氯气的实验室制法 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
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人教课标版高中化学必修一《氯气的制备》教学PPT1
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
知识扩展：
通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如 果不是，还含有哪些杂质，应该怎么除去。
答：还含有HCl气体和水蒸气。 可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液
除去HCl气体
1.
A
B
C
D
饱和NaCl溶液 浓H2SO4
长
进 ， 短 出 。
除 杂 ： 气 体
知识扩展： 除杂、干燥装置
Cl2 HCl H2O
顺序 ： 先杂 ，后水。
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
除杂 装置
干燥 装置
实验室制备氯气的完整装置
4HCl(浓) + MnO2 =∆= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
饱和NaCl 浓H2SO4 NaOH溶液 溶液
发生 除杂 干燥 收集 尾气处理
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
知识扩展：
通过简易装置得到的氯气是不是纯净的，如 果不是，还含有哪些杂质，应该怎么除去。
答：还含有HCl气体和水蒸气。 可以用浓H2SO4除去水蒸气,饱和NaCl溶液
除去HCl气体
1.
A
B
C
D
饱和NaCl溶液 浓H2SO4
长
进 ， 短 出 。
除 杂 ： 气 体
知识扩展： 除杂、干燥装置
Cl2 HCl H2O
顺序 ： 先杂 ，后水。
Cl2
H2O
Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
除杂 装置
干燥 装置
实验室制备氯气的完整装置
4HCl(浓) + MnO2 =∆= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
饱和NaCl 浓H2SO4 NaOH溶液 溶液
发生 除杂 干燥 收集 尾气处理
氯气的制备课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验装置
思考1：利用该装置收集到的氯气纯净吗？有什么杂质？ 不纯净，有HCl气体和水蒸气。
思考2：若想得到干燥纯净的氯气，上述装置如何改进？
洗气
已知：氯气能溶于水（1 L 水溶解 2 L Cl2） ，但氯气在饱和食盐水 中的溶解度较小。
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
实验装置
气体 成分：
Cl2 (HCl、H2O)
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
各种装置的选择
实验室制备气体的收集装置的选择 选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法 方法选择
排水法：适用于难溶 于水且不与水反应的 气体，如O2、H2等
戴维
一、实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
各种装置的选择
选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等
装置的基本类型
固体＋固体 气体
固体＋液体 气体
固体＋液体 气体
各种装置的选择
实验室制备气体的净化装置的选择 净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 净化装置
a
装置：
铁棒
阴极：NaOH、H2
石墨棒 阳极：Cl2
b
饱和食盐水
NaOH溶液 吸收多余氯气
三、氯离子（Cl-）的检验 1.实验探究
实验现象 加入AgNO3
溶液
加入稀 硝酸
稀盐 产生白色沉淀
酸
沉淀不溶解
离子方程式
Ag+ + Cl-== AgCl↓
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)
如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
2.2.2 氯气实验室制法 课件-高中化学人教版(2019)必修第一册
C.W.舍勒 瑞典化学家
2.2.2 氯气的实验室制法
实验室制备氯气的装置图
结束
一、氯气实验室制法
△ 1、原理：MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
注意：若用KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热 2、除杂: Cl2（HCl、H2O）
依次通过饱和NaCl、浓硫酸洗气装置 3、收集: 向上排空气 或排饱和食盐水
√ B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3
