减少污染的建议。
四、总结反思：教师指挥学生总结今天的进修内容，强调氧气在生活中的重要性，并鼓励学生积极珍爱环境，珍惜氧气资源。
五、课后作业：1. 完成《氧气》的课后习题；2. 撰写一篇关于氧气的作用和重要性的小议文；3. 在家中观察氧气的应用途景，并记录下来。
六、延伸拓展：学生可通过实地考察、采访专家等方式，深入了解氧气的更多应用和钻研领域，拓展对氧气的认识和理解。
乳源瑶族自治县实验中学九年级化学上册 第二单元 课题2 氧气导学案 新人教版
氧气讲义【目标导航】1、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；2、知道氧气的性质和用途。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
【预习导航】1、氧气的化学性质主要体现在和几种物质反应，认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
2、化合反应、氧化反应的区别。
【预习检测】1、通常状况下，__________色、_________味气体。
2、标准状况下，密度1.429g/L，比空气的密度（1.293 g/L）_________。
3、溶解性：氧气_________溶于水。
4、三态变化：把氧气降温至—183℃变为_________，继续降温至—218℃变成_________。
此变化为_________（填“物理变化”或“化学变化”）探究导学案：【探究题型一】：氧气的性质【考查知识点归纳】：1、氧气的检验：__________________。
2、实验探究氧气的化学性质比较活泼，容易与许多物质发生反应，它与木炭、硫、细铁丝反应的现象，化学反应表达式及注意事项做如下归纳：化学反应表达式及注意事项做如下归纳：[实验]：硫（又叫硫磺，淡黄色固体）燃烧[实验]木炭（灰黑色固体）燃烧[实验]：铁丝（银白色固体）燃烧【交流与讨论】通过上述实验，我们可知，碳、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象有所不同，而铁丝在空气中根本就不能燃烧，这说明了_________________。
【实验现象总结】（1）物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的__________发生反应，可燃物在氧气中比在空气中燃烧得更__________,即物质燃烧的剧烈程度与__________有关。
（2）某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。
如，铁（Fe）【实验结论】氧气是一种化学性质__________的气体，能支持燃烧，具有__________。
【探究题型二】：化合反应、氧化反应【考查知识点归纳】：课本P35讨论部分。
《氧气的性质》 导学案
《氧气的性质》导学案一、学习目标1、了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氧气的化学性质，能描述氧气与常见物质（如碳、硫、磷、铁等）发生反应的现象和产物。
3、理解氧气的氧化性，能判断氧化反应。
4、认识氧气在生产生活中的重要用途。
二、学习重点1、氧气的化学性质。
2、氧气与常见物质反应的实验现象和化学方程式。
三、学习难点1、对氧气氧化性的理解。
2、从微观角度理解氧气的化学性质。
四、知识回顾1、空气的成分按体积计算，大约是：氮气_____，氧气_____，稀有气体_____，二氧化碳_____，其他气体和杂质_____。
2、纯净物是由_____物质组成的，混合物是由_____物质组成的。
五、学习过程（一）氧气的物理性质观察一瓶氧气，结合生活经验和已有知识，思考并回答以下问题：1、氧气在常温常压下是一种什么样的气体？氧气在常温常压下是一种无色、无味的气体。
2、氧气的密度与空气相比如何？氧气的密度比空气略大。
3、氧气在水中的溶解性怎样？氧气不易溶于水。
但水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气生存。
（二）氧气的化学性质1、氧气与碳的反应实验：把木炭在氧气中燃烧（1）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）化学方程式：C ＋ O₂点燃 CO₂解释：碳与氧气在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳。
2、氧气与硫的反应实验：把硫在氧气中燃烧（1）实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（2）化学方程式：S ＋ O₂点燃 SO₂注意：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
3、氧气与磷的反应实验：把红磷在氧气中燃烧（1）实验现象：产生大量白烟，放出热量。
（2）化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、氧气与铁的反应实验：把铁丝在氧气中燃烧（1）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（2）化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄注意：（1）铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气导学案
课题2 氧气学习目标1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识学习过程【课前预习】1. （2021，黑龙江龙东地区）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列物质中，属于纯净物的是（）2.一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。
