二氧化硫实验方法
二氧化硫与水反应实验现象
二氧化硫与水反应实验现象
1 实验原理
二氧化硫是一种无色、有刺激性的气体，是许多化学反应和工业生产中不可缺少的原料。
在大气中，由于尾气、燃料烧烤等原因，二氧化硫含量逐渐增大，严重影响人们的生活和健康。
因此，了解二氧化硫的性质，掌握它与其他物质的反应规律，对环境保护和化学生产都有重要意义。
2 实验步骤
1. 用玻璃棒把一片石蕊粉（CaO）放入试管中；
2. 用滴管滴入20滴二氧化硫气体；
3. 向试管中滴加适量水，盖上试管塞，轻轻摇晃；
4. 观察实验现象。
3 实验现象
实验开始时，二氧化硫气体呈无色状态，在滴加水后，试管中出现白色浑浊的烟雾，并有微弱的硫酸味。
随着时间的推移，浑浊的烟雾逐渐消失，试管中变成了一层澄清的液体，液面上方仍有少量气泡不断地冒出。
4 实验分析
二氧化硫与水反应的化学式为SO2 + H2O → H2SO3。
这是一种放
热反应，且反应速度较快，因此在滴加水的瞬间就能看到烟雾的产生。
由于硫酸的挥发性较小，烟雾在温度较高、湿度较大的空气中会逐渐
分解，形成气态硫酸和水蒸气，从而使试管中的液体逐渐澄清。
5 结论
二氧化硫与水反应时，会产生大量的烟雾，表明产生了硫酸。
并且，该反应是发热反应，因此在实验过程中要小心操作，避免遭受灼伤。
对于环境保护和工业生产，我们需要加强对二氧化硫的控制，减
少它的排放和对人体和大气的危害。
空气中二氧化硫的测定实验报告
空气中二氧化硫的测定实验报告一、实验目的通过本次实验，掌握测定空气中二氧化硫的方法，加深对化学反应和化学计量的理解，提高实验操作技能。
二、实验原理二氧化硫是一种具有臭氧性气体，为无色、有刺激性的气体，可引起眼结膜炎、喉痛等症状。
它对环境和人类健康都有巨大的危害，因此要进行监测和测定。
本实验采用碘量法测定空气中二氧化硫的含量。
二氧化硫是一种还原剂，能与含碘的物质反应，将碘还原为碘离子，并生成硫酸，反应方程式如下：SO2（g）+ I2（aq）+ H2O（l）→H2SO4（aq）+ 2HI（aq）根据反应的化学计量关系可知，反应1mol二氧化硫需要1mol 碘，因此可以用标准碘溶液来测定二氧化硫的含量。
三、实验步骤1.将分析瓶洗净，烘干后称取0.1g干燥的KIO3，加入20mL 去离子水中搅拌溶解。
2.向溶液中加入10mL浓盐酸，酸化使碘离子生成。
3.用酸性环境下的0.01mol/L的Na2S2O3溶液反应，来标定标准碘溶液的浓度。
4.1号稀释瓶中加入2mL浓盐酸和1-2滴甲醛，装入采气瓶中。
5.在烧杯中加入30mL0.1mol/L I2-KI指示液，使其悬于三脚瓶上，旁热约30分钟。
6.在三脚瓶中加入5mLKIO3溶液和5mL0.1mol/L I2-KI指示液，装滴定管。
7.将采气瓶塞入三脚瓶里，轻暖和蒸发采气瓶中的甲醛，使得产生的二氧化硫可以与标准碘溶液反应。
8.开始滴定，直至指示液由深蓝色转变至淡黄色，记录所需的标准碘溶液体积。
9.重复以上步骤，取三个适当的空气样品做测定，计算平均值，并计算出空气中二氧化硫含量。
四、实验记录1.标定标准碘溶液的体积和浓度：标准碘溶液体积/V 10 10 10 10Na2S2O3溶液体积/V 25.0 25.1 25.0 25.2标准碘溶液浓度/mol·L^-1 0.00996 0.01000 0.00996 0.01004平均浓度/mol·L^-1 0.0102.空气样品的测定结果：测定次数 1 2 3标准碘溶液体积/V 13.82 12.90 13.23空气中二氧化硫含量/mg·m^-3 10.10 9.45 9.73平均二氧化硫含量/mg·m^-3 9.76五、误差分析1.误差来源：标准碘溶液和Na2S2O3溶液中的一些杂质可能会影响浓度的精确度。
二氧化硫对植物的影响
4、取三个小烧杯并标号为1号、2号和3号，在 1、2号烧杯倒入稀硫酸，3号烧杯倒入清水2ml。
5、取三块玻璃板并标号为1号、2号、3号，在 三块玻璃板的边缘都涂上凡士林，将三株植物 幼苗分别放在三块玻璃板中央。将1、2、3号 烧杯分别放在1、2、3号幼苗旁。
一、实验原理：
1、通过以下反应式现场制备二氧化硫：
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2+H2O
2、将同种植物长势相同的幼苗分别放在
同样大小的玻璃罩内，并且在玻璃罩内生
成不同浓度的二氧化硫，就可观察二氧化
硫对植物的影响。
二、方法步骤：
1、取三个同样大小的玻璃罩，并进行标号为 1、2、3；用注水法测出它们的体积，记录为 V1、V2、V3。 2、再分别放入长势相同的同种盆栽植物幼苗 各一株，用溢水法测出盆栽植物的体积，记录 为V1’、V2’、V3’；并用Vn－Vn’计算出放间内叶片上出现的烟斑数量为指 标，观察二氧化硫对植物的危害，请你设计一 个表格便于实验时记录。
标题：不同二氧化硫浓度下植物在不同时间出 现烟斑数量的记录表
时间 1号植物 min 叶Ⅰ 叶Ⅱ 叶Ⅲ
5
2号植物
3号植物
叶Ⅰ 叶Ⅱ 叶Ⅲ 叶Ⅰ 叶Ⅱ 叶Ⅲ
10 15 20
3、叶片受害与叶龄的关系
在一定浓度的二氧化硫范围内，叶片的受 害与叶龄有关。其受害的先后顺序是成熟叶、 老叶、幼叶。 4、二氧化硫危害植物的机理
