高一化学下册经典例题.doc
石家庄市新高一下学期化学精选常考综合题汇总含解析
石家庄市新高一下学期化学精选常考综合题汇总单选题有答案含解析1．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。
请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B 所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为__________________。
反应②的化学方程式为___________。
2．分子式为C 3H 6的化合物X 具有如下性质：X + 溴的四氯化碳溶液 →使溴的四氯化碳溶液褪色. （1）写出X 的结构简式：___________________， （2）X 所含官能团的名称________________，（3）X 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____________________________, （4）化合物X 发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。
3．已知：①A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO ＋O 2 催化剂2CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成化合物E ，其合成路线如图1所示。
回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B ：____________________；D ：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B 催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
高一化学下册试题及答案
高一化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 元素周期表中，同一周期元素的原子结构特点是（）A. 原子序数依次增加B. 电子层数相同C. 最外层电子数相同D. 原子半径依次增加5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氢气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氧气二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是______，第118号元素是______。
7. 根据化学键的类型，可以将物质分为离子化合物和______化合物。
8. 常见的酸碱指示剂有______、酚酞和石蕊，它们在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。
9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则______。
10. 根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物中各元素的原子数目必须______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述氧化还原反应的特点，并给出一个典型的氧化还原反应方程式。
12. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些。
13. 什么是摩尔质量？摩尔质量与元素的相对原子质量有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100.09g/mol。
计算1mol CaCO3的质量。
15. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，求10秒后A的浓度。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
高一化学化学反应经典例题
高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。
4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。
5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。
6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。
7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。
8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。
9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。
这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。
希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学下册经典例题
高一化学下册经典例题以下是为大家整理的《高一化学下册经典例题》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
知识详解知识点1化学反应中伴随着能量的变化(重点)任何一位在炉火旁烤过手，给火炉添过煤的人都不会忽视化学反应的另一重要特征：能量变化.化学家更是如此.因此，化学家除研究物质外，还研究能量.在各种能量中，人们最熟悉的是热能，它来自燃烧。
历，人类对燃烧的认识经历了一个十分曲折的过程，并由此引起了近代化学的一场革命。