这种暗红色固体的名称是_____________。
写出该反应的文字表示式__________________________。
3.对氧气物理性质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．在-183 ℃变为淡蓝色液体C．在-218 ℃时变为白色固体D．在标准状况下密度比空气略小4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（）5.关于氧气用途的说法不正确的是（）A.氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸6.下列可以说明自然界水中含有氧气的是（）A.河水清澈B.黄河水浑浊C.有鱼虾D.河边空气好【知识回顾】1.空气的组分以及各组分的含量分别是多少？2.举例说明什么是纯净物，什么是混合物？【教授新知】【引入】向学生展示一瓶新收集的氧气，让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。
一、氧气的物理性质(小结)二、氧气的化学性质(一)【实验2-2】书本P34思考与讨论：1.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式1【实验2-3】⑴燃烧匙中放少量硫，加热，知道燃烧，观察硫在空气中燃烧时的现象⑵将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入纯氧中。
第二单元课题2 氧气(2)导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题2 氧气(2)【学习目标】1. 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2. 认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
【课前预习】写出下列物质与氧气反应的符号表达式，找出其中的共同特征。
知识点化合反应和氧化反应1. 由上表可知，________________________________________的反应叫做化合反应，其特点是________。
2. 物质与________发生的反应属于氧化反应，氧气在该反应中提供氧，具有________。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：①_____________________；②________________________。
（1）燃烧：____________________________的氧化反应。
（2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
如____________________、____________________、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
思路点拨: 化学反应类型的区分，关键是抓住反应的特点。
化合反应的特点是“多变一”，氧化反应的特点是有氧气参与反应。
缓慢氧化是氧化反应的一种，缓慢氧化只放热不发光，反应速度慢，不易察觉。
【课堂练习】1. 下列文字表达式所表示的化学反应中，属于化合反应的是（）2. 铁生锈和蜡烛燃烧的共同点是（）A. 都是化合反应B. 都放出大量的热C. 都发光D.都是氧化反应3. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中属于缓慢氧化的是（）A. 火药爆炸B.酒的酿造C. 红磷燃烧D. 水的蒸发4. 关于氧化反应和化合反应，下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应都是化合反应B．化合反应一定是氧化反应C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应D．物质燃烧时一定发生化合反应【课堂检测】1. 下列反应不属于氧化反应的是（）2. 下列反应不属于化合反应的是（）A．铁在氧气中燃烧B．磷在空气中燃烧C．蜡烛在空气中燃烧D．碳在氧气中燃烧3. 下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是（）A. 有两种物质参加的反应是化合反应B. 凡是发光、放热的反应都属于氧化反应C. 化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D. 有氧气参加，且由两种物质生成另一种物质的反应，既是化合反应，又是氧化反应4. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。
初中氧气教案怎么写
初中氧气教案怎么写教学目标：1. 知识与技能：- 掌握氧气的化学性质，包括支持燃烧和供给呼吸的特性。
- 了解化合反应和氧化反应的概念。
2. 过程与方法：- 通过实验探究，提高观察与总结能力，学习探究气体性质的方法。
3. 情感态度与价值观：- 增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
教学重难点：- 重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。
- 难点：文字表达式的书写。
教学过程：一、导入新课1. 提出问题：假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？2. 学生回答：厚衣服，因为高海拔地区冷，要做好保暖；登山绳、防滑鞋，因为可能会遇到峭壁等，还要防止在雪地上摔跤；氧气瓶，因为高海拔地区空气稀薄。
3. 教师引导：从同学们的回答中我们已经知道氧气是一种能够供给呼吸的气体，那么氧气还有没有其他的化学性质呢？这节课我们就来学习氧气的化学性质。