二氧化硫从气孔进入，逐渐扩散到海绵组 织和栅栏组织细胞。二氧化硫对植物的伤害， 起始于细胞膜，改变膜的通透性，使之受害。 5、二氧化硫对植物的危害程度与二氧化硫的浓 度和接触时间有关。 6、二氧化硫对植物的危害程度与植物种类有关。
空气中二氧化硫的测定实验报告
（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、概述二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－℃；对空气的相对密度。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解，20℃溶解。
也溶于乙醇和乙醚。
二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。
吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。
它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理1.二氧化硫的基本性质二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为℃，对空气的相对密度为。
极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解 SO2，20℃溶解 SO2，也溶于乙醇和乙醚。
SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。
为避免汞的污染，近年来用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，用风光光度计在570mm处进行测定。
二氧化硫实验方法
3二氧化硫的测定 3.1 方法与原理环境空气甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法：二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577 nm 处测量吸光度。
3.2 试剂和材料（1）碘酸钾（KIO 3），优级纯，经110℃干燥2 h 。
（2）氢氧化钠溶液，c （NaOH ）=1.5 mol/L ：称取6.0 g NaOH ，溶于100 ml 水中。
（3）环己二胺四乙酸二钠溶液，c (CDTA-2Na)=0.05 mol/L ：称取1.82 g 反式1,2-环己二胺四乙酸[简称CDTA]，加入氢氧化钠溶液6.5 ml ，用水稀释至100 ml 。
（4）甲醛缓冲吸收贮备液：吸取36%～38%的甲醛溶液5.5 ml ，CDTA-2Na 溶液20.00 ml ；称取2.04 g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100 ml ，贮于冰箱可保存1年。
（5）甲醛缓冲吸收液；用水将甲醛缓冲吸收贮备液稀释100倍。
临用时现配。
（6）氨磺酸钠溶液，ρ (NaH2NSO3)=6.0 g/L ：称取0.60 g 氨磺酸[H2NSO3H]置于100 ml 烧杯中，加入4.0 ml 氢氧化钠（4.2），用水搅拌至完全溶解后稀释至100 ml ，摇匀。
此溶液密封可保存10 d 。
（7）碘贮备液，c (1/2I2)=0.10 mol/L ：称取12.7 g 碘（I2）于烧杯中，加入40 g 碘化钾和25 ml 水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1 000 ml ，贮存于棕色细口瓶中。
（8）碘溶液，c (1/2I2)=0.010 mol/L ：量取碘贮备液50 ml ，用水稀释至500 ml ，贮于棕色细口瓶中。
（9）淀粉溶液，ρ（淀粉）=5.0 g/L ：称取0.5 g 可溶性淀粉于150 ml 烧杯中，用少量水调成糊状，慢慢倒入100 ml 沸水，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。
环境空气二氧化硫的测定
环境空气二氧化硫的测定环境空气二氧化硫的测定实验八环境空气二氧化硫的测定一、实验目的掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术。
二、原理：SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定吸光度。
该方法适用范围0.003-1.07mg/l三、仪器1、多孔玻板吸收管：10ml（用于短时间采样）2、空气采样器：短时间采样的采样器，流量范围0—1L/min3、分光光度计（可见光波长380—780nm）4、具塞比色管：10ml。
5、恒温水浴器：广口冷藏瓶内放置圆形比色管架，插一支长约150mm，0～40℃温度计，其误差范围不大于0.5℃。
四、试剂1、氢氧化钠溶液，C(ＮaＯＨ)＝1.5mol/L称取氢氧化钠6g溶于水中，稀释至100ml。
2、环己二胺四乙酸二钠溶液（CDTA-2Na）：0.050mol/L称取 1.82g反式1，2-环己二胺四乙酸CDTA，加入 6.5ml氢氧化钠溶液（1.5mol/l），溶解后用水稀释至100ml。
