九年级化学练习题：二氧化碳的性质、用途及制法

姓名：_______________班级：_______________考号： ____________

1、下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是

A．供给呼吸B．作化工产品的原料

C．用于灭火D．作气体肥料

2、许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是

A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”

B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利

C．利用干冰可进行人工降雨

D．大气层中CO2越多,抵御紫外光作用越强

3、下列关于二氧化碳的说法错误的是

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

C．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的

是( )

A.干冰用于人工降雨

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着

的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

5、向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有（）

①澄清的石灰水变浑浊；

②软塑料瓶变瘪并发出声音；

③塑料瓶内液体由紫色变红；④塑料瓶内液体变得烫手

A．①③B．②③④C．①②D ．①②③④

6、将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化（）

A．红色—→无色—→紫色B．红色—→紫色—→无色

C．无色—→紫色—→红色 D．蓝色—→紫色—→无色

7、根据如图所示的“二氧化碳熄灭烛火”实验的现象（倾倒二氧化碳后上面的烛火先熄灭了），下述观点正确

的是

A．此实验不能说明CO2密度比空气大B．此实验仅能说明CO2不燃烧、不助燃

C．此实验说明CO2密度比空气的小D．此实验仍能说明CO2不燃烧、不助燃、密度比空气大

8、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是( )A.因为通常情况下二氧化碳

密度大于空气，故能用向上排空气法收集

B.因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集

C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

9、用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是

A． B．C． D．

10、实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）

A B C

D

11、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是

A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集

B.因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集

C.在发生装置中加入块状石灰石

和硫酸

D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

12、实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯 B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽

C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶

D.长颈漏斗、大试管、集气瓶

13、检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )

A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭

C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色

D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

14、实验室制取二氧化碳的最合适原料是（）

A.石灰石与浓盐酸

B.石灰石与稀盐酸

C.碳酸钠与稀盐酸

D.石灰石与稀硫酸

8、 C

9、C

10、 B

11、C

12、 C

13、 A

14、B

15、A

16、A

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的变化中，没有发生化学变化的是

A．面发霉

B．雪融化

C．煤干馏

D．铜生锈

2．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A．B．

C．D．

3．下列说法中，正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发

B．CH4、CO都能作燃料

C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂

D．CO2、CO都是有毒气体

4．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（）A．间隔增大B．质量增大

C．体积增大D．个数增多

5．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）

A．溶液中有Fe2+,不溶物为Ag

B．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag

C．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe

D．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag

6．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A．铁B．钙C．碘D．锌

7．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变B．反应前后原子数目没有增减

C．生成物的分子个数比为1: 1 D．该反应能减少有害气体排放

8．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2O

B．生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2O

C．医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2O

D．放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O3

9．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（）

A．铱元素是非金属元素

B．铱的元素符号是Ir

C．铱原子的原子序数为77

D．铱元素的相对原子质量为192.2

10．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）

A．实验前必须检査装置的气密性

B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积

11．下列实验方案不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A 鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味

B 区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味

C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤

D 除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D

12．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃

B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶

C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。

14．请用所学化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异：

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。

（3）用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。

（5）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。

15．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：

（1）t℃时该物质的溶解度为_____。

（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。

A z=w>m>n

B z>w>m>n

C z>w=m>n

D z>w>m=n

（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_____。

（4）该物质的溶解度随温度升高而_____。

A 增大

B 减小

C 不变

D 无法确定

16．某学校组织学生到郊外野炊。

（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是_______；主要为人体提供糖类的是________（填字母）。

A、鸡蛋

B、水

C、花生油

D、面包

（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于______（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_________来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择____________

A、紫色石蕊试液

B、无色酚酞试液

C、pH试纸

（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是_________（填字母）

A、食醋

B、食盐水

C、

D、洗洁精

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是（填序号）。表示其反应原理的化学方程式为。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为。表示其反应原理的化学方程式为。18．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中不合理的是

A．熄灭酒精灯B．读出液体体积

C．闻药品气味D．稀释浓硫酸

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：

加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次

烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2

实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为_____；该混合物是由铜粉和_____组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。