在现代社会中，能量的绝大部分仍是由化学反应产生的，特别是煤、石油和天然气的燃烧，化学能的利用成为我们现代文明的支柱.实验1-4：化学反应中能量变化的探究(一)实验目的：探究金属铝与盐酸反应放出热量的现象.实验步骤：如图1-23所示，在试管里加入几小块铝片，再加入5mL 盐酸，立即用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.当反应进行到有大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.实验现象：试管外壁、溶液的温度，化学反应进行一段时间后比反应刚开始时高.实验结论：铝跟盐酸反应的过程放出热量.【注意】使用温度计时要小心，防止打破温度计的玻璃泡.实验1-5：化学反应中能量变化的探究（二）实验目的：探究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量的现象.实验步骤：在一个小烧杯里，加入约20g已研细的氢氧化钡晶体[化学式为Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上.然后再向小烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌.观察一段时间，看玻璃片上的水是否结冰并将玻璃片与烧杯黏在一起(如图1-24所示).实验现象：玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯被冰黏在一起.实验结论：Ba(OH)2•8H2O在与NH4Cl反应的过程中吸收热量. 归纳上述两个实验的结论可知：有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量.Ⅰ反应热(1)反应热：反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热.(2)放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.(3)吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应. 反应热是人类活动所需能量的主要来源.Ⅱ常见的放热反应和吸热反应的总结(1)放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应.如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应.如：2CO+O22CO2CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应.如爆竹的爆炸.⑤多数的化合反应.如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2(2)吸热反应①几个常见的反应.如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O C(s)+H2O(g)CO+H2②多数的分解反应.如：CaCO3CaO+CO2↑CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O【说明】由于受所学知识的限制，上述总结还不够全面. 例如：下列反应中，属于吸热反应的是()A.盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应B.CO2+C2COC.金属镁燃烧：2Mg+O22MgOD.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2〔分析〕酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应，故A、C 一定不正确.CaO溶于水，放热，这是常识性知识.答案：B同类变式下列物质加入水中，显着放热的是()A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵答案：ABⅢ化学反应中能量变化的原因(难点)化学反应中能量变化的主要原因为：(1)在可比条件下，各种物质所具有的能量是不同的，如在同温下，1个H2O分子和1个HCl分子、1个O2分子和1个H2分子所具有的能量是不同的.(2)能量是不能再生、也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去.即能量守恒.(3)化学反应都涉及到反应物和生成物，在任意一个化学反应中，各反应物所具有的总能量与各生成物所具有的总能量是不相等的，即有能量差.若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，这个能量差就会转化成热能等形式放出来，即反应放出热量，若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就会通过吸收热能等形式的能量来补足这个能量差，即吸收热量.(4)物质所具有的能量与放热反应、吸热反应关系的总结如图1-25所示，通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程，可以看做是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，或者是热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程. 例如：在一定的条件下A与B反应生成C和D，其关系如图1-26所示：体系（反应前）功尽弃体系（反应前）图1-26(1)若E1>E2，反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)_____，为(填“吸热”或“放热”)_____反应，其原因是____________.(2)若E1〔分析〕研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析(如图1-27所示).答案：(1)降低；放热；反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境(2)升高，吸热；环境提供的能量转化成物质的内能“贮存”在生成物之中同类变式1吸热反应一定是()A.释放能量B.贮存能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.生成物总能量高于反应物总能量答案：BD同类变式2知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是()A.X的能量一定大于MB.Y的能量一定大于NC.X和Y的总能量一定大于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应答案：C同类变式3下列说法中，正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小D.吸热反应在一定条件下也能发生答案：CD知识点2燃料的充分燃烧Ⅰ燃料燃烧的概念定义：燃料的燃烧，是组成燃料的物质(可燃物)与空气或氧气(助燃物)相互接触.在一定条件(如点燃)厂发生的化学反应.思维拓展空气或氧气不足，燃料能不能充分燃烧燃料与空气或氧气的接触下充分，燃料能不能充分燃烧点拨燃料燃烧的条件：有助燃剂；燃料和助燃刑的温度要达到或超过着火点.燃烧充分燃烧的条件：有充足的助燃剂；燃料和助燃剂之间要有足够大的接触面积.燃料发生燃烧足它充分燃烧的前提，但发生燃烧并不一定是充分燃烧。