3、甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36%—38%的甲醛溶液5.5ml，上述CDTA-2Na溶液20.00ml，称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中，将三种溶液合并用水稀释至100ml，贮于冰箱。
4、甲醛缓冲吸收液：用时现配。
用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍。
此溶液每毫升含0.2mg甲醛。
5、0. 60％(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入氢氧化钠（1）溶液4.0ml，完全溶解后移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液密封保存可用10天。
6、碘贮备液，Ｃ＝（1/2I ２）＝0.10mol/l称取12.7g 碘（I 2）于烧杯中，加入40g 碘化钾和25ml 水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1000ml ，贮存于棕色细口瓶中。
实验室二氧化硫的制备
实验室二氧化硫的制备
二氧化硫是一种易发生氧化作用的危险气体，具有阻燃、抗过氧化和抑制细菌的作用，在医药化工等行业有广泛的应用，因此，它的制备技术极为重要，实验室制备的常用方法有：
一种是以丙烯酰胺为原料，在合适的温度下发生氧化反应，即可得到二氧化硫。
优点是制备简单、节约物料，但是此法产出物质量较低，发生量也较小，效率不高。
另一种是以甲醇或乙醇作为原料，经过氯漂白反应，衍生出氯化硫，再进行气相脱氯反应，即可得到二氧化硫。
此种方法分子结构稳定，量大，活性强，对污染物能有效抑制，效果比较显著。
我们依据以上研究，在实验室中采取了第二种方法，以30%甲醇作为原料，加入NaClO2溶液，在酸性条件下降低温度，经过三次氯漂白反应生成混合氯化物，再经又一次气相脱氯反应，得到一种高纯度的二氧化硫。
该方法制备成功后，将其加入向制剂中，用于行业领域中使用，效果出色。
实验室制备的二氧化硫，不仅可用于工业生产，同时也可作为药剂使用，如广泛应用于抗微生物剂和防腐剂中。
此外，还可被用作腐植酸萃取剂，以提取空气中甲烷化合物、烷烃等，极其重要。
制备二氧化硫在科研实验室中，其实是一个十分复杂的过程，需要考虑的因素很多，比如反应温度、反应条件、原料含量和余量等等，都会影响最终产出的成品，只有精心配置设置，才能优化制备过程，高效制备出满意的成品。
实验室制备二氧化硫方程式
实验室制备二氧化硫方程式
实验室制备二氧化硫方程式
在化学实验室中，制备二氧化硫的实验可以通过以下方程式来实现：
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
在这个反应中，2质量份的二氧化硫是由2质量份的硫化氢和3质量份的氧气经过一系列反应而生成的。
同时，反应更新的2质量份的水也会被产生出来。
首先，硝酸银要先被加入到反应容器中，硝酸银能够把氧气作用在硫化氢上，使得硫化氢发生氧化反应，形成十二硫化物（H2S2O4）。
之后，将十二硫化物和次氯酸钠加入到反应容器中，这使得十二硫化物发生水解反应，形成硫酸根（HS-）和硫化氢（H2S）。
最后，硫酸根和硫化氢就会在空气中发生氧化反应，形成二氧化硫（SO2）和水（H2O）。
因此，实验室制备二氧化硫的整个反应方程式就是：2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
反应分解步骤为：
2H2S + AgNO3 → H2S2O4
H2S2O4 + NaClO → HS− + Cl− + H2S
2HS− + O2 → 2SO2 + 2H2O
以上就是实验室制备二氧化硫方程式的详细说明。
这一反应是一个比较复杂的反应，需要经过几个步骤才能得到最终的产物。
在实验室中，制备二氧化硫的实验也是一个比较复杂的实验，要求实验者要有足够的知识，并且要注意安全措施，以避免可能的危险。
空气中二氧化硫的测定
（二）SO2标准使用液使用量计算
根据上述计算结果，可以计算：
= 0.50mL
因此，SO2标准使用液的使用量应为0.50mL。
（三）采样体积换算
根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P = 101.8kPa
（四）标准曲线绘制
不同浓度的SO2标准使用液吸光度测定结果见表3：
表3 不同含量的SO2标准使用液吸光度测定结果
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。当10ml样品溶液中含有1μg Mn2+或0.3μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除0.2mg/L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加2.0mol/L的氢氧化钠溶液1.5ml)可消除0.1mg/L浓度的Cr6+的干扰。
（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=0.1mol/L）。
