辽宁省2020年高考化学预测试题及答案
2020-2021学年辽宁省新高考高三(上)第二次调研化学试卷
2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是（）A．a极连接外接电源的负极B．电解过程中Na+从右池移向左池C．b极的电极反应式为Cl﹣﹣2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S．催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸（HA）中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（）A．当25c＝0.1V，c（A﹣）＞c（B+）B．当pH＞7时，c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH＝7，且V＝25时，c＞0.1D．当pH＜7，c（B+）＞c（A﹣）6．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2，K2＝5.4×10﹣3。
此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。
2025年辽宁省高考化学试卷与参考答案
2025年辽宁省化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A、H₂OB、CO₂C、CH₄D、NaCl2、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C. 元素周期表中，金属元素位于左下角，非金属元素位于右上角D. 第ⅢA族元素的最高价氧化物对应的水化物具有酸性3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应的化学平衡常数就越大。
B、反应物浓度越高，反应速率一定越快。
C、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡。
D、在相同条件下，反应速率与反应物浓度无关。
4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越大，反应速率越快B、温度越高，反应速率越慢C、催化剂的存在会降低反应的活化能，但不会改变反应速率常数D、反应物分子间距越小，反应速率越慢6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是（）A. 所有金属离子和阴离子之间形成的化学键都是离子键B. 分子间作用力比化学键的强度小，所以分子间作用力不影响物质的熔沸点C. 分子间作用力包括范德华力和氢键，而氢键只存在于水分子之间D. 共价键和离子键是化学键的两种基本类型，它们都是通过原子间的电子转移形成的7、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 碳酸（H2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硫酸（H2SO4）8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 棉花C. 聚氯乙烯D. 玻璃9、下列关于化学键和化合物的描述，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
2021-2022学年辽宁省辽宁省实验中学高三下学期高考考前模拟训练化学试题(解析版)
7.“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%
B. 放电时，N极电极反应式为
C. 放电过程中 由左池通过交换膜向右池移动
D. 充电时，电极M接电源的负极
【答案】B
故答案 ：A。
6.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A.a、b、c中均只含一种官能团
B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D.c存在芳香族异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【详解】A．根据钛原子的价电子排布3d24s2可知，位于IVB族，故A错误；
B．左上角的数字为22，表示原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，质子数为22，由质子数+中子数=质量数，则质量数大于22，故B错误；
C. 丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体
D. 丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲图所示仪器 球形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管，故A错误；
B．乙图所示仪器是滴定管，具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水，故B正确；
C．丙图所示仪器是启普发生器，应先检查气密性，再装入药品制备气体，故C错误；
2020年辽宁省高考化学试卷(新课标Ⅱ)
2020年辽宁省高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，据此解答。
【解答】A．胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4⋅5H2O，故A错误；B．胆矾是硫酸铜晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+ FeSO4，则胆矾可作为湿法冶铜的原料，故B正确；C．挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正确；D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，故D正确；2. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【考点】物质检验实验方案的设计【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则无CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有MgSO4；④根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl，据此分析解答。
2023年辽宁省新高考化学试卷 (解析版)
2023年辽宁省新高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（3分）（2023•辽宁）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【答案】A【解答】解：A．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，不是高分子化合物，故A错误；B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其成分属于无机盐，故B正确；C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；D．海水原位电解制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯，耐腐蚀，故D正确；故选：A。
2．（3分）（2023•辽宁）下列化学用语或表述正确的是（ ）A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺﹣2﹣丁烯的结构简式：【答案】B【解答】解：A.BeCl2的中心原子的价层电子对数为2+＝2+0＝2，空间结构为直线形，故A错误；B.形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，P4中的共价键类型为非极性键，故B正确；C.基态Ni原子电子排布式为[Ar]3d84s2，基态Ni原子价电子排布式：3d84s2，故C错误；D.顺﹣2﹣丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为，故D错误；故选：B。
3．（3分）（2023•辽宁）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．冶炼镁：2MgO2Mg+O2↑【答案】D【解答】解：A．工业上氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下制备氨气，制备原理合理，故A正确；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，制备原理合理，故B正确；C．C在高温下还原二氧化硅生成Si，制备原理合理，故C正确；D．Mg为活泼金属，可电解熔融氯化镁生成Mg，MgO的熔点高，电解消耗能量高，制备原理应为MgCl2（熔融）2Mg+Cl2↑，故D错误；故选：D。
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火【答案】B【解析】【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2.下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C. 与互为同系物D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O 混合物中所含中子数为N A，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。
2023年辽宁省高考化学真题试卷及答案
2023年高考辽宁卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2．下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：3．下列有关物质的工业制备反应错误的是A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为6．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A．均有手性B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好7．某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。
下列说法正确的是A．b端电势高于a端电势B．理论上转移生成C．电解后海水下降D．阳极发生：8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。
下列说法错误的是A．该反应为取代反应B．a、b均可与溶液反应C．c核磁共振氢谱有3组峰D．c可增加在苯中的溶解度二、多选题9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷(一)化学试题(含解析)
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热Na CO溶液反应，1molM最多消耗B．与足量23C．L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体D．L和M均能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列说法正确的是A ．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B ．“浸取”后通过分液可得到含有23Na SiO 和2NaAlO 的浸液C ．2Cu +与3NH 形成配离子的稳定性强于2Cu +与2H O 形成配离子的稳定性D ．可用浓NaOH 溶液洗涤4Zr(OH)粗品9．化合物4XWZY 可用作电极材料，其中基态W 原子的价层电子排布式为()21d1s nn n n -+。
该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 同周期，Y 原子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。
下列说法错误的是A ．简单离子半径：X Y Z <<B ．简单氢化物的稳定性：Y Z<C ．工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X 单质D ．W 的第五电离能大于其第四电离能10．利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集3NH 并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是A ．选择装置①制备氨气B ．选择装置②干燥和收集氨气C ．选择装置③完成喷泉实验D ．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵A ．曲线1L 表示的是投入1.0molX 反应的转化率B ．逆反应速率：()()v a v b >A ．石墨M 电极上的电势低于石墨N 电极上的电势B ．石墨M 电极的电极反应式为2Co 2e Co +-+=。
C ．水解离出的O H -可以抑制Ⅱ室中的转化反应D ．导线中流过2mol e -，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为15．已知25℃下，pH 均为1的2H R (难挥发的二元强酸)溶液和温度，两溶液pH 与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。
2020-2021学年辽宁省高考第三次模拟考试(期中)化学试题及答案