3、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只 试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
4、尾气处理:NaOH溶液吸收
二、常见气体的发生装置
1、固＋固 、加热
❖可制O2、NH3等
2、固＋液 (液＋液) 、加热
❖可制Cl2、HCl等
3、固＋液 、不加热
❖可制CO2、H2、O2等
固＋固，加热
固＋液（液＋液），加热
固＋液，不加热
三、常见气体的净化装置
1、洗气瓶 2、干燥管
3、干燥剂的选择
❖ 特例：2F2 + 2H2O == 4HF 应
❖ Ag+ + Cl- == AgCl↓(白色) ❖ Ag+ + Br- == AgBr↓(淡黄色) ❖ Ag+ + I- == AgI↓ (黄色)
❖ 特例：AgF可溶于水
❖ 3、与H2反应 ❖ H2+F2 == 2HF （冷暗处爆炸）
2.2.2 氯气的实验室制法
实验室制备氯气的装置图
结束
一、氯气实验室制法
△ 1、原理：MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
注意：若用KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热 2、除杂: Cl2（HCl、H2O）
依次通过饱和NaCl、浓硫酸洗气装置 3、收集: 向上排空气 或排饱和食盐水
√ B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3
3、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只 试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
4、尾气处理:NaOH溶液吸收
二、常见气体的发生装置
1、固＋固 、加热
❖可制O2、NH3等
2、固＋液 (液＋液) 、加热
❖可制Cl2、HCl等
3、固＋液 、不加热
❖可制CO2、H2、O2等
固＋固，加热
固＋液（液＋液），加热
固＋液，不加热
三、常见气体的净化装置
1、洗气瓶 2、干燥管
3、干燥剂的选择
❖ 特例：2F2 + 2H2O == 4HF 应
❖ Ag+ + Cl- == AgCl↓(白色) ❖ Ag+ + Br- == AgBr↓(淡黄色) ❖ Ag+ + I- == AgI↓ (黄色)
❖ 特例：AgF可溶于水
❖ 3、与H2反应 ❖ H2+F2 == 2HF （冷暗处爆炸）
2.2.2 氯气的实验室制法 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又 会含有水蒸气杂质。 如果要检验氯气是否集满应该如何操作？ 取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气 瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
202X-202X学年新人教版必修1：2.2.2氯气的实验室制法课件(116张)
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制 得1 mol Cl2?为什么? 提示:MnO2与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,随着反应 进行浓盐酸变稀后,剩余的HCl不再与MnO2反应,所以 1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应制得的Cl2 少于1 mol。
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析 (1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到 上、从左到右。
②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是: 一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭, 微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸 进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
氯气为原料进行某些反应的装置。(夹持和加热装置省 略)
(1)写出图中仪器A的名称:________。 (2)装置中X试剂为________;装置中饱和食盐水的作用 是__________。 (3)装置③中发生反应的化学方程式为_____。 (4)若将生成的Cl2通入淀粉碘化钾无色溶液中,可观察 到溶液变成________色,反应的离子方程式为_____。
【巧判断】 (1)检验Cl-时,要加稀硝酸排除其他离子的 干扰 ( ) 提示:√。C O32 等离子会干扰Cl-的检验,要加稀硝酸排 除干扰。
(2)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀,说明溶液中一定含 Cl- ( ) 提示:×。可能含有Cl-,还可能含有C O32等离子,应该加 稀硝酸排除干扰。
【情境·思考】 家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想 如何证明这碗水是否含有NaCl?