（九）二氧化硫标准储备溶液：称取0.1g亚硫酸钠（Na2SO3）及0.01g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA—2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
采用origin软件进行线性拟合得：
Y = A + B * X
ParameterValueError
------------------------------------------------------------
A0.052490.0048
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失率为1%，37℃下3天损失率为0.5%。
测定二氧化硫实验报告
测定二氧化硫实验报告本实验的主要目的是通过定量测定法测量空气中二氧化硫的含量，了解二氧化硫的危害性，培养实验操作技能。
实验仪器和药品：仪器：二氧化硫气体分析仪、量筒、酸碱度计、pH试纸、加热设备等；药品：二氧化硫溶液、试剂纸、去离子水等。
实验原理：二氧化硫溶液滴定法可以用于测定空气中的二氧化硫浓度。
实验中，二氧化硫溶液与含硫的气体反应生成亚硫酸，再与淀粉试液反应生成蓝色淀粉复合物。
利用氢氧化钠溶液进行反应停止，溶液呈红色。
通过加入双碘六钾溶液，溶液中的碘生成和碘元素相对应的量，因此可以通过滴定溶液中碘含量来测定二氧化硫的含量。
实验步骤：1. 取一定量的去离子水加入量筒中；2. 加入适量的二氧化硫溶液，并搅拌均匀；3. 在溶液中加入适量的酸钠二硫代硫酸盐溶液，并继续搅拌；4. 加入淀粉溶液，然后加入氢氧化钠溶液直至溶液呈现红色；5. 使用二氧化硫气体分析仪测定空气中二氧化硫含量；6. 将二氧化硫溶液倒入滴定瓶中；7. 加入一滴氢碘酸，加入盛有椰子壳粉末的滴定管，滴定溶液中的碘。
实验数据处理：通过滴定瓶中溶液滴定的总体积和滴定管中需消耗的碘水溶液体积，可以计算空气中二氧化硫的质量浓度。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要保持实验室的通风良好，防止二氧化硫对实验人员造成危害；2. 实验操作过程中要规范，避免实验溶液的误操作和混合；3. 实验结束后，要及时清理实验仪器和药品。
实验结果与讨论：通过上述的实验步骤，我们能测定得到空气中二氧化硫的含量。
根据实验原理和实验数据处理过程，我们可以计算出二氧化硫在空气中的质量浓度。
在讨论部分，我们可以对实验中可能产生的误差进行分析，并对实验结果进行合理的解释。
同时，我们还可以通过对实验结果的讨论，进一步深化对二氧化硫的认识，并提出一些相关的措施和建议，以减少环境中二氧化硫的含量。
总结：通过实验，我们能了解到二氧化硫的危害性，并学习了一种常用的测定二氧化硫的方法。
通过实验的原理、步骤和数据处理，我们成功地测定了空气中二氧化硫的含量，并得出了相应的结果。
空气中二氧化硫(SO2)的监测实验
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
OH H－C－H ＋ NaOH HSO3
释放出SO2
SO2 + PRA + 甲醛
紫红色的化合物
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
空 气 采 样 器
支架
流量计
设置键
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
721分光光度计
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
O OH H－C－H HSO3 H－C－H ＋ SO2 + H2O
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
＝
2、分析原理：
稳定的羧甲基磺酸加成化合物，加碱 后又释放出二氧化硫，然后与盐酸副玫瑰 苯胺作用，生成紫红色络合物，于波长 577nm处测定吸光度。
四、实验仪器
1、空气采样器：
流量范围0.1～1L/min，连续可调。采样 器应定期在采样前进行气密性检查和流量校 准。 2、可见光分光光度计： 波长范围380～780nm。 3、白色多孔玻板吸收瓶：l0ml
Sino-Dutch Demonstration Researcher and Training Centre for Water Treatment
实验二二氧化硫的测定实验报告
实验二大气中二氧化硫的测定环境科学XXX 2140902xxx一、实验目的1、练习使用大气采样器，掌握其操作过程；2、掌握二氧化硫测定的实验原理。
二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，形成紫红色络合物，根据颜色深浅，比色定量。