高中部高三第三次模拟考试化学科试题命题校对：高三备课组总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2B．硅有导电性，可用作光导纤维C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、C2O42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯C．无色溶液中：K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯D ．含有大量MnO 4－的溶液中：H ＋、SO 42-、Cl －、CH 3CH 2OH5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满CO 2，再从②口进气，可收集NO 6．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)=0.5M r (Z)，下列说法正确的是 （ ）A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1molD ．同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和l g Z 气体，则其压强比为2：17.有一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。
2022年辽宁省新高考冲刺模拟押题卷 化学 (含解析)
2022年辽宁省高考冲刺模拟押题卷化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是A．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙B．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2．用氢氧化钠溶液能吸收处理含硫化氢的尾气：H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O中。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．H2S为非极性分子B．Na2S的电子式：C．34S2-的结构示意图：D．H2O形成的冰为离子晶体3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是A．X、Y、Z元素第一电离能最大的是ZB．两种配体分子中的键角：X2Z＜YX3C．由图可知该阳离子中心原子的配位数为6D．加热时该离子首先失去的组分是X2Z4．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。
硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1，下列说法错误的是A ．硼原子的价电子构型为212s 2pB ．该晶体的化学式为6MgBC ．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D a b ）5．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理6．过二硫酸分子式为228H S O ，可看成是22H O 分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：33HO S-O-O-SO H ；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。
2020年辽宁省高考化学模拟卷(新课标Ⅱ)(含答案解析)
2020年辽宁省高考化学模拟卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为CuSO4B. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl−)=c(I−)D. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图：下列说法错误的是()A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：25.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A. OH−参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
2019-2020学年辽宁省凌源市实验中学、凌源二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省凌源市实验中学、凌源二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】B【解析】【详解】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。
因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4N A，故B正确；C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30g CH2O的物质的量为1mol，1mol CH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量为0.1mol，故D正确。
辽宁省大连金州高级中学2024年高考考前模拟化学试题含解析
辽宁省大连金州高级中学2024年高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D2、常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂B ．c 点溶液中()()()()()242434c OHc H c HPO 2c H PO 3c H PO -+--=+++C ．b 点溶液中()()()234424c HPO c PO c H PO --->>D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c 3、下列说法不正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH 3COOH)=（10-6-10-8）mol·L —1B ．对于相同浓度的弱酸HX 和HY(前者的Ka 较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY 溶液的pH 改变值大于HX 溶液的pH 改变值C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=-9 10a-0.014、阿伏加德罗常数为N A。
2024年辽宁省高考化学真题试卷含答案
2024年辽宁省高考化学试卷一、单选题1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12HeB ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形3．下列实验操作或处理方法错误的是A ．点燃2H 前，先检验其纯度B ．金属K 着火，用湿抹布盖灭C ．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D ．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A0.5N B ．-123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目为A0.01N C ．反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A0.1N D ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液(①22H O 溶液；②淀粉、丙二酸和4MnSO 混合溶液；③3KIO 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是A ．无色→蓝色：生成2IB ．蓝色→无色：2I 转化为化合态C ．22H O 起漂白作用D ．淀粉作指示剂7．如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。
下列说法正确的是A ．X 不能发生水解反应B ．Y 与盐酸反应的产物不溶于水C ．Z 中碳原子均采用2sp 杂化D ．随c(Y)增大，该反应速率不断增大8．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A 检验NaBr 溶液中是否含有2+Fe (]36K Fe CN ⎡⎣溶液B测定KHS 溶液中()2c S 用3AgNO 溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na ，过滤D 测定KClO 溶液的pH使用pH 试纸A ．A B ．B C ．C D ．D9．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
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辽宁省2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·H2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。
下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O7．常温下，向20.00mL 0.1mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1g c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，K b(NH3·H2O)约为1×10－3B．b＝20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(10分)FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。
Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液_______________________，___________________，固液分离，快速干燥制得FeCl2。
（2）滤液中加入铁块的作用为_______________________。
Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。
氯化亚铁易水解，易被氧化。
某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。
已知：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HC l↑（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为________________。
（5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为_______________________。
（6）上述装置中有一处错误，请改正：_______________________。
（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为_______________________。
9.(15分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M与N 较稳定的是__________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
(5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。
(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________________ 。
(用含a,b,c,d 的式子表示)10.（18分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________。
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是__________________。
（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子_____________________的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_____________________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为_________________，负极的产物有_____________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜微粒核外电子排布式为。
氨分子中N原子的杂化方式与2SO 中S原子的杂化方式4（填“相同”或“不同”）。
（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 _____________ 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。
12. (15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_________；B→C的转化属于_________反应(填反应类型)(2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________个。
(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。
(4)福酚美克具有多种同分异构体．写出其中符合下列条件的有机物结构简式：___________和___________。
①含有－CONH2；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。