氯的教学课件.
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《高中化学氯》PPT课件
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___C______（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区
的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3
人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
二、化学性质
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化
学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
《有关氯的知识点》课件
氯技术的前沿研究包括新型氯化工艺、氯资源综合利用等。
氯的安全管理
1
运输、存储、使用注意事项
对氯的运输、存储和使用需要遵守严格的安全规定。
2
氯泄漏应急处理措施
出现氯泄漏时，需要迅速采取应急处理措施以确保安全。
3
氯与环境保护
氯的使用需要符合环保法规，并采取控制氯化物排放的技术。
氯的未来
发展趋势
氯的未来发展注重可持续发展、绿色化，低碳化等。
技术研究和发展方向
《有关氯的知识点》PPT 课件
氯是一种常见的化学元素，具有独特的性质和广泛的应用。本课件将介绍氯 的概述、应用、危害、安全管理、环境保护以及氯的未来发展。
氯的概述
化学符号与周期表定位
氯的化学符号是Cl，位于第17族。
物理性质
氯是黄绿色气体，在常温下为液体，密度较大。
化学性质
氯具有活泼度高，容易与其他元素形成化合物。
氯的应用
工业上的应用
医疗上的应用
氯被广泛用于塑料、消毒剂、 染料等工业领域。
Hale Waihona Puke 氯在医疗领域中常用于消毒 和治疗。
日常生活中的应用
氯被用于泳池消毒、洗衣水 处理等日常生活中的应用。
氯的危害
1 对人体健康的影响
2 对环境的影响
氯可能对人体造成气道刺激，对眼、鼻、 喉部造成损伤。
氯可能导致水体污染，对植物造成伤害。
氯的安全管理
1
运输、存储、使用注意事项
对氯的运输、存储和使用需要遵守严格的安全规定。
2
氯泄漏应急处理措施
出现氯泄漏时，需要迅速采取应急处理措施以确保安全。
3
氯与环境保护
氯的使用需要符合环保法规，并采取控制氯化物排放的技术。
氯的未来
发展趋势
氯的未来发展注重可持续发展、绿色化，低碳化等。
技术研究和发展方向
《有关氯的知识点》PPT 课件
氯是一种常见的化学元素，具有独特的性质和广泛的应用。本课件将介绍氯 的概述、应用、危害、安全管理、环境保护以及氯的未来发展。
氯的概述
化学符号与周期表定位
氯的化学符号是Cl，位于第17族。
物理性质
氯是黄绿色气体，在常温下为液体，密度较大。
化学性质
氯具有活泼度高，容易与其他元素形成化合物。
氯的应用
工业上的应用
医疗上的应用
氯被广泛用于塑料、消毒剂、 染料等工业领域。
Hale Waihona Puke 氯在医疗领域中常用于消毒 和治疗。
日常生活中的应用
氯被用于泳池消毒、洗衣水 处理等日常生活中的应用。
氯的危害
1 对人体健康的影响
2 对环境的影响
氯可能对人体造成气道刺激，对眼、鼻、 喉部造成损伤。
氯可能导致水体污染，对植物造成伤害。
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
人教版化学氯及其化合物优质课件新教材ppt
MnO2
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
4.2《氯》课件
1.你从这一史实得到什么启示？
2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
∆
（提示：除氯气外还生成了MnCl2和水）
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，你能说出氯气的一些物理性 质吗？
自主学习(二)
1、通过观察一瓶“氯气”总结归纳氯气的 物理性质（1分钟）
2、阅读课本83页第一段内容完善氯气的物 理性质（1分钟）
自主学习(四)
（2分钟后回答）
1、阅读课本84页前两段内容找出氯气还具 有什么物理性质和化学性质 物理性质： 氯气可溶于水-----氯水
（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）
化学性质： 和水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（弱酸性）
既是氧化剂又是还原剂
阅读实验4-4、实验4-5
演示实验： 实验4-4、实验4-5
实验学习：
H2在Cl2中燃烧
观察氢气在氯气中燃烧的实验， 记录实验现象
现象： 氢气在氯气中安静燃烧，发出
苍白色火焰，瓶口出现白雾。
点燃
反应： H2+Cl2
2HCl
（氧化剂，强氧化性）
通过金属在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃 烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什 么新的认识？
归纳提升
1、燃烧不一定需要有氧气参与，物质 并不是只在氧气中可以燃烧 2、任何发光发热的剧烈的化学反应都 称为“燃烧” 3、燃烧的本质是氧化还原反应
现和确认”，讨论完成83页“思考与交流”
（2分钟后回答）
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对 这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种 化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊 文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改 为氯气。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
人教版《氯及其化合物》(上课)课件PPT1
第14页
4．用途 氯 气 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 大 量 用 于 制 造盐酸_______ 、 __有__机_溶__剂___、___农__药___、___染_料___和___药__品___等。
第15页
二、次氯酸(HClO)的性质 1．弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易 分解。 化学方程式为：_____2_H__C_lO_2_H_C__l＋__O_2↑_________。
() A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
答案 D 解析 Cl2 与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
第29页
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
学探究与创新意识)。
【重、难点】 氯气的化学性质
第7页
自主研习
第8页
一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为________，氯原子容易 __得__到__一个电子而形成 Cl－，表现出典型的____非_金__属____性。 (2)存在：氯在自然界中以_____N_a_C_l、__M__gC__l2_、_C_a_C_l_2 __等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1．教学目标 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO NaCl、MgCl2、CaCl2