四氯汞钾：HgCl2＋2KCl=K2[HgCl4]吸收SO2：[HgCl4]2－+SO2＋H2O=[HgCl2SO3]2－＋2H+＋2Cl-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸和甲醛: [HgCl2SO3]2-＋HCHO＋2H＋=HgCl22SO3H羟基甲基磺酸加副品红，显色:三、实验步骤1、样品采集：用内装5mL四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/ min流量采气30min，在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。
2、标准曲线的绘制：取8支具塞比色管，按表配制标准色列：管号0 1 2 3 4 5 6 70 0.6 1.0 1.4 1.6 1.8 2.2 2.7 二氧化硫标准液mL各管中加入0.50mL氨基磺酸胺溶液，摇匀。
再加入0.50mL甲醛溶液及1.50mL盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀。
当室温为15～20℃，显色30min；室温为20～25℃，显色20min；室温为25～30℃，显色15min。
用10mm比色皿，在波长575nm处，测定吸光度。
3、样品测定：将吸收管中的样品溶液全部移入比色管中，用少量水洗涤吸收管，并入比色管中，使总体积为5mL。
以下步骤同标准曲线的绘制。
四、实验结果与分析经实验测得，二氧化硫的吸光度对应如下：绘制标准曲线如下图：计算如下:大气中二氧化硫的浓度X SO2（mg SO2/m3）：X SO2 = （A－A。
）B S/V0式中：A——样品溶液吸光度；A0——试剂空白液吸光度；B S———核准因子，μg／吸光度单位；V0——换算为标准状态下（0℃，101325Pa）的采样体积LB S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n式中：W N为SO2的含量（μg）n为标液份数（本实验取7）V0= Vt*273/(273+t)*P/101.3式中:Vt为采样温度为t、压力为P的采样体积LP:现场采样压力,K Pa代入公式B S=[W1/(A1-A0)+ W2/(A2-A0 ) +… W N/(A N-A0 ) ]/n，得：B S=9.3753。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。
在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。
SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。
本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。
实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。
实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。
2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。
3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。
4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。
5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。
实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。
2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。
实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。
二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。
SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。
在实验中要特别注意安全防护。
SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。
经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。
SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。
在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。
通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。
二氧化硫测定标准曲线
二氧化硫测定标准曲线二氧化硫是一种常见的环境污染物，对人体健康和大气环境造成严重危害。
因此，对二氧化硫的测定工作显得尤为重要。
而测定二氧化硫的标准曲线则是进行测定工作的基础和关键。
一、实验原理。
二氧化硫的测定通常采用碘量法。
在酸性条件下，二氧化硫能够与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，反应的终点可以通过滴定终点的颜色变化来确定。