二、新课讲授1. 木炭与氧气的反应- 教师实验：将木炭在空气中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，对比实验现象有何不同？解释原因？- 学生回答：木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明氧气是一种能支持燃烧的气体。
- 教师实验：向集气瓶中加入澄清的石灰水，观察到了什么现象？- 学生回答：澄清的石灰水变浑浊了。
2. 铁丝与氧气的反应- 教师实验：进行铁丝与氧气的反应实验，观察实验现象。
- 学生回答：铁丝在氧气中燃烧，产生火花和黑色固体。
三、课堂讨论1. 学生分组讨论：还有哪些物质能在氧气中燃烧？2. 学生汇报：硫、磷、氢气等物质能在氧气中燃烧。
四、总结与拓展1. 总结：氧气具有支持燃烧和供给呼吸的特性，能与许多物质发生化学反应。
2. 拓展：氧气在医疗、工业、航空等领域的应用。
教学评价：1. 学生能正确描述氧气的化学性质。
2. 学生能理解化合反应和氧化反应的概念。
3. 学生能书写氧气参与的化学反应的文字表达式。
教学反思：本节课通过实验和讨论，学生对氧气的化学性质有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的观察和总结能力。
人教版九年级上册化学《氧气》导学案
课题 2 氧气导教学设计学习目标：1．认识氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气拥有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的种类进行正确地判断。
4．知道氧化反应有激烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
学习重点：氧气的性质和用途学习难点：氧气的化学性质课前预习1、依赖自己平常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？2、在摆列了有关氧气的很多内容后，可否将这些内容进行归类呢？3、在平常情况下，氧气是一种_____色 ____味的气体，密度比空气_______，氧气 ______溶于水，液态氧为 ___________色，固态氧为 _______色。
4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（ MgO ）. 二氧化硫（ SO2）二氧化碳（ CO2 ）等。
化学反应能够用文字表达式来表示，例：碳 +氧气二氧化碳C O2 CO25、以下物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）A ．铁丝B．木炭 C ．红磷D．蜡烛6、以下反应不属于缓慢氧化的是（）A ．动植物的呼吸作用B ．铁制品锈蚀C．食品腐化 D ．电灯发光 .放热7、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的选项是（）A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应B 它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．其他物质的反应都有火焰产生课内研究一、自主学习“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究商议的第一种常有物质。
现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生计的氧气吧！阅读课本p34,完成下表：气体名颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点可否易溶于水称以上是对该气体性质的描述。
二、实验研究1、按实验步骤完成实验 [2-2] ，观察记录实验现象并解析。
实验步骤实验现象现象解析及结论把带火星的木条伸入盛有氧氧气：气的集气瓶中（若置于空气空气：中会有何现象）小贴士：此方法平常用于氧气差异于其他气体的鉴别。
8-4-1《空气的成分》导学案
第四单元 我们周围的空气 第一节《空气的成分》（共2课时）第1课时 自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.了解科学家研究空气成分的历史，能设计实验准确测得空气中氧气的含量。
2.通过实验探究，学会从混合气体中除去某种气体进而测定含量的方法。
（重点）3.在认识空气成分的同时，主动对所学物质进行分类，能区分纯净物和混合物。
二、问题导学：1.认识空气 （1）空气的成分氮气氧气 分数 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质 空气的主要成分是： （2）测定空气中氧气的含量①将紫红色的铜粉放入____中，加热时不断推拉注射器，硬质玻璃管内发生的现象是②在实验中，使铜粉足量是为了 ；不断推拉注射器的作用是；该化学反应的文字表达式为③如果在密闭系统中， 针筒和硬质玻璃管内分别有15 mL 和50 mL 空气，停止加热后冷却至室温，将气球的状态恢复至反应前，读取针筒内气体的体积为2 mL ，则消耗的氧气的体积为____ mL ，由此得出的结论是④用上述实验得到的实验结果常常出现误差，可能的原因有 、 、 、。
三、学情诊断：【诊断1】下列说法哪一种正确（ ）A.按质量计算，空气中含氧气21%，含氮气78%，含其它气体约1%。
B.燃油汽车排出的尾气是城市空气污染源之一。
C.稀有气体的化学性质很稳定，不能与其它物质发生化学反应。
D.无色无味的气体一定是空气。
【诊断2】在图示的装置中，点燃燃烧匙里的红磷，观察到①，待红磷不再燃烧，集气瓶冷却，打开弹簧夹，看到②，原因是③。
进入集气瓶中的水约为集气瓶容积的④，证明⑤。