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高一化学下册经典例题知识详解知识点1 化学反应中伴随着能量的变化(重点)任何一位在炉火旁烤过手，给火炉添过煤的人都不会忽视化学反应的另一重要特征：能量变化.化学家更是如此.因此，化学家除研究物质外，还研究能量.在各种能量中，人们最熟悉的是热能，它来自燃烧。
历，人类对燃烧的认识经历了一个十分曲折的过程，并由此引起了近代化学的一场革命。
在现代社会中，能量的绝大部分仍是由化学反应产生的，特别是煤、石油和天然气的燃烧，化学能的利用成为我们现代文明的支柱.实验1-4：化学反应中能量变化的探究(一)实验目的：探究金属铝与盐酸反应放出热量的现象.实验步骤：如图1-23所示，在试管里加入几小块铝片，再加入5mL 盐酸，立即用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.当反应进行到有大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.实验现象：试管外壁、溶液的温度，化学反应进行一段时间后比反应刚开始时高.实验结论：铝跟盐酸反应的过程放出热量.【注意】使用温度计时要小心，防止打破温度计的玻璃泡.实验1-5：化学反应中能量变化的探究（二）实验目的：探究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量的现象.实验步骤：在一个小烧杯里，加入约20g已研细的氢氧化钡晶体[化学式为Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上. 然后再向小烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌.观察一段时间，看玻璃片上的水是否结冰并将玻璃片与烧杯黏在一起(如图1-24所示).实验现象：玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯被冰黏在一起.实验结论：Ba(OH)28H2O在与NH4Cl反应的过程中吸收热量.归纳上述两个实验的结论可知：有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量.Ⅰ反应热(1)反应热：反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热.(2)放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.(3)吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.反应热是人类活动所需能量的主要来源.Ⅱ常见的放热反应和吸热反应的总结(1)放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应.如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应.如：2CO+O2 2CO2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应.如爆竹的爆炸.⑤多数的化合反应.如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2(2)吸热反应①几个常见的反应.如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2②多数的分解反应.如：CaCO3 CaO+CO2↑CuSO45H2O CuSO4+5H2O【说明】由于受所学知识的限制，上述总结还不够全面.例如：下列反应中，属于吸热反应的是( )A.盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应B.CO2+C 2COC.金属镁燃烧：2Mg+O2 2MgOD.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2〔分析〕酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应，故A、C一定不正确. CaO溶于水，放热，这是常识性知识.答案：B同类变式下列物质加入水中，显著放热的是( )A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵答案：ABⅢ化学反应中能量变化的原因(难点)化学反应中能量变化的主要原因为：(1)在可比条件下，各种物质所具有的能量是不同的，如在同温下，1个H2O分子和1个HCl分子、1个O2分子和1个H2分子所具有的能量是不同的.(2)能量是不能再生、也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去.即能量守恒.(3)化学反应都涉及到反应物和生成物，在任意一个化学反应中，各反应物所具有的总能量与各生成物所具有的总能量是不相等的，即有能量差.若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，这个能量差就会转化成热能等形式放出来，即反应放出热量，若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就会通过吸收热能等形式的能量来补足这个能量差，即吸收热量.(4)物质所具有的能量与放热反应、吸热反应关系的总结如图1-25所示，通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程，可以看做是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，或者是热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程.例如：在一定的条件下A与B反应生成C和D，其关系如图1-26所示：体系（反应前）功尽弃体系（反应前）图1-26(1)若E1>E2，反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)_____，为(填“吸热”或“放热”)_____反应，其原因是____________.