【详解】

A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；

C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；

D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；

B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；

C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；

D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。

故选：A。

【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸不具有挥发性，错误；

B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；

C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；

D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；

故选：B。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。

5．C

【解析】

【详解】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；

B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；

C、溶液中有Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；

D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag，不符合题意。

故选 C。

【点睛】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

6．A

【解析】

【详解】

人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。

7．C

【解析】

A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；

B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；

C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；

D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。

8．D

【解析】

【详解】

A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确；

B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2点燃

CO2+2H2O，选项B不正确；

C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O，选项C不正确；

D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确；

故选D。

【点睛】

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等

号。

9．A

【解析】

【详解】

A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；

B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故选项说法正确；

C、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；

D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】

掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

10．D

【解析】

【详解】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；

B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；

C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；

D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。

【点睛】

铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

11．D

【解析】

【分析】

根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。

【详解】

A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；

B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，

闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C 、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D 、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D 。 【点睛】

除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A 错误；

B 、KCl 固体易溶于水，MnO 2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl 固体中混有的少量MnO 2固体，选项B 正确；

C 、CaO 固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO 除去，不符合除杂原则，选项C 错误；

D 、CaCl 2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D 错误。故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．磷矿粉 氯化铵 NH 4Cl 【解析】 【详解】

磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

14．碳原子的排列方式不同 342Fe O +4CO

3Fe+4CO 高温

23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ()

2234Al+3O 2Al O ═ 4

24222KMnO K MnO +MnO +O 加热

【解析】 【详解】

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。在高温下磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式

为342Fe O +4CO

3Fe+4CO 高温

。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：

23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ()。

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：2234Al+3O 2Al O ═。

（5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

4

24222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热

。

15．50g A 20% D 【解析】 【分析】 【详解】

（1）t℃时，100g 水中溶解50g 这种物质达到饱和状态，所以t℃时，该物质的溶解度是50g ； 故填：50g 。

（2）图中n 和m 的区别是n 中有100g 水，m 中有80g 水，溶质相同都是25g ，n 、m 都是该温度下的不饱和溶液，所以n 中溶质质量分数要小于m 中溶质质量分数；w 和z 都在曲线上，都属于饱和溶液；饱和溶液的质量分数=

100%+100g

?溶解度

溶解度，又因为温度没变，溶解度就不变，所以w 和z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，

同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z =w>m>n ，故A 正确； 故选：A 。

（3）n 点表示的是100g 水中溶解25g 这种物质，溶液中溶质的质量分数=25g

100%=20%25g+100g

?；

故填：20%。

（4）该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，该物质的溶解度无法确定； 故选：D 。

16．A D 混合物 肥皂水 C A 【解析】 【分析】 【详解】

（1）其中主要为人体提供蛋白质的是鸡蛋，选A ；主要为人体提供糖类的是面包，选D ；

（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，水库的水含有许多杂质，属于混合物；鉴别该水库的水是硬水还是软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择pH试纸；

（3）根据中和反应的原理，由于黄蜂毒液呈碱性，故为了减轻疼痛，涂抹的物质应是显弱酸性的物质，故选A。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．（1）试管；集气瓶

（2）AC或AE ；2KMnO4?

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）BE； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

本题考查实验室制取气体知识。用高锰酸钾制氧气，需要加热，故发生装置选择A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择C或E均可。实验室制取CO2药品为固体和液体，且不需要加热，故收集装置选择B，由于CO2密度比空气大且能溶于水，故用E收集。

【详解】

（1）仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶。

（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C或E；则应选择的发生装置及收集装置是AC或AE。表示其反应原理的化学方程式为

2KMnO4?

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室制取二氧化碳是固液混合不加热型的装置，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以发生装置及收集装置为BE。表示其反应原理的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

18．D

【解析】

【详解】

A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；

B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。

故选D。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL

【解析】

【详解】

（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数=；

（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；

由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

m＝24，所以金属为镁；

（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸

设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。

x＝0.3g，

y＝18g

所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；

溶质的质量分数=。

答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%

（4）1cm﹣3＝1mL

设需要浓硫酸的质量为x

140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g

浓硫酸的体积＝；

需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；

水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。

答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。