第1课时问题-探究四、探究重点：观察化学变化的现象五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 某衣服标签上标明“面料成分：67%棉，33%涤纶”说明该衣服的面料（）A.全由天然材料制成B.全由人造材料制成C.由天然材料和人造材料制成D.无法判断2.下列房屋的结构主要是用人造材料建造的是（）A.茅草屋B.竹楼C.钢筋混凝土的楼房D. 窑洞3.你的学习用品主要由天然材料制成的是（）A.塑料尺B.钢笔C.圆珠笔D.毛笔4.日常生活中下列做法属于化学变化的是（）A.给自行车打气B.把煤粉制成蜂窝煤C.用食醋去除水垢D.用砂纸磨去铁片表面的铁锈5.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈6.下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）带火星的木条复燃对着干燥玻璃呼气木炭在O2中燃烧紫色石蕊试液中通入CO2A B C D7.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（）A．石蜡融化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）4.结合生活，找出空气中各成分应用的实例，感受到空气是一种重要的资源。
九年级化学第二单元课题2
氧气的性质【学习目标】1 知道氧气的主要物理性质和用途。
2 了解氧气的主要化学性质，能用文字表达式表示化学反应，能准确描述磷、木炭、硫、铁丝与氧气反应的现象。
【教学过程】1 导入新课 ( 问题与讨论 )（1）假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？2氧气（1）展示一瓶氧气，让学生从它的色、态、味等角度去描述（2）下列事实说明了什么？鱼能在水中生活学生阅读教材P34页第一段话，完成下列内容（一）氧气的物理性质（1）通常情况下，氧气是一种色、味的气体。
（2）在标准状况下，氧气的密度为1.429g∕L,比空气的密度。
（3）氧气溶于水。
（4）在降低到一定温度时，氧气会变为色的液体和色雪化状的固体，讨论1：如何证明一瓶气体是氧气？方法是；现象是；结论是（二）化学性质氧气能使带火星的木条，能使燃着的木条，这说明氧气能，能和多种物质发生反应。
1 演示“硫与氧气反应”的实验（1）现象：硫在空气中燃烧时发出的色火焰，而在纯氧气中剧烈燃烧时发出的色火焰。
都放出，都生成一种带有气味的气体。
它们反应的剧烈程度不同，但原理一样，该反应的文字表达式为（2）燃烧匙中硫开始燃烧时的状态是（填“固态或液态”）。
（3）实验开始时先向集气瓶中加入少量的水，其目的是2演示“木炭与氧气反应”的实验（1）现象：木炭在空气中只能被烧，而在纯氧气中剧烈燃烧，发出光，都放出，都生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
它们反应的剧烈程度不同，但原理一样，该反应的文字表达式为3演示“铁丝与氧气反应”的实验（1）现象：铁丝在空气中燃烧，而在纯氧气中燃烧，火星生成一种固体，热量。
该反应的文字表达式为（2）实验成功的关键：①②③④小结：氧气是一种化学性质的气体，能支持燃烧，在高温时它能与磷、硫、铁丝和木炭等物质发生化学反应。
（三）氧气的用途讨论：上述三个反应有什么共同的特征？①②③④【课堂检测】1、在探究空气中氧气含量的实验时，燃烧匙中的红磷能否用木炭、硫和蜡烛代替？（填“能或不能”下同），理由是；燃烧匙中的红磷能否用细铁丝代替？，理由是。
2.2氧气导学案
口子实验学校2011～2012学年度第二学期八年级化学学科编号： 003 使用时间： 7月12日小组：姓名：小组评价：教师评价：第二单元课题2 氧气（第 1 课时）探究案编制人：王璐审核人：陈晓波包科领导：学习目标：1.了解氧气的主要物理性质。
2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
重点：掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)难点：认识氧气的化学性质使用说明及学法指导：观察法实验探究法讨论法反思一、预习导学：阅读课文后，完成下列各题氧气的物理性质:①在通常状况下，氧气是一种___ _色、__ __味、_ _ _体②密度比空气_ _ _。
（因此盛满氧气的集气瓶_ __放在桌子上。
）③_ __溶于水。
（因此氧气可用_ __法收集。
）④在压强为101kPa时，氧气在—183℃时变为色液体，在—218℃变为。
（此变化属于_ __变化）⑤氧气的检验方法____________________________________________⑥在空气中加热铁丝时，铁丝只能，但在氧气中，反应生成，这个反应可以表示为。
⑦叫做化合反应。
二、合作探究探究点一：氧气的化学性质（看懂图表，回答问题）思考：1.根据右图表中的三组实验，请你归纳可燃物在纯氧中燃烧剧烈还是在空气中燃烧剧烈？为什么？_______________________________________________________________________2.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？______________________________________________________________________仔细阅读课本P34-P35页，填写下列表格内容。
《氧气》导学案
《氧气》导学案
导学目标：
1.了解氧气的基本概念和性质；
2.掌握氧气在自然界和生物体内的重要作用；
3.了解氧气在工业生产和医疗领域的应用；
4.探讨氧气对环境和生态系统的影响。
前期准备：
1.准备PPT或其他多媒体教学工具，介绍氧气的基本知识和相关内容；
2.准备实验材料，进行氧气的特性实验，如燃烧实验、呼吸实验等；
3.准备相关视频、图表等资料，帮助学生更好地理解氧气的作用和应用。
导学活动：
导入部分：通过展示一段关于氧气的视频或图片，引发学生对氧气的兴趣，激发他们的好奇心和求知欲。
