化学反应速率第一课时

1.反应 A＋3B
2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L· s)；②v(B)＝0.6 mol/(L· s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L· s)；④v(D)＝0.45 mol/(L· s)。 ④>③＝②>① 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。
时应标明是什么物质的反应速率。
4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速
率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，
都是表示同一反应的速率。
化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应
一、有效碰撞理论 化学反应 1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定
的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能
(1)活化分子。 有效碰撞 ①概念：能够发生________________的分子。
2.外因(次要因素)
对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 压强 温度 浓度 要 的 外 界 条 件 为 __________ 、 __________ 、 __________ 、
催化剂 __________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。
三、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小 __________；减小反应物浓度，反应速率__________。
应：aA＋bB cC＋dD，有如下关系：
vA vB vC vD vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d，可变形为 a ＝ b ＝ c ＝ d 。
对化学反应速率的理解 1.由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此其化学反应速率都 取正值，且某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平 均速率。 2.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加表示，不能用质量或物质的量表示。 3.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓 度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写
(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状
固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。
②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产
物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应
中所占的百分数是一定的。所以，单位体积内活化分子的数目
与单位体积内反应物分子的总数成正比，即和反应物浓度成正 比。
浓度、压强对化学反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)理论解释。
在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物
分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→单位体积 内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
(3)活化能与化学反应速率。 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活
越多 化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数__________， 越多 单位时间内有效碰撞的次数__________ ，化学反应速率就 越快 __________。
3.有效碰撞理论的应用 利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的 影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
的物质的量减少 1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，Z 的物质的量增
加 0.2 mol，即三者计量数之比为 3∶1∶2，故该化学反应的方 程式为：3X＋Y 2Z。Z 的平均反应速率为 v(Z)＝0.2 mol/
(2 L×2 min)＝0.05 mol/(L· min)。 答案：3X＋Y 2Z 0.05 mol/(L· min)
化学反应速率的应用
【例 3】在容积为 3 L 的密闭容器中，放入气态物质 X 和
Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y 示是该反应中 X 的物质的量随时间变化 的曲线。 (1)分别求出 2 min 内和 4 min 内各物 质的平均反应速率。 2Z。如图 2－1－1 所
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。
2.压强对化学反应速率的影响 (1)理论解释：对于气体反应，在其他条件不变时，增大压 强，就是增大了浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞 次数增多→化学反应速率增大。因此增大压强，可以增大化学 反应速率。 (2)注意事项。 ①若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变 化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有
效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素) 结构和性质 由参加反应的物质的__________________决定。 (1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应 通常比有机反应要快得多。 (2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应 速率不同。如 Na 和 Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。
2.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图 2－1－2 所示。由图中数据分析，该反 应的化学方程式为______________________；反应开始 2 min，
Z 的平均反应速率为__________________。
图 2－1－2
解析：X 的物质的量减少 1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol，Y
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 1.概念 化学反应进行快慢程度 化学反应速率是用来衡量________________________ 的 物理量。
2.表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 v 成物浓度的增加来表示。符号为____________，常用的单位有 mol/(L· s) mol/(L· min) ______________或______________。
(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内
活化分子数 有效碰撞 ________________增多，________________几率增多，化学反 增大 应速率__________。反之减小反应物的浓度，化学反应速率 减小 __________。 (3)应用：①氯碱工业上电解饱和食盐水，以加快反应速率； ②制 Fe(OH)2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量(给溶液加热) 来降低 Fe(OH)2 被氧化的速率。
②活化分子发生化学反应的原因：活化分子之间之所以能
够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克 服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合 力”，从而使反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生 化学反应。
(2)活化能。
活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差称为活
化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。即普通 分子＋活化能 活化分子。活化能的大小虽然表示一般 分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的 能量变化并不产生任何影响。
速率单位的一致性。
(2)根据系数比规律可以快速判断化学反应速率的大小关 系。
化学反应速率的概念及计算
( 【例 1】双选)在一定条件下，向2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H 2 发生反应 N2＋3H2 2NH3，2 min 时，测得
剩余 N2 为 1 mol，对于这化学反应速率表示．．． 不正确 的是( A.v(N2)＝0.25 mol/(L· min) B.v(H2)＝0.75 mol/(L· min) C.v(NH3)＝1 mol/(L· min) D.v(N2)＝0.5 mol/(L· min) 答案：CD
减慢 反应速率__________。
有效碰撞理论的理解 1.反应物分子发生碰撞时并不都能发生化学反应，有的碰 撞能发生化学反应，有的不能。 2.化学反应的过程，即反应物分子中的原子重新组合成生 成物分子的过程，即反应物分子中化学键断裂，生成物分子中 化学键形成的过程。
3.活化分子必须具备一定的能量，故能量不足的分子应吸 收一定的能量后才能变成活化分子。 4.在其他条件不变时，同一反应，活化分子在反应物分子
)。
化学反应速率的比较
【例 2】对可逆反应 2A(g) ＋3B(g)
反应速率最快的是 ( )。
2C(g)＋D(g)，下列
A.v(A)＝0.5 mol/(L· min) B.v(B)＝0.6 mol/(L· min)
C.v(C)＝0.35 mol/(L· min)
D.v(D)＝0.4 mol/(L· min) 答案： D
压强对化学反应速率的影响 【例 2】(双选)对于反应 N2＋O2 行，下列条件中能加快反应速率的是( A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入 N2 使压强增大 C.体积不变充入 He 使压强增大 D.压强不变充入 N2 使体积增大 答案：AB 2NO 在密闭容器中进 )。
2.压强对化学反应速率的影响
(1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应
减小 增大 速率_______；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。 (2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大______
反应物的浓度 加快 __________________，反应速率__________；反之减小压强，