酸碱盐化肥知识点

九年级化学酸碱盐及化肥知识点

知识点一酸碱指示剂

1．酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2．酸碱指示剂变色情况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所

【要点诠释】

1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。

3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。

碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点二几种常见的酸

1.酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

3．浓盐酸、浓硫酸的特性

（１）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

（２）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ３．

（３）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

（４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

（５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。【要点诠释】

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进

浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

知识点3 酸的化学性质

【要点诠释】稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学

（1）只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。（2）与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸、与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属；铁在置换反应中为+2价。（3）盐酸能跟碳酸盐和硝酸银反应，硫酸能跟碳酸盐和氯化钡和硝酸钡反应，硝酸只能跟碳酸盐反应。

知识点4 常见的碱的特性及用途

我们常见的碱的氢氧化钠（ＮaＯＨ）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。

【要点诠释】

1．氢氧化钠极易溶于水（放出大量的热），易吸收空气中的水分而潮解。故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。

2．使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3．氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为CaO + H2O ＝Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

4．氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。

5．常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的氢氧根离子，因此它们有共同的化学性质即碱的通性。

6.NaOH与KOH,Ca(OH)2与Ba(OH)2 的化学性质和反应现象都比较相似，学会套用即可。知识点5：酸性氧化物与碱性氧化物

知识点6 中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH（测定pH最简单的方法是使用pH试纸）

（1

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

具体方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

知识点7 常见的盐

（1）俗称、物理性质及用途

（2）盐的化学性质

①可溶性盐 + 某些金属→另一种金属 + 另一种盐，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。

②酸 + 某些盐→新酸 + 新盐（见酸的化学性质）

条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。

③可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱（见碱的性质）

条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。

④可溶性盐 + 可溶性盐→两种新盐（条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

知识点8 复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为：AB+CD＝AD+CB

复分解反应包括以下五种反应：（1）酸与碱（2）酸与盐（3）碱与盐