第一部分：氧气的基本概念和性质
1.请学生回答以下问题：什么是氧气？氧气是一种什么样的气体？具有什么样的性质？
2.介绍氧气的化学性质、物理性质和实验室制备方法，让学生了解氧气的基本特性。
第二部分：氧气在自然界和生物体内的作用
1.探讨氧气在大气层中的含量和分布，以及对生物体的重要性；
2.介绍氧气在呼吸过程中的作用，引导学生了解氧气在生物体内的重要作用。
第三部分：氧气在工业生产和医疗领域的应用
1.讨论氧气在工业生产中的应用，如氧气焊接、氧气裂解等；
2.介绍氧气在医疗领域的应用，如氧气吸入治疗、氧气供氧等，让学生了解氧气在医疗方面的重要性。
第四部分：氧气对环境和生态系统的影响
1.探讨氧气对环境的影响，如大气污染、气候变化等；
2.引导学生思考如何减少氧气的污染和保护大气环境。
导学结束：
通过小组讨论、实验操作等形式，帮助学生深入了解氧气的作用和应用，培养他们的环保意识和科学素养。
同时，引导学生积极参与氧气保护和环境保护，为构建美丽家园贡献自己的力量。
2018年辽宁省大连市大连第二十六中学人教版九年级上册第二单元 课题2 氧气 导学案(无答案)
第二单元我们周围的空气课题2氧气1.认识氧气能与许多物质发生化学反应。
氧气的化学性质比较活泼。
2.认识化合反应、氧化反应。
3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
4.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
5.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
氧气的物理性质：（工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
）1.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体；2.氧气不易溶于水。
在常温下，1L水中大约能溶解30mL的氧气。
3.在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大；4.降温加压，氧气变为淡蓝色液体，淡蓝色雪花状固体。
氧气的化学性质：【支持燃烧（即助燃性）、供给呼吸】1.氧气的检验：在空气中带火星的木条不复燃。
在氧气中带火星的木条复燃，剧烈燃烧。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
【描述现象：一般是一光、二热、三生成物的气味、颜色、状态等】2.氧气的化学性质：3.空气中氧气的含量一般是相对稳定的，自然界里既有消耗氧气的过程，也有产生氧气的过程。
①消耗氧气的途径：燃料的燃烧，动植物的呼吸。
②产生氧气的途径：绿色植物的光合作用。
反应类型——化合反应、氧化反应1.基本反应类型：（四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
）2.概念之间的关系【同步巩固练习】1.通常情况下，氧气是一种 色 味的气体，密度比空气 ，它 溶于水，氧气在-183℃ 时变为 色液体，在-218.4℃时变为 色的雪花状固体。
2.下列物质，在氧气中燃烧时，请用序号回答：有无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是 ； 发出耀眼白光的是 ；有无色、带有刺激性气味的气体生成的是 ；产生明亮蓝紫色 火焰的是 ；产生浓厚白烟的是 ；能生成黑色固体的是 ；有白色固体生成的是 ； 燃烧时需要在集气瓶底留有少量水的是 。
课题2氧气--导学案
课题2氧气--导学案【教学目标】知识与技能1．了解氧气的要紧物理性质。
2．把握氧气的检验方法，明白碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；明白氧气具有氧化性。
3．把握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判定。
4．明白氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观看能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一样的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一样方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物进展规律的科学态度；激发学生探究科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途表达性质”的辨证规律教育。
【教学重难点】重点：氧气的化学性质难点：明白得氧气的化学性质比较爽朗。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一样的归纳方法。
【导学过程】【创设情形，引入新课】说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。
摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。
【自主探究】阅读课本p33,完成下表：【合作探究】一．氧气的性质小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
[学生摸索讨论]通过以上几个实验，能够看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却能够在中燃烧，这说明氧气的化学性质。