(2)若E1〔分析〕研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析(如图1-27所示).答案：(1)降低；放热；反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境(2)升高，吸热；环境提供的能量转化成物质的内能“贮存”在生成物之中同类变式1 吸热反应一定是( )A.释放能量B.贮存能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.生成物总能量高于反应物总能量答案：BD同类变式2 知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是( )A.X的能量一定大于MB.Y的能量一定大于NC.X和Y的总能量一定大于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应答案：C同类变式3 下列说法中，正确的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小D.吸热反应在一定条件下也能发生答案：CD知识点2 燃料的充分燃烧Ⅰ燃料燃烧的概念定义：燃料的燃烧，是组成燃料的物质(可燃物)与空气或氧气(助燃物)相互接触.在一定条件(如点燃)厂发生的化学反应.思维拓展空气或氧气不足，燃料能不能充分燃烧?燃料与空气或氧气的接触下充分，燃料能不能充分燃烧?点拨燃料燃烧的条件：有助燃剂；燃料和助燃刑的温度要达到或超过着火点.燃烧充分燃烧的条件：有充足的助燃剂；燃料和助燃剂之间要有足够大的接触面积.燃料发生燃烧足它充分燃烧的前提，但发生燃烧并不一定是充分燃烧。
如：2H2S+O2 2S+2H2O H2S燃烧，但燃烧不充分.2H2S+3O2 2SO2+2H2O H2S燃烧，且燃烧充分.Ⅱ燃烧、充分燃烧的意义(1)使有限的能源发挥的作用，节约能源.从如图1-28所示的曲线可知，在我国重视节约能源的必要性.(2)降低环境污染的程度.现在用的燃料中都含有碳元素，这些燃料燃烧不充分时会产生大量的CO气体.CO气体有毒，会污染环境，危害人体健康.当固体燃料不充分燃烧时，还会增加烟尘的排放量而加重环境的污染.【注意】虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但气体的通入量也要适当，否则，过重的空气或氧气就会带走部分热量，同样会造成浪费.【说明】根据一定量的物质，其组成颗粒越小，则总表面积越大的原理，工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化，以增大燃料与空气或氧气的接触面积，提高燃料燃烧的效率.Ⅲ煤炭加工后应用的重要意义煤炭直接燃烧不仅产生大量的烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，SO2是导致酸雨形成的主要原因之一.因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭的利用率，已成为我国乃至国际上的一项重要研究课题.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径.一些城市使用的水煤气或干馏煤气，它们都是煤经过一系列处理后的产物.例如，使焦炭在高温下与水蒸气反应，则生成CO 和H2：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送.煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如甲醇等.Ⅳ煤炭燃烧所产生的大气污染物(1)CO对大气的污染大气中CO的主要来源是矿物燃料的不完全燃烧，如石油炼制、钢铁冶炼等.CO 是排放量的大气污染物，目前每年人为排放的CO的总量约为3亿吨～4亿吨，其中一半以上来自汽车排放出的废气.过去曾认为CO大部分来自人类活动，近年来的研究表明：CO的自然排放量比人为排放量要大几倍，主要来自森林火灾、CH4的氧化、动植物的代谢等.CO可被土壤中的微生物所吸收，但在大气中很稳定，不能被氧化成CO2，故能在大气中停留很久.CO使人中毒的机理是它跟血液中血红蛋白的结合能力，比氧跟血红蛋白的结合能力大200倍～300倍.CO被吸进肺里，跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合发生下述反应：CO+HbO2=Hb.CO+O2使血红蛋白携氧和向体内供氧的能力减弱或失去，导致慢性或急性中毒，出现一系列缺氧症状或窒息死亡.(2)CO2与“温室效应”太阳辐射能到达地面前途经大气层时，大约有30％的辐射能经反射作用返回宇宙空间，约有20％的辐射能被大气层吸收后，再反射回宇宙空间去.其余的约50太阳辐射能以可见光的形式到达地面，其中相当大的一部分以地球长波辐射能的形式，又重新反射回大气层中，使地球表面平均温度不变.但是，当太阳辐射能到达地球表面时，地球大气层中的CO2和水蒸气等在允许太阳能透过并到达地面的同时，它们还把部分长波辐射能反射回地球表面，使地球表面温度升高，这犹如在地球上空壤上了“玻璃层”，“玻璃层”允许太阳辐射能透过，但却阻止地面热量散发，致使地面温度上升，这种作用叫做“温室效应”.“温室效应”的积极作用是控制地球表面的温度，适合于动植物的生存、繁衍.它是人类赖以生存的必要条件.如果没有“温室效应”，在夜间地球表面的温度就会下降到零下20℃，使地球表面昼夜温差悬殊.但是由于地球上人口激增，现代工业大量燃烧矿物燃料，使大气中的CO2不断增加，致使CO2吸收及反射回地面的长波辐射能增多，引起地面气温上升，因而造成“温室效应”加剧.例如：下列说法中，不正确的是( )A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C.在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通人过量的空气D.增大燃料与空气的接触面积可提高燃料的燃烧效率〔分析〕燃料燃烧时，由于空气不足、燃料与空气接触面积有限等因素会导致燃料燃烧不充分，这样造成的后果是产生的热量少，造成资源的浪费，同时还会产生有害气体污染环境.要除去这些缺点；一是增大燃料与空气的接触面积；二是发展洁净技术，如煤的气化和液化；三是通入足量的空气(如图1-29所示)，但是过量空气又会带走部分热量造成损失，综上所述，只有C不正确.答案：C同类变式1 将煤处理后变为气体燃料的目的是( )A.提高燃烧效率，减少大气污染B.提高煤的价格C.主要是为了更好地保管D.减少运输环节答案：AD同类变式2 下列措施：①固体燃料粉碎；②液体燃料雾化；③煤经液化或气化处理；④通入尽可能多的空气。