二氧化碳相对分子质量的测定.ppt
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
试剂： HCl(6mol/L), CuSO4 ( 1mol/L)， NaHCO3 (1mol/L) ，无水CaCl2，大
理石等。
四、实验步骤
1、二氧化碳的制取与收集 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液； 4—无水CaCl2；5—收集
同体积的空气的质量：
m空气＝pV×29.0/RT
其中空气体积V须经实验测出。
（4）二氧化碳的质量：经实验测得 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相
对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。
三、实验器材
仪器：启普发生器，锥形瓶（250mL）， 台秤， 分，析温天度平计，气压 计，橡皮管，橡皮塞等。
2、开机,点击<on>键,天平进行显示自检, 当天平显示”0.0000g”时,可以称量
3、将称量样品放在秤上,关好防风罩的玻 璃门
4、等待数据稳定,读数
注意
a、每次称量时注意关好玻璃门
AL104型
b、放物体时注意轻拿轻放
M1/M2=m1/m2=d
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空 气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样 二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：
Mco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0
被测物相对分子质量 已知物的相对分子质量
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p) 和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出
瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g
二氧化碳气体的质量mco2 =B－D ____ g
二氧化碳的相对分子质量 Mco2=29.0mco2/m空气=______
五、注意事项
(1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。
(2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。
2、称量
a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量；
b、（在CO分2 +析瓶天+平瓶上塞称）量质已量充；满重C复O2通的二锥氧形化瓶碳 和称量操作，直到前后质量相符为止 （两次质量相差1～2mg）；
C、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。
3、数据记录和结果处理
实验五 二氧化碳相对分子质量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、实验器材 四、实验步骤 五、注意事项
wenku.baidu.com
一、实验目的
(1)学习气体密度法测定气体相对分子质量 的原理和方法；
(2)熟练掌握启普发生器的使用； (3)掌握气体的净化和干燥的方法； (4)学习并掌握分析天平使用。
二、 实验原理
(1) 根据阿伏伽德罗定律: 同温同压下，同体积的任何气体含有相同 数目的分子。因此 ，在同温同压下，同体 积的两种气体的质量之比等于它们的相对 分子质量之比，即
室温t(℃) ____ ，T(K) ____,气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A =____ g
第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=____ g 第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=____ g (水+瓶+塞子)的质量C=____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00=____ mL 瓶内空气的质量m空气 = pV×29.0/RT =_____g
(4)在往锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。
六、思考题
为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要 在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可 以在台秤上称量？两者的要求有何不同？
AL104型电子分析天平 使用方法
1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上， 调节底部水平调节螺丝使天平处于水平 位置；
理石等。
四、实验步骤
1、二氧化碳的制取与收集 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液； 4—无水CaCl2；5—收集
同体积的空气的质量：
m空气＝pV×29.0/RT
其中空气体积V须经实验测出。
（4）二氧化碳的质量：经实验测得 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相
对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。
三、实验器材
仪器：启普发生器，锥形瓶（250mL）， 台秤， 分，析温天度平计，气压 计，橡皮管，橡皮塞等。
2、开机,点击<on>键,天平进行显示自检, 当天平显示”0.0000g”时,可以称量
3、将称量样品放在秤上,关好防风罩的玻 璃门
4、等待数据稳定,读数
注意
a、每次称量时注意关好玻璃门
AL104型
b、放物体时注意轻拿轻放
M1/M2=m1/m2=d
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空 气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样 二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：
Mco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0
被测物相对分子质量 已知物的相对分子质量
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p) 和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出
瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g
二氧化碳气体的质量mco2 =B－D ____ g
二氧化碳的相对分子质量 Mco2=29.0mco2/m空气=______
五、注意事项
(1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。
(2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。
2、称量
a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量；
b、（在CO分2 +析瓶天+平瓶上塞称）量质已量充；满重C复O2通的二锥氧形化瓶碳 和称量操作，直到前后质量相符为止 （两次质量相差1～2mg）；
C、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。
3、数据记录和结果处理
实验五 二氧化碳相对分子质量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、实验器材 四、实验步骤 五、注意事项
wenku.baidu.com
一、实验目的
(1)学习气体密度法测定气体相对分子质量 的原理和方法；
(2)熟练掌握启普发生器的使用； (3)掌握气体的净化和干燥的方法； (4)学习并掌握分析天平使用。
二、 实验原理
(1) 根据阿伏伽德罗定律: 同温同压下，同体积的任何气体含有相同 数目的分子。因此 ，在同温同压下，同体 积的两种气体的质量之比等于它们的相对 分子质量之比，即
室温t(℃) ____ ，T(K) ____,气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A =____ g
第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=____ g 第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=____ g (水+瓶+塞子)的质量C=____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00=____ mL 瓶内空气的质量m空气 = pV×29.0/RT =_____g
(4)在往锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。
六、思考题
为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要 在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可 以在台秤上称量？两者的要求有何不同？
AL104型电子分析天平 使用方法
1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上， 调节底部水平调节螺丝使天平处于水平 位置；