2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，什么缘故?(2)实验终止时，燃烧匙应浸入水中，为?什么3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？____________________________________（2）、火柴起什么作用？_______________________________ ___________________（3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？_______ ___________________（4）、铁丝为何要绕成螺旋状？_________________________ ___________________通过以上实验我们能发觉这三个反应有什么共同特点？化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：或物质生成新物质的反应。
《氧气》 说课稿
《氧气》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气》是人教版九年级化学上册第二单元课题 2 的内容。
本单元是“我们周围的空气”，氧气作为空气中的重要成分之一，对于学生认识空气的组成、性质和用途具有重要意义。
在教材的编排上，本节课以氧气的性质为核心，通过实验探究让学生直观地感受氧气的物理性质和化学性质，并引导学生理解氧气在生活和生产中的重要应用。
同时，也为后续学习其他物质的性质和化学反应打下基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对空气有了初步的认识，知道空气中含有氧气，但对于氧气的具体性质和用途还缺乏系统的了解。
九年级的学生已经具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在思维的严谨性和逻辑性方面还有待提高。
他们对化学实验充满兴趣，愿意通过实验探究来获取新知识。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氧气的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）掌握氧气的化学性质，能描述氧气与木炭、铁丝、蜡烛等物质的反应现象，并能写出相关的化学方程式。
（3）理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。
2、过程与方法目标（1）通过观察和分析实验现象，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）通过实验探究，培养学生的动手操作能力和团队合作精神。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对氧气性质的学习，让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。
四、教学重难点教学重点：氧气的化学性质。
教学难点：氧气化学性质实验的观察和分析，以及化学方程式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验氧气的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）讲授法：对于一些抽象的概念和知识，如氧气的氧化性，通过教师的讲解，让学生更好地理解和掌握。
初中化学教学课例《氧气》课程思政核心素养教学设计及总结反思
一步的思考。） 1.二氧化硫有毒，有刺激性气味。所以这个实验由
教师演示，并在通风橱中进行。 2.在实验所用的燃烧匙内预先垫一层石棉绒，防止
损坏燃烧匙。 3.从集气瓶中取出燃烧匙时，若硫尚未烧尽，应立
即将燃烧匙伸入水中，以防二氧化硫扩散。 4.要让学生感知到二氧化硫的气味，但不要过量，
闻到即可。 5.注意引导学生在描述实验现象时，不要把实验结
此外，化学实验还有更多的作用可以发挥。化学实
验可以开拓学生的思维能力；化学实验可以培养学生的 探究能力。
放程度依学生的能力而定；（2）有条件的情况下可以
增加氧气性质的实验；（3）氧气性质实验的操作要领
需要学生在操作中体会，允许学生重复做实验。
教学过程
课本实验 2-3（硫在空气中、在氧气中燃烧）
师：接下来为得到氧气更多的性质，大家请看导学 案，我们还需要做哪些实验呢？
同学们看导学案，老师在黑板上板书。 大家现在阅读课本第 33 页到第 35 页。 在大家阅读时，老师进入小组与学生进行交流。 老师观察到同学们基本阅读完成，于是和同学们展开交 流。
老师开始操作实验，同学们认真观察。 首先做的是硫在氧气中燃烧的实验。老师点燃酒精灯， 并用燃烧匙从瓶中取少量硫。在实验中，老师不停地和 同学们互动，比如提醒大家观察物品的颜色，注意的实 验步骤。之后老师对比了“硫在空气中燃烧”和“在氧
气中燃烧”的不同现象。过程中，同学们观察的很仔细， 回答的也非常准确，但在结束的时候遇到了一个小小的 难题。 老师将燃烧完毕后的燃烧匙放入了底部的水中。这时， 老师问大家为什么要进行如此操作。 有同学很容易的想到了是因为要冷却。 师：那还有别的什么用途吗？ 大家面面相觑。 于是老师启发大家：硫在氧气中燃烧生成了什么？ 生：二氧化硫。 师：二氧化硫可以直接排放到空气中吗？ 生：不可以，因为它是有害气体。 师：所以我们底部放置少量的水是用来吸收燃烧生成的 二氧化硫。 之后老师用更加化学语言进行了准确表述：底部放置水 的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。 （此处，对于集气瓶底部水的作用，老师没有直接陈述， 而是采用了启发，使学生通过自己的思考来理解为什么 要放置水。这样的思考可以将这一实验步骤内化，在将 来无论是亲自实验还是以文本描述来面对考试，都不会 出现遗忘或遗漏。只是老师的启发有些不够彻底，比如 为什么放置水就可以吸收二氧化硫，这一点应该予以进
氧气导学案(第一课时)
氧气导学案（第一课时）【学习目标】：认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