第Cl2二＋章2Na海O水H=中(=1=的N)重a了C要l＋元解N素a—C氯l—O＋钠气H和2氯的O 物理性质，掌握氯气的化学性质。
4．用途 氯 气 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 大 量 用 于 制 造盐酸_______ 、 __有__机_溶__剂___、___农__药___、___染_料___和___药__品___等。
第15页
二、次氯酸(HClO)的性质 1．弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易 分解。 化学方程式为：_____2_H__C_lO_2_H_C__l＋__O_2↑_________。
() A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
答案 D 解析 Cl2 与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
第29页
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
学探究与创新意识)。
【重、难点】 氯气的化学性质
第7页
自主研习
第8页
一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为________，氯原子容易 __得__到__一个电子而形成 Cl－，表现出典型的____非_金__属____性。 (2)存在：氯在自然界中以_____N_a_C_l、__M__gC__l2_、_C_a_C_l_2 __等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1．教学目标 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO NaCl、MgCl2、CaCl2
第Cl2二＋章2Na海O水H=中(=1=的N)重a了C要l＋元解N素a—C氯l—O＋钠气H和2氯的O 物理性质，掌握氯气的化学性质。
《高中化学氯》课件
氯的物理性质
01
02
03
颜色
氯气是黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
状态
常温常压下，氯气是气体 ，沸点较低。
溶解性
氯气在水中的溶解度较低 ，但在有机溶剂中溶解度 较高。
氯的化学性质
氧化性
酸性和碱性与水反应
氯气具有强氧化性，可以与许多物质 发生氧化还原反应。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次 氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
03
5. 对收集到的气体进行 性质研究，如观察颜色 、气味、与金属反应等
。
05
2. 在烧杯中加入食盐和 稀盐酸，搅拌均匀。
02
4. 将导管插入集气瓶中 ，收集产生的气体。
04
实验结果与讨论
通过实验观察到，加入二氧化锰后， 混合物剧烈反应，产生大量黄绿色气 体，证明氯气已制备成功。
氯气与金属反应产生金属氯化物，如 与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成 氯化铜。
03
04
次氯酸
次氯酸是一种弱酸，具有强氧 化性，可用于漂白、杀菌等。
氯酸
氯酸是一种强酸，具有强氧化 性，可用于氧化某些不活泼的
金属。
氯氟烃
氯氟烃是一类人造化合物，具 有无毒、无味、不燃等特性， 常用于制冷剂、发泡剂等。
氯代甲烷
氯代甲烷是一类有机化合物， 具有麻醉性、刺激性气味，对
人体有害。
03
氯的应用
高中化学氯
• 氯的简介 • 氯的化合物 • 氯的应用 • 氯的危害与防护 • 实验：氯气的制备与性质研究
01
氯的简介
氯的发现历史
氯气的发现
氯气是在1774年被瑞典化学家舍 勒通过实验制得，当时他发现盐 酸与软锰矿（二氧化锰）反应能 产生一种黄绿色的气体。
《高一化学氯》课件
有强烈 的刺激性气味，它是一种 具有强烈毒性的气体。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
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思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达 三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示1：科学研究需要正确的理论作指导。 启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才 能建立和发展。 启示3：科学的发展需要人们热爱科学的思想 和奉献科学的精神。
2、氯气的实验室制备
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋C12 ↑
• 5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2） 和氯离子（Cl―）的是（B） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 • 6、下列微粒化学性质最活泼的是 （A） A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子
事故现场周围 的植物叶子逐 渐变黄，你知 道为什么吗？
京沪高速淮安段Cl2 泄露事件现场图片 抢险人员在事故现 场的水渠内用碱性 物质进行稀释处理
D、氯水放置数天后酸性增强
(A 2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
D)
C、NaCl溶液
D、新制氯水
3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能 由单质与酸反应而生成的是：(C) A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl3
4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 (D) A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
作业：课本P87页1、2、5、6、10。
课下活动探究：氯水中各微粒成分的检验
猜想氯水中可 能存在的粒子 H+ Cl2 Cl－ ClO－ 结论：
实验方案 石蕊试液 KI—淀粉试纸 AgNO3溶液
现象 变红 变蓝 白色沉淀
H+、Cl2、Cl－、ClO－
猜想氯水中可 实验方案 现象 能存在的粒子 H+ 石蕊试液 变红很快褪色 Cl2 KI—淀粉试纸 变蓝 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 ClO－ 结论： H+、Cl2、Cl－、ClO－
富集在海水中的元素 ——氯
资料:氯气泄露事件
你看 到什 么颜 色
2005年3月29日京沪高速淮安段一山东籍槽罐车发 生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性 很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。
消防员戴好防毒面具作战
毒死的小狗
正在抢救中毒的村民
消防员用高压水枪 处理
熏黄的麦田
熏 死 的 油 菜
问 题 与 氯气溶于水，在25℃时1体积的水 探 能溶解2体积的氯气 。所得溶液称 究 为氯水。
猜想1、氯水中可能有Cl2存在 观察氯水，猜想氯气能否与水反应？氯 气溶解于水是否发生化学变化呢？
猜想2、氯气与水可能发生反应
（3）氯气与水的反应
实验分析得出结论：
氯水显酸性说明有氢离子
实验录像
(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2 体积的氯气,1：2）