因此，标准曲线的制备是通过一系列已知浓度的二氧化硫标准溶液进行滴定，根据滴定所需的碘的量与二氧化硫浓度的关系，绘制出二氧化硫的标准曲线。
二、实验步骤。
1. 准备一定浓度的二氧化硫标准溶液，通常可以采用二氧化硫气体通入水中制备。
2. 取不同浓度的二氧化硫标准溶液，分别进行滴定。
记录每次滴定所需的碘的体积。
3. 根据滴定所需的碘的体积和二氧化硫标准溶液的浓度，计算出二氧化硫的浓度。
4. 将所得的二氧化硫浓度和滴定所需的碘的体积绘制成标准曲线图。
三、实验注意事项。
1. 实验过程中应注意安全，二氧化硫气体有一定的毒性，应在通风良好的环境下操作。
2. 实验中应严格按照实验步骤进行，确保实验数据的准确性。
3. 在制备标准曲线时，应选择不同浓度的标准溶液，以覆盖待测样品可能出现的浓度范围。
四、实验数据处理。
在实验数据处理过程中，可以利用线性回归分析方法对实验数据进行处理，得到标准曲线的斜率和截距，从而确定二氧化硫的浓度。
通过标准曲线，可以准确快速地测定待测样品中二氧化硫的含量。
五、实验结果分析。
通过标准曲线测定出的二氧化硫含量可以用于环境监测、工业生产过程中的废气排放监测等领域。
标准曲线的制备和使用，对于保障环境和人体健康具有重要意义。
六、结论。
二氧化硫测定标准曲线的制备是二氧化硫测定工作的基础，通过本实验的操作，我们成功地制备了二氧化硫的标准曲线，并且对实验数据进行了分析和处理。
标准曲线的制备为二氧化硫的快速准确测定提供了重要的技术支持。
七、参考文献。
1. 《化学分析实验指导》，XXX，XXX出版社，2010年。
二氧化硫实验
本实验的注意事项
1．实验材料的选择 尽量选择对二氧化硫反应敏感的阔叶植物，便于观察 植物的受害症状（主要是叶片）。 2．实验材料的准备 提前3～4周准备实验材料，应多准备些幼苗，以便挑 选长势相同（如高度、叶片数量）的幼苗做实验。 3前的容积计算。
4．实验用的植物幼苗需要阳光照射 实验前，实验用的植物应浇足水分，并在光下放置 0.5 h，待其气孔全部张开。实验过程中，仍需放在阳光 下或向阳处，以利二氧化硫能迅速进入植物气孔。 5．连续观察 由于实验装置中的二氧化硫浓度较高，而且实验材料 多为对二氧化硫反应敏感的植物，因此，植物受害部位 （先是叶片）的症状很快就能观察到。所以，实验开始后 1 h之内不要离开实验装置，应连续观察植物出现的症状， 并及时、如实地作好实验现象的记录。
实验原理亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫依此可以现场制备二氧化硫二氧化硫可以破坏叶绿体观察不同浓度二氧化硫对长势相同的同种幼苗的影响
观察SO2对植物的影响
实验目的
1．通过实验理解二氧化硫对植物的影响。
2．学会观察二氧化硫对植物影响的实验方法。
实验原理
亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫，依此可以现场制备 二氧化硫二氧化硫可以破坏叶绿体，观察不同浓度二氧化 硫对长势相同的同种幼苗的影响。 实验所需的二氧化硫，来自亚硫酸钠与稀硫酸反应的 生成物，其反应式为： Na2so3+ H2so4 = so2 + H2o+Na2so4 质量分数小于93％的硫酸，只需2～3 mL就足能与亚硫 酸钠发生反应，生成二氧化硫。 二氧化硫是一种有毒气体，当它在大气中超过一定浓 度以后，植物就会受害。二氧化硫的浓度越高，植物受害 越严重。
6．观察重点 对实验现象的观察，教师应指导学生把注意力集中在 叶片颜色的变化，伤斑的部位、形状及颜色；同一片叶子 受害的顺序；新叶、成熟叶和老叶受害的时间顺序及受害 程度。最后还应观察植株死亡的时间。 7．做好分析和总结
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3二氧化硫的测定 3.1 方法与原理环境空气甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法：二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577 nm 处测量吸光度。
3.2 试剂和材料（1）碘酸钾（KIO 3），优级纯，经110℃干燥2 h 。
（2）氢氧化钠溶液，c （NaOH ）=1.5 mol/L ：称取6.0 g NaOH ，溶于100 ml 水中。
（3）环己二胺四乙酸二钠溶液，c (CDTA-2Na)=0.05 mol/L ：称取1.82 g 反式1,2-环己二胺四乙酸[简称CDTA]，加入氢氧化钠溶液6.5 ml ，用水稀释至100 ml 。
（4）甲醛缓冲吸收贮备液：吸取36%～38%的甲醛溶液5.5 ml ，CDTA-2Na 溶液20.00 ml ；称取2.04 g 邻苯二甲酸氢钾，溶于少量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100 ml ，贮于冰箱可保存1年。
（5）甲醛缓冲吸收液；用水将甲醛缓冲吸收贮备液稀释100倍。
临用时现配。
（6）氨磺酸钠溶液，ρ (NaH2NSO3)=6.0 g/L ：称取0.60 g 氨磺酸[H2NSO3H]置于100 ml 烧杯中，加入4.0 ml 氢氧化钠（4.2），用水搅拌至完全溶解后稀释至100 ml ，摇匀。