总结氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较爽朗。
【课前回忆】1、空气的成分有哪些?2、如何设计实验来测定空气中氧气的含量?【自主学习】氧气的物理性质P33第1段(注意描述气体物理性质的顺序)1.氧气的物理性质：①标况下，色味气体;②密度比空气;③溶于水;④在降低到一定温度时，氧气会变为色的液体和色雪化状的固体，2.(演示实验2-2)检验氧气的方法：【师生探究】氧气的化学性质(演示实验2-3,2-4，补充木炭在空气和氧气中的燃烧)反应物名称在空气中燃烧的现象在氧气中的燃烧现象反应的文字表达式和符号表达式硫磺木炭在空气中发出红光细铁丝在空气中连续红热【讨论】：1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么?2、做木炭和硫在氧气里燃烧的时燃烧匙什么缘故要由上而下慢慢伸入?在做硫在氧气里燃烧时集气瓶内要预先装少量水的理由是3、在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时(1)铁丝什么缘故绕成螺旋状?(2)铁丝前端什么缘故要系一根火柴?(3)集气瓶内什么缘故要预先装少量水或者铺一层细沙?(4)什么缘故要等火柴立即燃尽再插入氧气瓶中?注：1、点燃与燃烧的区别与联系燃烧是一种发光、发热的化学现象，而点燃是一种操作。
点燃是燃烧现象发生的条件，燃烧是点燃的结果。
因此不能误将燃烧当做反应条件。
【我会小结】：氧气是一种化学性质的气体，能支持燃烧，在点燃时它能与磷、硫、铁丝和木炭等物质发生化学反应。
【典型例题】(2021怀化市)下列叙述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾。
《氧气的实验室制取与性质》 导学案
《氧气的实验室制取与性质》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤及注意事项。
3、理解氧气的性质，包括物理性质和化学性质。
4、培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）氧气的性质实验及相关现象的观察和分析。
2、难点（1）实验室制取氧气的实验操作及注意事项。
（2）对氧气性质实验中现象的准确描述和原因分析。
三、知识回顾1、氧气在空气中的体积分数约为_____%。
2、氧气是一种_____色、＿____味的气体，密度比空气_____，＿____溶于水。
3、写出下列物质在氧气中燃烧的化学方程式：（1）木炭：＿___________________（2）铁丝：＿___________________（3）红磷：＿___________________四、实验室制取氧气的原理1、加热高锰酸钾制取氧气（1）化学方程式：＿___________________（2）反应条件：加热2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）化学方程式：＿___________________（2）通常需要加入少量二氧化锰作为催化剂，以加快反应速率。
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）化学方程式：＿___________________（2）二氧化锰在反应中起催化作用。
五、实验室制取氧气的装置1、发生装置（1）选择依据：根据反应物的状态和反应条件来选择。
加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物：选择“固体加热型”发生装置。
分解过氧化氢溶液：选择“固液常温型”发生装置。
（2）常见的发生装置固体加热型：包括铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞等。
固液常温型：包括长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗等。
2、收集装置（1）选择依据：根据氧气的密度和溶解性来选择。
氧气不易溶于水，可用排水法收集。
氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集。
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第四单元我们周围的空气第二节《氧气》（共2课时）
第1课时自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满、及注意事项。
（重点）
2.通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作。
3.认识催化剂及其作用。
二、问题导学：
1.药品：、
2.反应原理：
3.实验装置（发生装置.收集装置）
（1）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
（2）收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a.向上排空气集气法：密度比空气大
b.向下排空气集气法：密度比空气小
c.排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体
4.实验操作步骤（略）
5.注意事项
（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则。
（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）集气瓶内装满水在水槽中，不能有，否则收集不到纯净的氧气。
用向上排空气集气时，集气瓶放，导管口要接近集气瓶。
（4）当导管口有时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有时说明已收集满。
（5）收集好的氧气盖上玻璃片放桌面，因为。
（6）检验：用带火星的木条伸入，木条，证明是氧气。