想
氯气有毒
一 想
怎样闻氯气？
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体气味的方法。
第一次世界大战期间 趁着顺风，德军 开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上， 黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士 兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息， 拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从 此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争 的史册。
[思考交流]
工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时 有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
（1）向高处跑（2）逆风跑 （3）打110报警（4）用有苏打水的湿毛巾捂住口鼻
氯气的发现
化学家舍勒 (瑞典)1742一1786
他测定过软锰矿（二氧化锰）的 性质。他用盐酸与软锰矿反应， 发现了一种强烈的刺鼻气味的黄 绿色气体（C12）。
氯气是一种有毒气体，被列为“毒气” 之列 。氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激 作用，可引起急性中毒和肺损伤；严 重时可窒息致死。
根据以上信息，从化学视角分析氯气具有哪
些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体—氯气
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化
学 与 问
用氯气消毒自来水有一定的负面 影响。如今,人们已开始研究并试 用新的自来水消毒剂,如: 二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、
活性炭等。
你从中得到什么启示？
启示
（1）：任何事物都有两面性。 （2）：正确使用化学物质和化学技术很重要。 （3）：科学发展具有局限性，科学和技术是 在实践和探索中不断发展进步的。
光照
新制氯水的成分： Cl2、H2O、HClO、
H+、Cl-、ClO（ 三分子、三离子）
久置的氯水：
H2
+ O、H 、Cl 。
【思考与交流】
氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是 一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有 哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？干燥的氯气与湿 润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？ 你能通过实验来说问题吗？
课堂小结
（2）与某些非金属反应
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl （混合光照—爆炸） 2P＋3Cl2 (不足量) 2PCl3（无色液体） 2P＋5Cl2(过量) 2PCl5 （3）与H2O反应：Cl2+H2O== HCl+ HClO （ HClO具有强氧化性：杀菌消毒 漂白） 2HclO== 2HCl+O2↑
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
点燃 点燃 灼热
变价金属反应时生成高价金属
？
的氯化物
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
4、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） （1）、氯气与金属反应
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
请你课下设计实验探究验证可能产生的粒子？
药品：（HNO3酸化的） AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红 纸、镁粉、氯水等
氯水性质具有多样性，试指出下 列各现象主要是何种微粒所表现 出来的性质： Cl2 ①氯水呈浅黄绿色______ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 + H 后褪色_____ HClO ____ ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉 Cl 淀___
干燥氯气没有漂白性
氯水具有漂白性
氯水也因为含有次氯酸而具有 漂白作用。次氯酸具有强氧化 性、漂白性，因此次氯酸能杀 死水中的病菌，起到消毒作用。
问 题 与 探 氯气与水的反应，能否体现氯气的氧化 究
性？若能够体现，氯元素的化合价如何 变化？氯原子可能变成什么？
0 -1 +1
Cl2 + H2O
氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，
而次氯酸又不稳定，在工业上常常把氯气制 成次氯酸盐以便存放和运输。 下节课我们会学习氯气与碱的反应制取次氯 酸盐。
(D) 1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能 毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
富集在海水中的元素
——氯
主讲：冠县一中 程霄
资料卡片
• 地球总面积5.1亿平方公
里
• 海洋总面积3.6亿平方公
里
• 占地球表面积的71% • 若将海洋中的盐全提取出
来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m。
海水组成
海水主要含有NaCl以及 MgCl2、MgSO4等盐类， 致使海水既咸又苦，不 能直接饮用。
4、氯气化学性质
（2）、氯气与非金属反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
请看实验4-3录像 实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白 色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产 生。 氢气和氯气的混合气体 光照后发生爆炸。 H2 + Cl2
点燃 或光照
=== 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金 属直接化合。
2P＋3Cl2 (不足量) 2PCl3（无色液体） ｝白色烟雾 PCl3＋Cl2 (过量)== PCl5 （白色固体） 2P＋5Cl2(过量) 2PCl5
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识?
思考与交流
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
3、结构决定性质
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
Cl
+17
2 87
得1e-
Cl +17
2 88
猜想：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
（1）氯气与金属反应
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯 气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯 气中毒症状。