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助学园地
热点透析
解析 A项，金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过 程。B项，某些合金具有很强的抗腐蚀能力。C项，属于 外接电源的阴极保护法，正确。D项，锌比铁活泼，锌被 腐蚀，铁被保护；铁比锡活泼，铁被腐蚀，锡被保护。 答案 C
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热点透析
1．牺牲阳极的阴极保护法 在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管 道等)上连接或ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接安装若干锌块，使锌、铁形成原电 池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。
2．外加电流的阴极保护法 外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极 (接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两 者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的 钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备 失去电子，起到保护的作用。
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结束语
谢谢大家聆听！！！
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金属的电化学防护
【例】► 美籍华裔化学家钱永健获得了诺贝尔化学奖，少年 时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一 个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺 贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 ( )。 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废 铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
(5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－ >I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序 (得电子由易到难)为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。
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【常见考点】 ①金属的腐蚀，特别是钢铁的吸氧腐蚀和 析氢腐蚀 ②金属的电化学防护
【常考题型】 以选择题为主，非选择题中有时候也出现
专题整合六电化学
原电池
电解池
电镀池
装置 举例
①活动性不同的
两电极(连接) ①两电极接
②电解质溶液(电 直流电源
形成 条件
极插入其中，并 与电极发生自发 氧化还原反应)
②两电极插 入电解质溶 液
③形成闭合电路 ③形成闭合
④自发的氧化还 电路
原反应
①镀层金属接 电源正极，待 镀金属接电源 负极
②电镀液必须 含有镀层金属 的离子(电镀 过程浓度不 变)
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7．书写电极反应式时，要注意： (1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。 当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生 成CO2或加O2－生成H2O。 (2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出 现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融 金属氧化物及氢化物)。 (3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。 (4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池 原理。
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解析 A项，金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过 程。B项，某些合金具有很强的抗腐蚀能力。C项，属于 外接电源的阴极保护法，正确。D项，锌比铁活泼，锌被 腐蚀，铁被保护；铁比锡活泼，铁被腐蚀，锡被保护。 答案 C
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1．牺牲阳极的阴极保护法 在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管 道等)上连接或ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接安装若干锌块，使锌、铁形成原电 池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。
2．外加电流的阴极保护法 外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极 (接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两 者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的 钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备 失去电子，起到保护的作用。
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金属的电化学防护
【例】► 美籍华裔化学家钱永健获得了诺贝尔化学奖，少年 时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一 个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺 贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 ( )。 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废 铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
(5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－ >I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序 (得电子由易到难)为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。
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【常见考点】 ①金属的腐蚀，特别是钢铁的吸氧腐蚀和 析氢腐蚀 ②金属的电化学防护
【常考题型】 以选择题为主，非选择题中有时候也出现
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装置 举例
①活动性不同的
两电极(连接) ①两电极接
②电解质溶液(电 直流电源
形成 条件
极插入其中，并 与电极发生自发 氧化还原反应)
②两电极插 入电解质溶 液
③形成闭合电路 ③形成闭合
④自发的氧化还 电路
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①镀层金属接 电源正极，待 镀金属接电源 负极
②电镀液必须 含有镀层金属 的离子(电镀 过程浓度不 变)
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7．书写电极反应式时，要注意： (1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。 当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生 成CO2或加O2－生成H2O。 (2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出 现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融 金属氧化物及氢化物)。 (3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。 (4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池 原理。