《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计2)

必修1第4章第3节硫和氮的氧化物
第1课时二氧化硫
教学目标
（1）知识与技能
1、了解二氧化硫的物理性质、用途
2、掌握二氧化硫的化学性质
3、了解二氧化硫对空气的污染
（2）过程与方法
1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。

2、培养学生对比学习法和总结学习法的必要
（3）情感态度与价值观
1、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观
2、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度
3、培养学生学习化学、运用化学的思想
教学重点：
理解掌握二氧化硫的化学性质
教学难点：
分析二氧化硫化学性质的方法
教学方法：
多媒体素材、实验探究、对比、总结
教学过程：
新课引入：观看SO2泄露事故的相关报道
师：同学们，造成这次中毒事故的物质是什么呢？SO2离我们的生活远吗？其实它和我们生活很近，比如说烟花爆竹燃烧后产生的刺激性气味的气体、比如说酸雨这些都和我们的生活息息相关。

我们今天就来学习这种物质二氧化硫
【板书】：二氧化硫
师：结合刚才我们看的视频、和实验桌上的一瓶SO2的气体，同学们来总结一下SO2是一种什么样的物质啊。

生：……
师：同学们总结了很多，现在我们来系统的学习一下SO2，首先我们来看他的物理性质。

完成学案一、SO2的物理性质
【板书】：SO2的物理性质
生回答：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水
师：同学们从什么地方分析出来SO2能溶于水的啊？
生：湿毛巾、酸雨
师：现在我们就来验证一下，我们来看学案中的探究一SO2的溶解性。

展示幻灯片，探究一SO2的溶解性
师：小组的同学可以讨论一下怎么设计这个实验才能达到我们的实验目的啊？同时提醒大家，SO2是污染气体老师只给每组的同学准备了一瓶SO2，我们后面的实验要使用SO2的水溶液。

生讨论方案……
师：你们是怎么设计的呢？下面请X小组的同学给同学们说一下。

生回答：……（教师引导改进方案）
师：那么同学们现在按照我们优化后的方案来完成实验，小组的同学注意分工合作。

完成学案中的探究一的现象和结论。

学生试验中……
实验完毕，小组代表发言：……
师：这个实验告诉我们SO2能与水反应，生成一种酸性的物质，进一步的分析后我们知道是一种酸，亚硫酸。

这个反应也是SO2形成酸雨的反应之一
【板书】：二、SO2的化学性质：
1、酸性氧化物
①与水反应SO2 + H2O H2SO3
师：现在我们来简单了解一下亚硫酸。

H2SO3是一种中强酸，比H2CO3的酸性要强，不稳定，易分解为SO2和H2O。

师：所以这个反应是可逆反应我们用的是可逆符号，这也是为什么我们后面的实验可以用SO2的水溶液来完成的原因。

师：SO2和我们以前学习的哪个物质相似呀？
师追问：CO2是什么氧化物？还能和那些物质反应呢？那么SO2呢？现在我们完成导学案二中的SO2的酸性氧化物的相关内容。

学生完成……。

师：展示学生完成情况，改错，比较CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，如何区分呢？生：气味。

过渡：SO2还有哪些性质呢？我们来看几张图片。

展示：生活中4种物质在漂白前后的图片对比，你是消费者你选择哪种购买呢？
生：……
师：老师给提示一下，颜色较白的4种都是通过SO2熏蒸之后得到的，你的选择正确吗？从这几张图片，还能说吗SO2具有什么性质呢？
生：漂白性
【板书】：SO2的漂白性
师：现在我们就来验证一下SO2的漂白性，请看学案探究二SO2的漂白性，小组的同学可以讨论如何设计这个实验呢？
小组讨论方案……
师：我们来看一下X小组的方案。

生：……（教师引导）
师：友情提示一下，液体药品取用不超过容积的1/3，品红以取3-4滴为佳。

现在同学们按照设计的方案来完成探究二、小组的同学注意分工协作记录现象、分析结论。

学生分组实验……
实验完毕，小组代表发言：……
教师评价：
师问：为什么加热后红色又恢复呢？我们来看课本P90的解释。

学生看书找出漂白原理。

师：其实SO2的漂白在我们生活中应用较多，比如我们初中时的课本为什么现在发黄了呢？师问：我们前面还学习过哪些漂白剂呢？
生：氯水、双氧水、活性炭
师：现在我们来比较总结一下这几种漂白剂漂白剂，
展示：总结比较
师：同学们回忆一下氯水漂白的实验是什么现象啊？
生：……（引导：石蕊先变红后褪色）
师：我们来看探究一种滴加石蕊的哪支试管，SO2使石蕊褪色了吗？
生：……
讲：由此可见，SO2不能漂白指示剂。

过渡：SO2还有其他的化学性质吗？我们换一个角度从SO2中硫元素的化合价来思考一下。

展示：硫的几种价态的物质。

生推测：SO2既有还原性又有氧化性。

师：现在我们设计实验来验证一下我们的推测是否准确。

为了加快我们学习的效率我们大家
合作起来，1、3、5组的同学设计还原性的证明，2、4、6小组的同学设计氧化性的证明。

学生展示实验方案……
师：现在我们就开始按照你们的设计方案进行试验，2、4、6小组的同学可能有些失望，我们没有H 2S 溶液，因为SO 2和H 2S 都是有毒气体，所以为了环境老师就没有给大家准备H 2S ，但是大家不用气馁，实验并不是唯一的办法，我们现在已经有了很多的化学知识，我相信也可以用理论知识完成氧化性的探究。

好大家开始完成探究三中的问题。

学生完成实验……
小组代表发言：……
教师评价：
展示结论：
【板书】：3、SO 2既有还原性又有氧化性。

1、SO 2具有还原性，能与常见氧化剂反应，在溶液中一般被氧化为+6价的SO 42-； ①、2SO 2+ O 2 2SO 3（工业制硫酸）
②、 2KMnO 4 + 5SO 2 + 2 H 2O== K 2SO 4 +2MnSO 4+ 2H 2SO 4
2、SO 2具有氧化性，当他遇到还原性更强的物质（如H 2S) 时，SO 2一般被还原为硫单质。

SO 2 + 2H 2S ==3S ↓+2H 2O
师：现在我们用一个综合实验来总结一下SO 2的化学性质。

同学们来完成导学案三，巩固SO 2的化学性质。

展示学生完成情况……
师：同学们通过学习应该对SO 2有了更深层次的认识了，SO 2还是一无是处吗？我们大家来客观的评价一下SO 2。

【板书】：SO 2的利与弊
学生讨论：……
师：通过我们今天的学习，如果以后我们遇见视频中出现的SO 2泄露的事故时，我们该用什么方法来自救呢？
生：湿毛巾、蘸有肥皂水的毛巾、往高处转移、逆风转移等。

当堂检测
1、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
2、了解了SO 2的这些性质后，如何鉴别CO 2和SO 2这两种气体。

【板书设计】 二氧化硫
催化剂 加热
一、二氧化硫的物理性质
无色、刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水（1 ：40），易液化，有毒
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（2）与碱反应
（3）与碱性氧化物
2、SO2的漂白性
3、SO2的还原性和氧化性
三、SO2的利与弊
课后反思：。