重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题缺答案

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

第I卷(54分)

注意事项：

1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3、本试卷满分100分，考试时间75分钟。

4、预祝同学们考试成功。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 K 39

Ag 108 Cu 64 Pb 207

一、选择题(本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1、下列电子层中，只包含有s能级的是( )

A. K电子层

B. L电子层

C. M电子层

D. N电子层

2、生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措随不能起到防腐的是（）

A.健身器材刷油漆

B.衣架和电线的外面包上一层塑料层

C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡

D.地下钢铁管道连接镁块

3.铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )

A.在阳极生成

B.在阴极生成

C.同时在阴阳极生成

D.在两个电极上被除去

4.(教材习题)下列说法中正确的是

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

5.有关原电池的工作原理，下列说法不正确的是( )

A.负极发生的反应是氧化反应

B.正极发生的反应是还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

6有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是( )

A. NaNO3

B. KNO3

C. Al(NO3)3

D. AgNO3

7下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( )

A.金属性：K>Na

B.金属性：B>Al

C.非金属性：C1>P

D.非金属性：F>O

8.在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈（）

A.强酸性

B.弱酸性

C. 中性

D.碱性

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )

A.加入少量的醋酸钾固体

B.加入浓硝酸

C.滴加少量硫酸铜溶液

D.改用浓硫酸

10、下面说法中，与盐类水解有关的是( )

①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂

②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

A.①②③④

B.①②③

C.②③④

D.①②④

11.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是( )

A.得电子能力H+> Na+，故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C.失电子能力C1- >OH-，故阳极得到Cl2

D. OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

12.科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是( )

A.该粒子可能带正电

B.在周期表中与碳元素占同一位置

C.该粒子质量数为6

D.一个该粒子质量比一个碳原子质量大

13.下例关于化学用语表示正确的是

A.氮原子的电子排布图是:

B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1

D.F元素的电负性大于O元素

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构

B.化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.自然界中有Z的单质存在

15、下列热化学方程式正确的是( )

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol

B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol

C.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

D.500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热

化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol

16. 25℃时等体积的①pH=1的H2SO4溶液，②0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=11的Na2S溶液，④pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A.20: 1: 1011 : 1010

B. 1010: 1011: 1 : 107

C.10:1:1011:1010

D.2×1010: 1011: 1: 107

17.将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )

A. c(OH-)

B.K a(CH3COOH)

C.

D.

18.下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl ②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O (pH>7)，下列各项排序错误的是

A. c(NH3·H2O)：②=④>③>①

B. c(NH4+)：④>①>③>②

C.溶液中c(Cl-)：①=③>②=④

D. pH：②>④>③>①

第II卷(共46分)

二、非选择题：(本部分含有3个小题，共有23个空，每空2分，共46分)

19. (12分) A 2(g)+B2(g)2AB(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答下列问题：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为___________，AB的体积分数为___________ 。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志____________。

A.消耗1 mol A2同时消耗1 mol B2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v正(A2)=v逆(AB)

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 240°C时，某时刻测得容器内A2、B2、 AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3

mol/L，此时反应____________________(填“处于化学平衡状态”、“向正病应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________________________。

20.(16 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a.金块

b.锌板

c.铜板

d.钠块