(4)C装置中氯气置换出单质碘,因此溶液变为蓝色。
答案:(1)a b e d c (2)MnO2+4HCl(浓==△) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去
氯气的实验室制备-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
NaClO + 2HCl = Cl2 ↑ + H2O+NaCl (84消毒液与洁厕灵混合)
电解
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
哪些可用于实验室制备？
可用于实验室制备气体原理：
1、考虑制备气体的纯度： 反应物的状态是液体或者固体，生成物中只有制备的气体， 气体产物是固体或者液体等问题
讨论：实验室制氯气的其他方法：
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 实2验H2的O原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气 →ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等 强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气
2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑ Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
收集比空气重 收集比空气 的气体 轻的气体
收集难溶或微溶 于水的气体
氯气的制备装置图
热点分析 排空气法收集气体
收集H2短__进长__出(填“长”或“短”） 收集CO2长__进_短_出(填“长”或“短”） 收集H2长__进短__出(填“长”或“短”） 收集CO2短__进长__出(填“长”或“短”）
思考与讨论4、请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？ 提示：吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
电解
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
哪些可用于实验室制备？
可用于实验室制备气体原理：
1、考虑制备气体的纯度： 反应物的状态是液体或者固体，生成物中只有制备的气体， 气体产物是固体或者液体等问题
讨论：实验室制氯气的其他方法：
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 实2验H2的O原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气 →ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等 强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气
2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑ Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
收集比空气重 收集比空气 的气体 轻的气体
收集难溶或微溶 于水的气体
氯气的制备装置图
热点分析 排空气法收集气体
收集H2短__进长__出(填“长”或“短”） 收集CO2长__进_短_出(填“长”或“短”） 收集H2长__进短__出(填“长”或“短”） 收集CO2短__进长__出(填“长”或“短”）
思考与讨论4、请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？ 提示：吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)
固体＋液体 气体
HCl(浓) + MnO2
18
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的净化装置的选择
净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。
装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。
液体干燥剂：浓硫酸
固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
A B CD Cl2 、HCl 、CO、NO
难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
21
取样
加试剂
现象
结论
15
三、实验室制气体的思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 第二步 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 第三步 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 第四步 根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
19
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。 方法选择
排水法：适用于难溶于 水且不与水反应的气体， 如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与 空气反应，且密度比空气 大，如O2、CO2、Cl2等。
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
11
一、氯气的实验室制法
氯气的工业制法（氯碱工业）：
提取 精制
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制备(共18张ppt)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
【化学】氯气的实验室制法 2023-2024学年高一化学同步精品课件(人教版2019必修第一册)
• 吸收法：如Cl2、SO2、H2S、HCl等可用碱液吸收。
尾气处理装置的选择
吸收法：如Cl2、SO2、H2S、HCl等可用碱液吸收。 防倒吸
用于吸收溶解或反应 速率不是很快的气体， 如 用 NaOH 溶 液 吸 收 Cl2、CO2等。
用于吸收极易溶且溶 解很快的气体，如HCl、 HBr、NH3等。
漂白
氧化
氯气 氯及其化合物
消毒
课时二
氯气的发现
发现
瑞典化学家舍勒
将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓 盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、 有刺激性气味的气体。
英国化学家戴维
确认这种气体是一种新元素组成的单 质——氯气
命名
01
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
实验原理 得到2e-，化合价降低，被还原
CO2↑ + H2O
Cl-的检验
方法总结
排除的CO32- 干扰
➢ 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液 ➢ 现象：有白色沉淀生成
Cl-的检验答题模板
取少量试液于试管中，先滴加适量稀硝酸，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀,则含有Cl-。
04
实验室制气体的基 本思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式
尾气处理
用NaOH溶液吸收过量的Cl2，防止污染空气
氯气的实验室制法
实验装置
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
注意事项
（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 （2）实际称取MnO2质量必须适当多于理论值，因为有一部 分Cl2会滞留在发生装置中。 （3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。
尾气处理装置的选择
吸收法：如Cl2、SO2、H2S、HCl等可用碱液吸收。 防倒吸
用于吸收溶解或反应 速率不是很快的气体， 如 用 NaOH 溶 液 吸 收 Cl2、CO2等。
用于吸收极易溶且溶 解很快的气体，如HCl、 HBr、NH3等。
漂白
氧化
氯气 氯及其化合物
消毒
课时二
氯气的发现
发现
瑞典化学家舍勒
将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓 盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、 有刺激性气味的气体。
英国化学家戴维
确认这种气体是一种新元素组成的单 质——氯气
命名
01
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
实验原理 得到2e-，化合价降低，被还原
CO2↑ + H2O
Cl-的检验
方法总结
排除的CO32- 干扰
➢ 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液 ➢ 现象：有白色沉淀生成
Cl-的检验答题模板
取少量试液于试管中，先滴加适量稀硝酸，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀,则含有Cl-。
04
实验室制气体的基 本思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式
尾气处理
用NaOH溶液吸收过量的Cl2，防止污染空气
氯气的实验室制法
实验装置
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
注意事项
（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 （2）实际称取MnO2质量必须适当多于理论值，因为有一部 分Cl2会滞留在发生装置中。 （3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。