（7）验满：将带火星的木条放在，木条。
6.催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能其他物质的反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。
7.其他方法
(1)
KMnO4K2MnO4MnO2O2
(2)
KClO3KCl O2
三、学情诊断：
【诊断1】下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的或（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是。
第1课时问题-探究
四、探究重点：实验室制取氧气的方法
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时觉悟-发展
七、水平过关：
1.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）
A.使产生氧气的量增多
B.提高氧气的纯度
C.使其在常温下迅速分解放出氧气
D.使生成的氧气更干燥
2.关于催化剂的说法正确的是（）
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量
D.MnO2可作任一反应的催化剂
3.下列操作能放出O2，且较快的是（）
A.在试管中放入5mL5％的过氧化氢溶液，静置
B.加热盛碎瓷片的试管
C.向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量MnO2
D.加热盛MnO2的试管
4.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是（）
A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙
B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶
D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
5.常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴入几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是（）A.反应物 B.催化剂 C.氧化剂 D.还原剂
6.如下图所示装置中，可用于收集氧气的是（）
A. ①③
B. ④⑤
C. ②③
D. ①⑤
第2课时自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4.通过氧气与许多物质发生化学反应的实例，概括出氧气的化学性质。
（重点）
5.了解氧化物和氧化反应的概念。
6.进一步培养观察实验现象→分析原因→获得结论的能力。
二、问题导学：
8.物理性质
通常状况下，氧气是一种色、味的体，密度比空气的密度，溶于水。
9.化学性质
（1）碳在氧气中燃烧
现象：碳在氧气中燃烧发出，放出，生成一种气体，能使澄清的石灰水变，而在空气中燃烧持续红热。
文字表达式：
（2）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，，放出，生成。
文字表达式：
（3）石蜡在氧气中燃烧
现象：发出，放出热量，有生成，生成一种气体，使澄清石灰水变。
文字表达式：
结论：氧气的化学性质，具有性，能供给呼吸，支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应。
10.氧化反应——物质与氧气的反应属于氧化反应。
11.氧气的用途
性质用途
（1）供给呼吸——急救病人、航天、潜水、登山等。
（2）支持燃烧——炼钢、宇航、气焊等。
三、学情诊断：
【诊断2】下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
第2课时问题-探究
四、探究重点：探究氧气的化学性质
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时觉悟-发展
七、水平过关：
7.以下对氧气性质的描述，错误的是（）
A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B.氧气极易溶于水
C.氧气在低温高压时能变为液体或固体
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
8.下列气体能使带火星的木条复燃的气体是（）
A.氧气
B.空气
C.二氧化碳
D.氮气
9.甲.乙.丙三个集气瓶中，分别盛有空气.氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭.继续燃烧.燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（）
A.氧气、氮气、空气
B.氮气、氧气、空气
C.空气、氧气、氮气
D.氮气、空气、氧气
10.某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（） A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.蜡烛
11.在标准大气压时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃。
利用液化空气分离这三种气体，随温度升高，它们逸出的先后顺序是（）
A.氦气、氮气、氧气
B.氧气、氮气、氦气
C.氮气、氧气、氦气
D.氧气、氦气、氮气
12.下列变化，不属于化学变化的是（）
A.用氧炔焰焊接和切割金属
B.液氧炸药发生爆炸
C.在宇宙火箭中，液氢在液氧中燃烧，推动火箭前进
D.在－218℃时氧气变成雪花状浅蓝色固体
八、节评反思：。