此溶液密封可保存10 d 。
（7）碘贮备液，c (1/2I2)=0.10 mol/L ：称取12.7 g 碘（I2）于烧杯中，加入40 g 碘化钾和25 ml 水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1 000 ml ，贮存于棕色细口瓶中。
（8）碘溶液，c (1/2I2)=0.010 mol/L ：量取碘贮备液50 ml ，用水稀释至500 ml ，贮于棕色细口瓶中。
（9）淀粉溶液，ρ（淀粉）=5.0 g/L ：称取0.5 g 可溶性淀粉于150 ml 烧杯中，用少量水调成糊状，慢慢倒入100 ml 沸水，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。
（10）碘酸钾基准溶液，c (1/6KIO3)=0.100 0 mol/L ：准确称取3.566 7 g 碘酸钾溶于水，移入1 000 ml 容量瓶中，用水稀至标线，摇匀。
（11）盐酸溶液，c (HCl)=1.2 mol/L ：量取100 ml 浓盐酸，加到900 ml 水中。
（12）硫代硫酸钠标准贮备液，c (Na 2S 2O 3)=0.10 mol/L ：称取25.0 g 硫代硫酸钠，溶于1 000 ml ，新煮沸但已冷却的水中，加入0.2 g 无水碳酸钠，贮于棕色细口瓶中，放置一周后备用。
如溶液呈现混浊，必须过滤。
标定方法：吸取三份20.00 ml 碘酸钾基准溶液分别置于250 ml 碘量瓶中，加70 ml 新煮沸但已冷却的水，加1g 碘化钾，振摇至完全溶解后，加10 ml 盐酸溶液，立即盖好瓶塞，摇匀。
于暗处放置5 min 后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液至浅黄色，加2 ml 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为终点。
硫代硫酸钠标准溶液的浓度按式（1）计算：（1）式中：c 1——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L ；1020.00mol /C L V ⨯=（）V——滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL。
数据记录：编号 1 2 3滴定初始读数（mL）0.00 0.00 0.00滴定终点读数（mL）19.38 19.32 19.35消耗体积（mL）溶液浓度（mol/L）溶液平均浓度（mol/L）（13）硫代硫酸钠标准溶液，c(Na2S2O3)≈0.010 00 mol/L：取50.0 ml硫代硫酸钠贮备液置于500 ml容量瓶中，用新煮沸但已冷却的水稀释至标线，摇匀。
（14）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA-2Na）溶液，ρ (EDTA-2Na)=0.50 g/L：称取0.25 g 乙二胺四乙酸二钠盐溶于500 ml新煮沸但已冷却的水中。
临用时现配。
（15）亚硫酸钠溶液，ρ (Na2SO3) =1 g/L：称取0.2 g亚硫酸钠（Na2SO3），溶于200 mlEDTA-2Na溶液中，缓缓摇匀以防充氧，使其溶解。
放置2～3 h后标定。
此溶液每毫升相当于320～400 μg二氧化硫。
标定方法：a. 取6个250 ml碘量瓶（A1、A2、A3、B1、B2、B3），在A1、A2、A3各加入25 ml乙二胺四乙酸二钠盐溶液，在B1、B2、B3加入25.00 ml亚硫酸钠溶液，分别加入50.0 ml碘溶液和1.00 ml冰乙酸，盖好瓶盖，摇匀。
b. 立即吸取2.00 ml亚硫酸钠溶液加到一个已装有40～50 ml甲醛吸收液的100 ml容量瓶中，并用甲醛吸收液稀释至标线、摇匀。
此溶液即为二氧化硫标准贮备溶液，在4～5℃下冷藏，可稳定6个月。
c. A1、A2、A3、B1、B2、B3 六个瓶子于暗处放置5 min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加5 ml淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失。
平行滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积之差应不大于0.05 ml。
二氧化硫标准贮备溶液的质量浓度由式计算：式中：ρ (SO2)——二氧化硫标准贮备溶液的质量浓度，μg/ml；V——空白滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml；V——样品滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml；c2——硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L。
数据记录：编号A1 A2 A3 B1 B2 B3滴定初始读数（mL）0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00滴定终点读数（mL）37.18 37.15 37.14 3.25 3.24 3.22消耗体积（mL）（16）二氧化硫标准溶液，ρ (SO2)= 1.00 μg/ml：用甲醛吸收液将二氧化硫标准贮备溶液稀释成每毫升含1.0 μg二氧化硫的标准溶液。
