3-2水的电离和溶液的酸碱性学案

3-2水的电离和溶液的酸碱性学案

班级____________姓名______________

一、水的电离

1、水是一种________的电解质

_______________________________________、___________________________

2、水的离子积常数

（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个______，即K W=____________ 25℃K W=__________

（2）注意点：

①K W随温度变化而变化，温度升高，K W______________；

②适用范围：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+)和c(OH-)________。

【强调】水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当温度改变时，这一数值要发生变化，如不指明温度，一律按常温考虑(即K W=1×10-14)。

3、影响水的电离的因素

[思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？

（1）升高温度（2）加入NaCl （3）加入NH4Cl

（4）加Na2CO3（5）加NaOH （6）加HCl

【强调】

（1）升高温度，_______水的电离，水的离子积________；

（2）加入某些盐，________水的电离，K W________；

（3）加入酸或碱，________水的电离，K W________。

二、溶液的酸碱性

1、溶液酸碱性的实质

【问题探究】

1、0.01mol/L的HCl溶液中，c(H+)=?由水电离出的c水(OH-)=?c水(H+)=?

2、0.01mol/L的NaCl溶液中，c(H+)=?c(OH-)=?

3、0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=?由水电离出的c水(OH-)=?c水(H+)=?

【归纳】计算强酸、强碱溶液中的H+、OH-浓度的解题途径

c(强酸) c(H+) c(OH-)水=c(H+)水

c(强碱) c(OH-) c(H+)水=c(OH-)水

【小结】常温下：

（1）溶液中，c(H+)>c(OH-)，且c(H+)____10-7mol/L时，溶液显____性；

（2）溶液中，c(H+)

（3）溶液中，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L时，溶液显____性；

（4）无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总________水电离出的OH-浓度。

【巩固练习】

1、0.1moL/L硫酸溶液中H+和OH-浓度是多少?

2、0.5mol/LBa(OH)2溶液中OH-和H+浓度是多少?

2、溶液酸碱性的表示方法－－pH

（1）规定：溶液的pH等于H+浓度的________。pH=______________

若某溶液c(H+)=m×10-n mol/L，那么，该溶液的pH=______________

[练习]请同学们根据pH的计算方法填写下表。

c(H+)

10010-110-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1310-14 /mol/L

pH

酸碱性

例1、计算

（1）纯水的c(H+)=1×10-7mol/L，它的pH值是多少?

（2）c(H+)=1mol/L的酸性溶液，pH值是多少?

（3）c(H+)=2×10-5mol/L酸性溶液，pH值是多少?

（4）c(OH-)=2×10-5mol/L的碱性溶液，pH值是多少?

（2）意义：pH的大小能反映出溶液中H+浓度的大小，即能表示溶液的酸碱性______。【小结】常温时：

①pH<7，溶液显___性，pH值越小，酸性越___。(pH值每减小1个单位，c(H+)增大____倍)

②pH>7，溶液显___性，pH值越大，碱性越___。(pH值每增大1个单位，c(H+)减小

____倍)

③pH=7，溶液显___性。

（3）适用范围________________________________________________

（4）溶液酸碱性的判断

①用______________________________关系判断(无条件)；

②用______________________判断(25℃)。

[思考]在95℃时，纯水的pH____7，理由是______________________________________ _________________________________________________________________________ 例2、计算pH=2的H2SO4溶液的浓度及溶液中OH-浓度。

[练习]求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)及由水电离出的c(OH-)水。

3、pH的测量

（1）酸碱指示剂

酸碱指示剂用于粗测溶液的pH范围。如石蕊试纸(红色和蓝色)可用来定性判断溶液的酸碱性(测气体酸碱性时必须用蒸馏水湿润)。

常用的酸碱指示剂及变色范围

（2

pH试纸既可以粗略测定溶液酸碱性强弱,也可用于粗略测量溶液的pH。

【强调】

Ⅰ、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。

Ⅱ、在测定溶液pH时,pH试纸不能用蒸馏水湿润。

（3）pH计

【巩固练习】

1、求0.1mol/L盐酸溶液的pH。

2、求0.005mol/L硫酸溶液的pH。