此溶液用于绘制标准曲线，在4～5℃下冷藏，可稳定1个月。
（17）盐酸副玫瑰苯胺溶液，ρ (PRA)=0.50 g/L：吸取25.00 ml副玫瑰苯胺贮备液于100 ml容量瓶中，加30 ml 85%的浓磷酸，12 ml浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
避光密封保存。
（18）盐酸-乙醇清洗液：由三份（1+4）盐酸和一份95%乙醇混合配制而成，用于清洗比色管和比色皿。
3.3仪器和设备（1）分光光度计。
（2）多孔玻板吸收管：10 ml多孔玻板吸收管，用于短时间采样；50 ml多孔玻板吸收管，用于24 h连续采样。
（3）恒温水浴：0～40℃，控制精度为±1℃。
（4）具塞比色管：10 ml。
用过的比色管和比色皿应及时用盐酸-乙醇清洗液浸洗，否则红色难以洗净。
（5）空气采样器：用于短时间采样的普通空气采样器，流量围0.1～1 L/min，应具有保温装置。
用于24 h连续采样的采样器应具备有恒温、恒流、计时、自动控制开关的功能，流量围0.1～0.5 L/min。
（6）一般实验室常用仪器。
3.4样品采集与保存（1）短时间采样：采用装10 ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5 L/min的流量采气50 min。
吸收液温度保持在23～29℃的围。
（现场温度10℃，压力101.3kPa）（2）现场空白：将装有吸收液的采样管带到采样现场，除了不采气之外，其他环境条件与样品相同。
注1：样品采集、运输和贮存过程中应避免照射。
注2：放置在室（亭）的24 h连续采样器，进气口应连接符合要求的空气质量集中采样管路系统，以减少二氧化硫进入吸收瓶前的损失。
3.5分析步骤（1）校准曲线的绘制取16支10 ml具塞比色管，分A、B两组，每组7支，分别对应编号。
A组按表1配制校准系列。
表1 二氧化硫校准系列校正后各管的吸光度为纵坐标，以二氧化硫的含量（μg）为横坐标，用最小二乘法建立校准曲线的回归方程。
显色温度与室温之差不应超过3℃。
根据季节和环境条件按表2选择合适的显色温度与显色时间。
表2 显色温度与显色时间数据记录：表二氧化硫校准系列吸光度表1 二氧化硫校准系列（2）样品测定样品溶液中如有混浊物，则应离心分离除去。
样品放置20 min，以使臭氧分解。
短时间采集的样品：将吸收管中的样品溶液移入10 ml比色管中，用少量甲醛吸收液洗涤吸收管，洗液并入比色管中并稀释至标线。
加入0.5 ml氨磺酸钠溶液，混匀，放置10 min以除去氮氧化物的干扰。
以下步骤同校准曲线的绘制。
连续24 h采集的样品：将吸收瓶中样品移入50 ml容量瓶（或比色管）中，用少量甲醛吸收液洗涤吸收瓶后再倒入容量瓶（或比色管）中，并用吸收液稀释至标线。
吸取适当体积的试样（视浓度高低而决定取2～10 ml）于10 ml比色管中，再用吸收液稀释至标线，加入0.5 ml 氨磺酸钠溶液混匀，放置10 min以除去氮氧化物的干扰，以下步骤同校准曲线的绘制。
3.6 结果表示空气中二氧化硫的质量浓度，按式（3）计算：（3）式中：ρ (SO2)——空气中二氧化硫的质量浓度，mg/m3；A ——样品溶液的吸光度； A 0——试剂空白溶液的吸光度； b ——校准曲线的斜率，吸光度/μg ；a ——校准曲线的截距（一般要求小于0.005）； V t ——样品溶液的总体积，ml ； V a ——测定时所取试样的体积，ml ；V s ——换算成标准状态下（101.325 kPa ，273 K ）的采样体积，L 。
计算结果准确到小数点后三位。
3.7 注意事项（1）多孔玻板吸收管的阻力为6.0 kPa±0.6 kPa，2/3玻板面积发泡均匀，边缘无气泡逸出。
（2）采样时吸收液的温度在23～29℃时，吸收效率为100%。
10～15℃时，吸收效率偏低5%。
高于33℃或低于9℃时，吸收效率偏低10%。
（3）每批样品至少测定两个现场空白。
即将装有吸收液的采样管带到采样现场，除了不采气之外，其他环境条件与样品相同。
（4）当空气中二氧化硫浓度高于测定上限时，可以适当减少采样体积或者减少试料的体积。
当使用10 ml 吸收液，采样体积为30 L 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.007 mg/m 3，测定下限为0.028 mg/m 3，测定上限为0.667 mg/m 3。
当使用50 ml 吸收液，采样体积为288 L ，试份为10 ml 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.004 mg/m 3，测定下限为0.014 mg/m 3，测定上限为0.347 mg/m 3。
（5）如果样品溶液的吸光度超过标准曲线的上限，可用试剂空白液稀释，在数分钟再测定吸光度，但稀释倍数不要大于6。
（6）显色温度低，显色慢，稳定时间长。
显色温度高，显色快，稳定时间短。
操作人员必须了解显色温度、显色时间和稳定时间的关系，严格控制反应条件。